高考前必备化学反应方程式Word格式.docx
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2H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气)
2Cu+O2△2CuO
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
七、氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(实验室制氢气)
NaH+H2O=NaOH+H2↑
H2+CuO△Cu+H2O
Cl-检验:
Cl-+Ag+=AgCl↓
(3)分解反应
图1乙烯的制取
甲烷分解:
CH4C+2H2
170℃
2.乙烯
乙烯的制取:
CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O
烯烃通式:
CnH2n
(1)氧化反应
乙烯的燃烧:
H2C=CH2+3O22CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
△
与溴水加成:
H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
与氢气加成:
H2C=CH2+H2CH3CH3
与氯化氢加成:
H2C=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成:
H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
CH2-CH2
(3)聚合反应
乙烯加聚,生成聚乙烯:
nH2C=CH2n
图2乙炔的制取
3.乙炔
乙炔的制取:
CaC2+2H2OHC≡CH↑+Ca(OH)2
炔烃的通式:
CnH2n-2
乙炔的燃烧:
HC≡CH+5O24CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
Br
HC≡CH+Br2HC=CH
Br
注意:
制取乙烯、乙炔均用排水法收集;
乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂(溴除外)。
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2
HC≡CH+H2H2C=CH2
Cl
HC≡CH+HClCH2=CHCl
CH2—CH
氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:
nCH2=CHCln
CH=CH
乙炔加聚,得到聚乙炔:
nHC≡CHn
(苯酚钠)
苯酚(俗称石炭酸)的电离:
-
—O
—OH
+H2O
+H3O+
苯酚钠与CO2反应:
凡是含有羟基的有机物,一般均可与钠反应。
溴水与酚类易取代,不易加成,且易在苯环邻、对位上取代。
—ONa
+CO2+H2O+NaHCO3
|
该反应只能生成NaHCO3,因为
酸性弱于苯酚。
(2)取代反应
+3Br2↓+3HBr
(三溴苯酚)
(3)显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
||
(1)加成反应
乙醛与氢气反应:
CH3—C—H+H2CH3CH2OH
(2)氧化反应
乙醛的燃烧:
2CH3CHO+5O24CO2+4H2O
乙醛的催化氧化:
2CH3—C—H+O22CH3COOH(乙酸)
乙醛的银镜反应:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(乙酸铵)
硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),
这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。
有关制备的方程式:
银氨溶液制备
乙醛还原氢氧化铜:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
甲醛还原氢氧化铜:
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O
甲醛的银镜反应:
]
[
(3)
n
乙醛自身加聚:
nCH3CHO—CH—O—(聚乙醛)
甲醛与苯酚反应:
nHCHO+n—+2nH2O(酚醛树脂)
10.乙酸
(1)乙酸的酸性
乙酸的电离:
CH3COOH
CH3COO-+H+
(2)酯化反应
CH3—C—OH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5+H2O(乙酸乙酯)
酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。
附加:
酯化反应简介
(1)反应条件:
一般需加热,用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
(2)反应物:
醇是任意的醇,酸既可以是有机酸,也可以是无机含氧酸。
如:
CH2—ONO2
CH2—OH
3HO—NO3++3H2O
(3)反应机理:
一般是羧酸脱羟基醇脱氢,且羧基与醇羟基数目比为1:
1。
+2H2O
(乙二醇二乙酯)
(4)反应方式
<
1>
一元醇与一元羧酸按通式反应;
R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O
2>
二元羧酸与二元醇,可以酯化成链,并形成高分子化合物。
—C—OCH2CH2—O—
[
—COOH
nHO—CH2CH2—OH+nHOOC——C—+2nH2O
也可酯化成环状小分子酯。
OH
C—C+CH2—CH2
3>
羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。
CH2—CH2—COOHCH2—C+H2O
也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物(酯),如:
2CH3—CH—COOH
nHO—CH—COOH—O—CH—C—+nH2O
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
无机酸
(1)水解反应
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
(2)中和反应
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
加成
烃的衍生物的转化
三、糖类、油脂、蛋白质
12.葡萄糖
结构:
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
物理性质:
白色晶体,易溶于水,有甜味。
化学性质:
①具有还原性:
能发生银镜反应,能与新制的氢氧化铜反应;
②加成
反应:
与H2反应;
③酯化反应:
与羧酸反应;
④分解反应:
在酒化酶作用下,分
解为乙醇和CO2;
⑤燃烧生成CO2和H2O。
葡萄糖的燃烧:
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
葡萄糖的氧化:
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH
CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
葡萄糖的还原:
CH2OH(CHOH)4+H2
CH2OH(CHOH)4CH2OH
葡萄糖的分解:
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2
催化剂
13.蔗糖、麦芽糖
蔗糖的水解:
C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
麦芽糖的水解:
C12H22O11+H2O——→2C6H12O6
麦芽糖葡萄糖
蔗糖不含醛基,不可以发生银镜反应;
麦芽糖可以发生银镜反应。
14.淀粉、纤维素
淀粉的水解:
(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6
淀粉葡萄糖
葡萄糖分解:
C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2
葡萄糖乙醇
纤维素的水解:
纤维素葡萄糖
淀粉的酯化反应:
15.油脂
C17H35COO—CH2
C17H33COO—CH2
(1)氢化反应
加热、加压
+3H2
油酸甘油酯(油)硬脂酸甘油酯(脂肪)
(2)水解反应
硬脂酸甘油酯硬脂酸甘油
皂化反应:
硬脂酸甘油酯硬脂酸钠
16.氨基酸
氨基酸中的—NH2和—COOH发生脱水缩合,生成多肽。
+
+H2O
甘氨酸
丙氨酸
(两种不同的氨基酸进行缩合,可产生4种不同的多肽)
化学与生活涉及的反应方程式
1.抗酸药(Al(OH)3,MgCO3,Na2CO3,NaHCO3)治疗胃酸过多:
(写离子方程式前两个沉淀不拆)
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
2.铝制品不能盛装酸性或碱性的食物:
(酸性)2Al+6H+==2Al3++3H2↑
(碱性)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
3.含羧基(-COOH)的有机物与某些盐反应:
醋酸除水垢:
2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
与小苏打反应:
主要体现的是-COOH的酸性,除了羧基有变化,别的照写.
4.制玻璃的反应:
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑(如是CaCO3,反应类似)
5.煤的脱硫处理(添加石灰石):
2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2
6.酸雨的形成:
2SO2+2H2O+O2==2H2SO4
7.明矾(KAl(SO4)2·
12H2O)净水原理:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
8.钢铁的冶炼:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
9.铁的电化学腐蚀:
(铁锈的成分:
Fe2O3·
xH2O)
负极反应:
Fe-2e-==Fe2+负:
2Fe-4e-==2Fe2+
析氢(酸性)正极反应:
2H++2e-==H2↑吸氧(碱性或中性)正:
O2+4e-+2H2O=4OH-
总反应:
Fe+2H+==Fe2++H2↑总:
2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2
10.汽车尾气催化处理:
2NO+2CO
N2+2CO2(氮氧化物不同,配平不同,但生成物不变)
11.重金属离子处理(沉淀法)Mn++nOH-==M(OH)n(M指金属元素,n所带的电荷数)
如:
Cr3++3OH-==Cr(OH)3↓
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