浙江省杭州市大江东开发区届九年级上学期期中考试科学试题附答案728605Word文件下载.docx

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A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D．合金的熔点一般比它的成分金属熔点高

8.如图所示，两个内壁光滑、半径不同的半球形碗，放在不同高度的水平面上，使两碗口处于同一高度。

现将质量相同的两个小球分别从两个碗的边缘由静止释放，当两球分别通过碗的最低点时，下列说法中错误的是（▲）

A．两球的速度各自达到最大值B．两球具有相同的惯性

C．两球的机械能相等D．两球的速度大小相等

9.2016年10月17日7时30分中国酒泉卫星发射中心发射的神舟十一号飞船，如图所示，当飞船在加速升空过程中，它的（▲）

A．动能增大，势能不变B．动能不变，势能减小

C．动能、势能都增大D．动能减小，势能增大

10．化学工业给社会带来巨大财富和众多产品的同时，也带来了环境问题。

在化学工业中除了要及时处理好“三废”，还要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，降低生产对环境造成的污染，符合“绿色化学”。

以铜等原料制取氢氧化铜，下列方案中，“符合绿色化学”的是（　▲　）

11.铁、铝、铜是生活中常用的金属。

下列有关说法或者做法，正确的是（▲）

A．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈

B．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋

C．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈

D．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存

12．如图所示，A、B两物体的重力分别为30牛、40牛，A用细绳悬挂在顶板上，B放在水平地面上，A、B之间有弹簧固定连接，绳和弹簧重均不计。

若已知弹簧由于形变而产生的弹力为20牛。

那么绳对物体A的拉力（▲）

A．一定是10牛B．一定是70牛C．可能是50牛D．可能是90牛

13．火星是类地行星，直径约为地球的一半，自转轴倾角、自转周期均与地球相近，公转一周约为地球公转时间的两倍。

火星表面基本是沙漠，大气以二氧化碳为主，十分稀薄，密度仅为地球大气密度的1％，火星两极皆有干冰组成的极冠，会周期性的消长。

根据以上信息，你认为下列推测正确的是（▲）

A.火星上也有季节变化B.火星上一年的时间约为180天

C.汽油机可以在火星上正常工作D.火星表层上的成分与地球上土壤成分相同

14﹒下列实例中，力对物体没有做功的是（▲）

A．叉车向上举起货物B．小林沿着斜面向上拉动物体

C．小欣背着书包上楼D．小明用力推石头但石头不动

15.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。

下列推理正确的是（▲）

A.酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的一定是酸溶液

B.单质中只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

16.从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

由此得出的结论正确的是（▲）

A．一定含有CaCO3和Ca（OH）2B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3

C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）2

17.配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因可能是（▲）

①所用NaOH已潮解②用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘③托盘天平的左右托盘各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量④用量筒量取水时，仰视水面刻度线来读取体积读数 

A、①②③ 

B、①②④ 

C、②③④ 

D、①③④

18.小明利用“热敏电阻的阻值会随温度的升高而减小”的性质，设计了判断水温变化的装置，其工作原理如图（a）所示，电源、热敏电阻、线圈、定值电阻由导线连接成一个串联电路，在线圈的上方固定一个弹簧测力计，其下端挂一条形磁铁（磁铁下端为N极）。

实验时把热敏电阻放入盛水的烧杯中，水温的变化会引起弹簧测力计示数发生变化。

如图（b）所示为某次弹簧测力计读数随时间变化图像。

下列有关水温变化的判断正确的是（▲）

A．0到t1时间内，水温升高B．t1到t2时间内，水温升高

C．t2到t3时间内，水温降低D．t3到t4时间内，水温升高

19.用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是（▲）

A.省去装置甲和丁

B.将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液

C.装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气

D.滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2

20．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是（▲）

选项

物质

杂质

试剂或方法

A

二氧化锰

泥沙

加水溶解，过滤

B

氯化钠

碳酸钠

加入过量稀盐酸，加热蒸发

C

二氧化碳

一氧化碳

将气体通过灼热的氧化铜

D

氯化钙溶液

稀盐酸

加入过量碳酸钙，过滤

二、填空题（本大题共28分，其中21、22、23题每空一分，其余每空2分）

21.（3分）将某种绿色植物的叶片放在特定的实验装置中，始终保持黑暗状态，研究在10℃、20℃的温度下的呼吸作用，结果如图所示．请分析后回答：

（1）由图可知，温度▲（选填“会”或“不会”）影响植物的呼吸作用。

（2）为什么要让这些叶片始终处在黑暗状态下进行实验？

▲。

（3）20℃时，这些叶片每小时吸收的氧气量为▲毫克。

22.（3分）柴静拍摄的雾霾调查纪录片《穹顶之下》引起了我们的重视。

引起雾霾的主要污染物是PM2.5，它是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它们在空中做无规则运动，很难自然沉降到地面，吸入后会进入血液对人体形成危害。

PM2.5在空中的运动_▲（选填“属于”或“不属于”）分子的热运动。

煤炭的燃烧排放物是PM2.5的主要来源之一，同时因为煤炭中含有▲元素，所以也是酸雨的形成原因之一。

下列不属于有效减小PM2.5在空气中浓度的做法是（▲）

A．控制和减少煤的使用，推广使用清洁能源

B．更新尾气重的老旧机动车，提高尾气排放标准

C．减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病

D．限制节日爆竹燃放，减少有害气体排放

23.（4分）右图所示的A、B、C三种溶液两两混合，发生了化学反应同时产生的实验现象，其中A是初中化学常见的酸，请写出符合实验现象的一组物质的化学式和一个化学方程式。

（1）A：

▲

（2）B：

（3）C：

（4）化学方程式：

24．（4分）在自由下落过程中，物体运动速度会越来越快，一个物体由A点自由下落，相继经过B、C两点，已知AB＝BC。

如图所示，物体在AB段重力做功W1，做功功率P1；

在BC段重力做功W2，做功功率P2，则W1▲W2，P1_▲_P2（两空均选填“＞”、“＜”或“＝”）。

25．（6分）在学习了白磷在常温下容易自燃之后，科学兴趣小组设计了右图装置来研究白磷燃烧产物，O点是一固定点，活塞连接金属滑片，活塞运动，滑动变阻器阻值随之改变。

闭合开关小灯泡发光。

实验预测与分析：

（1）白磷如果自燃，活塞最终将停留在a的▲位置（选填“原来”、“偏左”或“偏右”），

（2）整个实验过程中，电压表的示数将▲.

（3）装置中指针设计成AO段比OB段短，这对实验现象起到了▲作用．

26.（8分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。

为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。

步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是▲．

（2）原固体中一定不含有的物质是▲，证据是▲．

（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是▲．

三、实验探究题（本大题共40分，第27题第三问2分，其余每空一分；

28题每空一分；

29、30、31题每空2分）

27.（6分）为了研究温度对小麦种子萌发的影响，某科技小组进行了如下实验：

【实验材料】某品种小麦种子800粒，培养皿，脱脂棉，自动恒温箱，蒸馏水等。

【实验过程】

①取培养皿6只，在沸水中煮沸一段时间再冷却，编号为A、B、C、D、E、F；

将脱脂棉在开水中浸泡后冷却，再平铺在培养皿内。

②挑选600粒种子并随机分成6等份，然后再均匀地摆放在8只培养皿内，盖上盖，放到6只温度不同的自动恒温箱内，每隔一天检查并适时喷水。

③6天后，统计各组培养皿内种子的发芽率。

结果记录如下表：

请分析回答：

（1）根据表中数据，可得出的实验结论是▲。

（2）图表中的发芽率有一处明显错误，请找出▲。

（3）为了在20～30℃区间找到更准确的促发芽温度，应该补充的实验

是▲（简要说出操作方法）。

（4）如图是小麦种子萌发成幼苗过程中干重的变化曲线。

OB段干重减少是因为小麦种子在萌发过程中，消耗掉了贮存在种子结构中▲里的有机物。

幼苗光合作用强度大于呼吸作用强度始于图中的▲点。

28.（6分）为了探究静摩擦力作用的相互性，并比较一对相互作用的静摩擦力的大小，某实验小组设计了如图（甲）所示的实验装置，整个装置放在水平桌面上，其中A、B两木块叠放在一起，两个轻质弹簧测力计C、D的一端与两木块相连，另一端固定在铁架台E、F上。

后来经过讨论，完善了实验装置，如图（乙）所示。

（1）在理想情况下，B对A的静摩擦力的大小等于弹簧测力计▲的示数，A对B的静摩擦力的大小等于弹簧测力计▲的示数。

（两空都选填“C”或“D”）

（2）在B下面放细圆木条的目的是▲，在A上放钩码的目的是▲。

（3）实验中需向右缓慢移动铁架台F，在此过程中，应使A、B保持相对▲（填选填“运动”或“静止”），整个装置静止后，读取两个弹簧测力计的示数F1、F2。

（4）分析实验数据，若▲，则静摩擦力的作用是相互的，且一对相互作用的静摩擦力大小相等。

29.（10分）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

①将铁片加入到稀盐酸中；

②将铜片加入到硝酸银溶液中；

③将锌片加入到稀盐酸中；

④将金属片X加入到Y中。

（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）试回答下列问题：

（1）写出①中反应的化学方程式▲。

（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是▲。

（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属

是▲；

如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是▲或▲。

30．（8分）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：

实验装置

实验步骤及操作

实验现象

①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中。

气球鼓起。

②……

无明显现象

③将注射器2中的溶液推入瓶中。

溶液中有气泡产生，气球变瘪。

④向外拉注射器3。

澄清石灰水变浑浊。

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 

（2）步骤②中的操作是 

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 

▲ 

。

（4）本实验的结论是 

▲ 

31.（10分）铜跟浓硫酸的反应原理是：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O。

某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。

请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在图中将B装置中的导管补画完整。

▲

（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是：

（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？

该小组同学进一步研究：

待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。

实验1：

用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；

实验2：

取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。

你认为，▲可说明硫酸有剩余。

（选填“实验1”或“实验2”）

（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有▲、▲

（答出两点即可。

）

四、分析计算题（本大题共32分）

32．（6分）亮亮设计了一个用电压表的示数变化反映环境温度变化的电路，其电路原理图如图甲所示。

其中，电源两端电压U＝4V（恒定不变），电压表的量程为0～3V，R0是定值电阻，R0＝300Ω，Rt是热敏电阻，其电阻随环境温度变化的关系如图乙所示。

闭合开关S后，求：

（1）当环境温度为40℃时，热敏电阻Rt的阻值是多少？

（2）当环境温度为40℃时，电压表的示数是多少？

（3）电压表两端电压不能超过其最大测量值，则此电路所允许的最高环境温度是多少？

33．（6分）“世界上最好的运动”是什么?

全世界最流行的运动是什么?

答案依然是——走路!

快速步行是现在流行的一种健身运动，小明根据自己的腿长和步幅画出了如图所示的步行示意图。

（1）已知小明每只脚与地面的接触面积为200cm2.他的体重为50Kg,他在行走过程中对地面的压强为多少？

（2）小明根据示意图，对步行时重心的变化进行了分析，当两脚一前一后着地时重心降低，而单脚着地迈步时重心升高，因此每走一步都要克服重力做功。

如果小明用40分钟走了6000步，那么他每一步克服重力所做的功是多少？

（3）根据上述材料可计算，请你分析一下，走路过程中怎样能消耗更多的能量从而达到更好的锻炼效果？

34.（6分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g）

充分反应后剩余固体的质量（g）

第1次

20

17.4

第2次

14.8

第3次

12.2

第4次

12.0

第5次

m

试回答下列问题

（1）上述表格中m的值为▲

（2）黄铜样品中锌的质量分数为是多少▲

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

（写出计算过程）

35﹒（6分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用，2016年9月杭州举办了G20峰会，在此之前杭州许多基础设施进行了维修、更换等，其中应用了大量金属材料。

请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是▲（填字母）；

A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是___▲____（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。

（3）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的多少？

36﹒（8分）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。

实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。

数据如下表：

锥形瓶

锥形瓶+稀盐酸

锥形瓶+反应后溶液

质量（克）

35.5

55.5

80.5

（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体▲克。

（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为▲克。

（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数？

（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。

于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数▲（选填“偏大”或“偏小”）。

答案卷

1、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

21.（3分）

（1）　　会

（2）　防止光合作用产生氧气，对呼吸作用氧气吸收量测定产生干扰　（3）　　1.5　　　

22.（3分）　　不属于、　　　硫（S）　　、　C

23.（4分）

（1）　　HCl

（2）　　Na2CO3（3）　　Ca（OH）2

（4）　　2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（符合题意的都可以）

24.（4分）　　　＝　、　　＜　　

25.（6分）

（1）　　偏左

（2）　　先变大后变小（3）　　放大

26.（8分）

（1）　Cu（NO3）2和Na2SO4

（2）　　Na2CO3、　　加稀盐酸没有气泡产生（3）　Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO3

27.（6分）

（1）　25℃时，小麦种子的发芽率最高（或“种子的发芽率先随着温度的增加而增加，再随着温度的增加而减少”）

（2）　　　A组中10℃时的发芽率错误

（3）　在20～30℃之间分别设置5组不同温度即21℃、23℃、25℃、27℃、29℃，重新进行以上实验并测得各组发芽率（再次进行梯度试验，合理体现分组即可）

（4）　　胚乳、　　B

28.（6分）

（1）　　　D、　　C

（2）　用滚动代替滑动，减小桌面对B的摩擦力、　　　增大压力　　

（3）　　静止（4）　　F1=F2

29.（10分）

（1）　 

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

（2）锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢

（3）铁（或Fe）、　　稀盐酸、　　硝酸亚铁（合理即可）

30.（8分）

（1）　氢氧化钠与二氧化碳反应，使容器内气压减小，小于外界气压

（2）　　向外拉注射器3　

（3）　　Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O（4）　　CO2能和NaOH发生反应

31.（10分）

（1）

（2）　　　吸收SO2防止污染空气

（3）　　　实验1

（4）　　消耗大量的能量　　

　　　产生了有毒的气体等

四、分析计算题（本大题共32分,每题中每小题2分）

由欧姆定律得：

此时热敏电阻的阻值R1′==100Ω，

根据图b可查得热敏电阻的阻值为100Ω时对应温度为80℃，即最高温度为80℃．

（本题中的R1都改成Rt）

33.（6分）

（1）P=F/S=G/S=500N/200×

10-4m2=2.5×

104Pa

（2）

W=G△h=25J1分

（3）适当增加步幅，适当加快步速等

34.（6分）

（1）　　12.0

（2）　　　40%

（3）与20g稀硫酸完全反应的锌的质量=20g-17.4g=2.6g

解：

设，20g稀硫酸中H2SO4的质量为x。

Zn 

+ 

H2SO4 

= 

ZnSO4 

H2↑ 

65 

98

2.6g 

x 

x=3.92g 

所用稀硫酸中溶质的质量分数

35.（6分）

（1）　　　C

（2）　　　①④

（3）设日产含Fe98%的生铁的质量为x．

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

160 

112

4900t×

76% 

x×

98%

解得：

x=2660t

36.（8分）

（1）　　80

（2）　　25　

（3）设稀盐酸的溶质质量为x，氢氧化钠的质量=25g×

16%=4g

NaOH+HCl=NaCl+2H2O

40 

36.5

4g 

x 

x=3.65g

该瓶稀盐酸的溶质质量分数=100%=18.25%

（4）　　偏大