北京四中高三上年中测验化学Word格式.docx

北京四中高三上年中测验化学Word格式.docx

《北京四中高三上年中测验化学Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京四中高三上年中测验化学Word格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

10-14mol·

L-1的溶液中：

Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c（Fe3+）=0.1mol·

K+、ClO-、SO42-、SCN-

6．以下除杂操作正确的选项是

物质杂质试剂提纯方法

A苯苯酚溴水过滤

B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气

C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液

D硬脂酸钠甘油氯化钠固体盐析

7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：

SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M

关于该反应的说法中正确的选项是

A．氧化剂是H3AsO3B．还原性：

Cl－＞As

C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3molD．M为OH－

8．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中，正确的选项是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

D.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：

a﹥b

9．对

的表述不正确的选项是

A．该物质能发生缩聚反应

B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应

D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:

2:

1

10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

以下几种类推结论中正确的选项是

①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应

②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应

③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

④Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解

⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；

80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解

A．①②④⑤B．④⑤C．②③D．④

11．有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）mol/L为

A．（2b-4a）/w 

B．（b-a）/w 

C．（2b-2a）/w 

D．（b-2a）/w

12．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。

再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。

根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4

C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO

13．以下比较项与依据的化学反应事实对应的是

比较项依据的化学反应事实

A．比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑

B．比较Fe2+和Br－的还原性6FeBr2+3Cl2（过量）＝2FeCl3+4FeBr3

C．比较氯化银和碘化银溶解性AgCl（s）+I－（aq）＝AgI（s）+Cl－（aq）

D．比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3

14．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，

反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。

若保持其它条件不变，

温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。

以下

表达正确的选项是

A．2min内A的化学反应速率为0.1mol/（L·

min）

B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L

15．以下实验现象所对应的离子方程式不正确的选项是

实验现象离子方程式

A．

KI淀粉溶液

H2SO4

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2==2I2+2H2O

B．

滴加KSCN的

FeSO4溶液

Cl2水

溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3

C．

Ca（OH）2溶液

溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

D．

加有酚酞的

Ba（OH）2溶液

有白色沉淀生成

溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

16．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）

nY（g）△H=QkJ·

mol-1。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

容器体积/L

c（Y）/mol·

L-1

温度/℃

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

0.70

以下说法正确的选项是

A．m＞nB．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

17．以下实验：

①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；

②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；

③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；

④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。

其中可能失败的实验是

A．①②③④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．③⑤

18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。

其它相关数据如下表：

O=O（g）

H-H（g）

H-O（g）

1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

496

X

463

则表中X为

A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ

19．已知：

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

以下有关说法中，不正确的选项是

A．还原性：

I－>

Fe2＋>

Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中：

n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3

二、填空题（共6道大题，62分）

20．（6分）氢气是一种清洁能源。

用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下

图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。

（2）第II步为可逆反应。

在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为，CO的平衡转化率为。

21．（9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

Cl2+H2O

HCl+HClOK=4.5×

10-4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。

请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。

（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。

（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。

我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①以下溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。

A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液

C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。

③Cl2中含有少量HCl气体，可用试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：

。

22．（9分）某小组同学欲研究SO2的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。

第1组

第2组

第3组

S（单质）

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：

（熔点：

SO2－76.1℃，SO316.8℃；

沸点：

SO2－10℃，SO345℃）

①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；

装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L－1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是。

23．（11分）

（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号

实验温度/℃

c（Na2S2O3）/mol·

c（H2SO4）/mol·

①

25

0.1

②

0.2

③

④

50

其他条件不变时：

探究温度对化学反应速率的影响，应选择　　（填实验编号）；

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择　　　　　　（填实验编号）；

若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究　　　　　对化学反应速率的影响。

（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。

该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和　　　　性。

（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是　　　。

（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是　　（填“甲”或“乙”），理由是　　　　　　。

24.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号

操作

现象

I

先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

II

先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；

滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验I的现象为。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。

（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。

改进后的实验操作和现象如下：

III

向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；

滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。

请补全下表中的实验方案。

预期现象及结论

IV

向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

（4）上述实验结果说明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。

进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。

该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为

25．（15分）已知：

①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:

6:

1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答以下问题：

（1）X中官能的名称是。

（2）F→H的反应类型是。

（3）I的结构简式为；

（4）E不具有的化学性质（选填序号）

a．取代反应b．消去反应c．氧化反应

d．1molE最多能与2molNaHCO3反应

（5）写出以下反应的化学方程式：

①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：

；

②F→G的化学方程式：

（6）同时符合以下条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。

a．苯环上核磁共振氢谱有两种　b．不能发生水解反应

c．遇FeCl3溶液不显色

d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

化学试卷答案

一、选择题（38分）

1.D2．C3．B4．B5．C6．D7.A8．C9．B

10．D11．A12．C13．C14．D15．D16．C17．A

18．C19．B

20．（6分）

（1）（2分）CH4（g）+2H2O（g）＝4H2（g）+CO2（g）ΔH＝—136.5kJ/mol

（2）（2分）1（2分）60%

电解

21．（9分）

（1）2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑（1分）

（2）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（1分）

（3）Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl（2分）

（4）①BC（1分，多项选择、错选均无分）

②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝（1分）

③饱和食盐水（1分）增大Cl-浓度，Cl2+H2O

HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。

（2分）

22．（9分）

（1）H2SO3

（2）①2SO2+O2

2SO3②使SO3凝结成固体与SO2分离

5SO2+2H2O+2MnO4－

5SO42－+2Mn2++4H+

③3SO2+4NaOH

Na2SO3+2NaHSO3+H2O

23．（共11分）

（1）①

或②④（1分）；

①②或①③或④

（1分）；

比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。

（2分）

（2）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（2分）

（Ⅰ）还原（1分）（Ⅱ）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（1分）（Ⅲ）乙（1分），可以排除BaS2O3的干扰（2分）

24．（12分）

（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）

②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）

（3）

再滴加淀粉溶液（或CCl4；

或铁氰化钾溶液）

（1分）

预期现象：

溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；

或生成蓝色沉淀），结论：

Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）

（现象、结论各1分）

（其他合理答案可酌情给分）

（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2（3分，不写可逆符号扣2分）

25．（15分）

（1）（2分）酯基、溴原子

（2）（1分）消去

（3）（2分）

（4）（2分）bd

（5）（2分）①

（2分）②

（6）（2分）4;

（2分）