学年新教材高中化学 全程质量检测 新人教版必修第二册Word文件下载.docx
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C.电解AlCl3制金属Al
D.用热还原法制金属Na
选B 镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼,A错误;
高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石,采用的是热还原法,B正确;
氯化铝是分子晶体,氯化铝熔融状态不能电离出阴阳离子而导电,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,C错误;
钠是很活泼金属,采用电解其熔融盐的方法冶炼,D错误。
7.关于材料的下列说法不正确的是( )
A.纸质书本属于无机材料
B.钢笔属于合金材料
C.塑料笔盒属于高分子材料
D.羽毛球拍属于复合材料
选A 纸质书本属于有机材料。
8.实验室用大理石和盐酸反应制取CO2,下列措施能增大该反应速率的是( )
A.增加反应时间B.降低反应温度
C.减小盐酸浓度D.减小大理石颗粒粒度
选D 增加反应时间不能提高反应速率,A错误;
降低反应温度与减小盐酸浓度都是减小反应速率,B、C错误;
减小大理石颗粒粒度,从而增大反应物接触面积,能增大反应速率,D正确。
9.环境污染已严重危害人类的生活。
引起污染环境的主要物质对应关系不正确的是( )
A.温室效应——CO2
B.酸雨——NO2
C.南极臭氧层空洞——SO2
D.光化学烟雾——NOx
选C 造成臭氧空洞是氟利昂。
10.互为同分异构体的一组化合物是( )
A.氯乙烯与聚氯乙烯B.乙烯与乙烷
C.正丁烷与异丁烷D.乙醇与乙酸
选C 同分异构体是指相同分子式不同结构,只有C符合题意。
11.煤在燃烧时会产生SO2,造成环境污染。
下列说法不正确的是( )
A.SO2是形成酸雨的主要气体
B.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C.往燃煤中混入生石灰,可减少SO2排放
D.用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
选D 单质硫难溶解于水,除去煤中的硫主要加入生石灰。
12.利用化学反应Fe+CuCl2===FeCl2+Cu,可以设计出一种原电池,该原电池工作是( )
A.Fe为正极B.Cu为负极
C.负极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应
选C 原电池中活泼金属Fe作负极,不活泼金属Cu作正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。
13.下列过程能同时生成两种盐的是( )
A.碳在空气中燃烧
B.NaOH溶液吸收Cl2
C.硫在O2中燃烧,产物用水吸收
D.在一定条件下H2和N2反应,产物用水吸收
选B 碳在空气中燃烧生成CO和CO2;
NaOH与Cl2反应生成NaCl、NaClO两种盐;
S燃烧产物SO2溶于水生成H2SO3;
N2和H2反应生成NH3,溶于水得氨水。
14.民以食为天,食品安全越来越受到大家的关注。
下列有关说法正确的是( )
A.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中
B.饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏,镉元素属于重金属元素
C.使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
D.面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子个数比为1∶2
选B 二氧化硫有毒,但在葡萄酒的生成及保存中需要添加,A错误;
邻苯二甲酸酯主要用于聚氯乙烯材料,令聚氯乙烯由硬塑料变为有弹性的塑胶,起到增塑剂的作用,C错误;
过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1∶1,D错误。
15.检验氨气可选用( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸
选D 氨气溶于水显碱性,故氨气能使红色石蕊试纸变蓝,可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,D项正确。
16.在一温度和体积固定的密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)(无色)达平衡状态,该状态下,说法不正确的是( )
A.可逆反应停止B.I2浓度不再变化
C.HI浓度不再变化D.混合气体颜色不再变化
选A 可逆反应达到的平衡状态是动态平衡,反应没有停止。
17.工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜,为节约原料和防止污染,宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
C.Cu―→CuO―→Cu(NO3)2
D.Cu―→CuSO4―→Cu(NO3)2
选C A项,制取Cu(NO3)2既浪费HNO3又会产生污染气体NO2,故不选;
B项,制取Cu(NO3)2既浪费HNO3又会产生污染气体NO,故不选;
C项,制取Cu(NO3)2能充分利用HNO3,且无污染,故选;
D项,制取Cu(NO3)2既浪费硫酸又产生污染物二氧化硫,故不选。
18.下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A.在自然界中既有化合态的硫又有以游离态的形式存在的硫
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D.硫是黑火药的主要成分之一
选C A.硫元素在自然界中既有单质也有化合物,硫元素在自然界中既有游离态,又有化合态,正确;
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,正确;
C.硫微溶于酒精,实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄,不正确;
D.黑火药的成分是木炭、硫粉和硝酸钾,正确。
19.已知空气锌电池的电极反应如下:
锌电极:
Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;
石墨电极:
O2+H2O+2e-===2OH-。
可以判断石墨电极是( )
A.负极,发生还原反应
B.正极,发生氧化反应
C.负极,发生氧化反应
D.正极,发生还原反应
选D 空气锌电池中,失去电子的一极是负极,发生氧化反应,得到电子的一极是正极,发生还原反应。
20.工业生产硫酸时,其中之一的反应是2SO2+O2
2SO3,下列说法错误的是( )
A.增大氧气的浓度可提高反应速率
B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率
D.达到化学平衡时,正、逆反应速率相等且等于零
选D 达到化学平衡时,正、逆反应速率相等但不等于零。
21.下列关于药物使用的说法正确的是( )
A.因碘酒使蛋白质变性,故常用于皮肤消毒
B.使用青霉素时,直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用
D.用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱
选A 碘酒能使蛋白质变性。
22.下列方法不可用于金属防护的是( )
A.利用原电池原理
B.涂油漆
C.给金属镀一层保护金属
D.置于潮湿环境
D
23.某有机物的结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是( )
A.分子式为C7H6O5
B.1mol该物质能与4molNa发生反应
C.分子中含有两种官能团
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
选B 根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5,需要注意不存在苯环,故A错误;
1mol该物质有3mol羟基和1mol羧基,能与4mol钠反应,故B正确;
由结构可知有三种官能团:
羧基、羟基、碳碳双键,故C错误;
在水溶液中羧基可以电离出H+,羟基不能发生电离,故D错误。
24.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
浓盐酸
MnO2
Cl2
选B 由题给装置可知,本装置可以用于固体和液体不加热型,收集方法为向上排空气法,防倒吸尾气处理方式的气体的制取。
A项,NH3收集用向下排空气法,不符合;
C项,铜与稀HNO3反应不能产生NO2,且NO2的吸收不能用水,可以用NaOH溶液,不符合;
D项,用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热,不符合。
25.在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·
L-1和0.1mol·
L-1。
向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变),所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( )
A.0.15mol·
L-1B.0.225mol·
L-1
C.0.35mol·
L-1D.0.45mol·
选B 因稀硫酸不与铜粉反应,本题很容易按HNO3的量直接进行计算,而忽视了H2SO4能够提供H+,NO
与溶液中的H+仍具有HNO3的性质,可以继续与铜反应,直至NO
或H+之一反应完全。
本题若用离子方程式解题,既快又准,解题过程如下:
3Cu + 8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2 3
0.03mol 0.06mol0.04mol
显然,Cu与NO
均过量,应按H+的量进行计算,则:
n(Cu2+)=
×
0.06mol=0.0225mol,
c(Cu2+)=
=0.225mol·
二、非选择题(本部分共4题)
26.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有________(填化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。
从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a.Na2S+Sb.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24mL0.05mol·
L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·
L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为________。
S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价。
(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性,即SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性。
(2)将H2S与SO2混合,SO2氧化H2S生成淡黄色S和水,反应的化学方程式为2H2S+SO2===3S+2H2O,则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为1∶2。
(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
(4)Na2S2O3中S元素化合价为+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素的化合价必须一种物质中的大于2,另一种物质中的小于2,选项a中S的化合价都小于2,选项c、d中S的化合价都大于2,所以只有选项b符合题意。
(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为+a价,根据电子转移守恒,则24×
10-3L×
0.05mol·
L-1×
(6-4)=20×
0.02mol·
2×
(6-a),解得a=3。
(1)SO2、H2SO3、Na2SO3
(2)1∶2
(3)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑
(4)b (5)+3
27.晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:
Si+3HCl(g)
SiHCl3+H2(g)
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅:
SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g)
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,且在空气中易自燃。
用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)
(1)装置B中的试剂是________。
(2)反应一段时间后,装置D中观察到的现象是__________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________________
(3)为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及____________________________。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是___________。
(填字母代号)
a.碘水b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液
e.Na2SO3溶液
(1)由于SiHCl3能与H2O剧烈反应,所以生成的氢气需要干燥,选用浓硫酸作干燥剂。
(2)在高温下氢气将硅置换出来,生成单质硅,因此在装置D中有固体物质生成。
因为反应的温度很高,在该反应温度下,普通玻璃会软化,所以装置D不能采用普通玻璃。
(3)由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅,所以必须排尽装置中的空气。
(4)铁和盐酸反应生成的是亚铁离子,所以要知有铁的存在,在加入KSCN溶液之前,还需要加入氧化剂氯气,把亚铁离子氧化成铁离子,所以答案选bd。
(1)浓硫酸
(2)有固体物质生成 在该反应温度下,普通玻璃会软化
(3)排尽装置中的空气 (4)bd
28.A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,并能进行如图所示的多种反应。
(1)写出A的化学式:
____________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①___________________________________________________________________;
反应②________________________________________________________________;
反应③_______________________________________________________________;
反应④______________________________________________________________。
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同。
相同点:
_________________________________________________________________;
不同点:
____________________________________________________________。
由图示转化关系可推断A为乙醇,①为乙醇与金属钠的反应,②为乙醇的燃烧反应,③为酯化反应,④属于乙醇的催化氧化反应。
(1)C2H6O
(2)①2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
②CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)都有无色气泡产生,都有热量放出 乙醇与钠反应时,钠沉在液面下,反应也更平稳
29.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱,化学与能源有着密切联系。
(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·
mol-1)。
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能
436
243
431
根据以上信息可知,1mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量________。
(2)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为CH4。
以CH4、空气、KOH溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。
该电池的负极反应式为________________________________________________________________________
(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,可以将CO2变废为宝。
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=______;
H2的转化率α(H2)=________。
②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在四种不同情况下的反应速率分别为:
A.v(CO2)=0.15mol·
L-1·
min-1
B.v(H2)=0.01mol·
s-1
C.v(CH3OH)=0.2mol·
D.v(H2O)=0.45mol·
该反应进行由快到慢的顺序为________(填字母)。
(1)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),反应物断键吸收的总能量为436kJ·
mol-1×
1mol+243kJ·
1mol=679kJ,生成物成键释放的总能量为431kJ·
2mol=862kJ,1mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量862kJ-679kJ=183kJ。
(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池,负极甲烷失电子发生氧化反应,反应式为CH4-8e-+10OH-===CO
+7H2O。
(3)①根据图可知,反应达到平衡时,Δc(CH3OH)=0.75mol·
L-1,v(CH3OH)=
=0.075mol·
min-1。
根据反应关系可知,Δc(H2)=3Δc(CH3OH)=0.75mol·
3=2.25mol·
L-1,Δn(H2)=2.25mol·
1L=2.25mol,H2的转化率α(H2)=
100%=75%。
②将反应速率的单位统一为mol·
min-1,将各物质的速率除以该物质所对应的化学计量数,然后比较比值的大小。
A项,
=0.15,B项,
=
=0.2,C项,
=0.2,D项,
=0.42。
该反应进行由快到慢的顺序为D>
C=B>
A(或D>
B=C>
A)。
(1)183kJ
(2)CH4-8e-+10OH-===CO
+7H2O
(3)①0.075mol·
min-1 75%
②D>
A)
B卷—选考等级考试综合检测
1.关于基本营养物质的说法正确的是( )
A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别
B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
选D 只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸才有颜色反应,A错误;
单糖、双糖、油脂都属于小分子,B错误;
蛋白质除了含有C、H、O三种元素,还含有N、S、P等元素,C错误;
油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸,油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐,D正确。
2.下列关于食品添加剂的说法不正确的是( )
A.食品添加剂必须按卫生部门的规定使用
B.食品添加剂必须用天然植物制造
C.柠檬黄常用来作着色剂,改善食品色泽
D.醋可用作防腐剂和调味品
选B 食品添加剂有的是化学合成的,有的是天然的,所以B项错。
3.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
B.SO2具有漂白性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
选C NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解,但Na2CO3受热难分解,A项错误;
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性,B项错误;
NO2、SO2均可与NaOH反应:
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,C项正确;
稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化,D项错误。
4.乙烯的相关转化关系如图。
A.甲与CH3OCH3互为同分异构体
B.X为Cl2
C.聚乙烯是纯净物
D.甲→乙的反应类型为取代反应
选A 乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成甲(CH3CH2OH),甲(CH3CH2OH)与CH3OCH3互为同分异构体,A正确;
乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Cl,故X是HCl,B错误;
聚乙烯(CH2—CH2)的聚合度n值不确定,故为混合物,C错误;
甲(CH3CH2OH)在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成乙(CH3CHO
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