届全国II卷高考化学模拟卷五Word文件下载.docx
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,下列说法错误的是
A.分子式是:
C13H18N6OB.分子中所有原子不可能共平面
C.分子中N原子含有孤电子对,能与盐酸反应D.在一定条件下能加成、酯化反应
10、钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂,用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。
下列说法正确的是
A.装置①用于制备CO2,其中石灰石可用纯碱替代
B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液,以除去CO2中的HCl气体
C.在装置④中生成了钼单质
D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
11、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;
x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;
25℃0.01mol·
L-1w溶液中,
=1.0×
10-10。
上述物质的转化关系如图所示。
A.原子半径的大小:
a<
b<
c<
d
B.氢化物的沸点:
b>
C.x的电子式为:
D.y、w含有的化学键类型完全相同
12、近日,韩国大邱庆北科技学院(DGIST)的研究人员研发出了具有高放电效率和长寿命的新型锂空气电池。
该电池的正极材料是硫化镍钴纳米薄片置于掺有硫的多孔石墨烯,其工作原理如图示。
电池总反应:
xLi+O2
LixO2。
下列说法正确的
A.放电时的正极反应式:
O2+xe-+xLi+=LixO2
B.充电时,Li+通过电解质移向阳极
C.充电时,Li电极接外加电源的负极,电极反应:
Li++e-=Li
D.石墨烯中多个不同大小的孔为发生化学反应提供了大量空间
13、如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,根据图示判断,下列说法正确的是
A.H2A在水中的电离方程式是:
H2A===H++HA-;
HA-
H++A2-
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为:
c(Na+)>
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(OH-)
C.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:
2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
二、非选择题:
共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共43分。
26.(14分)
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂,使用时需严格控制用量。
实验室以2NO+Na2O2===2NaNO2为原理,利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。
已知:
①酸性KMnO4溶液可将NO及NO
氧化为NO
,MnO
被还原为Mn2+。
②HNO2具有不稳定性:
2HNO2===NO2↑+NO↑+H2O。
回答下列问题:
(1)按气流方向连接仪器接口_______________________________________(填接口字母)。
(2)实验过程中C装置内观察到的现象是_____________________________。
(3)Na2O2充分反应后,测定NaNO2含量:
称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水,冷却后用0.50mol·
L-1酸性KMnO4标准液滴定。
重复三次,标准液平均用量为20.00mL。
①该测定实验需要用到下列仪器中的________(填序号)。
a.锥形瓶 b.容量瓶
c.胶头滴管d.酸式滴定管
e.碱式滴定管f.玻璃棒
②假定其他物质不与KMnO4反应,则固体样品中NaNO2的纯度为________________%。
③实验得到NaNO2的含量明显偏低,分析样品中含有的主要杂质为______________________(填化学式)。
为提高产品含量,对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有____________________(填药品名称)的_________________(填仪器名称)。
(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性___________________________
____________________________________________________________________。
(提供的试剂:
0.10mol·
L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·
L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
27.硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O]比FeSO4稳定,不易被氧气氧化,常用于代替FeSO4作分析试剂。
某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O并探究其分解产物。
I.制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下:
(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中,适当加热的目的是_________。
(2)将滤液转移到_________中,迅速加入饱和硫酸铵溶液,直接加热蒸发混合溶液,观察到_________停止加热。
蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。
Ⅱ.查阅资料可知,硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应:
____(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O
但伴有副反应发生,生成少量SO3和O2。
设计以下实验探究部分分解产物:
(3)配平上述分解反应的方程式。
(4)加热过程,A中固体逐渐变为_______色。
(5)B中迅速产生少量白色沉淀,反应的离子方程式为______。
(6)C的作用是_________。
(7)D中集气瓶能收集到O2,____(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。
(8)上述反应结来后,继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________。
28.(15分)
氨是重要的基础化工原料,可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。
(1)水能发生自偶电离2H2O
H3O++OH-,液氨比水更难电离,试写出液氨的自偶电离方程式_________________________________________________________。
(2)25℃时,亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如表所示:
化学式
HNO2
H2N2O2
电离常数
Ka=5.1×
10-4
Ka1=6.17×
10-8、
Ka2=2.88×
10-12
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液,pH(NaNO2)________(填“>
”“<
”或“=”)pH(NaHN2O2)。
②25℃时,NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常数Kh=________(保留三位有效数字)。
③0.1mol·
L-1Na2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(3)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化学反应如下:
反应Ⅰ:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s)
ΔH1=-159.5kJ·
mol-1
反应Ⅱ:
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
ΔH2=+116.5kJ·
反应Ⅲ:
H2O(l)===H2O(g) ΔH3=+44.0kJ·
则反应Ⅳ:
NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为________________________。
(4)T1℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气,使之发生反应Ⅳ,反应达平衡时得到尿素的质量为30g,容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。
①T1℃时,该反应的平衡常数K的值为________。
②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填字母标号)。
(5)据文献报道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯,其原理如图3所示。
则b电极上的电极反应式为________________________________________________________。
(2)选考题:
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)Ag与Cu在同一族,则Ag在周期表中_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,则该配离子的空间构型是_____。
(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据:
请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:
______。
元素
Fe
Cu
第一电离能I1/kJ·
759
746
第二电离能I2/kJ·
1561
1958
(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂,其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是______;
1mol该配离子中含σ键数目为______。
②该配合物中存在的作用力类型有______(填字母)。
A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键E.氢键F.范德华力
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高,其主要原因是________。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料,CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构,其晶胞如图所示。
①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构,则M处于_______位置,X处于______位置(限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空)。
③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm,其晶体密度为dg·
cm-3,则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_________。
36.如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体,B的核磁共振氢谱有3组峰,C的分子式为C7H8O,D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团,E的相对分子质量比D大34.5。
RCHO+R1CH2CHO
RCH=C(R1)CHO+H2O。
请回答下列问题:
(1)C的名称是______,B的结构简式为_________,D转化为E的反应类型是____________。
(2)I中官能团的名称为______________,I的分子式为___________________________。
(3)写出E转化为F的化学方程式________________________________。
(4)X是G酸化后的产物,X有多种芳香族同分异构体,符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种(不包括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式________________________________。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有两种类型的取代基
(5)参照上述流程,以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2﹣丁烯酸,写出相应的合成路线_________________________________________________________________________。
答案
7、【答案】D
8、【答案】A
9、【答案】A
10、【答案】D
11、【答案】B
12、【答案】B
13、【答案】B
26.【答案】
(1)aedbc(或cb)f
(2)固体逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生
(3)①adf ②50 ③Na2CO3、NaOH 碱石灰(或氢氧化钠固体) 干燥管(或U形管)
(4)取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管,滴加几滴淀粉溶液不变色,然后滴加——定量稀硫酸,溶液变蓝,证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管,然后滴加几滴淀粉溶液不变色,滴加NaNO2溶液,溶液变为蓝色,证明酸性条件下NaNO2具有氧化性)
27.【答案】
(1)加快反应速率(1分)
(2)蒸发皿(1分)有晶膜出现(或大量固体出现时)(2分)防止硫酸亚铁水解(2分)
(3)214215(2分)
(4)红棕(1分)
(5)Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+(说明:
分步写也给分2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+也给分)(2分)
(6)检验产物中是否含有SO2(2分)
(7)不能(2分)
(8)取B中少量溶液于试管中,滴加少量NaOH溶液并加热,能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(2分)
28.【答案】
(1)2NH3
NH
+NH
(2)①<
②1.62×
10-7 ③c(Na+)>
c(N2O
)>
c(OH-)>
c(HN2O
c(H+)
(3)2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-87.0kJ·
(4)①128 ②a
(5)2CO2+12e-+12H+===C2H4+4H2O
35.【答案】
(1)ds(1分)直线形(1分)
(2)失去第二个电子时,Cu失去的是全充满3d10电子,Fe失去的是4s1电子(2分)
(3)
(1分)12NA(1分)BCD(2分)
(4)二者均为离子晶体,O2-半径小于S2-半径,MnO的晶格能大于MnS(2分)
(5)体心(1分)面心(1分)
(3分)
36.【答案】对甲基苯酚或4-甲基苯酚
取代反应碳碳双键、羧基、酚羟基C9H8O4
+3NaOH
+NaCl+2H2O8
、
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- 全国 II 高考 化学 模拟
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