二阳江市高考化学模拟试题Word文件下载.docx
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C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
5.常温下,某溶液中由水自身电离产生的H+、OH-,其浓度满足c(H+)·
c(OH-)=10-24。
该溶液中一定
能够大量存在的离子组是
A.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-B.Al3+、Ca2+、SO42-、Br-
C.NH4+、K+、HSO3-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、I-
6.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)
2CO(g);
△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度;
②增加反应物C的用量;
③缩小反应体系的体积;
④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④
7.将等物质的量的X、Y气体充人一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达成平衡:
X(g)+Y(g)
2Z(g);
△H<
0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡
比较,正确的是
改变的条件
新平衡与原平衡比较
升高温度
X的体积分数变大
增大压强
Z的浓度不变
充入一定量Y
Y的转化率增大
充入一定量Z
8.现有浓度均为1mol/L的五种溶液:
①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电
离出的C(H+)大小关系正确的是
A.④>
③>
①=⑤>
②B.①=②>
④>
⑤
C.②>
①>
⑤ D.④>
⑤>
②
9.下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7;
②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF与NaCl不能发生反应;
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体
HF与水能以任意比混溶
1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①②
B.①④C.③④
D.①②③④
二.选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括
一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,
但只选错一个,该小题就为0分)
10.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是
编号
化学反应
离子方程式
评价
碳酸钙与醋酸反应
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
苯酚钠溶液中通入少量CO2
C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—
错误,通入少量CO2应生成CO32—
NaHCO3的水解
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
正确
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.6.2克白磷分子中含P—P键为0.05NA
B.将常温下共含有NA个NO2和N2O4分子的混合气,降温至标准状况,其体积约为22.4L
C.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数为0.2NA
D.0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA
12.用惰性电极电解水溶液,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH—,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
1
13.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液
里:
c(H+)/c(OH-)=10-12。
将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系
正确的是
A.c(B+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.c(A-)>
c(B+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.c(H+)>
c(OH-)>
c(B+)
D.c(B+)>
C(A-)>
14.向1.00
L
0.3
mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,所得溶液中
A.溶质为Na2CO3B.溶质为Na2CO3、NaHCO3
C.
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+)
15.下列各组物质的性质比较中,正确的是
A.热稳定性:
PH3<
SiH4<
NH3<
HF B.微粒直径大小:
S2->
Cl->
Mg2+>
Al3+
C.酸性强弱:
盐酸>
乙酸>
碳酸>
次氯酸 D.熔点高低:
石墨>
食盐>
干冰>
液溴
16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族.W与X可形成共
价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是
A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、YX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X<
W<Y<Z
18.一定温度下,向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY,发生如下反应:
X(g)+Y(g)2Z(g)+3R(g),达到平衡时Z的体积分数为w1,维持温度不变,若把3molX和2molY放入另
一体积相同定容的密闭容器,达平衡时,Z的体积分数为w2,则w1和w2关系为
A.w1<
w2 B.w1>
w2 C.w1=w2 D.无法判断
17.一定温度下,有可逆反应:
2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g);
ΔH<0。
现将2molA和2molB充入体积为
V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的
体积为2V(如图所示),保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。
下列
说法正确的是
A.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,两容器内压强相等
B.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,C的体积分数相等
C.向甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物质C的浓度不变
D.向乙容器中再充入2molC和6molD,平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍
18.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3
后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为
A.0.6molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol
第二部分非选择题(共87分)
三、(本题包括3小题,共32分)
19.(10分)实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧,下表中A栏列出操作的要求或目的,
请在对应B栏中填上方法或技巧:
序号
①
用滴管从试剂瓶中吸取液体
让往玻璃导管套上橡皮管容易些
③
为使加热的蒸发皿里的液体不溅出
④
往大试管里加入颗粒状锌
实验室保存液溴,避免液溴挥发掉
20.(12分)
某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。
用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量
[n(Na2O)]进行测定。
实验方案:
称取0.2960g样品配成500mL溶液,取25.00mL置于250mL锥形瓶中,
加适量蒸馆水和几滴酚酞,用0.0100mol•L-1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿
——二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。
(1)
某同学平行滴定了三次,每次滴定从"
0"
点开始读数,其中第I次滴定的第一个终点的液面如右图所
示,请读出实验数据,填入下列表格中
第一滴定终点的读数(V1/mL)
第二滴定终点的读数(V2/mL)
I
?
26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98
(2)该混合碱样品的组成为,理由。
(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中,为了结果更加准确,应始终逐滴滴加,这样操作
的原因是。
(4)上述碱样中总碱量[n(Na2O)]是多少?
写出计算过程
。
(5)如果本实验只测定样品的总碱量,实验方案应该怎样设计:
21.(10分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
PH值
6.5-8.5
Ca2+,Mg2+总浓度
<
0.0045mol/L
细菌总数
100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写
出其中一个离子方程式_____________
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号,多选倒扣)
①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·
7H2O常用的凝聚剂,它在水中最终生成___________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。
(4)气体A通常使用氯气,氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有______________性,请写出
氯气与水反应的离子反应方程式。
(5)下列物质中能作为氯气的代用品的是(填写编号,多选倒扣)
①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2
四、(本题包括3小题,共35分)
22.(14分)2006年8月末,甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。
国
家环保总局派出专家调查认为,水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”,
铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。
《东方时空》、《焦点访谈》专门对此作了报道,
血铅超标的病人正在接受有效治疗。
(1)82Pb在周期表的位置为,将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会
产生白色PbSO4沉淀,写出PbO2与浓盐酸加热产生气体的离子方程式____________
_______________________________________________________________________。
(2)铅在自然界中主要以方铅矿(PbS)存在,铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅,其主
要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅(PbO),再用CO还原氧化铅。
写出上述过程有关
的化学方程式
(3)铅蓄电池(又叫铅酸电池)是最常见的二次电池,它的两个极板上分别覆盖有PbO2
和Pb,放电过程中正极板上的反应为
,
电解质溶液的浓度将(填“变大”、“变小”、“不变”),当外电路通过1mol电子时,
理论上负极板的质量将_______(填“增加”或“减小”)_______g。
(4)汽车工业为提高发动机的使用寿命,常在汽油中加入抗震剂四乙基铅,写出四乙
基铅的化学式_________________________,近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,
其主要原因是
23.(9分)水煤气(主要成分:
CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g);
△H=+131.3kJ•mol-1
(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速
率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格。
容器编号
c(H2O)/mol·
L-1
c(CO)/mol·
c(H2)/mol·
V正、V逆比较
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
0.06
0.50
0.40
①?
0.12
0.40
0.80
V正<
V逆
IV
0.12
0.30
②?
(2)另有一个容积可变的密闭容器。
恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O),发生
上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍。
平衡时水蒸气的转化率为;
向该容器中
补充amol炭,水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”),再补充amol水蒸气(H218O),
最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为。
(3)己知:
C(s)+
O2(g)=CO(g);
△H=-110.5kJ·
mo1-1
CO(g)+
O2(g)=CO2(g);
△H=-283.0kJ·
H2(g)+
O2(g)=H2O(g);
△H=-241.8kJ·
那么,将2.4g炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H=kJ·
24.(12分)草酸(H2C2O4)是一种有机二元酸,水溶液中草酸的存在形态有三种,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示:
(其中α0表示H2C2O4,α1表示HC2O4—,α2表示C2O42—)
(1)草酸钠溶液中,
2
(填“>
”、“=”、“<
”);
往该溶液中滴入氯化钙溶液后,
增加,可能的原因是。
(2)往草酸钠溶液中滴稀盐酸,pH=5时溶液中存在的阴
离子有,pH=3时,主要反应的离子方程式为。
(3)菠菜富含草酸,菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是
(4)将适量草酸亚铁(FeC2O4·
H2O)粉末加入试管,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧烈反应,产生的
气体可使燃着的木条熄灭,生成黑色粉末。
反应即将结束时,将所得的黑色粉末撒在石棉网上,便会立即
燃起来。
草酸亚铁受热分解的化学方程式为。
(5)下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较:
酸
铁锈[Fe(OH)3]溶解量/g
水垢(CaCO3)溶解量/g
盐酸
磷酸
草酸
醋酸
0.7911
0.1586
0.7399
0.1788
全溶
微溶
0.0036
0.1655
下列说法正确的有。
A.相同物质的量浓度时,酸性越强的酸除铁锈效果越好
B.草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
C.铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质有关
D.硫酸除铁锈和水垢的效果都很好
五、(本题包括1小题,共10分)
25.(10分)有机物A的结构简式是
,它可以通过不同的反应得到下列物质:
B.
C.
D.
E.
(1)A中含氧官能团的名称:
(2)写出由A制取B的化学方程式:
(3)写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型:
C:
D:
E:
(4)写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类,且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的
结构简式(要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同):
;
六、选做题(本题包括2小题,各10分,任选一道题作答。
作答两道题,以第28题计分)
26.在有机物分子中,若碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为不对称碳原子(或手性
碳原子),以*C表示。
具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
(1)下列分子中,没有光学活性的是,含有两个手性碳原子的是。
A.乳酸
—CHOH—COOH
B.甘油
—CHOH—
C.脱氧核糖
—CHOH—CHOH—
—CHO
D.核糖
—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
(2)有机物X的结构简式为
,若使X通过化学变化失去光学活性,
可能发生的反应类型有。
A.酯化B.水解 C.氧化 D.还原 E.消去
(3)有机物Y分子式为
,它有多种同分异构体.其中属于多羟基醛,且分子中只有一个手性碳原
子的异构体有数种,请写出它们的结构简式,并标出手性碳原子。
(写两种)
、
27.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式
(2)d的氢化物的分子构型为,中心原子的杂化形式为;
k在空气中燃烧产物
的分子构型为,中心原子的杂化形式为,该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表(填元素符号)
(4)由j原子跟c原子以1:
1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是,试从结构角度加以解释:
参考答案
第一部分选择题(共63分)
题号
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
BD
BC
AB
19.(每小题2分共10分)
①用指头捏紧滴管胶头排出气体,伸到液体里,放开指头
②先把玻璃导管要插入的一端用水湿润,轻轻转动插入橡皮管中
③用玻璃棒搅拌液体
④先把试管横放,用镊子夹取锌粒放在试管口,慢慢竖直
⑤在试剂瓶中的液溴上边加一层蒸馏水,并用玻璃塞塞紧,用蜡封口
20、(12分)
(1)11.76~11.78均得分(1分)
(2)Na2CO3和NaHCO3(2分)
因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1<
(V2-V1)或计算说明(2分)
(3)以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3(2分)
(4)碱样的总碱量为:
n(Na2O)=[(25.02mL+24.98mL)/2]×
10-3L/mL×
0.0100mol/L×
1/2×
20=0.0025mol(3分)(第一组数据不可取用,否则不得分;
先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量,然后计算总碱量,只要计算正确也给分)
(5)直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点(2分)
21.(10分)
(1)HC
+OH-=C
+H2O;
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Ca2++HC
+OH-=CaCO3↓+H2O(2分,任选其一,其他合理答案也给分)
(2)③;
胶状Fe(OH)3(各1分共2分)
(3)除去Ca2+;
调节PH值(各1分共2分)
(4)强氧化,Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(各1分共2分)
(5)①③(各1分,共2分,答错一个倒扣1分,该问不出现负分。
)
22.
(1)第六周期ⅣA族(1分),PbO2+4H++4Cl-△==PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)2PbS+3O2煅烧=====2PbO+2SO2(2分),PbO+CO△==Pb+CO2(2分)(条件漏扣1分)
(3)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O(2分),变小(
1分),增加(
1分),48(
1分)
(4)(C2H5)4Pb(1分), 防止铅污染大气(1分)
23.
(1)(3分)V正<
V逆(1分)0.40(2分)
(2)25%(1分);
不变(1分);
1:
a(1分);
(3)-78.7(3分)
24.(12分)
(1)>
(1分)
与Ca2+生成沉淀(1分)
(2)
,
,OH—,Cl—(2分)
+H+=
(2分)
(3)生成草酸钙沉淀,使钙流失(2分)(4)FeC2O4·
H2O
Fe+2CO2↑+H2O(2分)
(5)C(2分)
五、(共10分)
25.(10分)⑴羟基、羧基(每空1分)
⑵
+H2O(1分)
⑶消去、缩聚、取代(每空1分)
⑷
(4分)(其它合理答案均给分)
六、选做题(共10分)
26.(10分)
(1)B;
C (4分)
(2)A、B、E(2分)
(4分)
27.(10分)
(1)1s22s22p63s23p63d64s2(1分)
(2)三角锥形,sp3,角形(或V形),sp2,极性(每空1分)
(3)Si(1分)
(4)SiC(或jc)(1分),因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,
SiC中C-Si键键长比晶体S
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