中考化学专题复习分类练习 金属及酸碱盐反应的图像综合解答题及详细答案Word文件下载.docx
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只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,硫酸能与足量的氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水,沉淀的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变,故oa段沉淀质量增加;
ab段沉淀质量不变;
bc段质量减少,是因为生成的沉淀中,一部分沉淀能与稀盐酸反应。
①M中一定不含有碳酸钠,因为碳酸钠能与硫酸反应,不能共存,故说法正确。
②图中ab间(不含a、b两点)是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程,过程中呈碱性,滴入酚酞溶液变红,故说法正确。
③M中的杂质可能是氯化镁等,当杂质为氯化镁时,与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生,故说法正确。
④若M中含有氯化镁,氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,稀盐酸能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水,稀盐酸能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁和水,c点后溶液中稀盐酸过量,溶质有氯化钡、氯化镁、氯化氢三种溶质,c点后溶液中的溶质不少于两种,故说法正确。
故①②③④判断均合理。
故选:
A。
3.只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图所示。
A.M中一定含有碳酸钠
B.图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色
C.bc段表示沉淀部分消失,有气泡产生
D.d点溶液中的溶质为两种
【答案】B
稀硫酸和氢氧化钡反应生硫酸钡沉淀和水,硫酸钡不溶于稀盐酸中,稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。
根据题意,只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,开始沉淀增加,然后沉淀不变,最后沉淀减少一部分,然后保持不变。
A、M中一定不含有碳酸钠,因为是硫酸和碳酸钠二者反应生硫酸钠和水、二氧化碳,不能共存,不符合题意;
B、ab过程中沉淀不变,说明加入的盐酸与过量的氢氧化钡反应,氢氧化钡显碱性,故图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色,符合题意;
C、bc段表示沉淀部分消失,因为溶液中不可能存在碳酸根,故沉淀中没有碳酸盐沉淀,故无气泡产生,不符合题意;
D、d点溶液中有溶于盐酸的沉淀与盐酸反应生成的盐,有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的氯化钡,还可能有剩余的盐酸,故溶质不少于两种,不符合题意。
故选B。
4.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是
向MnO2中加入过氧化氢溶液
向一定量硫酸铜溶液中加入铝
向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化)
向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中,滴加氢氧化钡溶液
【答案】D
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,二氧化锰是催化剂,反应前后质量和化学性质均不变,故A正确;
B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,反应的关系式为
,54份的铝和硫酸铜反应生成192份的铜,则溶液的质量减少,反应完全,溶液的质量不变,故B正确;
C、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾溶解,溶质质量增加,溶质质量分数增大,当溶液达到饱和时,溶液中溶质质量不再增加,溶质质量分数不变,故C正确;
D、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中,滴加氢氧化钡溶液,开始就有沉淀生成,反应完全,沉淀的质量不变,故D不正确。
故选D。
5.将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应。
反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是()
A.d点溶液为蓝色
B.a点固体为Zn、Cu、Ag
C.b点溶液中的溶质有两种
D.c点固体中加入稀盐酸有气泡产生
锌、银、铜的活动性顺序是:
锌>
铜>
银;
锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,锌先与溶液中硝酸银反应完全后,再与硝酸铜反应;
反应过程中析出固体质量是纵坐标,加入锌粉的质量是横坐标;
锌和硝酸银反应固体质量增加,锌与硝酸铜反应固体质量减少;
所以0b段是锌和硝酸银反应,bc段是锌与硝酸铜反应,cd段是锌粉过量。
A、d点是锌粉过量,已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全,溶液中没有了硫酸铜,溶液不为蓝色,不符合题意;
B、a点是锌与硝酸银反应了一部分,所以a点固体只有Ag,不符合题意;
C、b点是锌和硝酸银恰好完全反应,锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,硝酸铜还没反应,所以b点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种,符合题意;
D、c点是锌与硝酸铜完全反应,析出固体是Ag、Cu,Ag和Cu在金属活动性顺序表中氢的后面,不与稀盐酸反应,不符合题意。
【点睛】
金属和混合盐溶液的反应:
1、金属活动性顺序表中,金属间相距越远,就最先反应;
2、加入锌粉的量是引起滤渣和滤液成分的关键变量;
3、对比金属的相对原子质量,以便知道固体质量是增加还是减少。
6.在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量,下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是()
B.
C.
D.
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时,因氢氧化钠与氯化镁生成的氢氧化镁沉淀会继续与盐酸反应,所以氢氧化钠先与盐酸反应,当盐酸消耗完后再与氯化镁反应生成沉淀,所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成,当盐酸消耗完后,继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应,生成氢氧化镁沉淀,所以此时才开始有沉淀生成,当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加。
故选A。
几个反应在一起时,要分析反应进行的先后顺序,再根据相关反应进行解答。
7.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是()
A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7,故A错;
B、由于在没加入氢氧化钠之前,没有生成硫酸钠,所以应该从0点开始,故B错误;
C、加入氢氧化钠后,氢氧化钠先与硫酸反应,把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以一开始没有沉淀生成,故C正确;
D、由于氢氧化钠过量,所以最后硫酸被反应完了,所以硫酸的质量分数最后变为零,故D错。
8.往硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是()
A.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、镁离子
B.bc段(不含两端点)生成的金属是铜
C.c点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子
D.若ab段和bc段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1>
m2
根据金属的活动性顺序可知,四种金属的活动性镁>
银,活动性强的金属可以置换活动性弱的金属,根据距离远的先被置换的原则,所以ab段是锌与硝酸银的反应,bc段是锌与硝酸铜的反应。
锌不与硝酸镁反应(锌的活动性比镁弱)。
A.由以上分析,ab段是锌与硝酸银的反应生成银与硝酸锌,不含两端点时,硝酸银部分被置换,硝酸铜还没开始反应,所以对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、铜离子和镁离子。
故A不符合题意;
B.bc段是锌与硝酸铜的反应生成硝酸锌和铜,不含两端点生成的金属是铜。
故B符合题意;
C.由于不知道c点时硝酸铜是否恰好完全反应,溶液中的金属离子除了含有镁离子、锌离子,还可能含有铜离子。
故C不符合题意;
D.若ab段和bc段中析出固体质量相等,设生成固体的质量为a,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,根据题意得:
,
;
,所以m1<
m2。
故D不符合题意。
该图像不是完整的图像,c点不一定是反应的终点。
9.向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液,随着pH增大,Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀,溶液中析出固体质量与pH变化关系如图所示。
以下分析正确的是()
A.pH小于4.2的范围内,无化学反应发生
B.a点处析出的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2
C.pH在6.7-8.6范围内,溶液中有3种溶质
D.若m2=2m1,则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等
向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液,HCl先和NaOH反应生成NaCl和H2O,CuCl2再和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl,MgCl2再和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl。
A、pH小于4.2的范围内,是HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O,没有固体析出,不符合题意;
B、a点处是CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl,析出的固体是Cu(OH)2,不符合题意;
C、pH在6.7-8.6范围内,HCl、CuCl2已完全反应,MgCl2还未反应,所以溶液中含有氯化钠、氯化镁和氢氧化钠,溶液中有3种溶质,符合题意;
D、若m2=2m1,说明生成的Cu(OH)2和Mg(OH)2质量相等,均为m1,设原溶液中氯化铜的质量为x,氯化镁的质量为y。
所以原溶液中氯化铜和氯化镁的质量不相等,不符合题意。
10.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是()
A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,开始溶液中铁元素质量为零,随反应的进行,溶液中铁元素的质量增加,反应结束不再改变;
正确;
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少,当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应,固体质量等于零;
错误;
C、反应前是盐酸溶液,反应后是氯化铁溶液,溶液的质量增加,反应结束后,只要盐酸还在增加,溶液质量就在增加。
反应时溶液质量增加的速率大,反应结束后小;
D、反应过程中生成水,溶剂增加的更快一些;
反应结束后溶剂水的增加速度变慢;
11.下列图像能正确反映对应变化关系的个数是( )
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应
③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液,X可以是碳酸钠或氢氧化钠
A.1个B.2个C.3个D.4
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应,生成铜和二氧化碳,二氧化碳属于气体,根据质量守恒定律可知,固体总质量应该随着反应的发生,不断减少,故原图错误,
②由图可知,在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度,不反应,因此,二氧化锰在固体中的质量分数不变,图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热下,生成氯化钾和氧气,氧气属于气体,根据质量守恒定律可知,固体总质量减小,因此,二氧化锰在固体中的质量分数不断增大,图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完,反应停止,二氧化锰在固体中的质量分数不变,故原图正确;
③在金属活动性顺序中,镁>锌>铁,与稀硫酸反应时镁的速率最快,在坐标中斜线最陡,铁的反应速率最慢,在坐标中斜线最平缓,等质量的镁,锌,铁,分别跟足量的稀硫酸起反应,由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多,即镁曲线的最高点的纵坐标最大,锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少,即锌曲线的最高点的纵坐标最小,故原图错误;
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液,X如果是氢氧化钠,氢氧化钠只与盐酸反应,生成氯化钠和水,开始的时候溶液中有氯化氢,使溶液会呈现酸性,pH值会小于7,随着和氢氧化钠的反应,慢慢的氯化氢在减少,溶液的pH会变大,当二者恰好反应后pH值为7,当继续加入氢氧化钠溶液后,溶液会变为碱性,pH值大于7,因此,曲线中没有纵坐标不变的一段,故原图错误,所以,图像能正确反映对应变化关系的个数是1种,故选A。
本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型,题目难度较大;
要准确解答此类题,关键要对化学反应知识熟练,并能结合图像的数学意义,综合考虑;
图像的意义要抓住三点:
①抓图像的起点,②抓图像的终点,③抓图像的变化过程。
12.下列各选项与如图所示曲线相符的是
选项
实验操作
横坐标
纵坐标
A
向一定质量的锌粉中加入稀硫酸
加入稀硫酸的质量/g
生成氢气的质量/g
B
向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉
加入铜粉的质量/g
溶液的质量/g
C
向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末
加入碳酸钙的质量/g
D
向氯化钠饱和溶液中加入水
加入水的质量/g
溶质的质量/g
A.AB.BC.CD.D
A.向一定质量的锌粉中加入稀硫酸,稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气,横坐标表示加入稀硫酸的质量,纵坐标表示生成氢气的质量,生成氢气的质量会从原点开始。
B.向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉,
,横坐标表示加入铜粉的质量,纵坐标表示溶液的质量,由反应可以看出,一个铜原子(相对原子质量为64)反应进入溶液中,两个银原子(相对原子质量为108)会被置换出来,所以溶液质量会随着铜的加入而减少直到反应结束。
故B不符合题意;
C.向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末,
,碳酸钙(相对原子质量为100)是固体,二氧化碳(相对原子质量为44)为气体,溶液中每进入100份质量同时减少44份质量,进去的多,出来的少,所以溶液质量会增加,横坐标表示加入碳酸钙的质量,纵坐标表示溶液的质量,加入碳酸钙前盐酸有一定质量,故起点在纵坐标上不为原点处。
故C符合题意;
D.向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释,溶液质量增加,溶质质量不变。
横坐标表示加入水的质量,纵坐标表示溶质的质量,溶质质量不变应该是一条直线。
二、中考初中化学推断题
13.已知A~G是初中化学常见的7种不同物质,它们之间的转化关系如图所示(图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E、F、G三种物质类别相同,D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
(1)G的化学式是_____。
(2)写出D→E的化学方程式:
_____。
(3)写出B和C反应的化学方程式:
(4)A与F反应的基本反应类型是_____。
【答案】H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3
CaO+CO2↑)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O置换反应
D是大理石的主要成分,则D为碳酸钙。
E能和D(碳酸钙)相互转化,则E为二氧化碳。
A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。
C能转化为碳酸钙,则C为氢氧化钙。
B能和C(氢氧化钙)反应,则B为盐酸或稀硫酸;
B可转化为A,A为单质,则A为氢气。
A、B、C、D、E都能转化为G,且E、F、G三种物质类别相同,则G为水。
F能和A(氢气)反应,也能转化为E(二氧化碳),则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
(1)G物质是水,化学式是H2O。
(2)D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑。
(3)B为盐酸或稀硫酸,C为氢氧化钙,B和C反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O;
(4)A为氢气,F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁,A与F反应生成铁和水,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和一种化合物,此特征符合置换反应的特点,基本反应类型是置换反应;
首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。
F是一种黑色粉末,E是密度最小的气体,D是一种常见的液体,A与C可用于配制农药波尔多液(图中用“一”或“
”表示两种物质能发生反应,用“→”或
表示两种物质间能单向或双向转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。
请回答下列问题:
(1)分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。
A:
_______________B:
__________E:
__________F:
__________
(2)F与少量A溶液反应的现象是___________________________________。
(3)D转化成C的化学方程式为___________________________________。
【答案】CuSO4H2SO4H2Fe铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色H2O+CaO=Ca(OH)2
(1)A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质,F是一种黑色粉末,E是密度最小的气体,所以E是氢气,D是一种常见的液体,A与C可用于配制农药波尔多液,所以A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种,D和C可以相互转化,所以D是水,C是氢氧化钙,A是硫酸铜,B会转化成氢气和硫酸铜,所以B是硫酸,F和氢气可以相互转化,所以F是铁,经过验证,推导正确,所以A是CuSO4,B是H2SO4,E是H2,F是Fe;
(2)F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,实验现象是:
铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色;
(3)D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
H2O+CaO=Ca(OH)2。
故答案为:
(1)CuSO4,H2SO4,H2,Fe;
(2)铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色;
(3)H2O+CaO=Ca(OH)2。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15.A~J是初中化学常见的物质,A是一种含有四种元素的盐,可用作治疗胃酸过多,其反应原理:
A和B反应生成C、D和E三种物质,通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E,I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。
(1)G的化学式为____,G中质量分数最大的元素是_________。
(2)A的俗称是____;
A和B反应的化学方程式为___,基本反应类型是_____。
(3)I的用途是______(答1点即可);
H在F中燃烧的化学方程式为___。
(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。
【答案】C6H12O6O小苏打NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂2CO+O2
2CO2pH试纸
根据A~是初中化学常见的物质,A是一种含有四种元素的盐,可用作治疗胃酸过多,所以A是碳酸氢钠,其反应原理:
A和B反应生成C、D和E三种物质,B是盐酸,通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E,所以H是一氧化碳,E是二氧化碳,F是氧气,I和D反应只生成J,所以I是氧化钙,D是水,常用于改良酸性土壤,所以是J氢氧化钙,水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气,所以G是葡萄糖,然后将推出的物质进行验证即可。
(1)由分析可知:
G是葡萄糖,其化学式为:
C6H12O6,G中质量分数最大的元素是:
碳;
故填:
C6H12O6;
碳
(2)A的俗称是小苏打,A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,基本反应类型是复分解反应;
小苏打;
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
复分解反应
(3)I的用途是干燥剂;
H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为:
2CO+O2
2CO2;
干燥剂;
2CO2
(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。
pH试纸
16.A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A为红棕色固体,D为蓝色溶液,G的俗称为苏打。
它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
图中“﹣”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质。
请回答:
(1)若C由两种元素组成,请写出A与C反应的化学方程式_____,该反应的基本反应类型为_____;
(2)写出B与D反应的现象_____;
(3)若F与E的物质类别相同,则F的化学式可能是_____;
(4)写出E→G的化学方程式_____。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色Ca(OH)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
根据A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,G的俗称为苏打,G是碳酸钠,碳酸钠和E会相互转化,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠
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