高考化学钠及其化合物推断题大题培优 易错 难题含答案解析Word文档下载推荐.docx
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Ca的常见化合价为+2价,已知固体A中Ca元素的物质的量为0.04mol,质量为1.60g,N元素的和H元素质量为0.04g共0.30g,N的相对原子质量为14,氢的相对原子质量为1,据此可推测A的化学式可能为Ca4N2H2,化为最简整数比为
;
(2)根据产物可知A与盐酸反应的产物中含有NH4+,H2,Ca2+,根据电子守恒和元素守恒可知方程式为:
(3)气体E为为NH3,甲醛为HCHO,根据元素守恒可知方程式为:
。
2.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
乙_________,F__________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①金属A和水反应_______________。
②红褐色沉淀C与物质E反应__________。
③F与黄绿色气体乙反应____________。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。
你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间,验证的简单方法是:
_____________。
【答案】Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1~100nm是否有丁达尔现象
金属A是食盐中的元素为Na元素,Na和水反应生成氢氧化钠和氢气,黄绿色气体乙为Cl2,则与Cl2反应的气体甲为H2,丙为HCl,物质E为盐酸,金属A与水反应生成的D为NaOH,盐酸与金属B反应,生成的产物F和气体甲为氢气,金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁,则金属B为变价金属,应为Fe,所以F为FeCl2,G为FeCl3,C为Fe(OH)3,结合物质的性质分析解答。
食盐中的金属元素是Na,所以金属A是Na,Na和水反应生成NaOH和氢气,黄绿色气体乙为Cl2,与Cl2反应的气体甲为H2,丙为HCl,物质E为盐酸,金属A与水反应生成的D为NaOH,盐酸与金属B反应,生成产物F和气体甲为氢气,金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁,则金属B为变价金属,应为Fe,所以F为FeCl2,G为FeCl3,C为Fe(OH)3。
(1)由以上分析可知,乙为Cl2,F为FeCl2;
(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2,离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式为:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;
③F是FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成氯化铁,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
④氯气是大气污染物,在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收,反应的离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,继续加热至液体变为红褐色,停止加热,得到的就是氢氧化铁胶体,该液体中的分散质粒子直径在1~100nm之间,验证的简单方法是:
用光线照射,看是否产生丁达尔现象,若产生,则该物质就是胶体。
【点睛】
3.在如图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略)。
(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是_____________;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4:
3,G、H物质的量之比为______;
(4)反应④的离子方程式为______________。
【答案】AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:
1CO2+2OH-=CO32-+H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
题干信息:
A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C(碳)单质,C是常见的无色无味液体可以推断C为H2O,D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2,E、F为O2和H2,二者反应生成水,A是常见金属,与另一种固体在水中反应生成O2和H2,则该金属A为Al单质;
固体D为Na2O2,能与水和CO2反应,则G为CO2;
说明K为Na2CO3,F为O2,则E为H2;
题给信息黑色单质B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2);
C和O2反应可生成CO2和CO,则H为CO;
A、C、D反应产生E、F、溶液甲,由于A是Al,C是H2O,D是Na2O2,E为H2,F是O2,甲是NaAlO2;
G是CO2,其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。
溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液,将CO2通入甲溶液,反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液,则沉淀L是Al(OH)3,结合物质的性质解答该题。
根据上述分析可知:
A是Al,B是C,C是H2O,D是Na2O2,E是H2,F是O2,G是CO2,H是CO,K是Na2CO3,甲是NaAlO2,乙是NaHCO3,L是Al(OH)3。
(1)依据推断可知,A是Al,C是H2O;
(2)反应①中的C、D均过量,生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应,该反应的化学方程式是:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(3)B是C,F是O2,若二者按物质的量之比为4:
3发生反应,根据反应前后各种元素的原子个数相等,可得反应的方程式为:
4C+3O2
2CO+2CO2,则反应产生的CO2、CO的物质的量的比n(CO2):
n(CO)=2:
2=1:
1;
(4)反应④是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳,发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,反应④的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。
本题考查了元素及化合物的推断,包括物质转化关系的综合应用,物质性质的分析判断,物质转化关系的定量计算和产物判断,离子方程式的书写方法。
转化关系的特征反应是解题的关键,熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。
4.已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;
A、B、C、D、E、X等的焰色反应均呈黄色;
B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。
在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:
(1)写出X和G的化学式:
X________,G________。
(2)写出有关变化的化学方程式:
D+丙:
_______________________________________。
C+G:
______________________________________。
(3)写出B与H2O反应的离子方程式:
____________________________________;
若消耗0.5molB转移电子________mol。
【答案】Na2SSO32Na2SO3+O2=2Na2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑0.5
【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应,可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化,生成不同的氧化物,则丙为氧气,氧化物与水反应放出氧气,则B是过氧化钠;
C是氢氧化钠,A是氧化钠,甲为钠;
又因为B和X的摩尔质量相同,则X为硫化钠,那么乙为硫,F为二氧化硫,G是三氧化硫;
从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E是硫酸钠,而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16,符合题意;
(1)X为硫化钠,化学式Na2S;
G为三氧化硫,化学式SO3;
正确答案:
Na2S、SO3。
(2)D为亚硫酸钠,丙为氧气,亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠,化学方程式:
2Na2SO3+O2=2Na2SO4;
C为氢氧化钠,G为三氧化硫,氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,化学方程式:
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O;
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
(3)B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
该反应转移电子2mol,消耗Na2O22mol,现消耗0.5molNa2O2转移电子0.5mol;
0.5。
点睛:
单质在氧气中发生连续氧化的有:
Na→Na2O→Na2O2、S→SO2→SO3、N2→NO→NO2、C→CO→CO2等,掌握这些知识,对于做这种类型的推断题有很大帮助。
5.A、B、C、D均为中学常见物质,其中A为单质,B、C、D为化合物,并且存在如下转换关系:
试回答下列问题:
(1)若B与C为氧化物,D为纯碱。
a.当A为非金属单质时,则反应③的化学方程式为__________________。
b.当A为金属单质时,则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为_______mol。
(2)若A为淡黄色非金属单质,B为气态氢化物,C为气态氧化物。
B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。
(3)若A为金属单质,B为氧化物,且反应①③均是与强碱溶液发生的反应,则反应①的离子方程式为______________。
【答案】2CO+O2
2CO2116:
172Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
(1)若B与C为氧化物,D为纯碱,则B和C中含有变价元素,首先想到Na2O和Na2O2、SO2和SO3、NO和NO2、CO和CO2,D为纯碱,则B和C只能是Na2O和Na2O2或CO和CO2;
a.当A为非金属单质时,则A是C,B是CO,C是CO2,D是碳酸钠;
b.当A为金属单质时,则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸钠;
(2)若A为淡黄色非金属单质,B为气态氢化物,C为气态氧化物,A能发生化学反应生成气态氢化物,所以A是S,B是H2S,C是SO2;
(3)若A为金属单质,B为氧化物,且反应①③均是与强碱溶液发生的反应,能与强碱反应的金属只有Al,所以A是Al,B是Al2O3,C是NaAlO2。
a.当A为非金属单质时,则A是C,B是CO,C是CO2,D是碳酸钠,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,反应方程式为:
2CO+O2
2CO2;
b.当A为金属单质时,则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为:
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2,该反应中生成1mol纯碱转移电子的物质的量=1mol[-1-(-2)]=1mol;
(2)若A为淡黄色非金属单质,B为气态氢化物,C为气态氧化物,A能发生化学反应生成气态氢化物,所以A是S,B是H2S,C是SO2,二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O,该反应中氧化剂是二氧化硫,还原剂是硫化氢,氧化剂和还原剂的质量之比=64:
(2×
34)=16:
17;
(3)若A为金属单质,B为氧化物,且反应①③均是与强碱溶液发生的反应,能与强碱反应的金属只有Al,所以A是Al,B是Al2O3,C是NaAlO2,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为:
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑。
6.A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。
请针对以下不同情况回答:
(1)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48L(标准状况下)X通入100mL3mol/LA的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。
若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e
结构。
①下列有关B物质的叙述正确的是________
a、B的分子式为AXb、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形d、B性质稳定,不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为____________________。
【答案】离子键、共价键c(Na+)>
c(HCO
)>
c(CO
)>
c(OH
c(H+)2.65gbcPCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
(1)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性,则A为氢氧化钠,X为二氧化碳,根据转化关系知B为碳酸钠,C为碳酸氢钠;
(2)若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构,由转化关系可知,A为磷,B为三氯化磷,C为五氯化磷,x为氯气。
①A为氢氧化钠,属于离子化合物,钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,为共价键,属于A中所含有的化学键是离子键、共价键;
②n(CO2)=0.2mol,n(NaOH)=0.3mol,则反应的可能方程式有:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3;
则有:
2>
=
>1,所以:
所得产物为Na2CO3和NaHCO3;
设所得产物中含Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,
则得方程组:
x+y=0.2、2x+y=0.3,解得:
x=0.1,y=0.1;
在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中,c(Na+)最大,碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解,则c(HCO3-)>c(CO32-),水解使溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),显性离子大于隐性离子,所以c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),即离子浓度大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L,即钠离子浓度为0.5mol/L.取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体为碳酸钠,根据钠离子守恒可知,碳酸钠的质量为
×
0.1L×
0.5mol/L×
106g/mol=2.65g;
(2)若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构,由转化关系可知,A为磷,B为三氯化磷,C为五氯化磷,x为氯气;
①B是三氯化磷;
a.B的分子式为PCl3,故a错误;
b.三氯化磷为共价化合物,故b正确;
c.三氯化磷分子中磷原子含有3个共价单键和一个孤电子对,其空间构型是三角锥型,故c正确;
d.三氯化磷能和环氧乙烷反应,故d错误;
故答案为bc;
②C为五氯化磷,与水剧烈反应,生成磷酸和盐酸,反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。
7.已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;
X________,G________。
______________________________。
_______________________________。
(3)写出离子方程式B+H2O:
_________________;
若消耗0.5molB转移电子________mol。
【答案】Na2SSO32Na2SO3+O2=2Na2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑0.5
单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应,可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化,生成不同的氧化物,则丙是O2,氧化物B与水反应能放出O2,则B是Na2O2,那么C是NaOH,A是Na2O,甲是Na。
又因B和X的摩尔质量相同,则X是Na2S,那么乙是S,F是SO2,G是SO3,进一步推出D是Na2SO3,E是Na2SO4,而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16,以此解答本题。
(1)由上述分析可知,X为Na2S,G为SO3;
(2)D为Na2SO3,具有还原性,丙是O2,具有氧化性,二者反应方程式为:
2Na2SO3+O2=2Na2SO4;
C是NaOH,G是SO3,二者反应方程式为:
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O;
(3)过氧化钠和水反应的离子方程式为:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应,根据方程式可知若消耗0.5mol过氧化钠,转移电子0.5mol。
8.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物,其中B常温下为无色无味透明的液体,C焰色反应火焰呈黄色,E是红棕色的固体;
X、Y是两种常见的单质,其中X常温常压下为气体。
根据上面框图关系填空。
(1)A的化学式为________________,固体A的颜色为__________________;
(2)写出“X+F
G+B”的化学反应方程式________________________;
(3)写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_____________________;
(4)写出“C→D”反应的离子方程式_________________________;
(5)写出“E+金属单质
Y+两性氧化物”的化学反应方程式___________________。
(1)Na2O2;
淡黄色
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2
Ca
Cl2+2NH3↑+2H2O
(4)Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
(5)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
试题分析:
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物,其中B常温下为无色无味透明的液体,B为水,C焰色反应火焰呈黄色,C中含有钠元素,E是红棕色的固体,E是氧化铁;
固体A能够与水反应生成C和X,X常温常压下为气体单质,则ANa2O2,X为氧气,C为氢氧化钠,根据(5)“E+金属单质
Y+两性氧化物”,可知金属单质是铝,Y是铁,则D为氢氧化铁,X+F
G+B,则F为氨气,G为NO,H为NO2,I为硝酸。
(1)根据上述分析,A的化学式为Na2O2,固体A的颜色为淡黄色,故答案为:
Na2O2;
淡黄色;
(2)“X+F
G+B”的化学反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(3)实验室中制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
Cl2+2NH3↑+2H2O;
(4)C→D反应的离子方程式为Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;
(5)“E+金属单质
Y+两性氧化物”的化学反应方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。
考点:
考查了无机推断的相关知识。
9.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B在常温时为气体,则A为(填写化学式)________,写出B→C转化的化学反应方程式:
。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红:
①A的化学式为,实验室制备气体A的化学反应方程式为,A→B转化的化学方程式为。
②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体,根据图B喷泉实验的装置进行实验,能观察到美丽的红色喷泉。
用方程式解释喷泉呈红色的原因。
③甲、乙两组同学完成喷泉实验后,圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。
请通过分析确认:
甲组同学所得溶液的物质的量浓度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得溶液的物质的量浓度。
(3)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,则B是(填化学式),C可作为呼吸面具的填充剂,C与二氧化碳发生反应的化学方程式为,C与水发生反应的离子方程式为。
(1)H2S2SO2+O2
2SO3
(2)①NH32NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
4NH3+
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