第一次在线大联考江苏卷考试版Word格式文档下载.docx
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C.水电离的c(H+)=1×
10−13mol·
L−1的溶液中:
Fe3+、K+、NO3-、SO42-
D.
=10−12的溶液中:
Na+、NO3-、AlO2-、CO32-
5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)
A.用装置甲检验溶液中是否含有K+B.用装置乙制取并收集少量NH3
C.用装置丙除去CO2中的SO2杂质D.用装置丁加热熔融NaOH固体
6.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是
①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1
②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3
A.2ΔH3=−ΔH1−ΔH2
B.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3会不同
C.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
D.6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH4,则ΔH4>ΔH1
7.下列反应的离子方程式的书写正确的是
A.小苏打溶液与澄清石灰水反应:
HCO3-+OH−===CO32-+H2O
B.向银氨溶液中加入盐酸:
[Ag(NH3)2]++2H+===Ag++2NH4+
C.Fe3O4溶于稀HNO3:
3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O
D.向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性:
H++SO42-+Ba2++OH−===H2O+BaSO4↓
8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,X、Z同主族且与Y处于不同周期,Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍。
以下说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由Y、Z组成的化合物中可能含共价键
C.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性:
W>Q
D.简单气态氢化物的热稳定性:
W>Y
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
10.电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极,借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应,把电能转化为化学能,以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂,通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离,从而达到净化水体的目的。
下列说法正确的是
A.右极为阳极,左极为阴极
B.电子从右极经电解液流入左极
C.每产生1molO2,整个电解池中理论上转移电子数为4NA
D.若铁为阳极,则阳极的电极反应式为Fe−2e−===Fe2+和2H2O−4e−===O2↑+4H+
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的ΔH>0
B.一定条件下反应N2+3H2
2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
C.向0.1mol·
L1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中
比值增大
D.Na2O2与足量的水反应生成0.2molO2,转移电子数目为0.8×
6.02×
1023
12.黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物,可由香兰素为原料合成,如图所示。
A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面
B.①与足量氢气加成所得的产物中有3个手性碳原子
C.化合物①能与NaHCO3反应产生CO2
D.1mol化合物②最多只能与3molNaOH反应
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向久置的Na2SO3溶液中加入足量稀硝酸,再加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀
Na2SO3已部分被氧化
B
C2H5OH与浓硫酸共热至170℃,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
C2H5OH与浓硫酸反应生成了乙烯
C
常温下,向浓度均为0.1mol·
L−1的CuSO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2<Ksp[Mg(OH)2]
D
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者pH比后者的大
非金属性:
S>
14.25℃时,将0.1mol·
L−1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·
L−1H2SO3溶液中,所得溶液的pH与滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列关于指定溶液中微粒浓度大小关系的说法正确的是已知:
pKa=−lgKa,25℃时H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
A.a点所得溶液中:
c(H2SO3)>c(Na+)>c(H+)>c(
)
B.b点所得溶液中:
2c(
)+c(H2SO3)<c(Na+)
C.c点所得溶液中:
=10−2.67
D.d点所得溶液中:
c(OH
)=c(
)+2c(H2SO3)+c(H+)
15.700℃时,向容积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2)/mol
0.30
0.60
20
0.10
30
0.20
A.反应在20min内的平均速率为v(H2)=0.04mol·
L−1·
min−1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(CH3OH)=0.15mol·
L−1,则反应的ΔH<
C.保持其他条件不变,再向平衡体系中同时通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH,达到新平衡前v(正)<v(逆)
D.相同温度下,若起始时向容器中充入1.0molCH3OH,达到平衡时CH3OH转化率小于
非选择题(共80分)
16.(12分)MnSO4·
H2O在工业、农业等方面有广泛的应用,工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为MnCO3,含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质)制备,部分工艺流程如下:
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为
0.1mol·
L−1计算):
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为。
(2)“调pH”范围至5~6,得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有。
(3)“除杂”过程中加入MnF2的目的是。
(4)“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为。
(5)MnSO4在水中的溶解度与温度的关系如图所示。
由MnCO3获得较纯净的MnSO4·
H2O晶体的方法是:
将MnCO3溶于适量的稀硫酸,控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶,,得到MnSO4·
H2O晶体,洗涤、烘干。
晶体通常采用减压烘干的原因是。
17.(15分)化合物H是一种抗血栓药物,其合成路线流程图如下:
(1)A中的官能团名称为(写两种)。
(2)C+G→H的反应类型为。
(3)环状分子E的分子式为C5H8O2,写出E的结构简式:
。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。
①含有苯环和一种含氧官能团,能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中有三键,有一个手性碳原子,有5种不同化学环境的氢。
(5)已知:
。
写出以
、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量:
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用MgCO3调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。
(1)30.00mL2.500mol·
L−1的稀硫酸至少能溶解碳酸镁的质量为。
(2)加MgCO3调节pH,促进Fe3+水解,写出总反应的离子方程式为。
(3)已知:
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×
10−39,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×
10−12。
室温下,若溶液中c(Mg2+)=0.01mol·
L−1,欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×
10−6mol·
L−1,则需调节溶液pH范围为。
(4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量:
已知:
①在pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2−)形成配合物。
②在pH为5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来:
Zn2++MgH2Y===ZnH2Y+Mg2+。
步骤1:
准确称取得到的硫酸镁晶体6.00g加入过量的EDTA,配成100mLpH在9~10之间溶液A。
步骤2:
准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中,用0.20mol·
L−1Zn2+标准溶液滴定,滴定到终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL。
步骤3:
准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH在5~6;
用0.20mol·
L−1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。
19.(15分)工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br−)为原料提取溴的部分流程如下:
3Br2+3
===5Br−+
+3CO2↑。
题19图甲题19图乙
(1)实验室制取纯净氯气部分装置如图甲,装置E的作用是。
(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为。
(3)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入热空气的作用是。
②烧杯C中所盛溶液是。
③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用,当烧瓶内气体压强过大时,可以观察到的现象是。
(4)对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验,请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂有:
稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32-。
取烧瓶B中的溶液适量,加入试管中,再加入过量的稀硫酸酸化;
。
②从反应后烧瓶B溶液中提取溴单质。
向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化;
20.(14分)烟气的脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是目前环境科学研究的热点。
(1)工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝,其工艺如图甲所示:
①“NaOH溶液吸收”SO2主要反应的化学方程式为。
题20图甲
②电解的主要目的是;
阴极的电极反应式为。
③“高价氮的化合物”中NO2在反应器中发生化合反应的化学方程式为。
(2)利用活性焦炭的吸附作用,可以对烟气进行脱硫和脱硝。
被吸附的NO2与活性焦炭反应生成N2和CO2,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为mol。
(3)一定条件下,将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入0.05mol·
L−1的Ca(OH)2乳浊液中,发生的反应如下:
3NO2+2OH−=NO+2NO3-+H2O;
NO+NO2+2OH−=2NO2-+H2O。
改变
,NOx的去除率变化情况如图乙所示。
题20图乙
①当
大于1.4时,NO2去除率升高,但NO的去除率却降低。
其可能的原因是。
②O3和NO发生的主要反应为NO+O3===NO2+O2。
保持NO的初始浓度不变,改变
,将反应后的混合气体通入0.05mol·
L−1Ca(OH)2乳浊液中吸收。
为节省O3的用量,又能保持NOx去除效果,则
合适的值约为。
a.0.3b.0.6c.1.2
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液检验,还可与苯酚发生显色反应,用于酚羟基的检验。
(1)Fe3+的基态核外电子排布式为。
(2)与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为(任写一种)。
(3)苯酚中碳原子与氧原子的轨道杂化类型分别是;
1mol苯酚分子中含有的σ键的数目为。
题21A图甲题21A图乙
(4)普鲁士蓝俗称铁蓝,晶胞如图甲所示(K+未画出),平均每两个晶胞立方体中含有一个K+,又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种,则Fe3+与Fe2+的个数比为。
(5)血红素铁(图乙)用作铁强化剂,其吸收率比一般铁剂高3倍,在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键(若是配位键,需要用箭头加以表示)。
B.[实验化学]CuCl用于石油工业脱硫与脱色,是一种不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮湿空气中可被迅速氧化。
实验室用CuSO4-NaCl混合溶液与Na2SO3溶液反应制取CuCl(2Cu2++
+2Cl−+H2O===2CuCl↓+2H++
),相关装置如下图。
回答以下问题:
题21B图甲题21B图乙
(1)图甲中仪器B的名称是;
制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3−,为提高产率,仪器A中所加试剂应为(填“a”或“b”)。
a.CuSO4-NaCl混合溶液b.Na2SO3溶液
(2)实验过程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替单一Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。
抽滤装置如图乙所示,抽滤所用的仪器包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小,跟常规过滤相比,采用抽滤的优点是(写一条);
洗涤时,用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,作用是。
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