高考化学三轮冲刺练习107.docx
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高考化学三轮冲刺练习107
2019年高考——化学三轮冲刺练习(7)
可能用到的相对原子质量:
H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40
一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列说法正确的是( )
A.化学反应能够产生新的物质,同时也能产生新的元素
B.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏
C.在酿酒的过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精
D.工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+数为NA
B.铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中的氮原子数为0.4NA
C.20gD2O和19gNHD2中含有的电子数均为10NA
D.1molCl2溶于水充分反应,转移的电子数为NA
3.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备。
下列说法中正确的是( )
图D7-1
A.环戊二烯中的所有原子共平面
B.二聚环戊二烯的分子式为C10H10
C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体
D.金刚烷的一氯代物有6种
4.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,B和D同主族;X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物,Z是由以上三种元素组成的化合物;若X与Y摩尔质量相等,Y为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图D7-2所示(部分生成物省略),则下列说法中一定正确的是( )
图D7-2
A.相对分子质量:
M>N,沸点:
M>N
B.简单离子半径:
D>B>C>A
C.Z为Na2CO3
D.图中有两个氧化还原反应
5.某学习小组利用纯净的NO和Cl2在常温常压下制备亚硝酰氯(NOCl:
遇水易水解),实验室所用装置如图D7-3所示。
已知:
NOCl
Cl2
NO
熔点
-64.5℃
-101℃
-163.6℃
沸点
-5.5℃
-34℃
-151℃
下列说法错误的是( )
图D7-3
A.装置连接顺序可为a→e→f→b→c→d
B.装置Ⅰ和Ⅱ除可干燥气体外,还可调节气体流速
C.为防止尾气污染空气,Cl2和NO通入比例应略大于1∶2
D.装置Ⅴ中NOCl发生反应生成NaCl和NaNO3
6.电池式氧传感器原理构造如图D7-4,可测定O2的含量。
工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。
下列说法不正确的是( )
图D7-4
A.Pt电极上发生还原反应
B.随着使用,电解液的pH逐渐减小
C.amolO2反应,理论上可使Pb电极增重68ag
D.Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-Pb(OH)2
7.常温下,向20mL的某稀硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中水电离出H+的浓度随滴入氨水体积变化如图D7-5所示。
下列分析正确的是( )
图D7-5
A.E点溶液中存在:
c(N)>c(S)>c(OH-)>c(H+)
B.稀硫酸的浓度为0.1mol·L-1
C.C点溶液pH=14-b
D.V2=20
单科卷标准练7 答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
得分
答案
8.(14分)
(1)① ②
③
(2)
(3)
(4)① ②
(5)
9.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
10.(15分)
(1)
(2)① ② ③
(3)
(4)
我所选做的题号是11
12
二、必考题(共43分)
8.(14分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解agCuCl2·2H2O制备CuCl,该小组用如图D7-6所示装置进行实验(夹持仪器略),并开展相关探究。
图D7-6
阅读资料:
资
料
一
CuCl2·
2H2O
在HCl气流中加热至140℃
产生CuCl2
CuCl2在温度高于300℃时
生成
CuCl
和Cl2
资
料
二
CuCl2·
2H2O
直接加热
产生
Cu2(OH)2Cl2
Cu2(OH)2Cl2在温度为200℃时
产生
CuO
请回答下列问题:
(1)请在下表中填写实验操作的步骤。
步骤
操作描述
①
②
③
④
熄灭酒精灯,冷却
⑤
停止通入HCl,然后通入N2
(2)在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。
(3)装置D的作用是 (用离子方程式表示)。
(4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析其原因:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是 。
(5)在不了解CuCl化学性质的前提下,如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质?
。
9.(14分)某工业废水中含有CN-和Cr2等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
图D7-7
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为 。
(2)步骤④的反应为S2+Cr2+H+S+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4molCr2转移 mole-。
(3)含Cr3+废水中可以加入熟石灰进一步处理,目的是 。
(4)在25℃下,将amol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka= 。
若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是 (填字母)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)工业上可用电解法来处理含Cr2的酸性废水,最终可将Cr2转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。
图D7-8为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
图D7-8
则a电极的电极反应式是 ;b电极附近溶液中反应的离子方程式为 。
10.(15分)氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列的研究。
(1)已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,断裂1molN≡N键需要的能量为 kJ。
图D7-9
(2)已知合成氨的反应为N2+3H22NH3 ΔH<0。
某温度下,若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图D7-10所示,请回答下列问题:
图D7-10
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是 (用a、b、c表示)。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K= 。
③b容器中M点,v正 (填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有N的碱性工业废水,在阴极产生N2。
标准状况下当阴极收集到11.2LN2时,理论上消耗NH3的体积为 。
(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂。
已知反应Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2N[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。
向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14mol/L的氨水,得到悬浊液;此时若加入适量的(NH4)2SO4固体,出现的现象为 ;解释出现该现象的原因是 。
三、选考题(共15分,请考生从给出的2道题中任选一题作答)
11.[选修3:
物质结构与性质]铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为 。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ;醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。
比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点,解释其高低的主要原因:
。
N2H4
NH3
熔点/℃
2
-77.8
沸点/℃
113.5
-33.5
(4)如图D7-11是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积?
(填“是”或“否”),该立方体是不是Fe3O4的晶胞?
(填“是”或“否”),立方体中三价铁离子处于氧离子围成的 (填空间结构)空隙。
图D7-11
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因:
,根据图D7-11计算Fe3O4晶体的密度为 (图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字)g·cm-3。
12.[选修5:
有机化学基础]有机物G是一种常用的植物调味油,可按如下路线合成:
图D7-12
已知:
CH3CHO+CH3CHOCH3CHCHCHO+H2O
回答下列问题:
(1)下列关于乙烯的说法不正确的是 (填字母)。
A.分子中所有原子共平面
B.能发生氧化反应,不能发生还原反应
C.能发生加聚反应生成高分子
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)由F生成G的反应类型为 。
(3)C中官能团的名称为 ,由C生成D的反应类型为 。
(4)D的化学名称为 ,由D生成E的化学方程式为 。
(5)苯环上含有两个取代基,且分子中含有酯基的F的同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱显示有四组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶3的是 (填结构简式)。
(6)参照上述合成
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- 高考 化学 三轮 冲刺 练习 107