中考化学真题集锦专题二十六计算题.docx
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中考化学真题集锦专题二十六计算题
2019年中考化学真题集锦——专题二十六:
计算题
1.(2019·荆门市)瓦斯气的主要成分是CH4,存在煤矿坑道中。
当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸,CH4与O2恰好完全反应时(生成CO2)爆炸最强烈。
求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量(同温同压时,气体分子个数比等于其体积比)。
要求:
写出计算过程,结果保留一位小数
解:
设CH4的体积为V1,空气的体积为V2,则O2的体积为V2×21%
CH4+2O2=CO2+2H2O
1:
2
V1:
V2×21%
V1:
V2=21:
200
CH4%=21/(200+21)=9.5%
答:
当CH4的体积百分含量为9.5%时,瓦斯爆炸最强烈。
2.(2019·绥化市)为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。
某同学取固体混合物26.2g,向其中加入219.6g水,使其完全溶解配制成混合溶液。
将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份,依次加入到上述混合溶液中,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表:
试分析计算。
(1)m的值为 ______。
(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。
(结果保留0.1%)
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
解:
根据前四次,每次对应的沉淀的质量为1.45g,所以第三次的m=1.45×4=4.35,且第四次为恰好完全反应。
设硫酸镁的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y
恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
3.(2019·龙东市)现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:
(1)恰好完全反应时,产生沉淀的质量_____g;
(2)求混合液中CuSO4的质量;
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。
4.(2019·株洲市)在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。
将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量,记录所称得质量m1.将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中,待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量,记录所称的质量为m2。
(1)m1 m2(填“>”或“=”或“<”)。
(2)锥形瓶的质量为 (用含m1或m2的代数式表示)。
(3)若硫酸铜反应完全,求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。
解:
(1)m1=m2。
(2)锥形瓶的质量为:
m1﹣(56.0g+80.0g)=m1﹣136g,或m2﹣(56.0g+80.0g)=m2﹣136g,
(3)设反应的铁的质量为x,生成铜质量为y,
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,
5616064
x80.0g×10%y
==,
x=2.8g,y=3.2g,
若硫酸铜反应完全,此时所得溶液的质量:
80.0g+2.8g﹣3.2g=79.6g,
5.(2019·岳阳市)现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品,取13.9g样品溶于水,配成104.4g溶液,此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应,得到200g溶液。
请计算:
(1)生成的二氧化碳的质量为 g;
(2)所得溶液中NaCl的质量分数(写出计算步骤)。
解:
(1)由质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g﹣200g=4.4g;故填4.4;
(2)设碳酸钠的质量为y,生成氯化钠的质量为x
NaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
x=10.6g,y=11.7g
所得溶液中NaCl的质量分数为×100%=7.5%
答:
所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。
6.(2019·营口市)将14g不纯的氢氧化钾样品(所含杂质既不溶于水,也不参与反应)放入烧杯中,向其中加入90.8g水,充分溶解后,继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。
过滤,得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。
求:
(1)样品中氢氧化钾的质量;
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
解:
设生成的水的质量为x,反应的氢氧化钾的质量为y,硫酸中溶质的质量为z硫酸钾的质量为8.7%×200g=17.4g,
2KOH+H2SO4=K2S04+2H20
11298174
xy17.4g
x=11.2gy=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=10%。
答:
(1)样品中氢氧化钾的质量为11.2g;
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
7.(2019·攀枝花市)电解法是工业上制铜的主要方法:
控制一定条件,电解硫酸铜溶液,析出的铜附着在阴极板上,化学方程式为:
2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4,取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中模拟工业条件进行电解,当硫酸铜恰好完全反应时,得到488.0g溶液和9.6gCu.(注:
本题不考虑气体在溶液中的溶解)
回答下列问题:
(1)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?
(写出解题过程)
(2)向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质,充分反应后,所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同。
则这种物质可能是下列物质中的 (填选项编号)
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO3
解:
(1)设原有CuSO4的质量为x、电解生成氧气的质量为y,
2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4,
32012832
x9.6gy
x=24.0g,y=2.4g
原硫酸铜溶液质量为:
488.0g十9.6g+2.4g=500.0g
原溶液中硫酸铜的质量分数为:
×100%=4.8%
答:
原溶液中硫酸铜的质量分数为4.8%。
(2)BD
8.(2019·眉山市)某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。
为测定废水中两种污染物的含量,给该化工厂提供污水处理的参考,某化学小组进行了以下实验:
取该废水100g,向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:
回答下列问题(写出计算过程):
(1)100g废水中含CusO4的质量为多少?
(2)废水中H2SO4的质量分数为多少?
解:
设100g废水中含CuSO4的质量为x,消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
1608098
x10%y1.96g
==
x=3.2g
y=16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g=84g
设废水中H2SO4的质量分数为z。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
84g×10%100gz
=
z=10.29%
答:
(1)100g废水中含CusO4的质量为16g;
(2)废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
9.(2019·烟台市)2019年5月,187个国家签署了限制塑料废物交易协定,应对“白色污染”挑战。
已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素,还可能有氧、氯元素中的一种或两种。
为了测定其组成,某化学兴趣小组进行如下的探究。
【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂;②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。
(装置气密性良好)
实验过程中,在装置C中观察到______现象,证明该塑料样品中含有氯元素,该反应的化学方程式是______。
【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧,反应产物被完全吸收后,测得相关实验数据如表。
【分析与结论】根据以上数据分析与计算,6.25g样品中氢元素的质量为______g,该塑料样品的组成元素是______。
【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气,目的是______。
【答案】溶液变浑浊 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 0.2 碳、氢、氯、氧 排出装置中的空气,以防止影响实验结果
解:
【设计实验】
实验过程中,在装置C中观察到溶液变浑浊,证明该塑料样品中含有氯元素,该反应的化学方程式是:
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
故填:
溶液变浑浊;HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
【分析与结论】
根据以上数据分析与计算,6.25g样品中氢元素的质量为:
1.80g×=0.2g,氯元素质量:
3.65g×=3.55g,碳元素质量:
8.80g×=2.4g,氧元素质量:
6.25g-0.2g-3.55g-2.4g=0.1g,因此该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯、氧。
10.(2019·烟台市)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度,某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中,加水溶解,配成50g溶液,再向锥形瓶中滴加稀硫酸,反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示:
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是______。
(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中,只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是______。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
(写出计算过程)
解:
加入硫酸气体质量不再增加可知,第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应,所以生成的气体的质量为2.2g。
根据第一组数据和第二组数据可知,25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳,所以开始有气体对应硫酸的质量为40g-25g=15g,所以a=50g+15g=65g
6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。
设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
6.5gx 2.2g
=
x≈81.5%
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
25gy 1.1g
=
y=9.8%
11.(2019·呼和浩特市)根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)
(2)AgNO3溶液溶质质量分数为(精确到0.1%)
12.(2019·益阳市)某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。
小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 克。
(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)
解:
(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL=6g。
(2)根据图可知,盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g,所含氢氧化钠的质量为48g×5%=2.4g
设该浓盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
2.4g6gx
=
x=36.5%<37.5%,不符合。
13.(2019·百色市)某工厂化验室用56%的
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- 中考 化学 集锦 专题 十六 算题