届高三化学一轮复习铝及化合物综合训练有答案和详细解析Word下载.docx
- 文档编号:22684340
- 上传时间:2023-02-05
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:42.96KB
届高三化学一轮复习铝及化合物综合训练有答案和详细解析Word下载.docx
《届高三化学一轮复习铝及化合物综合训练有答案和详细解析Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学一轮复习铝及化合物综合训练有答案和详细解析Word下载.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低
C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体
D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀
答案 A
解析 Al2O3熔点非常高,可用作耐高温材料,故A正确;
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝不会滴落下来,因为铝表面生成氧化铝,氧化铝的熔点高,故B错误;
常温下,铝单质与浓硝酸发生钝化,生成致密氧化膜阻止反应进一步进行,不会产生红棕色气体,故C错误;
把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,开始氢氧化钠过量,不会产生白色沉淀,随着反应进行,后来有白色沉淀,故D错误。
5.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )
选项
实验现象
结论
把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:
铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化
由此得出:
铝的金属性比镁强
取一块铝箔,用酒精灯点燃:
铝箔只熔化成液体而没有脱落
铝不易燃烧
C
向氯化铵溶液中投入一铝片:
铝片上产生大量气泡
该气体是氨气
D
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:
先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失
氢氧化铝能溶于强碱溶液
答案 D
解析 镁的金属性比铝强,A错误;
B项结论错误;
铝与氯化铵溶液反应产生氢气,C错误。
6.明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是( )
A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
解析 易拉罐作为可再生资源,其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用,故不选A项;
易拉罐主要成分为Al,含有少量的Fe,因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe,故不选B项;
“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应,故不选C项;
铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀,硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根,不水解,不与铝离子反应,故选D项。
7.为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应,实验如下:
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色沉淀,产生大量气泡(经检验为H2和CO2)
下列说法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:
CO
+H2OHCO
+OH-
B.对比Ⅰ、Ⅲ,推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D.推测出现白色沉淀的可能原因:
AlO
+HCO
+H2O===Al(OH)3↓+CO
答案 C
解析 溶液中碳酸根会水解,结合水电离出来的氢离子,生成碳酸氢根,选项A正确;
实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡,根据所学Al可以和热水反应,但是此实验中没有气泡,说明有氧化膜的保护,实验Ⅲ中却有气泡,说明氧化膜被破坏,选项B正确;
Ⅳ溶液中出现白色沉淀,白色沉淀应该为氢氧化铝,则不可能存在大量Al3+,选项C不正确;
Na2CO3溶液呈碱性,铝片在碱性溶液中与OH-反应生成偏铝酸根:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑,AlO
和HCO
反应生成氢氧化铝沉淀,选项D正确。
8.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:
下列叙述正确的是( )
A.试剂X可以是NaOH溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3
C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
解析 根据流程图可知,X一定是NaOH,Y一定是CO2,加X后得到的沉淀为Fe2O3。
9.某实验探究小组对含有Al3+的一种未知溶液进行了如下分析:
顺序
实验操作
(1)
滴入少量NaOH溶液
无明显变化
(2)
在操作
(1)的基础上,继续滴加NaOH溶液
产生白色沉淀
(3)
在操作
(2)的基础上,滴入过量的NaOH溶液
白色沉淀明显减少
实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀的物质的量与滴入NaOH溶液体积的关系。
下列说法错误的是( )
A.该未知溶液中至少含有三种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·
L-1
C.若另一种离子为二价金属阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到固体的质量一定为6g
解析 由图像信息可知,混合液中至少含有H+、Al3+和另外一种金属阳离子(其可与NaOH溶液反应生成沉淀,同时沉淀不溶于NaOH溶液),A项正确;
溶解0.05molAl(OH)3消耗的NaOH溶液的体积为10mL,由离子方程式Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O可知,NaOH溶液的物质的量浓度是5mol·
L-1,B项正确;
由图像信息可知,另外一种沉淀为0.15mol,若另外的金属阳离子为二价,则消耗的NaOH溶液的体积为60mL,又因为生成Al(OH)3消耗的NaOH溶液为30mL,由此可知沉淀二价金属阳离子、生成Al(OH)3共消耗NaOH溶液的体积为90mL,故a=100-90=10,C项正确;
由题目已知信息不能确定另外的金属阳离子,故不能确定最终沉淀的质量,D项错误。
10某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子,逐滴加入0.1mol·
L-1NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积和生成沉淀关系如图,则下列说法正确的是( )
A.横坐标为0~50mL时,所有反应为:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.B点生成沉淀的总物质的量为0.02mol
C.若往C点的溶液中加入足量盐酸,沉淀将全部溶解
D.H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为2∶2∶1
解析 横坐标为0~50mL时,所有反应为:
0~10mL时,H++OH-===H2O;
10~50mL时,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓,A项错误;
B点生成沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3的总物质的量为n[Al(OH)3]+n[Mg(OH)2]=0.001mol+0.0005mol=0.0015mol,B项错误;
若往C点的溶液中加入足量盐酸,Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O、NaAlO2+4HCl===NaCl+AlCl3+2H2O,将全部溶解,C项正确;
经计算,溶液中H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为:
0.001∶0.0005∶0.001,即2∶1∶2,D项错误。
二、非选择题
11.KAl(SO4)2·
12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用________(填标号)。
a.HCl溶液b.H2SO4溶液
c.氨水d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________________。
(3)沉淀B的化学式为_________________________;
将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是______________________________________________________。
答案
(1)d
(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(3)Al(OH)3 Al3+水解,使溶液中H+浓度增大
解析
(1)易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质,试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质,盐酸和H2SO4溶液均可溶解Al及Fe、Mg杂质,会引入Fe2+、Mg2+,氨水不溶解Al;
NaOH溶液可溶解Al,但不溶解Fe、Mg杂质,故d项符合。
(2)选用NaOH溶液溶解易拉罐,主要发生反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
(3)滤液A中铝元素以AlO
形式存在,与溶液中HCO
发生反应:
,故沉淀B为Al(OH)3,明矾溶于水时,KAl(SO4)2===K++Al3++2SO
,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使溶液呈弱酸性。
12某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。
回答Ⅰ中的问题。
固体混合物分离利用的流程图
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___________________________,B→C的反应条件为________,C→Al的制备方法称为________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合,不加热,无变化;
加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。
a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度
答案
(1)
加热(或煅烧) 电解法
(2)ac
解析
(1)由题给流程图知,溶液A中含有的溶质为偏铝酸钠、铬酸钠和NaOH,通入CO2得到的沉淀B为Al(OH)3,Al(OH)3受热分解可得到固体C(Al2O3),电解熔融的Al2O3可得到Al;
固体D为MnO2,MnO2可与浓盐酸在加热的条件下生成Cl2。
NaOH的电子式为
。
B→C的反应条件为加热(或煅烧),C→Al的制备方法称为电解法。
(2)D与浓盐酸混合,不加热,无变化;
加热有Cl2生成,说明温度对反应有影响;
当反应停止后,滴加硫酸,提供H+,反应又开始产生Cl2。
由此判断H+对反应有影响。
综上所述,故选ac。
13.已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·
Cu(OH)2,受热易分解。
铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。
已知:
NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3,根据下列框图转化回答问题:
(1)写出②的离子方程式:
__________________、________________。
(2)沉淀a、c化学成分分别是:
________________、________________。
(3)请写出检验沉淀b中所含阳离子的实验方法:
________________________________。
(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是________________;
加热沉淀c应放在________(填容器名称)中进行。
(5)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝,写出反应的化学方程式:
________________________、________________。
答案
(1)Al3++4OH-===AlO
+2H2O Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
(2)SiO2 Al(OH)3
(3)取少量沉淀于一支洁净的试管中,加入少量盐酸,然后再往试管中加入几滴KSCN溶液,发现试管内呈现血红色说明沉淀中含有Fe3+
(4)向漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水,没过沉淀,待水自然流下,重复2~3次 坩埚
(5)2[2CuCO3·
Cu(OH)2]+3C
6Cu+7CO2↑+2H2O 2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
14.某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·
6H2O及明矾大晶体,具体流程如下:
AlCl3·
6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;
明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
请回答:
(1)步骤Ⅰ中的化学方程式:
______________________________。
步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式:
____________________________。
(2)步骤Ⅲ,下列操作合理的是_________(填字母)。
A.坩埚洗净后,无需擦干,即可加入Al(OH)3灼烧
B.为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒重
C.若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳
D.坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E.为确保称量准确,灼烧后应趁热称重
(3)步骤Ⅳ,选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序________________(填序号)。
①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液
(4)由溶液A制备AlCl3·
6H2O的装置如图:
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和______________。
②步骤Ⅴ,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的理由是________________,洗涤时,合适的洗涤剂是______________。
③步骤Ⅵ,为得到纯净的AlCl3·
6H2O,宜采用的干燥方式是_________________。
答案
(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
(2)BCD (3)⑥⑤④ (4)①增加c(Cl-),有利于AlCl3·
6H2O结晶 ②溶液有强酸性,会腐蚀滤纸 饱和氯化铝溶液 ③减压干燥(或低温干燥)
解析 根据流程图,铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成氢氧化铝胶状沉淀,洗涤后得到氢氧化铝,灼烧得到氧化铝;
氢氧化铝用硫酸溶解后得到硫酸铝,硫酸铝与硫酸钾溶液混合,结晶析出明矾晶体;
氢氧化铝胶状沉淀用盐酸溶解,生成氯化铝溶液,在氯化氢气流中蒸发得到氯化铝晶体。
(2)坩埚洗净后,需要擦干,否则灼烧时容易使坩埚炸裂,故A错误;
为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒重,使氢氧化铝完全分解,故B正确;
若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳,防止坩埚遇冷炸裂,故C正确;
热的坩埚取下后放在石棉网上冷却待用,不能放在桌面上,防止灼伤桌面,故D正确;
为确保称量准确,灼烧后应冷却后称重,故E错误;
故选BCD。
(3)根据明矾在水中的溶解度,步骤Ⅳ中在培养规则明矾大晶体过程中,需要配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液,选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央,自然冷却至室温,让明矾小晶体逐渐长大,故答案为:
⑥⑤④。
(4)①通入HCl可以抑制AlCl3水解,增大了溶液中c(Cl-),可以降低AlCl3溶解度,有利于AlCl3·
6H2O结晶。
②步骤Ⅴ,抽滤时,由于溶液显强酸性,会腐蚀滤纸,因此需要用玻璃纤维替代滤纸;
洗涤时,为了减少AlCl3·
6H2O晶体的溶解损失,根据AlCl3·
6H2O易溶于水、乙醇及乙醚,应该选择饱和氯化铝溶液进行洗涤。
③AlCl3·
6H2O晶体受热容易分解,为得到纯净的AlCl3·
6H2O,可以采用的干燥方式是低温干燥或减压干燥。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三 化学 一轮 复习 化合物 综合 训练 答案 详细 解析