版化学新教材人教必修第一册讲义第1章+第3节+第1课时 氧化还原反应和答案Word文档格式.docx

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氧化反应

失去氧的物质

CuO、Fe2O3

还原反应

结论：

一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

（1）对于有氧元素参加的反应2CuO＋C

2Cu＋CO2↑。

①铜元素化合价降低，发生还原反应。

②碳元素化合价升高，发生氧化反应。

（2）对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

②铁元素化合价升高，发生氧化反应。

（3）结论：

凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

（1）在2Na＋Cl2

2NaCl的反应过程中：

①钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。

②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。

③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

④反应过程中相应变化关系图

（2）在H2＋Cl2

2HCl的反应过程中：

①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。

②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。

③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。

该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。

凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

失去电子（或偏离电子对）发生氧化反应，得到电子（或偏向电子对）发生还原反应。

4．氧化还原反应的本质和特征

（1）本质：

电子转移（得失或偏移）。

（2）特征：

元素化合价升降。

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1．判断化学反应类型

（1）请指出下列各反应的四种基本反应类型：

①2NO＋O2===2NO2化合反应。

②CO2＋CaO===CaCO3化合反应。

③NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反应。

④2KClO3

2KCl＋3O2↑分解反应。

⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换反应。

⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu置换反应。

⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O复分解反应。

⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl复分解反应。

（2）上述各反应属于氧化还原反应的是①④⑤⑥（填序号）。

2．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）

（1）氧化还原反应中一定有氧元素参加（　　）

（2）冶炼金属钛（Ti）的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO，该反应属于氧化还原反应（　　）

（3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（　　）

（4）在氧化还原反应中反应物的化合价升高或降低，没有化合价不变的元素（　　）

[答案]　

（1）×

（2）√　（3）×

　（4）×

2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

B　[氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；

B是置换反应，是氧化还原反应。

]

3．有反应：

Fe2O3＋2Al

Al2O3＋2Fe。

（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子____________电子，被________（填“氧化”或“还原”）；

而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被___________（填“氧化”或“还原”）。

（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

[答案]　

（1）Al　失　氧化　Fe　得　还原　

（2）还原　氧化

氧化还原反应概念间的联系

1.氧化还原反应概念间的联系

2．氧化还原反应中的4个“不一定”

（1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。

如C

2＋H2O===H

＋

中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

（2）一种反应物不一定只表现出一种性质。

如反应2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

（3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

（4）某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。

1．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是（　　）

A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原

B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

C　[氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。

在反应中被氧化和被还原的物质有可能是同一种物质。

2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法正确的是（　　）

A.KClO3在反应中失去电子

B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化

D.H2SO4在反应中得到电子被还原

C　[KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则氯酸钾得电子，发生还原反应，故A错误；

Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；

H2C2O4中C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，在反应中被氧化，故C正确；

H2SO4在反应中所含元素化合价不变，既没有得到电子也没有失去电子。

氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法：

表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

（1）基本步骤

（2）注意事项

①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。

②必须注明“得到”或“失去”。

③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。

2．单线桥法：

表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。

（1）基本步骤

①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。

②要用箭号标明电子转移的方向。

③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。

如

3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　）

C　

4．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

（1）被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

（2）发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。

（3）用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________

_____________________________________________________。

[解析]　由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；

氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；

铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。

[答案]　

（1）Cu　N　

（2）Cu　HNO3

（3）

（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

1．氧化还原反应的实质是（　　）

A．元素化合价发生变化

B．反应中有氧的得失

C．反应中有电子的得失或电子的偏移

D．反应后生成新物质

[答案]　C

2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（　　）

A．氧化还原反应前后元素化合价有升降

B．氧化还原反应前后一定有氧的得失

C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应

D．元素化合价升高的反应是还原反应

A　[判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。

化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。

化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。

3．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）

A．2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．Na2O＋H2O===2NaOH

C．2KI＋Br2===2KBr＋I2

D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

C　[四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。

4．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mg

C＋2MgO，该反应属于（　　）

①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥离子反应　⑦非氧化还原反应

A．①③⑦　　　　　　B．②③⑥

C．③⑤D．④⑥

C　[根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应。

5．

（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：

H2＋CuO△,Cu＋H2O所属的区域。

A

（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。

其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应。

写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：

_______________________________________________________

B

[解析]　

（1）H2＋CuO

Cu＋H2O属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。

（2）Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。

中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。

[答案]　

（1）

（2）分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（或其他合理答案）