天津市部分区学年度第二学期期末考试高二化学Word格式.docx
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C.烯烃的加成反应
D.酯的水解反应
4.由1-氯丁烷制取少量的1,2-丁二醇时,需要经过下列哪几步反应
A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解
C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去
5.下列说法正确的是
A.酒精消毒杀菌属于蛋白质的变性
B.纤维素能发生银镜反应
C.苯和浓溴水反应制溴苯
D.油脂都不能使溴水褪色
6.括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是
A.苯(硝基苯)B.乙醇(乙醛)
C.己烯(甲苯)D.乙酸乙酯(乙酸)
7.已知卤代烃可与金属钠反应:
R-X+2Na+R′-XR-R′+2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是
A.CH3CH2CH2BrB.CH3CHBrCH2Br
C.CH2BrCH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br
8.下列有机物命名正确的是
B.
C.甲基苯酚
D.(CH3)2C=CH(CH2)2CH32-甲基-2-己烯
9.下列化学用语表示或描述不正确的是
A.Ca的电子排布式是[Ar]3d2
B.BF3的VSEPR的模型名称是平面三角形
C.NH4+中心原子N上的孤电子对数为0
D.在[Cu(NH3)4]2+里,NH3的氮原子给出孤电子对,形成配位键
10.下列说法正确的是
A.在所有元素中,氟的第一电离能最大
B.乙醇分子中不含非极性键
C.原子半径最小的氢元素的电负性最大
D.分子中键能越大,键长越短,则分子越稳定
11.下列实验能达到实验目的的是
A.粗苯甲酸经过加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶,可获得纯苯甲酸
B.蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴中加热,再加入银氨溶液,检验蔗糖水解产物
C.溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液,如果酸性高锰酸钾溶液褪色,则证明产物中一定含有乙烯
D.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯,加热时使温度迅速上升至170℃
12.下列说法正确的是
A.异戊烷与新戊烷可用质谱法快速精确区分
B.红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定
C.当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯
D.可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘
13.某高聚物的结构片段如下:
下列分析正确的是
A.它是缩聚反应的产物B.其单体是CH2=CH2和HCOOCH3
C.其链节是CH3CH2COOCH3D.其单体是CH2=CHCOOCH3
14.某有机物的结构简式为它不可能发生的反应有
A.加成反应B.消去反应C.水解反应D.氧化反应
15.短周期主族元素X、Y在同一周期,且电负性X>Y,下列说法不正确的是
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能Y小于X
C.原子半径:
X小于Y
D.气态氢化物的稳定性:
HmY弱于HnX
16.下列说法正确的是
A.乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固,易断裂
B.电负性相差很大的原子之间易形成共价键
C.键角是描述分子立体结构的重要参数,但键角与分子性质无关
D.CO2与NH3的中心原子杂化轨道的类型相同
17.下列说法正确的是
A.HF沸点高于HCl,是因为HF分子极性大,范德华力也大
B.在PCl5分子中,各原子均满足最外层8电子结构
C.可燃冰是甲烷的结晶水合物,甲烷可与水形成氢键
D.S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔、沸点:
S2Br2>
S2Cl2
18.下列说法不正确的是
A.螺[2,2]戊烷()所有碳原子不可能均处于同一平面
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐
D.仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开
19.下列叙述正确的是
A.氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀
B.某一元醇发生消去反应可以生成丙烯,则该醇一定是1-丙醇
C.H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应,反应最慢的是CH3CH2OH
D.酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的
20.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列说法正确的是
A.MMF能溶于水
B.1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
C.MMF不存在顺反异构
D.1molMMF能与6molH2发生加成反应
题号
1~20
21
22
23
总分
选择题答题栏:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷非选择题本卷共3题共50分
21.(10分)
有A、B、C、D、E、F六种元素:
其中A、B、C、D、E是短周期元素,F为过渡金属,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,B的最外层电子数是内层电子数的3倍。
C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素,F是生活生产中用量最多的金属。
根据以上信息回答下列问题:
(1)A原子最外层的电子排布图_________________________________________________
(2)B元素在周期表中的位置是_________________________________________________
(3)化合物乙的化学键类型是___________________________________________________
(4)化合物丙的电子式是______________________________________________________
(5)F的电子排布式是________________________________________________________
22.(18分)
I.回答下列问题:
(1)化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上,则该烯烃的结构简式为_________________________________________________
(2)1mol
能与_________________________molNaHCO3反应
(3)香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
①常温下,1摩丁香酚能与_________________________molBr2反应
②香兰素分子中至少有_________________________个原子共平面
II.由制对甲基苯乙炔
的合成路线如下:
(G为相对分子质量为118的烃)
(1)写出G的结构简式__________________________________________________
(2)①的反应类型______________________________________________________
(3)④的反应条件______________________________________________________
23.(22分)
I.为粗略测定质量为Wg的电石中CaC2的质量分数,利用电石与饱和食盐水反应,实验装置如图所示:
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是
____________________________________
(2)产生的气体分子的中心原子的杂化轨道类型是________________________________
(3)实验测得量筒中水为VmL,该温度下气体摩尔体积为24.5L/mol,则电石中CaC2质量分数为______________________________________________________
II.俄国化学家马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世,该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时,氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
已知:
以下是F的合成路线,请填写下列空白:
(1)写出C的结构简式___________________________
(2)B核磁共振氢谱共有__________________组氢
(3)写出③的化学方程式__________________________________________
(4)将F与含酚酞的NaOH溶液混合,加热一段时间后,可观察到的颜色变化是___________________________________________________________________
(5)若某有机物G是D的同系物,相对分子质量比D少14,则其分子式为:
________;
其同分异构体中含苯环且能使石蕊试液变红的物质共有______________种
高二化学参考答案
1-5DCABA6-10DCDAD11-15DBDCB16-20ADBCB
21(10分,每问2分)
(1)2S2P
↑
↓↑
(2)第二周期第ⅥA族
(3)离子键、共价键
(4)
(5)Fe[Ar]3d64s2
22(18分)
I.(12分)
(1)(CH3)2C=C(CH3)2(3分)
(2)1(3分)(3)①2(3分)②12(3分)
II.(6分)
(2分)
(2)加成或还原反应(2分)
(3)NaOH的乙醇溶液,△(2分)
23(22分)
I.(8分)
(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(3分)
(2)SP(2分)
(3)64V×
10-3/(24.5W)(3分)
II.(14分)
(1)(2分)
(2)3(2分)
(3)(3分)
(4)红色逐渐变浅(2分)(5)C8H8O2(2分)4(3分)
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- 天津市 部分 学年度 第二 学期 期末考试 化学