学年浙江省浙南名校联盟高二下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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学年浙江省浙南名校联盟高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
2018-2019学年第二学期浙南名校联盟期末联考
高二年级化学学科试题
考生须知:
1.本卷共8页满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字;
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效;
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64
一、选择题(每小题只有1个正确答案,1-10题每小题2分,11-18每小题3分,共44分)
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列有关说法不.正.确.的是A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片,是一种重要的半导体材料B.氟利昂和NOx都能破坏臭氧层,从而导致“温室效应”
C.中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国,对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
D.华为发布的首款5G折叠屏手机,用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
2.下列表示正确的是
A.绿矾的化学式:
FeSO4·7H2OB.H2O2的电子式:
C.次氯酸的结构式:
H-Cl-O
D.比例模型可表示CH4,也可表示CCl4分子
3.下列有关实验现象的描述正确的是
A.铁在氧气中剧烈燃烧,放出耀眼的白光,集气瓶内壁附着黑色固体B.溴水中滴加裂化汽油,溶液褪色且分层
C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得到绿色溶液
D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0g49%的硫酸中,H2SO4分子数为0.1NA
B.0mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA
C.1molCl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NAD.标准状况下,3.36L氯仿的分子数为0.15NA
5.
23
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”,SO2-和Cl2反应的产物
之一为SO2-。
下列说法中不正确的是
4...
A.该反应中Cl2发生还原反应
B.根据该反应可判断还原性:
S2O32->Cl-C.脱氯反应后,溶液的酸性增强
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
6.下列离子方程式正确的是
A.
24
向硫酸铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3∙H2O=AlO-+2H2O+4NH+
B.
222
过氧化钠投入水中:
2O2-+2HO=4OH-+O↑
C.
332
432
向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水:
Ca2++HCO-+OH-=CaCO↓+HOD.向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液:
NH++OH-=NH↑+HO
7.下列说法正确的是
A.蒸馏时,加热之前先通冷却水,停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间
B.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小
C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3
D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小,取出,直接小火烘干称量,由此测得的镀锌层厚度将偏大
8.下列叙述正确的是
A.某晶体在固态与液态时均能导电,该晶体是离子晶体B.H2O的热稳定性比H2S强,说明水分子内的氢键强C.Na2O固体上滴加少量水,有共价键和离子键的破坏及形成D.N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构
9.有关下图及实验的描述正确的是
甲乙丙丁
A.用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液
B.用装置乙制备Cl2
C.装置丙中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D.用装置丁电解精炼铝
10.
B
C
D
A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A元素的某种同位素原子没有中子,D元素的原子序数是C的2倍,E是短周期主族元素中半径最大的元素。
下列说法不.正.确.的是
A.简单离子的半径大小关系:
B>C>E
B.D、E两种元素形成的化合物,可能含有离子键和共价键
C.A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性
D.D、E分别和C形成的化合物,均可能使溴水或品红溶液褪色
11.室温下,下列有关溶液说法正确的是
A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH
B.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则溶液的pH为a或14-aC.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前>N后
D.常温下,pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合,溶液pH>7,则BOH为强碱
12.下列说法正确的是
A.按系统命名法,CH3
的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
CH3CHCHCH3
CH2CH3
B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃,均能使溴水褪色
C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D.有机物与NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH13.NH4X(X为卤素原子)的能量关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.∆H1<∆H5
B.∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5C.已知NH4Cl溶于水吸热,则∆H6>0
D.相同条件下,NH4Cl的(∆H2+∆H3+∆H5)比NH4Br的大
第13题图第14题图
14.《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。
下列有关说法正确的是
A.b为电源的正极
B.电子流向:
c→a→b→d
C.c极电极反应式为2C2O52--4e-=4CO2+O2D.转移0.4mol电子可捕获CO22.24L
15.大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。
某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。
下列说法不.正.确.的是
A.T1>T2
B.海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-浓度降低
C.当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32-浓度越低
D.大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
16.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不.正.确.的是
A.点A所得溶液中:
Vo等于l0mL
B.
3
点B所得溶液中:
c(H2SO3)+c(H+)=c(SO2-)+c(OH-)
C.
3
点C所得溶液中:
c(Na+)>3c(HSO-)
c(HSO-)
D.点D所得溶液中3=10-2.66
3
c(SO2-)
17.某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液,并抽取MgBr2∙6H2O的方案如下:
下列说法中不正确的是
A.还原步骤中可能会产生有毒气体H2S
B.沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液
C.滤渣的成分为S和BaSO4D.MgBr2∙6H2O中可能混有MgSO4杂质
18.
3334
某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO2-、OH-、SiO2-、NO-、SO2-
中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L-(1
为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:
不考虑水的电离及离子的水解)。
下列说法正确的是
A.无色气体可能是NO和CO2的混合物B.由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3+C.溶液X中所含离子种类共有4种
D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为2.4g
二、非选择题(本大题共5小题,共56分)
19.(11分)有一应用前景广阔的纳米材料甲,其由A、B两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。
取材料甲与熔融的烧碱反应,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙,丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解。
(1)甲的化学式为,其晶体属于晶体
(2)乙的水溶液可以用来做(写出一种用途)
(3)B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。
则
①丁的电子式为。
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得,其化学方程式。
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是。
③丁的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1≈1.0×10-6,则0.01mol·L-1丁水溶液的pH等于(忽略丁的二级电离和H2O的电离)。
20.(8分)盐X由三种元素组成,其具有良好的热电性能,在热电转换领域具有广阔的应用前景。
为研究它的组成和性质,现取12.30g化合物X进行如下实验:
试根据以上内容回答下列问题:
(1)X的化学式为
(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为。
(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀,该沉淀中氯元素质量分数为35.7%,其离子方程式为。
(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X,其化学方程式为。
21.(14分)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法:
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09kJ·mol-1
氧化法:
CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H2
(1)脱氢法制甲醛,有利于提高平衡产率的条件有。
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
(2)已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.64kJ·mol-1,则△H2=。
(3)750K下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生反应
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.0%,则反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。
(4)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂,有研究指出,催化反应的部分机理如下:
历程i:
CH3OH→·H+·CH2OH
历程ⅱ:
·CH2OH→·H+HCHO历程ⅲ:
·CH2OH→3·H+CO历程iv:
·H+·H→H2
如图21-1所示为在体积为1L的恒容容器中,投入1molCH3OH,在碳酸钠催化剂作用下,经过5min反
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