鲁科版化学高考一轮复习 课时分层训练8 铁及其化合物.docx
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鲁科版化学高考一轮复习课时分层训练8铁及其化合物
课时分层训练(八) 铁及其化合物
(建议用时:
45分钟)
(对应学生用书第263页)
A级 基础达标
1.下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀 ②人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A.①③ B.②④
C.②⑤ D.④⑥
B [当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀能力较强;铁位于元素周期表的Ⅷ族,而不是ⅧB族;铁与强氧化剂反应,能被氧化为Fe3+,但若铁过量,则Fe3+被Fe还原为Fe2+,所以,Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe+2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3制得。
故选项B正确。
]
2.下列有关铁元素的叙述中正确的是( )
A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:
Fe(OH)2 B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 C.氢氧化铁与氢碘酸反应: Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 A [铁与单质碘化合生成的是FeI2,选项B不正确;铁离子能把碘离子氧化成单质碘,选项C不正确;D项,得到的是Fe(OH)3沉淀,因而不正确。 ] 3.(2018·南昌模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 对下列实验事实的解释正确的是( ) 选项 操作、现象 解释 A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生 Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气 D 新制Fe(OH)2是浊液露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色 Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 D [A项,Fe3+氧化I-生成I2,I2遇淀粉变蓝;B项,红色斑点为铁锈Fe2O3;C项,Fe与稀HNO3反应不能生成H2,而是NO。 ] 4.下列图像是表示铁与一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是( ) B [根据反应: Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2可知,和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3+所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1,B项正确。 ] 5.(2018·长沙模拟)下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( ) 【导学号: 95160047】 选项 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe CaCl2溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al FeCl3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 NaOH溶液 C [A项,Cl2与主体物质反应,错误;B项,Fe与CuCl2反应生成Fe2+,也与FeCl3反应生成Fe2+,引入Fe2+杂质,错误;D项,引入Na+杂质。 ] 6.(2018·南昌模拟)A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。 它们之间的转化关系如图所示,下列推断正确的是( ) A.物质B是H2 B.物质C是Cl2 C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2 D [根据题意知,A为Fe,B为Cl2,C为H2,D为FeCl3,E为HCl,F为FeCl2。 ] 7.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀: 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。 这样操作的理由是_____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 【解析】 (1)Fe2+易水解,要加入稀硫酸防止其水解;Fe2+易被空气中的O2氧化,要加Fe粉防止Fe2+被氧化。 (2)气体的溶解度随温度升高而降低,所以煮沸后的水中溶解的O2较少。 【答案】 (1)稀硫酸、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 8.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。 某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。 实验步骤如下: 请回答下列问题: 【导学号: 95160048】 (1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加________,该过程的现象为____________________________________________ _____________________________________________________________。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的是_____________________________ _____________________________________________________________。 (3)步骤③中反应的离子方程式是_______________________________ _____________________________________________________________。 (4)步骤④中一系列操作步骤: 过滤、________、灼烧、________、称量。 (5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。 【解析】 (5)2Fe~Fe2O3知m(Fe)=ag××=0.07ag。 【答案】 (1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂) 溶液由浅绿色变为血红色 (2)将Fe2+全部氧化为Fe3+ (3)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH] (4)洗涤 冷却 (5)0.07a B级 专项突破 9.(2018·福州市质检)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。 下列说法正确的是( ) A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为血红色 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2===2Fe3++2H2O C.溶液酸性: A>B>C D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A A [溶液A转化为溶液B发生反应: 2Fe3++2H2O+SO2===2Fe2++SO+4H+;溶液B转化为溶液C发生反应: 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。 向溶液B中滴加KSCN溶液,未与SO2反应的Fe3+与SCN-反应,有血红色出现,A项正确;溶液B转化为溶液C的离子方程式电荷不守恒,B项错误;根据反应方程式可知,溶液酸性: B>C>A,C项错误;溶液C转化为溶液A,可加入三价铁的氧化物,不能加入二价铁的氧化物,D项错误。 ] 10.(2018·深圳调研)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是( ) 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+ 正确,Fe3+和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+ 正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,故有Fe2+和Cu2+,无Fe3+ C 当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+ 正确,Cu有剩余,故无Cu2+ D 当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正确,不可能有Fe剩余而无Cu剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3+反应 D [当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3+存在,A项错误;当铁过量时,铜不与Fe3+反应,无Cu2+生成,此时溶液中不存在Cu2+和Fe3+,B项错误;铜有剩余则溶液中一定无Fe3+,可能有Cu2+,C项错误;铁比铜活泼,不可能铁剩余而铜无剩余,D项正确。 ] 11.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。 A为一种金属单质,其产量直接关系国民经济命脉。 反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。 下列有关说法不正确的是( ) A.①中所加试剂可能是氯气 B.③中需要加具有氧化性的试剂 C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化 D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 C [根据转化关系可确定A为变价金属,应为Fe,反应①加入氯气能实现,B为FeCl3,C为FeCl2,A项不符合题意;反应③是铁元素由+2价升高到+3价,需要加具有氧化性的试剂,B项不符合题意;过量的铁与稀硝酸反应时,生成硝酸亚铁,C项符合题意;Fe3+能将I-氧化成I2,自身被还原成Fe2+,D项不符合题意。 ] 12.(2018·全国名校联盟百校联考)某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O),实验方案如图所示: (1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为 Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O、________________________________ _____________________________________________________________、 _____________________________________________________________。 (2)加H2O2的目的是________________,其反应的离子方程式为______________________________________。 (3)溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为________________________________________________ _____________________________________________________________。 (4)操作Ⅰ主要包括________、________、过滤、洗涤、晾干等步骤。 【解析】 (1)Fe2O3、Cu2O中加入过量酸,Fe2O3生成Fe3+,Cu2O生成Cu和Cu2+,Fe3+又氧化Cu为Cu2+; (2)溶液甲中含有Fe2+,加H2O2的目的就是氧化Fe2+为Fe3+;(3)加入CuO的目的是调节pH,使Fe3+水解成Fe(OH)3而除去。 【答案】 (1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ (2)氧化Fe2+为Fe3+ H2O2+2H++2Fe2+===2Fe3++2H2O (3)3CuO+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3+3Cu2+ (4)蒸发浓缩 冷却结晶 13.(2017·湖北襄阳一调)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和M
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