高二上学期期末联合考试化学试题 含答案Word文档格式.docx

高二上学期期末联合考试化学试题 含答案Word文档格式.docx

《高二上学期期末联合考试化学试题 含答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二上学期期末联合考试化学试题 含答案Word文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

Al

B

向某废液中先加入烧碱溶液，后加入葡萄糖溶液

无砖红色沉淀产生

废液中不含Cu2+

C

向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中滴入H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

D

加热分解钠盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中

实验开始立即产生白色沉淀

X可能是NaHCO3

4．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，原子序数依次增加，X、M同一主族，Z+、W3+和Y2-的电子层结构相同，M是地壳中含量第二的非金属元素。

下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数：

X>

Y>

ZB．离子半径：

W3+>

Y2-

C．原子序数：

X+M>

Y+WD．单质沸点：

M>

Z>

Y

5．下图中能组成原电池产生电流的是（）

6．下列叙述错误的是（）

A．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置

B．铁船舶的外壳上镶嵌锌块，可避免船体遭受腐蚀

C．钢铁腐蚀时负极的电极反应式：

Fe-3e-=Fe3+

D．工业上电解饱和食盐水时阴极的电极反应式：

2H++2e-=H2↑

7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在你光照和点燃条件下的△H不同

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

8．可逆反应2A（g）+3B（g）

2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v（A）=0.5mol/（L·

min）②v（B）=0.6mol/（L·

min）

③v（C）=0.3mol/（L·

min）④v（D）=0.4mol/（L·

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）

A．④B．③C．②D．①

9．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）

A．燃气灶B．硅太阳能电池C．铅蓄电池D．风力发电机

10．一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

（）

t/min

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）

A．反应至6min时，c（H2O2）=0.20mol/L

B．反应至6min时，H2O2分解了40%

C．0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）≈3.3×

10-2mol/（L·

D．6～10min的平均反应速率：

v（H2O2）＜3.3×

min）

11．已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（）

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1molH-O键需要的能量是926.8kJ

C．H2O（g）=H2（g）+

O2（g）△H=+241.8kJ/mol

D．H2（g）中的H-H键比H2O（g）中的H-O键能小

12．下列有关电化学的图示完全正确的是（）

13．室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．稀释前两溶液的Ka:

MOH溶液>

ROH溶液

B．ROH的电离程度：

b点小于a点

C．两溶液在稀释过程中，c（H+）均逐渐减少

D．当

时，若两溶液同时升高温度，则

增大

14．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。

A．CO合成甲醇的反应为吸热反应

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

C．平衡常数

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

减小

15.向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。

下列叙述错误的是（）

A．加入过量的KI溶液充分反应后，Kw（AgCl）减小

B．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp（AgI）

C．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积等于Ksp（AgCl）

D．Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）

16．室温下，将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化），测得混合液的pH=5，则下列说法或粒子浓度关系式正确的是（）

A．混合液中由水电离出的c（H+）=1×

10-8mol/L

B．c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L

C．HA溶液中

与混合液中

相等

D．c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）

17．（8分）钠、铝、碳、硅是四种常见的化学元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是_________（填元素符号），单质广泛用作半导体材料的是______（填化学式）。

（2）铝在周期表中位于第_____周期第_____族，氧化铝在另三种元素之一的最高价氧化物对应的水化物溶液中可溶解，写出反应的离子方程式：

____________。

（3）工业上由下列物质冶炼相应金属时与冶炼铝采用相同方法的是________（填选项代号）。

A．Fe2O3B．MgCl2C．NaClD．HgO

（4）生产上常利用金属铝与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：

___。

18．（10分）某学习小组利用下图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。

（1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：

__________________

（2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是_______（填“a”或“b”）。

（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是__________。

若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：

______。

19．（9分）盖斯定律和中和反应原理在生产和科学研究中有很重要的意义。

（1）已知：

2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=__________。

（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现

其中，反应①的热化学反应方程式为：

2HCl（g）+CuO（s）

H2O（g）+CuCl2（g） 

△H1

反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 

（反应热用△H1和△H2表示）。

（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式为x+y=________（填表达式）。

20．（13分）电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。

I.下列是常见的电化学示意图

（1）图

是碱性锌锰电池的构造示意图，在正极反应的物质是______（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_______反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）图

是酸性电解质的氢氧燃料电池工作原理示意图，B极发生的电极反应是_______。

（3）图

表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应：

__________。

（4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是_____（填序号）。

图

中，钢闸门连接电源的____极而受到保护。

在图

中标出电子的移动方向。

II.下列是常见的电化学装置图。

（5）图

中电池的总反应为__________________（写化学方程式），盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，盐桥中Cl-会向______（填“左”或“右”）边烧杯中的溶液移动。

（6）检验图

中阳极产物的方法和现象是________________。

21.（12分）一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：

A（g）+2B（g）

2C（g）△H<

0，反应达到平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡，则下列说法中正确的是______（填字母）。

A．物质A、B的转化率之比为1:

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n:

（3n-nx）

C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动

D．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

（2）K和x的关系满足K=__________（用含V、n、x的表达式表示）。

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t5时都仅改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时____________；

t5时____________。

t1时平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率随时间变化的曲线。

参考答案

题号

1

3

5

7

答案

9

11

12

13

14

15

16

17.

（1）Na、Si（各1分）；

（2）三、IIIA，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（各1分）；

（3）BC（1分）；

（4）2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe。

19.

（1）-2219.9kJ/mol；

（2）2HCl（g）+

O2（g）

H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2；

（3）

或

（每空3分）。

20.

（1）MnO2，还原（各1分）；

（2）O2+4H++4e-=2H2O（2分）；

（3）2H2O+O2+4e-=4OH-（2分）；

（4）

（1分），负（1分）；

；

（5）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（1分）；

左（1分）；

（6）把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，同时闻到刺激性气味（2分）；

21.

（1）bd（2分）；

（2）

（3分）；

升温（或增大C的浓度）（1分）使用催化剂（1分）；

逆反应（2分）；

（3分）。