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常用于物质分离的是 ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 .
(3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式.
铁粉中混有少量铝粉 ;
FeCl3中混有少量FeCl2 ;
固体Na2CO3中混有少量NaHCO3 .
7.(2014秋•邯郸校级月考)有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
(1)该学生的操作 (填“正确”或“错误”),其理由是 ;
(2)如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差?
;
(3)若用此方法分别测定c(OH﹣)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是 ,原因是 ;
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1mol•L﹣1硫酸溶液和0.01mol•L﹣1硫酸溶液?
,简述操作过程. .
试剂:
A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.甲基橙溶液 D.蒸馏水 E.氯化钡溶液 F.pH试纸.
8.(2015秋•德宏州校级期中)酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;
碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;
溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色.
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是
A.液溴和CCl4B.酒精和煤油C.CaCl2和Na2SO4D.苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ,进行分液之后是否能得到纯净的碘单质?
.
②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是 ;
萃取时,上层液体呈 色,下层液体呈 色.③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?
9.某校课外小组用海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种溶液,其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开并使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔
H.静置,分层
就此实验完成下列填空:
(1)正确操作步骤顺序是
(2)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 .
10.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.放开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开,或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置、分层.
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空):
→ → →A→G→ →E→F.
(2)上述E步骤的操作中应注意 .上述G步骤操作的目的是 .
(3)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是 .
A.酒精B.苯(一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水小)C.汽油.
11.(2015秋•三亚校级期末)现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D.把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊.
(1)A、B、C、D的化学式分别为:
A B C D .
(2)写出下列各反应的化学方程式:
A与B反应
(3)上述实验中,C与澄清石灰水反应生成的沉淀质量为10g,则参加反应的气体在标准状况时的体积为 .
12.(2015秋•武威校级期末)
(1)鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是 ,离子方程式为
(2)除去混入Fe2O3晶体中少量SiO2杂质的试剂是 ,离子方程式为 .
13.(2015秋•北京校级期中)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:
①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
(填序号)
(1)提取碘水中的碘 ;
(2)除去食盐溶液中的水 ;
(3)淡化海水 ;
(4)KCl中含有KClO3 .
14.(2015秋•荆州校级期中)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:
K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象.则A的名称是 ,B的名称是 ,C的化学式为 .反应的化学方程式分别为:
, .
15.(2015秋•莱州市校级月考)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数.
样品mg
溶液
沉淀
固体ng
(1)如何检验氯化钡溶液已过量 ;
(2)检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是 .
16.(2013秋•上蔡县校级期末)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:
K2CO3、BaCl2、NaSO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象.则A是 ,B是 ,C是 .
17.(2014秋•玉州区校级月考)在四只试剂瓶中分别盛放有KNO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液和KCl溶液,就如何检验这四种溶液分别回答下列问题.在四支试管中分别加入四种溶液各1ml,做下列实验.
(1)在四支试管里分别滴入稀硝酸,出现 现象的是 .
(2)在上述试验后剩余的三支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 .
(3)在上述试验后剩余的两支试管中分别滴入 出现 现象的是 .
18.(2014春•雨花区期末)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子各不相同,分别含有五种阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的各一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有:
A(碳酸盐) 和B(强碱) .(填化学式)
(2)将Cu投入装有C溶液的试管中,Cu不溶解;
再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则Cu溶解反应的离子方程式为 .
(3)已知化合物D中含有X,D溶液呈黄色,当D与B的溶液混合时,产生有色沉淀,向该沉淀中滴入足量的稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则X为 (填字母).
A.SO32﹣B.SO42﹣C.CH3COO﹣D.SCN﹣
(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出C、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论 .
19.(2013秋•雨花区期末)工业上电解饱和食盐水前,需要对食盐进行精制.已知工业食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质.现欲把工业食盐精炼成精盐,请回答下列问题:
(1)欲除去SO42﹣必须加入可溶性的钡试剂,该试剂不可以是 .
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
你选该试剂的理由是 .
(2)若选用的试剂是Na2CO3、Ba(OH)2和HCl,你认为加入的合理顺序是 .
(3)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl,下列加入试剂的顺序合理的是 .
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
(4)在选用不同的试剂和不同的加入顺序时,都是最后加入盐酸.你认为加入盐酸的作用是(用文字或离子方程式表示均可以) .
20.(2013秋•阜城县校级月考)
(1)下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别,写出试剂的化学式
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3试剂:
②MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3试剂:
(2)下列物质中含有少量杂质(括号内物质为杂质),用离子方程式表示除去杂质的原理.
①NaHCO3(Na2CO3)离子方程式 ;
②SiO2(CaCO3)离子方程式 ;
③Fe2O3(Al2O3)离子方程式 ;
(3)保存氢氧化钠溶液不可用磨口玻璃瓶塞(离子方程式) ;
(4)将氢氧化亚铁置于空气中,观察到白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,写出反应的化学方程式 .
21.(2013秋•德城区校级月考)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体中肯定有 ;
肯定没有 .
22.(2012秋•尖山区校级期中)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别回答下列各题:
在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验.
(1)在四支试管中分别滴入 (填试剂名称),检验出的物质是 ,发生反应的化学方程式是 ;
(2)在剩余三支试管中分别滴入 (填试剂的化学式),检验出的物质是 ,发生反应的离子方程式是 ;
(3)在剩余两支试管中分别滴入 (填试剂的化学式),检验出的物质是 .
23.按要求回答下列问题:
(1)Na2CO3固体中混存少量NaHCO3固体,除杂的方法是 ,有关反应的化学方程式为 .
(2)有人用洁厕灵(含HCl)清洗卫生间,再用84消毒液(含NaClO)进行杀菌,结果发生了中毒.请写出涉及反应的离子方程式:
(3)为检验食盐中是否含有碘元素,某同学查阅资料,利用如下反应进行检验:
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4,该反应中氧化剂是 ,如果生成38.1gI2,则反应过程中转移电子的物质的量为 mol.
24.四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液,通过以下实验把它们鉴别出来.
(1)通过观察溶液的颜色就可以确定的是 溶液.
(2)其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来,试剂X是
(从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择).当向溶液中滴入试剂X时,有白色沉淀生成,继续滴入过量的试剂X,沉淀不溶解,则该溶液是 溶液;
当向溶液中滴入试剂X时,无明显现象,则该溶液是 溶液.
(3)若取
(1)中确定的溶液2mL于试管中,再滴入试剂X,观察到的实验现象是 .
25.(2016•芦溪县三模)将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液,按一定顺序依次滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应,并有以下现象:
①滴加A时生成白色沉淀②再滴加B时沉淀溶解,并有气体逸出③往生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成.根据上述现象,回答:
(1)A、B、C各是什么溶液(填写溶质的化学式)A B C
(2)写出上述反应的离子方程式
① ;
② ;
③ .
26.(2016春•亳州校级期末)已知有4种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:
Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣,将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;
②A和B反应生成的气体能被D吸收;
③A和D反应生成的气体能被B吸收.
试回答下列问题:
(1)A的化学式是 ,判断理由是 .
(2)写出其他几种物质的化学式:
B 、C 、D .
(3)写出实验③中有关反应的离子方程式 .
27.(2016春•四川校级月考)某无色溶液中可能含有Na+、K+、I﹣、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的全部或其中的几种.现进行如下操作:
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色;
②把溶液分成2份,向一份溶液中加入淀粉溶液,再通入氯气,溶液呈蓝色;
③向另一份溶液中加入过量稀硫酸后,产生无色气体,再加氯化钡溶液后,产生白色沉淀.
请填写下列空白:
(1)原混合液中一定存在的离子是 ,不一定存在的离子是 .
(2)上述①~③操作中, 是错误的,应改为加过量的 .
(3)为确定原溶液中 离子是否存在,应补充的操作是 .
28.(2015秋•长葛市校级期中)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、Fe2(SO4)3、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀部分溶解.
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 .对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验.(以上空格均填写化学式)
(2)写出步骤③中的离子方程式:
(3)硫酸铁在水溶液中的电离方程式 .
29.(2015秋•临清市校级月考)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲.
②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g.
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g.
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是 ,不能确定是否存在的离子是 .
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满):
离子符号 ,浓度 ;
离子符号 ,浓度 .
(3)试确定K+是否存在 (填“是”或“否”),判断的理由是 .
(4)设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子 .
30.(2015秋•杭锦后旗校级月考)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl).某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:
①取草木灰加水溶解;
②过滤.取滤液;
③蒸发滤液;
④冷却结晶.为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等分:
①取一份溶液,加入适量HCl,观察到 ,证明含有碳酸根.
②取另一份溶液,为检验SO42﹣,应往溶液中先加入过量的 ,再加入BaCl2溶液.
③取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl﹣.你认为所得的结论是否严密?
.理由是 .
一.填空题(共30小题)
1.(2016春•南昌校级期末)在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH﹣与H2O数目之比是 .
2.(2016春•南昌校级期末)在标准状况下,N2和O2的混合气体11.2L,N2的质量分数为20%,则混合气体质量为 g.
3.(2016春•长沙校级期末)某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92g该氧化物的体积为672mL,则该氧化物的摩尔质量为 .
4.(2016春•兰州校级期中)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 .
5.(2016春•济南校级月考)VLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为mg,则该溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 mol•L﹣1.
6.(2016春•莱州市校级月考)1大气压50℃的条件下,有一氧化碳和二氧化碳两瓶气体,已知它们的质量相等,则两种气体中氧原子的个数之比是 ,两瓶气体的密度之比是 .
7.(2016春•宜春校级月考)有H、D、T三种原子,各自可形成双原子分子H2、D2、T2,请填写下列各题.
(1)标准状况下,它们的密度之比为 .
(2)相同物质的量的三种单质中,质子数之比为 .
(3)各1g三种单质中,它们的质子数之比为 .
(4)同温同压下,1L各单质气体中所含电子数之比为 .
8.(2015秋•温州校级期中)
(1)6.02×
1022个CO2分子的物质的量为 ,质量为 ,标准状况下的体积为 ,含有氧原子的物质的量为 .
(2)100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+物质的量浓度是 ,含Al3+物质的量 ,从其中取10ml,Al2(SO4)3物质的量浓度是 ,再将这10ml溶液稀释成100ml,物质的量浓度为 .Al3+与SO42﹣物质的量浓度之比是 .
(3)28gKOH配成250mL溶液,溶质的物质的量 ,溶质的物质的量浓度为 .
(4)1molH2SO4中含 mol硫原子, 个氧原子.
9.(2015秋•洛阳校级期中)Na2CO3的摩尔质量是 ,0.5molNa2CO3的质量是 ,含有 molNa+, molCO32,Na+的个数约为 .
10.(2015秋•洛阳校级期中)某双原子气体物质质量为6.4g,含有1.204×
1022个原子,则该气体的相对分子质量为 .
11.(2015秋•新疆校级期中)6.02×
1023个氢氧根离子的物质的量是 mol,其质量为 .
12.(2015春•滨州校级月考)
(1)1molH2O约含有 个H2O,其中含有 个氢原子和 个氧原子.
(2)0.5molCuCl2含有 个Cu2+离子和 个Cl﹣离子.
13.(2015秋•长春校级月考)同温同压下,若甲烷(CH4)和氨气(NH3)的体积相同,则二者所含的原子数目之比为 ,质量比为 ,密度比 .
14.(2015秋•龙岩校级月考)①在 molAl2(SO4)3中含0.3molSO42﹣,含Al3+ 个.
②相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为 ,相同条件下(同温同压)的体积之比为 ,密度之比为 .
15.(2015春•天元区校级月考)
(1)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入agA气体,Y中充入agCH4气体,X与Y内的压强之比是4:
11,则A的摩尔质量为 .
(2)相同条件下,体积比为a:
b和质量比为a:
b的H2和O2的混合气体,其平均相对分子质量分别是 和 .
16.(2015秋•乐清市校级月考)83.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl﹣离子,则ACl2的摩尔质量是 g/mol.
17.(2015秋•大连校级月考)
(1)求3.4g氨气中所含NH3分子数为 ,所含氢原子个数为 标准状况下的体积为 升,所含电子的物质的量为 mol,将其溶于水配成200ml溶液,其物质的量浓度为 mol/L
(2)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积为 L,质量为 g.
(3)取1.43gNa2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液,则Na2CO3物质的量浓度为 mol/L.
(4)同温同压下,体积比为1:
2:
3所组成的N2、O2和CO2混合气体33.6g在标准状况下体积为 L.
(5)32克某气体含有6.02×
1023个气体分子,则该气体的摩尔质量为
(6)将标准状况下a
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