届浦东新区高三一模化学卷Word文档格式.docx
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A.X、R的最高化合价相同
B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
C.X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:
1
D.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
8.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,下列说法正确的是
A.碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中微粒的半径:
r(O2―)>r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧,固体质量增重相等
9.关于晶体的说法正确的是
A.若晶体熔融状态下能导电,该晶体一定是离子晶体
B.若晶体熔化时化学键断裂,该晶体一定是原子晶体
C.若晶体中含有非极性分子,该晶体可能有较低的熔沸点
D.若晶体中含有极性共价键,该晶体不可能有很高的熔沸点
10.已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。
下列说法正确的是
A.1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ
B.1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气,需吸收241.8kJ热量
C.2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
D.2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
11.把少量过氧化钠投入下列溶液中,有白色沉淀生成的是
A.1mol/L氢氧化钠B.饱和碳酸氢钠
C.1mol/L硫酸亚铁D.饱和碳酸钠
12.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是
A.先通过足量澄清石灰水,再通过足量品红溶液
B.先通过足量饱和NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水
C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
13.分枝酸结构简式如图,下列说法正确的是
A.分子式为C10H8O6
B.分子中含有2种官能团
C.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
D.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
14.有关有机化学实验的说法正确的是
A.实验室制备乙烯时,产生的气体使溴水褪色,能证明有乙烯生成
B.除去溴苯中的溴,可用稀NaOH溶液反复洗涤,并用分液漏斗分液
C.加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银,可生成浅黄色沉淀
D.制取硝基苯时,试管中先加入浓H2SO4,再逐滴滴入浓HNO3和苯,振荡混合均匀后,保持55℃水浴加热
15.对于反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q(Q>0),达到平衡后,改变一个条件,以下有关分析正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,化学平衡常数增大
B.减小压强,逆反应速率减小,化学平衡常数减小
C.加入催化剂,正逆反应速率不变,平衡不移动
D.充入氧气,正反应速率先增大后减小,平衡向正反应方向移动
16.观察右图装置,下列说法正确的是
A.a、b接电流表,该装置为原电池
B.a、b接直流电源,该装置为电解池
C.a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀
D.a、b接电流表或接直流电源,铁都可能是负极
17.常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH―、NO3―、SO42―、CO32―离子中的三种,且离子的物质的量相等。
向其中滴加酚酞试液不变红色,该溶液中一定不含
A.NO3―B.SO42―C.Na+D.H+
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.工业冶炼钛的第一步反应为:
TiO2(s)+2C(s)+2Cl2
TiCl4(g)+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是
A.TiCl4既是氧化产物又是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.当转移电子数目为0.2NA时,气体体积增大1.12L
D.当有26g固体参加反应时,转移电子数目为NA
19.某温度下,硫酸钡与水组成的混合物中,存在下列过程:
BaSO4(s)
Ba2++SO42―,向其中加入少量硫酸钠固体,下列说法错误的是
A.BaSO4的电离程度减小
B.BaSO4溶解的量减小
C.c(Ba2+)与c(SO42―)的乘积增大
D.溶液的导电能力增强
20.按右图所示装置,在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸,然后一边摇动,一边慢慢地加入2mL浓硫酸,再加入少量碎瓷片,用酒精灯加热10min,结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体,下列对其原因的分析错误的是
A.试管A中没有发生反应
B.热源小、水量多,水浴升温速度太慢
C.产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流
D.产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中
21.室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是
A.a点溶液中:
c(Na+)>c(A―)>c(H+)>c(HA)
B.a、c两点溶液中水的电离程度相同
C.b点溶液中:
c(Na+)=c(A―)+c(HA)
D.c点溶液中:
c(A―)>c(HA)
22.现有氢气与氯气的混合气体0.1mol,经充分反应后,通入60mL2mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中只含有2种溶质,其中NaCl为0.1mol。
则原混合气体中氢气的物质的量可能是
A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol
四、(本题共12分)
氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)
在反应条件下,向10L密闭容器中加入反应物,10min后达到平衡。
完成下列填空:
23.上述反应所涉及的元素,原子半径由大到小的顺序是。
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等,写出它的最外层电子排布的轨道表示式。
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱,可以通过比较(填:
化合物性质的差异)来判断。
24.上述反应混合物中的极性分子是,写出非极性分子的电子式。
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是。
25.下列措施可以提高二氧化硅转化率的是(选填编号)。
a.增加二氧化硅用量b.升高反应温度
c.增大气体压强d.向反应容器中多充入氮气
26.下列描述中能说明反应已达平衡的是(选填编号)。
a.c(CO)=3c(N2)b.v(CO)=3v(N2)
c.
保持不变d.气体的压强保持不变
27.测得平衡时固体质量减少了11.2g,则用氮气表示的平均反应速率为。
五、(本题共12分)
硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。
28.写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式。
29.工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,主要反应如下:
Mn2++S2O82―+H2O→MnO4―+SO42―+H+
配平该反应方程式,氧化产物是。
30.用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾:
HSO4―在(填:
“阳极”或“阴极”)反应生成S2O82―,另一极生成氢气,生成0.1mol的S2O82―同时可收集到g氢气。
31.已知硫酸的第二级电离并不完全:
HSO4―
H++SO42―(Ki=1.2×
10-2);
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4―电离,则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是,第4位的离子是。
往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变,则溶液中
(填:
“增大”、“减小”或“不变”)
32.已知:
HSO3―
H++SO32―K=1.02×
10-7
NH4++H2O
NH3•H2O+H+K=5.65×
10-10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液,可能发生的反应离子方程式是
(选填编号)。
a.HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
b.NH4++2HSO3―+2Ba2++3OH―→2BaSO3↓+2H2O+NH3·
H2O
c.NH4++HSO3―+Ba2++2OH―→BaSO3↓+H2O+NH3·
d.2NH4++4HSO3―+3Ba2++6OH―→3BaSO3↓+4H2O+2NH3·
H2O+SO32―
六、(本题共12分)
氯化铝可制备无机高分子混凝剂,在有机合成中有广泛的用途。
33.实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________________。
34.往AlCl3溶液中加入过量下列溶液,最终得到无色澄清溶液的是________(选填编号)。
a.Na2CO3b.NaOHc.NaAlO2d.H2SO4
35.用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时,滴管不得伸入试管中的理由是______________
______________________。
用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时,不断上下移动试管的目的是__________________________。
取AlCl3溶液,用小火持续加热至水刚好蒸干,生成白色固体的组成可表示为:
Al2(OH)nCl(6-n),为确定n的值,取3.490g白色固体,全部溶解在0.1120mol的HNO3(足量)中,并加水稀释成100mL,将溶液分成两等份,进行如下实验:
36.一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧,最后得Al2O3的质量为1.020g。
判断加入氨水已足量的操作是__________________________________。
过滤、洗涤后至少要灼烧_____次(填写数字);
测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量,而是测定Al2O3的质量的原因可能是_______(选填编号)。
a.干燥Al(OH)3固体时易失水b.Al2O3的质量比Al(OH)3大,误差小
c.沉淀Al(OH)3时不完全d.灼烧氧化铝时不分解
37.从另一份溶液中取出20.00mL,用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸,滴定前滴定管读数为0.00mL,终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。
则滴定管的读数________mL,Al2(OH)nCl(6-n)中n的值为_______。
七、(本题共12分)
以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步:
38.步骤一:
灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡、过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质。
实验室灼烧海带应放在_______(填写仪器名称)中加热,选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是_________________________。
39.步骤二:
原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向滤液中通适量氯气氧化I—,制得富碘溶液。
实验室模拟氧化过程的实验装置如左下图所示。
装置中A部分用于制取氯气,实验室制取氯气通常有两种方案:
一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl—;
二是电解法。
限用上图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外),能实现的反应是___________(选填编号)。
a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(浓)
MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b.2KMnO4+16HCl(浓)
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c.2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
d.4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是______________________________。
装置C中NaOH的作用是_____________________。
40.步骤三:
取100mLB中富碘溶液,按如下流程分离碘单质。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是:
3I2+6OH―→5I―+IO3―+3H2O;
5I―+IO3―+6H+→3I2+3H2O;
萃取剂X应选择__________(选填编号)。
a.100mL苯b.10mL乙醇c.10mLCCl4d.10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是_______________。
操作Ⅰ的名称是________________。
41.分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质,设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数:
①要用到的化学试剂是___________(填写化学式);
②要测定的物理量是___________________________________________________。
八、(本题共10分)
异戊酸薄荷酯(
)是一种治疗心脏病的药物,可由甲基丙烯、丙烯和
为原料制取。
42.制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应,其反应物的结构简式为:
_____________________________________________。
43.
的名称______,其属于芳香族化合物的同分异构有____种(不含
)。
44.制取异戊酸薄荷酯的流程中,有一步反应为:
+CH3—CH=CH2
反应类型属于______反应。
有机反应中通常副反应较多,实际生产中发现生成
的量远大于生成
的量,试分析其原因:
_____________________________________。
45.甲基丙烯是重要的化工原料,请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体
的合成线路:
(合成路线常用的表示方式为:
)
________________________________________________________________________。
九、(本题共12分)
聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物,常用于生产帐篷、渔网等。
可用以下方法合成:
已知:
A与E互为同分异构体,
46.A→B的反应类型___________,A中含氧官能团的名称______________。
47.B的结构简式______________,D可能的结构简式______________。
48.F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I,I的名称____________。
比I多一个碳原子的同系物,与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是________。
a.
b.
d.
49.G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式:
__________________________________________________________________________。
50.同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为____________。
①含一种官能团②能发生银镜反应③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子
十、(本题共14分)
硝酸是重要的化工原料,工业上用氨催化氧化法生产硝酸,反应如下:
①氧化炉:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔:
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80。
完成下列计算:
51.1molNH3完全转化为NO至少需要空气mol。
工业上先将氨气和空气混合好,在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收,为了确保吸收效果,第②步反应要求氧气至少过量20%,计算起始时空气与氨气的体积比至少为∶1。
52.硝酸工业产生的氮氧化物尾气(NO和NO2),可用烧碱吸收,反应如下:
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气,用8mol/L的NaOH溶液完全吸收,吸收后的溶液中
c(OH―)∶c(NO2―)∶c(NO3―)=5∶4∶1。
所用NaOH溶液的体积为mL。
若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx,则x=。
53.工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵:
HNO3+NH3→NH4NO3,反应时NH3的吸收率为97%,硝酸的利用率为98%。
在用氨气制取硝酸时,氨气的利用率为90%。
计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨?
(保留1位小数)
高三化学试卷参考答案
一、选择题(本题共10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
D
C
A
B
二、选择题(本题共36分)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题(本题共20分)
18
19
20
21
22
BD
AC
AD
BC
注:
下列填空题中未标明分值的均为每空1分
23.Si>C>N>O
CH4与SiH4的稳定性或H2CO3与H2SiO3的酸性(或Na2CO3与Na2SiO3的碱性)
24.CO
氮化硅是原子晶体、熔点高
25.bd(2分)
26.cd(2分)
27.0.002mol/(L•min)(2分)
五、(本题共12分)
28.S+O2→SO2(2分)
29.258→21016(2分)MnO4―
30.阳极0.2
31.HSO4―SO42―减小
32.cd(2分)
33.防止氯化铝水解
34.bd(2分)
35.防止试剂被污染防止局部受热引起暴沸
36.静置,取上层清液,滴加氨水,无沉淀生成2ad(2分)
37.18.605(2分)
38.坩埚加快溶解速率
39.bc(2分)Cl2+2I—→I2+2Cl—吸收未反应的氯气,防止污染
40.c(多选不得分)分液漏斗过滤
41.BaCl2或CaCl2(合理即给分,答AgNO3不得分)样品质量和干燥沉淀质量(2分)
42.
43.间甲基苯酚(或间甲苯酚、3-甲基苯酚)4(2分)
44.加成羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代(羟基是邻对位定位基)
45.每步1分,共3分
46.加成羟基
47.
(2分)
48.1,3-丁二烯ac(2分)
49.nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2
+2nH2O(2分)
50.HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH(2分)
51.6.25(2分)10.75(3分)
52.125(2分)1.7(3分)
53.36.8(4分,无计算过程酌情扣分)
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