江苏省无锡市滨湖区最新九年级中考适应性化学试题文档格式.docx
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测溶液pH
7.下列有关实验现象或事实叙述错误的是( )
A.用过的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
D.铁锈放入稀盐酸中,溶液由无色变成黄色
8.以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中,正确的是()
A.都含有氧分子B.都是氧化物
C.都含有2个氧原子D.都含有氧元素
9.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示,则下列说法不正确的是()
A.t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b>a=c
B.a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出
C.t2℃时,将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液
D.a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
10.下列归纳和总结完全正确的一组是( )
A对安全的认识
B用“化学”眼光分析
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤气泄漏应立即打开排气扇通风
①用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下
②柠檬酸和小苏打可自制汽水
C化学与健康
D对除杂和鉴别的认识
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③人体缺铁会导致贫血
①用灼热的CuO除去CO中少量CO2
②用Ca(OH)2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3
③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
A.AB.BC.CD.D
11.下列化学变化不能一步完成的是()
A.Na2CO3→CaCO3B.CuO→Cu
C.BaCl2→BaSO4D.KNO3→KCl
12.某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置,用于检验二氧化碳的性质。
缓缓推动注射器活塞,滴入稀硫酸后,在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体,下列有关说法错误的是
A.该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸
B.上下两片滤纸条变红,只能证明CO2与水反应生成碳酸
C.该实验能验证二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧
D.该微型实验具有所用药品量少,现象明显,操作简单等优点
13.某同学归纳了知识点:
①向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐;
②铵态氮肥和熟石灰混合使用能增强肥效;
③“粗盐提纯”实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热;
④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子;
⑤洗涤剂去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污;
⑥日常生活中塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。
其中正确的组合是( )
A.③④⑥B.②④⑤C.③⑤⑥D.①⑤⑥
14.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验:
下列说法正确的是( )
A.滤渣a中一定有CaCO3,可能有Mg(OH)2、一定不存在BaSO4
B.白色沉淀b为BaCO3
C.根据题中数据,可准确计算出该样品中各成分的质量
D.若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是MgCl2和NaOH
二、填空题
15.化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)化学与生活息息相关。
①多吃水果、蔬菜可补充人体需要的__________,此类物质可调节新陈代谢,维持健康。
②防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的__________作用。
③皂角素是一种碱性的物质,皮肤沾上它会奇痒难忍。
你认为可选用下列__________(填字母序号)来涂抹止痒。
A.食醋B.稀氨水C.NaOH溶液。
④日常生活中为了降低水的硬度,常采用的方法是__________。
(2)H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素,请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
①常用于人工降雨的氧化物__________;
②用作补钙剂的盐__________;
③可用于改良酸性土壤的碱__________;
④汽水中的酸__________。
三、实验题
16.根据图1实验装置图,回答有关问题。
(1)写出标号①的仪器名称:
__________;
(2)实验室用氯酸钾制取O2的化学方程式为__________;
收集O2选择的装置是__________(填字母)。
氯酸钾制取氧气完全反应后的固体残渣,通过以下操作可回收得到较纯的二氧化锰(残渣中只有二氧化锰难溶于水)。
正确操作的先后顺序是__________(填写选项符号)。
a.烘干b。
溶解c。
过滤d。
洗涤
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,可选用的装置组合为__________,E装置相对于B装置有的优点是___________;
并写出该反应的化学方程式__________。
(4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应,某兴趣小组用图2所示装置进行实验,请分析回答下列问题:
①打开止水夹a和c,关闭b,从长颈漏斗中加入足量的稀盐酸,当观察到__________,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体,然后待锥形瓶中反应停止后,关闭a,打开b,滴入足量氢氧化钠溶液后关闭活塞b,一段时间后可观察到__________,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
②小红认为仅做上述实验有不足之处,可再利用如图装置做一个对比实验即可证明,该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成__________即可。
③小明认为要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应,也可取反应后的溶液少许,滴加__________,根据现象即可判断。
四、流程题
17.银铜合金广泛用于航空工业,以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
(资料)
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物,Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃;
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化,银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题:
(1)可将铜丝浸入_____溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。
(2)固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO+2Al2O3
4CuAlO2+X↑,气体X的化学式为_____,CuAlO2中铜元素的化合价为_____。
(3)煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____。
(4)“煅烧”时温度须控制在1042﹣1085℃范围内且在氩气中进行,其原因是_____。
五、科学探究题
18.某课外兴趣班同学用图甲实验装置进行如下实验。
(试剂均足量,假设各步反应均完全,装置可重复使用,部分夹持装置已省略,组合装置气密性良好。
)
(探究一)甲组同学利用A装置制备O2,并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是否炭粉。
(1)A中反应的化学方程式是__________。
(2)为完成此实验,除用装置A、B外,还需要C装置,该装置中应盛__________(填药品名称),该装置中发生反应的化学方程式为__________。
(探究二)乙组同学利用图甲装置改装成了图乙装置,A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种,为确定烧瓶内气体的成分,乙组同学进行如下实验:
资料:
CH4与CuO在加热条件下反应,生成一种金属单质、二氧化碳和水。
Ⅰ.装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体;
Ⅱ.将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中,充分反应;
Ⅲ.按A→C→B→C→…的顺序连接成装置图乙,打开K1,从K1处通入氮气,再打开K2,加热B装置中足量的CuO固体,充分反应(反应前装置内空气已排尽);
Ⅳ.反应结束后,测得烧瓶中溶液的质量为3.1g,B装置中固体的质量减少了0.48g,第二个C装置的质量增加了0.18g。
(3)写出CH4与CuO反应的化学方程式__________。
(4)两个装置C中试剂应相同,第一个装置C中试剂的作用是__________,通过数据分析,烧瓶中气体的成分是__________。
(探究三)丙组同学利用图甲装置改装成了图丙装置,实验时通入足量的CO,对“氧化铁和铜粉”混合物进行了一系列的探究。
(5)玻璃管内发生反应的化学方程式为__________,该实验的一个明显缺陷是__________。
(6)最后该组同学还对玻璃管内剩余的固体按如图丁流程进行探究:
①有色溶液B中的溶质有__________(填化学式);
②请你根据该组同学得出的实验数据,计算出固体X中铜的质量分数是多少__________?
(写出计算过程)
③老师发现根据该组同学的数据计算出的铜的质量分数,结果偏大,请你分析该组同学在操作中存在的失误是__________。
参考答案
1.C
【详解】
A、浓硫酸滴在木条上,木条变黑过程中有新物质碳等生成,属于化学变化,故A错误;
B、水通电分解生成氢气和氧气,属于化学变化,故B错误;
C、气球充入过量空气爆炸是由于压强增大,气球承受不住压力造成的,没有新物质生成,属于物理变化,故C正确;
D、铜片在加热变黑,是铜与氧气反应生成氧化铜,属于化学变化,故D错。
故选C。
2.A
【解析】
试题分析:
A、花生油不溶解于水,错误;
B、食盐,易溶解于水,正确;
C、白糖易溶解于水,正确;
D、白酒易溶解于水,正确。
故选A。
考点:
物质的溶解性
3.B
A、氧化铁表示为:
Fe2O3,FeO是氧化亚铁,故错误;
B、纯碱是碳酸钠,化学式表示为:
Na2CO3;
故选项正确;
C、元素正上方的数字表示元素的化合价,正二价的镁元素表示为:
,故Mg+2错误;
故选项错误;
D、氖气由氖原子构成,表示为:
Ne,故选项错误。
故选B。
4.D
根据元素周期表提供的信息可知,A.钠的原子序数为11,是正确的叙述;
B.钠原子核外有3个电子层,是正确的叙述;
C.钠的相对原子质量为22.989,是正确的叙述;
D.化学反应中,钠原子易得电子,是错误的叙述,因为其最外层有1个电子,容易失去电子达到8电子的稳定结构;
故答案选择D
元素周期表提供的信息
5.B
A、由三甲醚(C2H60)化学式可知,三甲醚(C2H60)化学式是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法正确;
B、由三甲醚(C2H60)化学式可知,一个三甲醚分子中含有6个氢原子,故选项说法错误;
C、三甲醚(C2H60)的相对分子质量为:
12×
2+1×
6+16=46,故选项说法正确;
D、三甲醚(C2H60)是含碳元素的化合物,属于有机物,故选项说法正确,故选B。
6.B
A、检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,故错误;
B、用图中装置收集氧气时,从短导管进气,将水从长导管排出,故正确;
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,故错误;
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故错误。
7.C
A.铁生锈的条件是与水、氧气同时接触,所以用过的菜刀洗净擦干放在干燥的地方,不容易生锈,故正确;
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,故正确;
C.硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体,故错误;
D.铁锈的主要成分是氧化铁,铁锈放入稀盐酸中,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液是黄色的,所以溶液由无色变成黄色,故正确。
8.D
A、O2是由氧分子构成的,CO2是由二氧化碳分子构成的,SO2是由二氧化硫分子构成的,MnO2是由二氧化锰分子构成的,只有氧气中含有氧分子,故选项错误;
B、O2是由一种元素组成的纯净物,属于单质,故选项错误;
C、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知,它们的一个分子中均含有2个氧原子,而不是四种物质中都含有2个氧原子,四种物质都含有氧元素,故选项错误;
D、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知,四种物质中均含有氧元素,故选项说法正确。
故选D。
9.B
A、t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b>a=c正确,因为在该温度下它们的溶解度的大小关系是b>a=c,正确但不符合题意,错误;
B、a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出错误,因为C没有晶体析出,错误符合题意,正确;
C、t2℃时,将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确,因为该温度下a的溶解度是50g,正确但不符合题意,错误;
D、a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确,因为a的溶解度受温度的影响比较大,正确但不符合题意,错误。
考查固体溶解度曲线及其作用;
结晶的原理、方法及其应用;
晶体和结晶的概念与现象;
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的知识。
10.B
A、①点燃可燃性气体前一定要验纯,否则容易产生爆炸,正确;
②煤气泄漏不能立即打开排气扇通风,否则可能产生爆炸,错误;
B、①用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下,正确;
②柠檬酸和小苏打能反应生成二氧化碳,可自制汽水,正确;
C、①霉变的大米洗净烧熟后不可以食用,错误;
②甲醛水溶液不能浸泡水产品防腐,错误;
③人体缺铁会导致贫血,正确;
D、①用灼热的CuO不能除去CO中少量CO2,错误;
②用Ca(OH)2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3,正确;
③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶,正确。
11.D
A、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,转化能一步完成,不符合题意;
B、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水,转化能一步完成,不符合题意;
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,转化能一步完成,不符合题意;
D、硝酸钾不会一步转化成氯化钾,故D正确。
12.B
A、稀硫酸没有挥发性,盐酸有挥发性,会发出的氯化氢气体也可以使湿润的石蕊试纸变红,所以该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸,故正确;
B、湿润的石蕊试纸变红,能证明CO2与水反应生成碳酸,底部的石蕊试纸先变红,而上边的石蕊试纸后变红,还可以证明二氧化碳的密度大于空气,故错误;
C、导管口处的燃着的木条熄灭,说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,故正确;
D、微型实验具有所用药品量少,现象明显,操作简单等优点,故正确。
【点睛】
二氧化碳的化学性质有:
1.二氧化碳无毒,不能燃烧,也不能支持燃烧,还不能供给呼吸(它是一种窒息性气体)。
2.二氧化碳能与水反应生成碳酸。
3.二氧化碳能与澄清的石灰水反应,使之变浑浊。
4.二氧化碳能与炽热的碳反应,生成一氧化碳。
5.二氧化碳与水被绿色植物利用,而进行光合作用的反应,合成有机物(主要是淀粉)。
13.A
①向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体不一定是碳酸盐,例如稀盐酸和铁、锌等物质反应生成氢气,故错误;
②铵态氮肥和熟石灰混合使用时,生成的氨气逸出,能降低肥效,故错误;
③“粗盐提纯”实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将固体烘干,故正确;
④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,例如镁离子最外层电子数是8,故正确;
⑤洗涤剂去除油污是因为洗涤剂对油污具有乳化作用,不是溶解功能,故错误;
⑥日常生活中塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料,故正确。
故③④⑥正确。
14.B
A、样品溶于水得到滤渣1.5g,能够全部溶于稀盐酸,且产生0.44g的二氧化碳,说明沉淀一定含有碳酸钙,一定没有硫酸钡;
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
x=1g<1.5g,因此沉淀还有氢氧化镁,所以沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁,故A错误;
B、滤液通入二氧化碳产生沉淀,说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀,故B正确;
C、根据题中数据,不能准确计算出该样品中硫酸钠的质量,故C错误;
D、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀,就不一定含有氢氧化镁沉淀,因此无法确定氯化镁的存在,故D错误。
15.维生素;
吸附;
A;
煮沸;
CO2;
CaCO3;
Ca(OH)2;
H2CO3。
(1)①水果、蔬菜中富含维生素,故多吃蔬菜可以补充维生素。
②防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的吸附作用。
可选用酸性物质涂抹,食醋显酸性,故选择食醋。
④煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物降低硬度,故常采用煮沸的方法。
(2)①常用于人工降雨的氧化物是二氧化碳,其化学式为CO2。
②用作补钙剂的盐是碳酸钙,其化学式为CaCO3。
③可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2。
④汽水中的酸是碳酸,其化学式为H2CO3。
16.铁架台;
2KClO3
2KCl+3O2↑;
C或F;
bcda;
BC或EC;
可以控制反应的发生和停止;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
澄清石灰水浑浊;
烧杯中浑浊液体倒吸入集气瓶中;
水;
稀盐酸(或氯化钙溶液或是氢氧化钙溶液等)。
(1)标号①的仪器名称是铁架台。
(2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,反应方程式为2KClO3
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法C和排水法F收集;
回收得到较纯净的二氧化锰操作步骤是:
溶解、过滤、洗涤、烘干,故顺序为bcda。
(3)实验室制取二氧化碳属于固液常温型,所以制取装置可选择B或E,二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,所以可用向上排空气法装置C来收集,故组合装置为BC或EC;
在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中,F装置相对于B装置具有的优点是:
可以控制反应的发生和停止;
碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)①打开止水夹a和c,关闭b,从长颈漏斗中加入足量的稀盐酸,大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳气体的密度比空气大,且能够使澄清的石灰水变浑浊,若观察到烧杯中澄清的石灰水变浑浊,说明二氧化碳已经收集满;
关闭a,打开b,滴入足量氢氧化钠溶液后关闭活塞b,二氧化碳与氢氧化钠反应造成集气瓶内的压强减小,一段时间后可观察到烧杯中的浑浊液体倒吸入集气瓶内,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,但是二氧化碳和水反应非常微小(可以不于考虑)。
这样一比较可以发现,倒吸是由二氧化碳和氢氧化钠反应造成的;
③根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后的产物可以知道,若反应则生成了碳酸钠,所以可以检验是否存在碳酸钠来判断反应是否发生,可以选择稀盐酸、氯化钙溶液或是氢氧化钙溶液等来进行验证;
17.AgNO3;
O2;
+1;
Cu(OH)2
CuO+H2O;
防止温度过高CuAlO2分解和氧化。
(1)要证明铜和银的活动性强弱,可以将铜丝浸入到硝酸银溶液中,如有银析出,说明铜比银活泼。
(2)4CuO+2Al2O3
4CuAlO2+X↑,反应前含有4个Cu原子,10个O原子,4个Al原子,反应后含有4个Cu原子,4个Al原子,8个O原子,故X中含有2个O原子,其化学式为O2,设CuAlO2中铜元素的化合价为x,则有:
x+(+3)+(﹣2)×
2=0,x=+1。
(3)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,故得到的滤液A中含有硫酸铜和剩余的硫酸,加入氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液,则氢氧化钠会与硫酸反应生成硫酸钠和水,氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜,与硫酸铝反应生成氢氧化铝,煮沸则温度最高达到100℃,由于Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃故煮沸时发生的反应是氢氧化铜的分解反应,反应方程式为Cu(OH)2
(4)由于CuAlO2高温易分解、受热易氧化,故“煅烧”时温度须控制在1042﹣1085℃范围内且在氩气中进行,是为了防止温度过高CuAlO2分解和氧化。
18.2H2O2
2H2O+O2↑。
澄清石灰水;
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
4CuO+CH4
4Cu+CO2+2H2O。
吸收水蒸气;
CO、CO2、CH4。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
没有处理尾气。
FeCl2、HCl。
26.3%。
没有洗涤固体C。
(1)A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式是:
2H2O2
(2)为完成此实验,除用装置A、B外,还需要C装置,该装置中应盛澄清石灰水,用来检验反应是否生成二氧化碳,该装置中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,发生反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
(3)CH4与CuO反应的化学方程式为:
4CuO+CH4
(4)两个装置C中试剂应相同,应该是浓硫酸,第一个装置C中试剂的作用是吸收水蒸气;
通过数据分析可知,测得烧瓶中溶液的质量为3.1g,说明气体中含有二氧化碳,并且二氧化碳的质量为:
3.1g﹣3.0g=0.1g;
第二个C装置的质量增加了0.18g,说明甲烷和氧化铜反应生成了0.18g的水,
设反应的氧化铜质量为x,
=
x=1.6g,
1.6g氧化铜中氧元素质量为:
1.6g×
=0.32g,
B装置中固体的质量减少了0.48g,说明氧化铜中氧元素质量减少了0.48g,进一步说明氧化铜和一氧化碳发生了反应,并且和一氧化碳反应的氧元素质量为:
0.48g﹣0.32g=0.16g,因此烧瓶中气体的成分是CO、CO2、CH4。
(5)玻璃管内氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,该实验的一个明显缺陷是没有处理尾气。
(6)①有
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