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1kmolCO2-3中约含1000×
10^23个CO2-3离子,
amole-中约含a×
10^23个e-,
1.5molNa2CO3·
10H2O中约含1.5×
10^23个Na2CO3·
10H2O.即约含有3×
10^23个Na+.1.5×
10^23个CO2-3.15×
10^23个H2O.
摩尔质量
1.定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
公式表达:
M=NAm(微粒质量)
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相-1-
对分子质量(Mr)相等.
几个基本符号:
物质的量--n物质的质量--m
摩尔质量--M粒子数--N
阿伏加德罗常数--NA相对原子质量--Ar
相对分子质量--Mr质量分数--w
气体摩尔体积--Vm--L/mol--22.4L/mol
物质的量浓度--C--mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
n=m/Mn=N/NAn=CV(aq)n=V(g)/Vm
n为物质的量,单位为mol;
m为物质质量,单位为g;
M为摩尔质量,单位为g?
mol-1;
V(g)为气体体积,单位为L;
Vm为气体摩尔体积,这个也是一个常数22.4单位为L?
N为粒子个数,
NA为阿伏加德罗常数6.02×
1023mol-1;
c为物质的量浓度,单位为mol?
L-1;
;
为溶液体积,单位为V(aq)L
1.推论一:
同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比,等于分子数之比(V1:
V2=n1:
n2=N1:
N2)
2.推论二:
同温同压下,气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:
ρ2=M1:
M2)
3.推论三:
同温同压下,同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:
V2=M2:
M1)
(P1:
P2=n1:
n2).推论四:
同温同容下,气体的压强比等于物质的量比4-2-
1.它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240g·
mol-1,其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.3%,所含氧元素的质量分数为26.7%,所含氮元素的质量分数为23.3%,所含硫元素的质量分数为26.7%。
根据以上各元素在其中所含的质量分数,试求各元素的物质的量之比及其化学式。
按照百分比求出各个元素的摩尔质量
2.将3.72克由金属钠,氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672ml混合气体,将该混合气体电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中的钠,氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为多少?
3.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物试计算
(1)反应后生成铜的质量
(2)原FeSO4溶液的物质的量浓度
4.1molC4H10与不足量O2共贮于一固定容器中.压强为P.点火燃烧后.回到室温.得到水若干(其体积可不计)和CO2.CO两种气体.总压强降为0.557P.试求:
(1)生成的水的质量
(2)反应前氧气的物质的量
(3)反应后气体中CO2和CO的物质的量
5.配置一种营养液.需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(他们之间的物质的量之比是3:
1)的混合溶液.每升混合溶液中含磷元素0.1mol.现用4mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配置2L混合gNaOH_____固体则需取H3PO4溶液____mL.溶液.
答案:
1.C是48,H是8,O是64,S是64,N是56
元素周期表上查一下原子质量C是12,H是1,O是16,S是32,N是14
也就是C4H8O4N4S2
2.n(气体)=0.672/22.4=0.03mol
故其中:
n(H2)=0.02mol=n(Na)/2所以:
n(Na)=0.04mol
m(Na)=0.04mol*23=0.92g
n(O2)=0.01mol=n(Na2O2)/2所以:
n(Na2O2)=0.02mol
m(Na2O2)=0.02mol*78=1.56g
所以,m(Na2O)=3.72-1.56-0.92=1.24gn(Na2O)=1.24/62=0.02mol
则原混合物中的钠,氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为2:
1:
1
3.在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后,Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应,但由于氧化性Fe3+>
Cu2+,所以Fe应首先还原Fe3+,即首先发生反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,-3-
但不可以只发生此反应,原因有二:
第一是若只发生此反应则说明铁粉较少,已完全反应无剩余,则不可能有5.2g不溶物;
第二,若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为(6g÷
56g/mol)×
3=0.32mol>
0.1mol。
通过以上分析,可以看出,Fe在把全部的Fe3+还原后,不发生了还原Cu2+的反应,此时的Fe是否有剩余呢?
也就是余5.2g固体中肯定有Cu,是否含Fe呢?
这就是此题的关键所在,需通过计算推导确定。
[解析]:
发生反应的化学方程式为:
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
两个反应共生成FeSO4为:
0.2L×
0.5mol/L=0.1mol
观察两个反应不难发现,若生成同样的FeSO4,②式消耗的铁更多。
假设0.1molFeSO4全部为②式产生,则此时消耗的铁将达最大量为a。
Fe~FeSO4
1mol1mol
a0.1mol
a=0.1mol,即铁为5.6g,则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe,设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Xx3xyyyy
由题意得3x+y=0.1mol
6g-56g/mol×
(x+y)+64g/mol×
y=5.2g
解得:
x=0.02moly=0.04mol
则生成铜:
0.04mol×
64g/mol=2.56g
原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L
4.解:
C4H10+O2→4CO2+5H2O
(1).根据:
C4H10-5H2O.水的质量为:
1mol×
58g/mol×
5=90g
(2).因为:
C4H10-4(CO.CO2)
∴n(O2)=6.18mol
(3)设CO2.CO的物质的量分别是x.y
碳原子守恒:
x+y=4
氧原子守恒:
2x+y+5=2×
6.18
解得:
x=3.36moly=0.640mol
5.整题用的是离子总数相等
每升混合溶液中含磷元素0.1mol.要2L该混合液.则里面含磷元素0.2mol.即PO4根0.2mol.
而NaH2PO4和Na2HPO4(他们之间的物质的量之比是3:
1)
即含NaH2PO4的量0.15mol.Na2HPO4的量0.05mol
则Na的量:
1*0.15+2*0.05=0.25mol
H的量:
2*0.15+1*0.05=0.35mol
则需要NaOH0.25mol
M(NaOH)=0.25*40=10g
需要H3PO4(每个H3PO4分子中有3个H)的量0.35/3mol
而H3PO4为4mol/L
体积V=0.35/3/4=0.35/12=0.03L
-4-
分。
每小题有一个选项符合分,共20一、选择题(本题包括10小题,每小题2)
题意分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的Mg和Al1.相同质量的体积比是A.2:
3B.1:
1C.3:
4D.24:
27
恰好完全反应,且生成正盐,则的盐酸与14.3gNa2CO3?
xH2O200mL0.5mol/L2.x值为A.5B.6C.9D.10
Cl2被氧化时,可生成3.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2,当有36.5gHCl()
A.35.5gB.36.5gC.71gD.73g
.同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧4()化钾溶液作用生成正盐,需要三种酸的体积比为A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.3:
1D.6:
3:
2
().物质在相互反应时5它们的质量一定相等A.
B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2633KPa400℃和氙气和7.5mol氟气,于在一定体积的容器中,6.加入1.5mol25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下下加热数小时,然后迅速冷却至()氟气。
则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是4.5molA.1:
2B.1:
3C.1:
4D.1:
6
则AgNO3溶液反应,恰好与20mL0.1mol/L.7的0.05mol/L某金属氯化物20mL,()该金属氯化物的化学式可表示为A.XClB.XCl2C.XCl3D.XCl4
。
2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)和D:
.固体8A在一定温度下分解生成气体B、CA的摩尔质量是15倍,则()若测得生成气体的质量是相同体积的H2的A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/mol
9.将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中,恰好完全反应,生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。
则这三种金属的物质的量之和为()
A.0.25molB.0.125molC.0.1molD.0.5mol
10.在一定温度下,氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数。
现将足量AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水;
②30mL0.1mol/LNaCl溶液;
③5mL0.5mol/LNaCl溶液;
④10mL2mol/LHCl中,使AgCl溶解并达到饱和。
各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是()
A.④>
②>
③>
①B.①>
④C.①>
④>
③D.①>
④
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题有一至二个选项符合题意,少选扣2分,多选、错选均不给分)
11.向+1价某金属碘化物的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,直至沉淀完全为止,已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等,则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为()
A.72%B.54%C.28%D.无法确定
12.已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.28%,含KOH90%。
再将1.00g样-5-
蒸发1.070mol/L的KOH中和。
的盐酸中,品加入46.00mL1.00mol/L过量的酸用()溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量为无法计算A.3.00gB.3.43gC.4.50gD.
()某元素的单质直接中氯气反应后,质量增加.0.1mol7.1g,这种元素是13A.MgB.NaC.AlD.Fe
这时天平正好.天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯,14平衡。
此时,向一个烧杯中加入锌,另一个烧杯中加入镁,充分反应后,天平仍()保持平衡。
则所加入的两种金属质量或物质的量可能是5g
0.1molC.各10gD.各各A.6.5gB.各,充分反应配成500mL溶液,通入足量Cl215.将KCl和KBr的混合物13.400g的物质的量Br-、Cl-、后将溶液蒸干,得固体11.175g。
则原来所配溶液中,K+()
浓度之比是A.3:
1B.4:
2C.5:
2D.2:
1
溶液,其中100mLNaHCO3组成的混合物溶于水,配成16.7.4gNa2CO3?
10H2O和(),若把等质量的该混合物加热至恒重时,残留物的质量是c(Na+)=0.6mol/LA.3.18gB.2.21gC.5.28gD.4.22g
CO氧化物,则生成物中14g氧气在一定条件下完全反应生成21g17.7g炭粉与()的物质的量之比是与CO2A.1:
1B.2:
1C.2:
3D.3:
的相对分子质量是C。
已知B2、18.有A2B2两种单质,相互反应后生成化合物()的质量比为3:
2,符合上述条件的反应是A2的2倍,反应时A2与B2A.3A2+B2==2A3BB.3A2+2B2==2A3B2
C.A2+3B2==2AB3D.2A2+B2==2A2B
溶液至恰好反应,生成的Na2CO319.现有10%的CaCl2溶液,往其中加入10%水后恢复到原来温度,所得溶液中沉淀。
滤掉沉淀,将滤液恒温蒸发掉90g10g溶质的质量分数是()
A.5%B.10%C.15%D.20%
改加25mL0.5mol/LBa(NO3)220.溶液后,有25mL未知浓度的硫酸溶液,在加入恰好完全中和,则硫酸的物质的溶液50mLNaOH溶液,结果用去1.0mol/LNaOH()
量浓度是A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L
)
37分三、填空题(本题包括5小题,共标准状盐酸恰好完全反应,则能产生(6H2_________L(分)6.5g锌与500mL21.。
____________况),这种盐酸的物质的量浓度是混合,这三体积O2体积H2跟11)(12分在标准状况下,把1体积Cl2、5.22,混合气体的平均,质量比是__________种气体的物质的量之比是___________恰好完全反;
如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后,式量是__________。
=1.143g/cm3)的物质的量浓度是__________应,所得盐酸(ρ,其中一种气体体积为标准状况)和H2Cl2的混合气体100mL(分23.(10)含有。
光照后使两种气体反应后又恢复到标况,气体体积为55mL,另一种为45mL并使10mL水,Cl2为证明反应后气体中H2或有剩余,使气体通过。
________mL剩余气体干燥后恢复到标况。
则:
剩余;
气体,证明有⑴若剩余________mL________-6-
________性质,证明有_________剩余。
⑵若溶液中有组成的混合物充分加热至质量不再减少时,称得MgCO3CaCO3、24.(3分)将由两元素的物质的量之比是残留物的质量是原混合物的一半,则残留物中Ca、Mg。
_________世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气,推广采用广谱高效杀)(6分25.原法(Kesting菌消毒剂二氧化氯(ClO2,黄绿色气体)。
目前欧洲和我国主要采用,体积的一半)料为氯酸钠和盐酸)制取ClO2,该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2使产物纯度降低。
的化学方程式⑴试写出该法制ClO2___________________________________________。
的ClO2都是通过强氧化作用而杀菌消毒,试计算出在同质量时,ClO2⑵Cl2和________倍。
氧化能力是Cl2的250℃时用电火花引燃后,容器中Na2O2放入密闭容器中,若26.将O2、CH4、的压强为零。
,其物质的量之比为⑴判断反应后的产物只有是_____________________________。
⑵三种反应物的物质的量之比为________________________。
NaOH。
问:
质量为27.为完全中和某一强酸溶液,需用amol(bg)的_______性。
⑴若改用bgKOH,反应后溶液呈_______性。
⑵若改用bgBa(OH)2,反应后溶液呈性。
⑶若改用amolKOH,反应后溶液呈_______性。
⑷若改用amolBa(OH)2,反应后溶液呈_______性。
b/2gCa(OH)2⑸若改用,反应后溶液呈_______)
14四、计算题(分本题包括2小题,共100mL(828.分)1.15g溶液,试计算:
金属钠跟水反应,得到⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升?
⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
,6LO2、CO、N2组成的混合气体中,再加入H229.在标准状况下,10L由、CO2,将这些气体通过盛7.5L使之燃烧,燃烧后,在标准状况下测得其气体体积为倍,15.5,该2L气体在标准状况下是氢气密度的其体积变为NaOH的洗气瓶,2L计算原混合气体中各气体的体积。
CO230、实验室测定的相对分子质量。
为了有效地除。
气体时,常用的药品是____________________⑴制备纯净的CO2HCl、H2S气体杂质,请在下列装置中气体中少量的水蒸气、(见下图),去CO2根据要求做适当选择,填写下表。
除去杂质所选装置(填入标号)反应的化学方程式或原因
①HCl
②H2O
③H2S
④气体通过顺序(以标号表示)——
⑵先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g。
然后用排气集气法将CO2充满该-7-
已知空气的平均相199.90g500mL瓶,并称得其质量为,又测得瓶内的容积为相对分子质量的实验值。
计算结果必须保留一位对分子质量为29,试计算CO2)
小数。
(以上数据均为标准状况下的数据高一化学参考答案物质的量应用于化学方程式计算BA12、、B11、、、C7、B8、C9B10、、1C2、D3、A4、D5D6B
、A19、BD20A17、A16、、A18、13、A14、AC15每线1:
5:
1171:
160:
2214.99.04mol/L(分)22、21、2.240.4mol/L(每线3)
分3分)24、1:
323、⑴100⑴10H2⑵漂白Cl2(每线225、⑴2NaClO3+4HCl==2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O⑵2.63(提示:
可计算每转移1mol电子时所需两种氧化剂的质量)(每线3分)26、⑴Na2CO3、NaOH
n(Na2CO3):
n(NaOH)=1:
4⑵n(O2):
n(CH4):
n(Na2O2)=1:
27、⑴酸⑵酸⑶中⑷碱⑸酸28、⑴560mL⑵0.5mol/L(每小题4分)
22、H2:
4LCO:
5LCO2:
0.5L
30、⑴CaCO3,盐酸①CNaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O②A浓H2SO4具有吸水性
③ECuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4④C→A→E
-8-
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
S:
32Fe:
56Cu:
64Zn:
65
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.同温同压下,等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗O2体积分别xL和yL相同,则x与y的比值为()
A.2∶1B.1∶2C.4∶1D.1∶4
2.将7.8gNa2O2固体投入到足量水中,产生的气体在标准状况下的体积为()
A.1.12LB.11.2LC.2.24LD.22.4L
3.X元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y220mL均完全反应后生成气态物Z20mL(气体体积均在相同条件下测得)。
气态物Z的分子式为()
A.XYB.X2YC.XY2D.XY3
4.浓度为0.50mol·
L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL,与0.40mol·
L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于()
A.1B.2C.3D.4
5.某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。
经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量之比是1:
2,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为()
A.2:
3B.4:
3C.10:
3D.11:
3
6.
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