学校高中部教师招聘化学试题附答案Word格式文档下载.docx
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Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.醋酸除水垢离子方程式:
2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
5.下列有关实验的说法正确的是( )
A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X一定是SO2
B.将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO4
C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+
D.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO2
6.芳香烃C8H10的一氯代物的结构有(不考虑立体异构)( )
A.16种B.14种C.9种D.5种
7.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A.可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol该有机物与NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
C.分枝酸的分子式为C10H8O6
D.分枝酸分子中含有2种含氧官能团
8.含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如
2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.X是还原产物B.ClF3中氯元素为-3价
C.反应生成3molCl2时转移18mol电子D.Co3O4在反应中作氧化剂
9.下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.利用甲装置,验证SO2具有还原性
B.利用乙装置,验证元素的非金属性:
Cl>
C>
Si
C.利用丙装置,进行SO2的干燥、收集、尾气处理
D.利用丁装置,验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
10.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示,其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同,由此推知下列选项正确的是( )
X
Y
Z
W
A.工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质
B.X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>
X>
C.X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>
D.W的氧化物为酸性氧化物,不能与任何酸反应
11.根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32−
B
向包有Na2O2的脱脂棉上滴加
少量蒸馏水
脱脂棉燃烧
Na2O2与H2O反应放热
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中一定没有K+
D
室温下用pH试纸分别测定相同
物质的量浓度的NaClO溶液
和CH3COONa溶液的pH
CH3COONa溶液的pH试纸颜色较深
酸性:
HClO>CH3COOH
12.根据右图回答,下列说法不正确的是( )
A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,理论
上硫酸铜溶液的浓度不变
B.若a为粗铜,b为纯铜,该装置可用于粗铜
的电解精炼
C.燃料电池中负极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O
D.上述装置在工作过程中Cu2+向a电极移动
13.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B.上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法
C.反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D.反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
14.下列说法不正确的是( )
A.将pH=4的弱酸加水稀释10倍,测得其pH<5
B.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液,由水电离出的c(OH-)相同
D.根据Ksp(CaCO3)<
Ksp(CaSO4),在生产中可用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、必做题(15~17题,共43分)
15.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,它易溶于水,遇酸易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如右图。
实验具体操作步骤为:
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。
(1)写出仪器A的名称。
(2)写出A中发生反应的化学方程式。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,
原因是。
(4)Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42−离子,
该反应的离子方程式为。
(5)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用右图装置进行实验。
①实验装置的连接顺序依次是(填装置的字母代号),装置C中的试剂为。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。
16.(14分)草酸镍晶体(NiC2O4·
2H2O)难溶于水,工业上用废镍催化剂(成分主要为Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示:
已知:
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp(NiC2O4)=4.05×
10−10
(1)“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是:
。
“滤渣Ⅰ”的主要成分为:
(2)若试剂a为H2O2,写出氧化时反应的离子方程式:
(3)调节pH的范围为:
(4)写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式:
,
NH4F的电子式为:
(5)如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42−的浓度为0.18mol·
L−1,则溶液中c(Ni2+)=mol·
L−1。
(6)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解,可重新制得单质镍催化剂。
该制备过程的化学方程式为:
17.(15分)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料。
以CO2为原料可合成多种物质。
(1)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2),重整过程中部分反应的热化学方程式为:
①CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJ·
mol−1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ·
③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H=-131.0kJ·
反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=。
(2)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<
0。
测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如右下图所示。
①前10min内的平均反应速率υ(H2)=mol∕(L·
min)。
②能说明该反应已达平衡状态的是。
A.c(CO2):
c(H2):
c(CH3OH):
c(H2O)=1:
3:
1:
1
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变
D.混合气体的密度不随时间变化
③下列措施能使n(CH3OH)∕n(CO2)增大的是。
A.升高温度B.恒温恒容充入He(g)
C.使用高效催化剂D.恒温恒容下,再充入1molCO2、3molH2
④该温度下的平衡常数K=(L∕mol)2。
(3)用100mL0.25mol∕LNa2CO3溶液吸收标准状况下336mL的CO2气体(溶液体积变化忽略不计),所得溶液中:
c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)=mol∕L(填数字)。
(4)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得
到多种燃料,其原理如右图所示。
①b电极的名称是。
②请写出电解时生成乙烯的电极反应式。
18.【选修5:
有机化学基础】
(15分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示
①.RCH2Br
R﹣HC═CH﹣R′
②.R﹣HC═CH﹣R′
③.R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'
、R'
'
代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃,其名称是。
C中官能团的名称是。
(2)H的分子式为,由G生成H的反应类型为。
(3)试剂a的结构简式是,试剂b为。
(4)由C生成D的化学方程式是。
(5)E与I2在一定条件下反应生成F的产物不唯一,此反应同时生成另外一种有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是。
(6)下列说法正确的是。
A.E中含有3种官能团B.1molH与足量NaOH溶液反应,消耗2molNaOH
C.由F生成G的反应是消去反应D.1molG最多可以与3molH2发生加成反应
(7)与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有种(包括C本身)。
潮南实验学校招聘化学答案及评分标准
1C
2C
3A
4D
5B
6B
7A
8C
9D
10A
11B
12D
13D
14C
15.(14分)
(1)蒸馏烧瓶(2分)
(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(3)SO2过量,溶液呈酸性,硫代硫酸钠分解,产量下降(2分)
(4)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+(2分)
(5)①ADCB(2分);
品红溶液(或高锰酸钾溶液)(2分);
②C中品红不褪色(或高锰酸钾溶液不褪色),B中石灰水变浑浊(2分)
16.(14分)
(1)增大接触面积,提高酸浸速率。
(其它合理亦可。
1分);
SiO2(多填CaSO4不扣分,1分)
(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)
(3)5.0≤pH<
6.8(写为5.0~6.8亦可)(2分)
(4)Ca2++2F-=CaF2↓;
(2分)
(5)2.25×
10-9(2分)
(6)NiC2O4·
2H2O=Ni+2CO2↑+2H2O(2分)
17.(15分)
(1)+247kJ·
mol-1(2分)
(2)①0.225(2分)②B、C(2分)③D(2分)④16/3或5.33(2分)
(3)0.4(2分)(4)①正(1分)②2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O(2分)
(15分)
(1)1,2﹣二甲苯(或邻二甲苯)(1分);
羧基、溴原子(各1分,共2分)
(2)C18H12O4(1分),加成反应(1分)(3)CH3OH(1分);
NaOH醇溶液(1分)
(4)
(2分);
(5)
(6)BC(2分);
(7)17(2分)
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