九年级化学单元知识清单上册文档格式.docx
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用作保护气
氧气
21%
供给呼吸;
支持燃烧
稀有气体
0.94%
制作电光源
二氧化碳
0.03%
作植物“气体肥料”
其他气体和杂质
—
二、空气中氧气含量的测定
1.实验装置如图所示。
2.实验原理:
红磷在密闭容器中燃烧,消耗空气中的氧气生成固体五氧化二磷,使密闭容器中的压强减小,在外界大气压的作用下,水被压入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约等于消耗氧气的体积。
发生反应的文字表达式:
红磷+氧气
五氧化二磷。
3.实验现象:
(1)红磷燃烧,产生大量白烟。
(2)装置冷却至室温后打开弹簧夹,烧杯中的水倒流入集气瓶中,集气瓶内水面上升约1/5。
4.实验结论:
空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
5.误差分析:
误差
原因
注意事项
测量结
果偏低
红磷不足,氧气未耗尽
红磷要足量
装置漏气,使装置外的空气进入
装置气密性要好
过早打开弹簧夹
待集气瓶冷却至室温后再打开弹簧夹
果偏高
弹簧夹未夹紧,红磷燃烧时集气瓶内气体因受热顺着导管逸出
弹簧夹要夹紧
燃烧匙伸入集气瓶过慢,使装置内的气体受热逸出
点燃红磷后迅速将燃烧匙伸入集气瓶
三、纯净物和混合物
1.纯净物:
由 一种 物质组成的物质。
2.混合物:
由 两种或两种以上 物质混合而成的物质。
四、化合反应、氧化反应和分解反应
1.化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,可表示为A+B+……
C(多变一)。
2.氧化反应:
物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。
3.分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,可表示为C
A+B+……(一变多)。
五、氧气
1.性质
2.物质在氧气及空气中燃烧的现象:
物质
主要现象
文字
表达式
在空气中
在氧气中
说明
硫
微弱的淡蓝色火焰,放出热量
明亮的蓝紫色火焰,放出热量
均产生无色、有刺激性气味的气体
硫+氧气
二氧化硫
木炭
持续红热,放出热量
剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热
产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊
碳+氧气
铁丝
红热,不燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体
集气瓶底部需放少量细沙或水
铁+氧气
四氧化三铁
3.氧气的实验室制取:
药品
过氧化氢和
二氧化锰
高锰酸钾
氯酸钾和
反应
原理
过氧化氢
水+氧气
锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯酸钾
氯化钾+氧气
发生
装置
收集
方法
步骤
查、装、定、点、收、离、熄(针对固固加热法制氧气)
检验
将带火星的木条伸入集气瓶,若木条复燃,则为氧气
验满
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则说明已收集满
第三单元知识清单
一、分子及其基本性质
1.由分子构成的物质, 分子 是保持其化学性质的最小粒子。
2.分子的基本性质:
(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子总是在 不断运动着 ,温度升高时分子运动速率 加快 ;
温度降低时分子运动速率 减慢 。
(3)分子间存在间隔,温度升高时分子间的间隔 变大 ;
压强增大时分子间的间隔 变小 。
(4)同种物质的分子,性质相同;
不同种物质的分子,性质不同。
二、分子可以分为原子
化学变化的过程是构成分子的原子进行 重新组合 的过程。
在化学反应中,分子可以分成原子,而原子 不可再分 。
三、原子和相对原子质量
1.原子:
(1)原子是 化学变化 中的最小微粒。
(2)原子的构成:
原子
(不带电)
(3)原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
(4)原子结构示意图:
2.相对原子质量:
(1)定义公式:
Ar(X)=
其中m(X)表示一个X原子的质量,m(C12)表示一个碳12原子的质量。
(2)相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
(3)单位:
单位是“1”,一般省略不写。
四、原子和离子的区别与联系
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
量的
关系
质子数=核外电子数
质子数 >
核外电子数
质子数 <
电性
不显电性
带 正 电
带 负 电
符号
元素符号
(如H)
离子符号
(如H+)
(如Cl-)
联系
五、元素及元素周期表
1.概念:
具有相同 质子数 (即 核电荷数 )的一类原子的总称。
元素只讲 种类 ,不讲 个数 。
2.地壳中含量最多的非金属元素是 O ,金属元素是 Al ;
空气中含量最多的元素是 N ;
人体中含量最多的元素是 O 。
3.元素符号的意义:
(1)宏观意义:
①表示一种元素,如Fe表示 铁元素 。
②由原子直接构成的物质,其元素符号还可表示一种物质,如Fe表示 铁单质 。
(2)微观意义:
①表示一种原子,如Fe表示 铁原子 。
②表示一个原子,如Fe表示 1个铁原子 。
(3)元素符号前加上具体数字,则只能表示微观意义,即表示几个该原子(因稀有气体分子为单原子分子,故稀有气体的元素符号前加数字也能表示几个该分子),如5Fe表示 5个铁原子 。
4.元素周期表单元格中各部分表示的含义(以H为例)。
六、物质的组成和构成
第四单元知识清单
一、自然界中的水
1.爱护水资源:
一方面要 节约用水 ,另一方面要 防治水体污染 。
2.硬水和软水:
(1)区分:
用 肥皂水 区分,其中泡沫多、浮渣少的为软水,泡沫少、浮渣多的为硬水。
(2)转化:
用煮沸和蒸馏的方法可将硬水软化。
二、水的净化
1.水的净化方法:
净化方法
主要作用
净化程度
静置沉淀
除去水中一些较大的固体杂质
比较低
过滤
除去水中不溶性的固体杂质
高于静置沉淀
吸附
利用活性炭的 吸附 性除去水中的不溶性固体杂质、部分可溶性杂质(如色素和异味)
高于过滤
蒸馏
除去水中的不溶性和可溶性杂质,得到的水为纯水
最高
2.过滤装置及操作的注意事项:
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
①滤纸边缘比漏斗口稍低;
②漏斗内液面比滤纸边缘低。
三靠:
①玻璃棒末端斜靠在三层滤纸处;
②倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒;
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
三、水的组成
1.电解水反应的文字表达式:
水
氢气+氧气 。
2.实验现象:
接通电源后,两电极上均有气泡产生,一段时间后,与电源正极相连的玻璃管中生成气体的体积和与电源负极相连的玻璃管中生成气体的体积比约为 1∶2 。
3.气体的检验:
与电源正极相连的玻璃管内的气体 能使带火星的木条复燃 ,证明是 氧气 ;
与电源负极相连的玻璃管内的气体 能燃烧产生淡蓝色的火焰 ,证明是 氢气 。
水是由 氢元素 和 氧元素 组成的。
四、单质、化合物和氧化物
1.单质和化合物:
单质
化合物
宏观
概念
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
微观
构成
由同种原子直接构成或由同种元素的原子构成的同一种分子构成
由不同种元素的原子构成的同一种分子构成
举例
H2、O2、C、Fe
H2O、CO2、Fe2O3
①均为纯净物
②单质
2.氧化物:
由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
但含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如KClO3。
五、化学式
1.化学式的概念:
用 元素符号 和 数字 组合来表示物质组成的式子。
如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)。
2.化学式的意义:
①表示一种物质
②表示该物质的元素组成
①表示该物质的一个分子
②表示该物质一个分子的构成
量
①表示该物质的一个分子中各原子的个数比
②表示组成该物质的各元素的质量比
六、化学符号周围数字的意义
X表示元素符号
m表示粒子所带的电荷数
n表示粒子所含的原子个数
p表示元素的化合价
a表示粒子的个数
七、有关化学式的计算(以AmBn为例)。
1.相对分子质量=A的相对原子质量×
m+B的相对原子质量×
n。
2.A的质量分数=
×
100%。
3.A、B元素的质量比=
。
4.A元素的质量=化合物的质量×
A的质量分数。
第五单元知识清单
一、质量守恒定律的探究
1.探究质量守恒定律的条件和要求:
实验
反应物状态
要求
质量守恒定
律的验证
无气体参与或生成的反应
发生化学反应,且反应现象明显
有气体参与或生成的反应
在密闭容器中进行,发生化学反应,且反应现象明显
现象分析
①发生化学反应的现象
②天平的平衡状况
③对天平不平衡的解释
2.实验后,天平不平衡的可能原因(有气体参与或生成):
(1)装置没有密封,生成的气体逸出。
(2)装置气密性不好,使得气体等进入或逸散。
二、质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2.质量守恒定律的适用范围:
一切 化学变化 ,只针对质量。
3.质量守恒定律中的“各物质”包括固体、液体和气体。
4.化学反应前后各种量的关系:
化学反应前后
六个不变
宏观:
①物质 总质量 不变;
②元素种类不变;
③元素质量不变
微观:
①原子的 种类 不变;
②原子的 数目 不变;
③原子的质量不变
两个一定
改变
物质的 种类 一定改变
分子的种类一定改变
两个可能
元素的化合价可能改变
分子的 数目 可能改变
三、化学方程式
用 化学式 来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
2.意义:
(1)宏观
(2)微观:
表示各物质的 微粒个数比 。
3.书写原则:
一是要以 客观事实 为基础;
二是要遵守 质量守恒定律 ,等号两边各原子的 种类和数目 必须相等。
4.书写步骤:
(1)写:
在短线(——)的左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式。
(2)配平
(3)注:
注明反应条件、标出生成物中的气体符号(↑)、沉淀符号(↓)。
(4)等:
将短线改为等号。
(5)查:
检查式子左右两边各原子种类及个数是否相等。
5.注意事项:
(1)反应物无论是固体还是气体都不能标“↓”或“↑”。
(2)若反应物中有固体或气体,则生成物中的固体和气体都不能标“↓”或“↑”。
(3)如果在反应物中没有气体或固体,而生成物中有气体或固体(即沉淀)时,应该在生成的气体或沉淀的化学式后面标“↑”或“↓”。
四、利用化学方程式的简单计算
1.计算依据:
遵守 质量守恒定律 ;
各物质间的质量比等于 各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积 之比。
2.计算步骤及注意事项:
①设未知数
未知数后面不能带单位
②写出反应的化学方程式
化学方程式必须准确无误
③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积
计算要准确
④写出已知量和未知量
一定要用纯净物的质量进行计算,体积要换算成质量,单位一致
⑤列比例式,求解
不要漏掉单位,单位要统一,对应关系要准确
⑥简明地写出答案
答案中不要漏掉单位
第六单元知识清单
一、金刚石、石墨和C60的物理性质和用途的比较
金刚石
石墨
C60
结构
模型
颜色
无色透明
深灰色
硬度
天然存在的
最硬 的物质
质软,有滑腻感
质脆
导电性
几乎不导电
良好的导电性
用途
用于裁玻璃、切割大理石、制作钻头、装饰品
作电极、电刷,制铅笔芯、作润滑剂
应用于材料科学、超导体等领域
二、单质碳的化学性质
1.稳定性:
常温下,碳的化学性质不活泼。
2.可燃性:
(1)碳在空气或氧气中充分燃烧生成 二氧化碳 ,反应的化学方程式为 C+O2
CO2 。
(2)碳在空气或氧气中不充分燃烧生成 一氧化碳 ,反应的化学方程式为 2C+O2
2CO 。
3.还原性:
(1)实验现象:
黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊 。
(2)实验结论:
碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为 C+2CuO
2Cu+CO2↑ 。
(3)说明:
①该反应在高温下进行,在酒精灯火焰上加网罩可以使火焰集中并提高温度。
②固定试管时试管口略向下倾斜,防止产生的水蒸气冷凝倒流使试管炸裂。
③实验结束时,应先 将澄清石灰水中的导管移出 ,再 熄灭酒精灯 ,以防止液体倒流炸裂试管。
三、碳的氧化物
1.二氧化碳、一氧化碳的性质和用途的比较:
物理性质
化学性质
(CO2)
无色、无味的气体,密度比空气 大 ,能溶于水(1体积水大约能溶解1体积二氧化碳)
不能燃烧,也不支持燃烧
可用于制作碳酸饮料、灭火、植物的气体肥料(光合作用的原料)、化工产品的原料,固态二氧化碳——“干冰”可用于人工降雨和制冷等
能与水反应,反应的化学方程式为 CO2+H2O
H2CO3
能与澄清石灰水反应,反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O
一氧化碳
(CO)
无色、无味的气体,密度略小于空气, 难 溶于水
可燃性,反应的化学方程式为 2CO+O2
2CO2
作气体燃料(水煤气的主要成分)、冶炼金属等
还原性,写出CO还原氧化铜的化学方程式:
CO+CuO
Cu+CO2
毒性
2.二氧化碳、一氧化碳的鉴别与除杂:
(1)CO2和CO的鉴别方法:
①用燃着的木条,能被点燃的是CO,能使燃着的木条熄灭的是CO2。
②通入澄清石灰水中,能使澄清石灰水变浑浊的是CO2,无明显现象的是CO。
③通入紫色石蕊溶液中,能使紫色石蕊溶液变红的是CO2,无明显现象的是CO。
④通过灼热的氧化铜,能使黑色的氧化铜粉末变红的是CO,无明显现象的是CO2。
(2)互为杂质时的除杂方法:
①CO中混有CO2杂质时,可以通过足量的澄清石灰水。
②CO2中混有CO杂质时,可以通过足量灼热的氧化铜。
注意:
CO2中混有CO杂质时,不能用点燃的方法除去CO,因为CO2不支持燃烧,CO2中混有的少量CO无法被点燃。
四、碳和碳的化合物间的转化
写出相应的化学方程式:
① C+O2
② 2C+O2
③ C+CO2
④ 2CO+O2
2CO2 。
⑤ CaCO3
CaO+CO2↑ 。
⑥ CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O 。
⑦ H2CO3
H2O+CO2↑ 。
⑧ CO2+H2O
H2CO3 。
五、二氧化碳的实验室制取
实验药品
大理石(或石灰石)与稀盐酸
实验原理
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
实
验
装
置
特点
需形成“液封”
可控制反应速率
说明:
CO2能溶于水且能与水反应,密度比空气大,所以宜采用向上排空气法收集。
选择D装置收集二氧化碳时,气体要“长进短出”
操作
①组装仪器;
②检查装置的气密性;
③向锥形瓶内加入大理石或石灰石;
④通过长颈漏斗(或分液漏斗)向锥形瓶内注入稀盐酸;
⑤收集气体
将燃着的木条放在 集气瓶口 ,若木条熄灭,说明已收集满
将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,证明生成的气体是CO2[发生反应的化学方程式:
CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O]
六、实验室制取气体应采用的装置
1.发生装置的选择:
由反应物的状态和反应条件决定。
(1)反应物是固体,且反应需要加热,可选用图甲所示装置。
(2)反应物是固体与液体或液体与液体,且反应不需要加热,可选用图乙所示装置。
2.收集装置的选择:
由气体的密度及其在水中的溶解性决定。
(1)气体不易溶于水且不与水反应,用排水法收集。
(2)气体密度大于空气,用向 上 排空气法收集;
气体密度小于空气,用向 下 排空气法收集。
七、二氧化碳对生活和环境的影响
1.对人体健康的影响:
二氧化碳本身没有毒性,因此不会使人中毒,但其不能供给呼吸,浓度高时会使人窒息,甚至死亡。
2.温室效应:
(1)产生的原因及防治措施:
产生的原因
防治措施
人类消耗的化石能源急剧增加,排放到空气中的二氧化碳的含量不断上升
减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源
森林遭到破坏,能够吸收二氧化碳的绿色植物减少
大力植树造林,严禁乱砍滥伐,扩大绿化面积等
(2)危害:
①两极冰川融化,海平面升高,淹没部分沿海城市。
②土地沙漠化、农业减产等。
第七单元知识清单
一、燃烧与灭火
1.燃烧:
(1)概念:
通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的 氧化反应 叫做燃烧。
(2)需满足的条件:
①可燃物;
② 氧气(或空气) ;
③温度达到可燃物的 着火点 ,三者缺一不可。
2.灭火的原理和方法:
破坏
燃烧
条件
灭火
满足任意
一个条件
即可
二、易燃物和易爆物的安全知识
1.爆炸:
可燃物在 有限的空间内 急剧地燃烧,就会在短时间内聚集大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
爆炸 不一定 属于化学变化,但由燃烧引起的爆炸 一定 属于化学变化。
除了可燃性气体能发生爆炸外,可燃性粉尘(如面粉、煤粉等)也能发生爆炸。
2.燃烧、爆炸、缓慢氧化的区别和联系:
项目
爆炸(化学变化)
缓慢氧化
温度
达到可燃物的着火点
未达到可燃物的着火点
能量变化
放热明显
放热缓慢,不易被觉察
是否发光
发光
不发光
都放热,但反应的剧烈程度不同
三、化学反应中的能量变化
1.化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,能量的变化通常表现为 热量 的变化,有些化学反应会 放出热量 ,如可燃物的燃烧等;
有些化学反应会 吸收热量 ,如碳与二氧化碳在高温条件下的反应、大多数分解反应等。
2.化学反应中能量的利用:
做饭、取暖、火力发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭等。
四、燃料的合理利用
1.化石燃料:
(1)三大化石燃料:
煤、 石油 和天然气,都是不可再生能源,都属于混合物。
其中 天然气 是比较清洁的能源。
(2)天然气:
主要成分是 甲烷 。
①甲烷的物理性质:
无色、无味的气体,密度比空气 小 , 难 溶于水。
②甲烷的化学性质:
能在空气中燃烧,具有 可燃 性,其燃烧的化学方程式为 CH4+2O2
CO2+2H2O 。
2.使用燃料对环境的影响:
(1)燃料中的一些杂质(如硫等)燃烧时,产生空气污染物(如 二氧化硫 等),煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成 酸雨 。
(2)燃料燃烧不充分,产生 一氧化碳 等空气污染物。
(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。
3.燃料充分燃烧的条件:
(1)燃烧时要有足够的空气;
(2) 燃料与空气要有足够大的接触面积 。
五、能源的利用和开发
1.乙醇:
(C2H5OH)俗称 酒精 ,属于可再生能源,具有可燃性,其燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 。
2.氢气:
(1)氢气的实验室制法:
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑ 。
(2)氢气作燃料的优点及困难:
①优点:
燃烧时放出的热量多;
本身无毒,燃烧产物是 水 ,不会对环境造成污染。
②困难:
制取成本高、 贮存困难 。
3.新能源:
太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、核能等。
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