高考化学总复习课时练 9Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:22702651
- 上传时间:2023-02-05
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:91.36KB
高考化学总复习课时练 9Word文档下载推荐.docx
《高考化学总复习课时练 9Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学总复习课时练 9Word文档下载推荐.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C.航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成,具有耐高温、防寒等性能
D.石英玻璃耐强酸、强碱,可用来制造化学仪器
C
太阳能电池板中使用的材料是单质硅而不是二氧化硅,故A错误;
有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯,为有机高分子材料,不是硅酸盐产品,而古代的陶瓷、砖瓦、现代的水泥都是硅酸盐产品,故B错误;
航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成,这种材料具有耐高温防寒等性能,故C正确;
石英的成分是二氧化硅,能和强碱反应,如2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O,所以石英玻璃不耐强碱,故D错误。
4.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )
A.CO2是形成酸雨的主要物质
B.CO2导致温室效应,是一种大气污染物
C.CO2(g)+C(s)
2CO(g) ΔH>
0,高温有利于该反应自发进行
D.实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取CO2
硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质,A错误;
CO2不属于大气污染物,B错误;
CO2(g)+C(s)
2CO(g)为熵增的吸热反应,ΔH-TΔS<
0时,反应能自发进行,由于ΔH>
0、ΔS>
0,故高温有利于该反应自发进行,C正确;
实验室不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳,因为生成的硫酸钙微溶,包裹在大理石的表面,会阻止大理石与稀硫酸接触,使反应停止,D错误。
5.下列叙述正确的是( )
A.因为Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸的强
B.碳和硅都是ⅣA族的元素,所以碳和硅常温下均能与NaOH溶液反应
C.金刚石与石墨互为同位素
D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物
D
高温下,二氧化硅能和碳酸钠反应,不能说明碳酸的酸性弱于硅酸,要根据常温下强酸制取弱酸的规律判断,A项错误;
常温下,硅能与NaOH溶液反应,但碳不能与NaOH溶液反应,B项错误;
金刚石与石墨是碳的两种单质,二者互为同素异形体,C项错误。
6.[2019·
吉林省实验中学模拟]化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH-反应,生成SiO
,然后SiO
迅速水解生成H4SiO4,下列有关说法正确的是( )
A.原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解,且水解后溶液呈碱性,故Na2SiO4为弱电解质
B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C.2HCl+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si
D.半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅
原硅酸钠(Na4SiO4)是强碱弱酸盐,能全部电离,是强电解质,A错误;
石英的主要成分是SiO2,不是硅酸盐,所以石英玻璃不属于硅酸盐产品,B错误;
2HCl+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaCl说明酸性HCl大于H2SiO3,HCl不是Cl的最高价含氧酸,C错误;
沙子的主要成分为SiO2,以沙子为原料经过还原反应可得到晶体Si,继而制成各种半导体电器,被人们使用,所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅,D正确。
7.下列说法正确的是( )
A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是34
C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,烟幕的主要成分是NH4Cl
D.从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),不涉及氧化还原反应
玻璃的主要成分之一SiO2在高温下也与C反应,A项错误;
C由+4价降低到0价,化合价变化为4,Na由0价升高到+1价,化合价变化为1,根据化合价升降值相等的原则,CO2与Na物质的量之比为1:
4,B项错误;
SiCl4水解生成HCl和硅酸,HCl与氨气反应生成NH4Cl,C项正确;
由化合态到游离态,一定发生氧化还原反应,D项错误。
8.[2019·
赣州联考]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
常温下,SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应
SiO2是两性氧化物
常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
BaSO3难溶于水
SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀
非金属性:
Cl>
酸性:
HClO>
H2CO3
SiO2是酸性氧化物,而不是两性氧化物,叙述Ⅱ错误,A项不符合题意;
往饱和Na2CO3溶液中通入CO2,发生反应:
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故有沉淀产生,叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系,B项符合题意;
SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,在酸性条件下,NO
将SO2氧化为SO
,生成BaSO4沉淀,叙述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系,C项不符合题意;
元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由非金属性:
C,可知酸性:
HClO4>
H2CO3,而实际上酸性:
HClO<
H2CO3,叙述Ⅰ正确,叙述Ⅱ错误,D项不符合题意。
9.[2019·
东北三省哈师大附中等三校模拟]下列说法中不正确的是( )
A.SiO2能与HF反应,因此可用HF刻蚀玻璃
B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,其化学式为Si3N4
D.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能
SiO2能与HF反应,因此可用HF刻蚀玻璃,A正确;
向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶,B正确;
氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,其化学式为Si3N4,C正确;
硅是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能,石英的主要成分是SiO2,D错误。
10.甲气体可发生如下变化:
甲气体
乙气体
丙气体
丁固体。
则甲、乙、丙、丁分别为( )
A.CO2、CO、O2、CaO
B.O2、CO、CO2、CaCO3
C.O2、CO2、CO、CaCO3
D.CO、CO2、O2、Ca(OH)2
以丙气体为突破口,丙通过灼热的CuO后,生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成丁固体,说明乙是CO2,则逆推出丙是CO,则甲是O2,丁是CaCO3。
11.[2019·
北京二十中月考]有以下六种饱和溶液:
①CaCl2;
②Ca(OH)2;
③Na2SiO3;
④Na2CO3;
⑤NaAlO2;
⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是( )
A.①②B.③⑤
C.①⑥D.④⑥
碳酸比盐酸酸性弱,CO2与CaCl2溶液不反应,无沉淀生成,故①符合题意;
过量的CO2与Ca(OH)2发生反应:
Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2,无沉淀生成,故②符合题意;
碳酸比硅酸酸性强,过量的CO2与Na2SiO3溶液发生反应:
2CO2+Na2SiO3+2H2O===2NaHCO3+H2SiO3↓,产生硅酸沉淀,故③不符合题意;
过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应:
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3↓,因为NaHCO3溶解度比Na2CO3小,所以有NaHCO3晶体析出,故④不符合题意;
NaAlO2溶液中通入过量的CO2,由于碳酸是弱酸且酸性比Al(OH)3强,所以会生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,其化学方程式为2H2O+NaAlO2+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3,故⑤不符合题意;
CO2、NH3和NaCl反应生成NH4Cl和NaHCO3,NaHCO3的溶解度较小,最终析出NaHCO3晶体,故⑥不符合题意。
12.[2019·
河北邢台质量检测]下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )
X
Y
Z
NH3
NO2
HNO3
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
CO2
Na2CO3
NaHCO3
NH3催化氧化生成NO,无法直接得到NO2,故A符合题意;
SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3,Na2SiO3和稀盐酸反应生成H2SiO3,H2SiO3分解生成SiO2,H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3,各物质之间通过一步反应可以实现图示转化,故B不符合题意;
Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2,NaAlO2与碳酸反应生成Al(OH)3,Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2,Al(OH)3分解生成Al2O3,各物质之间通过一步反应可以实现图示转化,故C不符合题意;
CO2与NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入CO2反应生成NaHCO3,NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3,NaHCO3与盐酸反应生成CO2,各物质之间通过一步反应可以实现图示转化,故D不符合题意。
13.[2019·
绵阳质检]下列除杂方法正确的是( )
A.SiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液,然后过滤除去
B.CO2中含有CO杂质,可以通入盛有灼热CuO的玻璃管
C.CO2中含有HCl杂质,可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤
SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应,A项错误;
CO能与灼热的CuO反应产生CO2,B项正确;
Na2CO3溶液也能吸收CO2,C项错误;
引入NaHCO3杂质,D项错误。
14.[2019·
邢台质检]将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是( )
A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2D.SiO2
将足量CO2气体通入水玻璃中,发生反应2CO2+Na2SiO3+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3,然后加热蒸干,高温灼烧时发生反应H2SiO3
H2O+SiO2、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O和Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,所以最后所得固体物质是Na2SiO3。
15.[2019·
本溪模拟]将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为( )
向KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中通入足量的CO2,反应的过程为Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O,2KOH+CO2===K2CO3+H2O,2KAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+K2CO3,K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3,BaCO3+CO2+H2O===Ba(HCO3)2。
16.[2019·
黑龙江质检]下列叙述正确的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向饱和BaCl2溶液中先通入CO2,再通入NH3,有BaCO3沉淀析出
CaCO3与H2O、CO2反应产生Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3没有明显现象,A项错误;
向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,生成NaHCO3,没有CO2气体放出,B项错误;
等质量的NaHCO3和Na2CO3,其中NaHCO3的物质的量大,与足量盐酸反应产生的CO2多,C项错误;
向BaCl2饱和溶液中先通入CO2,不发生反应,再通入NH3使溶液显碱性,有沉淀析出,D项正确。
17.[2019·
江苏苏锡常镇四市调研]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制造半导体材料
B.碳酸钠溶液显碱性,可用于除去金属器件表面的油脂
C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
D.活性炭具有吸附性,可用于自来水的杀菌、消毒
晶体硅熔点高、硬度大与其用于制造半导体材料无关,A不符合题意;
碳酸钠溶液显碱性,可使金属器件表面的油脂水解而除去,B符合题意;
碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳,因此可用作焙制糕点的膨松剂,C不符合题意;
活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的色素和异味,不能用于自来水的杀菌、消毒,D不符合题意。
18.[2019·
河南漯河高中模拟]用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列说法中正确的是( )
A.制取粗硅时生成的气体产物为CO2
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.电解精炼铜时,当电路中转移0.2mol电子时,阳极质量减轻6.4g
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
石英(SiO2)和碳在高温下反应生成Si和CO,故A错误;
生产玻璃涉及的反应有SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑,元素化合价均没有发生变化,不涉及氧化还原反应,故B错误;
电解精炼铜时,阳极为粗铜,粗铜中如果有比Cu活泼的杂质金属,该杂质金属先放电,所以转移0.2mol电子时,阳极质量减少的不一定是0.1molCu的质量,则不一定为6.4g,故C错误;
制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅,故D正确。
课时测评⑨
1.[2019·
合肥检测]硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是( )
A.陶瓷、水晶、水泥、普通玻璃的主要成分都属于硅酸盐
B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂
C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·
Al2O3·
6SiO2表示
D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
水晶的主要成分是SiO2,SiO2不是硅酸盐,A项错误;
水玻璃是Na2SiO3的水溶液,具有黏性,因此可以作黏合剂,由于其耐热性好,故也可作防火剂,B项错误;
硅酸盐可以用盐的形式表示,也可以用氧化物的形式表示,在表示时各种元素的原子个数比不变,所以硅酸盐KAlSi3O8可用K2O·
6SiO2表示,C项正确;
高纯度的SiO2可用于制造光导纤维,高纯度的Si可用于制造太阳能电池,D项错误。
陕西西安模拟]化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
A.计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
B.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”,“蜃”的主要成分为Ca(OH)2
C.“绿水青山就是金山银山”,矿物燃料经过脱硫脱硝处理,可以减少SO2、NO2的排放
D.2M+N===2P+2Q,2P+M===Q(M、N为原料,Q为期望产品),不符合“绿色化学”的理念
计算机芯片所用的材料是高纯度的硅,故A错误;
牡蛎壳属于贝壳,贝壳的主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙,所以“蜃”的主要成分是氧化钙,故B错误;
矿物燃料经过脱硫脱硝处理,可以减少SO2、NO2的排放,有利于保护环境,故C正确;
总反应为3M+N===3Q,符合“绿色化学”的理念,故D错误。
3.硅是组成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1:
在氮化硅中N元素为-3价,Si元素为+4价,则化学式为Si3N4,A项正确;
碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,属于原子晶体,可用于制作高温结构陶瓷和轴承,B项正确;
光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2,C项正确;
在SiO2晶体中,一个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键,其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1:
4,D项错误。
4.半导体工业中,有一句行话:
“从沙滩到用户”,即由SiO2制取Si。
制取过程中不涉及的化学反应是( )
A.2C+SiO2
Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
C.Si+2Cl2
SiCl4
D.SiCl4+2H2
Si+4HCl
工业制取纯硅的工艺流程为:
粗硅
纯硅,该工艺流程中不涉及SiO2与NaOH溶液的反应。
5.[2019·
银川模拟]利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示:
容器①中发生的反应①为Si(粗)+3HCl(g)===SiHCl3(l)+H2(g);
容器②中发生的反应②为SiHCl3(l)+H2(g)===Si(纯)+3HCl(g)。
A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
C.反应①和②中HCl均作氧化剂
D.反应①和②均属于可逆反应
从反应流程容易看出,HCl可循环使用,A项正确;
Si为固体,SiHCl3为液体,用过滤法分离,B项错误;
反应①中HCl作氧化剂,反应②中HCl为氧化产物,C项错误;
反应①和②都不是可逆反应,D项错误。
6.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
操作及现象
溶液
通入CO2,无明显现象,再加入NaOH溶液,溶液变浑浊
BaCl2溶液
通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失
Na2SiO3溶液
通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
Ca(ClO)2溶液
通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊
澄清石灰水
BaCl2与CO2不反应,但加入NaOH溶液后,溶液中产生CO
,CO
+Ba2+===BaCO3↓,A项正确;
CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,H2SiO3与CO2不反应,浑浊不会消失,B项错误;
CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,溶液变浑浊后加入品红溶液,品红溶液被HClO氧化而褪色,C项正确;
首先CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,继续通CO2,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,则2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊,D项正确。
7.[2019·
山西晋城模拟]A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种短周期主族元素R,它们能发生如图所示的转化关系,已知A、B、D、E四种物质均难溶于水,单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1
B.化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸
C.反应④的离子方程式为2R+2OH-+2H2O===2RO
+3H2↑
D.化合物C的水溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应
单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气,常见的是Al或Si,由图中转化关系可知,若R是Al,则C应为NaAlO2,但NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl和AlCl3,不能生成难溶物,所以R是Si,A在高温下能与焦炭和石灰石反应,说明A是SiO2,根据图中转化关系可推知,B为CaSiO3、D为Si、C为Na2SiO3、E为H2SiO3。
反应①的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑,由化学方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2,故A错误;
SiO2既能与NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,故B正确;
反应④的离子方程式为Si+2OH-+H2O===SiO
+2H2↑,故C错误;
反应①产生的气体是CO,Na2SiO3溶液与CO不反应,故D错误。
8.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是________。
A.陶瓷B.玻璃
C.水泥D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为________(选填“橡皮塞”或“玻璃塞”),工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作________。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
(4)工业上常利用反应2C+SiO2
Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式,下同),氧化剂是________。
(1)D
(2)橡皮塞 氢氟酸 (3)防火剂 D (4)C SiO2
(1)生石灰是CaO,为碱性氧化物,且不含Si元素,不属于硅酸盐。
(2)SiO2与NaOH溶液反应:
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,Na2SiO3具有黏结性,故不能用玻璃塞,由于SiO2能溶于氢氟酸,因此工艺师常
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学总复习课时练 高考 化学 复习 课时