学年上海市杨浦区高三化学一模答案版文档格式.docx
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CH≡CH
C.CH4的球棍模型:
D.氯离子的结构示意图:
5.将SO2气体通入下列溶液中,观察不到明显现象的是
A.BaCl2B.石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.氢硫酸
6.高炉炼铁中生成铁的反应一定是
A.氧化还原反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应
7.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
8.关于CCl4说法错误的是
A.晶体类型:
分子晶体B.正四面体结构的分子
C.含极性键的非极性分子D.与CH4结构相似、性质相似
9.已知:
2A(g)
B(g)+Q(Q>
0);
B(l);
下列能量变化示意图正确的是
A.B.
C.D.
10.下列化工生产中未使用催化剂的是
A.索尔维制碱法B.合成氨C.乙烯水化D.SO2转化为SO3
11.将氯气通入右图装置。
若打开活塞,则小试管里的干燥品红试纸c不褪色;
若关闭活塞b,c很快褪色。
则a溶液可能是
A.浓FeCl2溶液B.饱和KI溶液
C.饱和食盐水D.浓NaOH溶液
12.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是
A.NaOH、NaCl、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONa
C.Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
13.下列物质中均含杂质(括号中是杂质),除杂质方错误的是
A.碳酸钠(碳酸氢钠):
加热,直到质量不再减少为止
B.溴苯(溴):
加入氢氧化钠溶液洗涤,分液
C.乙醇(乙醛):
加入新制氢氧化铜煮沸,过滤
D.乙酸丁酯(乙酸):
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
14.元素X、Y、Z位于相同短周期,它们的最高及最低化合价如表所示,下列判断错误的
元素
X
Y
Z
最高、最低化合价
+7
-1
+6
-2
+5
-3
是
A.原子序:
X>
Y>
B.原子半径:
C.稳定性:
HX>
H2Y>
ZH3
D.酸性由强到弱:
HXO4>
H2YO4>
H3ZO4
15.研究电化学的装置如右图所示,虚线框中可接a(电流计)或b(直流电源)。
下列说法错误的是
A.接a,该装置将化学能转化为电能
B.接a,石墨是正极
C.接b,铁片连正极时被保护
D.接b,石墨连正极时石墨上产生气泡
16.已知反应:
3C12+NH3→6NH4Cl+N2,下列分析正确的是(设阿伏伽德罗常数为NA)
A.若3molC12反应,得到氧化产物6mol
B.若常温下生成22.4LN2,转移电子数6NA
C.若转移6mol电子,被氧化的NH3是8mol
D.若生成1molNH4Cl转移电子n个,则NA=n
17.如右图,向烧杯中滴加几滴浓盐酸,CaCO3固体还有剩余(忽略体积、温度的变化),下列数值变小的是
A.c(Ca2+)B.c(CO32-)C.c(H+)D.c(碳酸钙的溶解度)
18.测定CuSO4·
xH2O晶体的x值,数据如表中所示,已知x的理论值
坩埚质量
坩埚+试样
失水后,坩埚+试样
11.70g
20.82g
16.50g
为5.0,产生误差的可能原因是
A.晶体中含不挥发杂质B.未做恒重揉作
C.加热前晶体未研磨D.加热时有晶体溅出
实验编号
起始浓度
(mol/L)
反应后溶液的pH
C(HA)
C(NaOH)
①
0.10
9
②
x
0.05
7
19.25℃时,将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和),测得反应后溶液的pH如右表所示。
下列判断错误的是
A.HA是弱酸
B.x>
C.实验①所得溶液中:
c(A-)+c(HA)=0.10mol/L
D.实验②所得溶液中:
c(Na+)=c(A-)
20.向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,下列分析错误的是
A.当a>
2b时,发生的离子反应为:
2OH-+CO2→CO32-+H2O
B.当a<
b时,发生的离子反应为:
OH-+CO2→HCO3-
C.当2a=3b时,发生的离子反应为:
3OH-+2CO2→CO32-+HCO3-+H2O
D.当0.5a<
b<
a时,溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):
(2b-a)
二、综合分析题(共60分)
(一)(本题共15分)
镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素。
回答下列问题:
21.镁在元素周期表中的位置是:
______________;
钡位于周期表第六周期,钡原子最外层电子的电子排布式是:
________。
22.铝也是一种活泼金属,铝的金属性比钡的_____(填“强”或“弱”)。
工业上可用如下方法制取钡:
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·
Al2O3,该法制钡的主要原因是______(选填选项)
a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温时BaO·
Al2O3比Al2O3稳定
c.Ba的沸点比Al的低d.高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、cmol/L的Ba(OH)2溶液,分别向其中滴入cmol/L的H2SO4和NaHSO4溶液,两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。
23.写出Ba(OH)2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式:
____________________________。
24.写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式:
_________。
25.a、b、c、d点溶液呈中性的是____________________。
(二)(本题共15分)
硅元素的化合物有多种。
26.SiH4的沸点比CH4高,原因是____________________________________。
27.硅与碳同主族,也有系列氢化物,但硅院在种类和数量上都远不如烷烃多。
根据下表中所列键能数据,简要分析可能的原因___________________________________。
化学键
C—C
C—H
Si—Si
Si—H
键能/(kJ·
mol-1)
356
413
226
318
氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
28.标出上述反应中电子转移的数目和方向。
29.该反应的平衡常数表达式K=____________。
已知平衡常数:
K(800℃)>
K(850℃),则反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。
30.任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_________________、_________________。
31.一定温度下,在2L密闭容器内,充入一定量的反应物,5分钟时达到平衡,测得容器内气体增加了0.4mol,用CO表示该反应时间内的反应速率为_________________。
(三)(本题共15分)
对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。
Ⅰ.氨气的制备
32.若用A装置制备氨气,写出反应的化学方程式______________________。
欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置(可重复使用),其连接顺序为:
a→_______________(按气流方向,用小写字母表示)。
33.用装置B,将浓氨水与氢氧化钠固体混合,也能制得氨气,请解释该法能制备氨气的原因________________________________________________。
Ⅱ.按右图装置进行氨气的性质实验(旋塞1和旋塞2实验前关闭),G、H是两个等体积的容器。
34.先打开旋塞I,H瓶中现象是________________,原因是________________________。
一段时间后,关闭旋塞1,再打幵旋塞2,H瓶中现象是_________。
Ⅲ.设计实验,探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器:
NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)
35.上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器,其名称是_______________。
36.根据上述所给的试剂和仪器,推测实验目的:
探究_______对NH4Cl水解程度的影响。
(四)(本题共15分)
以甲苯和酯E为原料合成功能高分子M的路线如下:
37.反应①是将甲苯和____________________(填物质名称)混合加热制得B。
38.反应②中C的产率往往偏低,其原因可能是____________________________________。
39.写出反应③的化学反应方程式:
________________________________________________。
40.G中官能团的名称是:
____________。
反应⑤的反应条件是______________________。
41.已知:
。
设计一条以乙醇为原料制备酯E的合成路线(无机试剂任选):
_______________________。
(合成路线常用的表达方式为:
高三年级化学参考答案2016.12
题号
1
2
3
4
5
6
8
10
答案
C
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.第三周期,第ⅡA族(2分);
6s2(2分)
22.弱(2分);
c(2分)
23.Ba2++2OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O(2分)
24.
(2分)
25.a、d(3分)
26.二者是结构相似的分子晶体,SiH4的分子量比CH4的分子量大,范德华力大,所以沸点比CH4高。
27.Si—Si的键能比C—C小,Si—H的键能也比C—H小,更容易断裂,所以硅烷的种类和数量都比烷烃少。
28.
29.
(2分);
放热(2分)
30.降温、减小压强(合理即给分,3分)
31.0.06mol/(L·
min)(2分)
32.2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
a→c→d→h→g→(d→c或c→d)→i(2分)
33.已知氨水中存在:
,氢氧化钠溶于水(或氨水)的过程是放热的,促使NH3·
H2O分解放出氨气;
氨气与氢氧化钠
34.有白烟,生成了氯化铵固体(2分)石蕊试液倒吸入H瓶中,石蕊试液变成了红色(2分)
35.容量瓶(2分)
36.浓度或者温度(2分)
37.浓硝酸、浓硫酸(2分)
38.反应中会有二氯代和三氯代的产物生成(2分)
39.
40.羧基(2分)。
酸做催化剂(催化剂),加热(2分)
41.
(第三、四步顺序调换也得分,5分)
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