常见的酸和碱单元测试题A卷含答案Word文档格式.docx
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C.铝
D.铁
7.下列对有关事实的解释中,正确的是( )
A.气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B.H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C.烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
D.干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
8.推理是研究和学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是( )
A.浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性
B.某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,证明该物质一定是碳酸盐
C.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠属于碱类
D.点燃氢气前需要检验纯度,所以点燃甲烷前也需要检验纯度
9.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.图中a点所示溶液中,溶质是NaCl和HCl
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
10.某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列方法及结论错误的是( )
实验序号
所用试剂
现象和结论
A
pH试纸
pH=7,恰好中和
B
锌粒
有气泡产生,则H2SO4过量
C
CuSO4溶液
有蓝色沉淀,则NaOH过量
D
Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀,则H2SO4溶液过量
A.AB.BC.CD.D
11.将铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+Al2O3.充分反应后,为了检验氧化铜是否剩余,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应,能够说明氧化铜有剩余的实验现象是( )
①加入稀硫酸后,有气泡产生
②加入稀硫酸后,溶液显蓝色
③加入稀硫酸后,没有气泡产生
④加入稀硫酸后,容器中有红色不溶物质
⑤在加稀硫酸后的溶液中,插入铁片,铁片表面有红色不溶物质析出。
A.只有①B.只有②C.③④D.②⑤
12.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,以下说法:
①在滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀,则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是
A.①②B.②③C.②④D.③④
13.已知Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,现有若干克Fe、Fe2O3和CuO的混合物在73g10%的盐酸中恰好完全溶解,所得溶液中不含FeCl3,现将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应,得固体质量可能为
A.5.6gB.6gC.6.4gD.7.2g
14.下列化学方程式中属于复分解反应的是()
A.C+O2
CO2B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
15.检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质,下列不能用作检验试剂的是( )
A.澄清石灰水B.酚酞试液C.盐酸D.氯化钡溶液
16.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水
17.下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
A.CO2B.SO2C.NH3D.NO2
18.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是()
A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.碳酸镁D.氧化铝
19.下列对有关实验异常现象的分析中,合理的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状
B.测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹
C.将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱
D.镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律
20.化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),如下方案不合理的是
A.在空气中加热B.加入硝酸银溶液C.加入氢氧化钾溶液D.加入稀盐酸
21.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是( )
A.相等
B.镁反应后的溶液质量大
C.铝反应后的溶液质量大
D.无法比较
22.将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是( )
A.若滤液为蓝色,则滤渣中定有锌和铜
B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生,则滤液一定为无色
C.若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝和锌
D.若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜
23.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
A.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
B.在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
C.在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
D.在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
24.下列物质中,能导电的是( )
A.NaCl固体B.NaOH溶液C.蔗糖溶液D.酒精溶液
25.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示(实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)。
下列说法不正确的是
A.二氧化碳与氢氧化钠反应放热
B.图1中,BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
C.图1中,pH=12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3
D.对于现象不明显的反应,可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”
26.下列图像正确的是
A.
稀释浓硫酸
B.
氧气的溶解度曲线
C.
等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D.
浓盐酸露置空气中
27.下列图示的实验操作中,错误的是()
检查装置气密性B.
CO2验满
稀释浓硫酸D.
干燥氧气
28.在一次实验开放日活动中,小明同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后变红色。
小明同学做出的下列结论中正确的是
A.该溶液能使石蕊试液变成红色B.该溶液的pH小于7
C.该溶液中的溶质一定是某种碱D.该溶液显碱性
29.下列物质敞口放置在空气中较长时间后,质量会增加且不发生化学变化的是()
A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.熟石灰
30.分类是学习和研究化学的常用方法。
下列对物质的分类中正确的是
A.碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素,都是有机物
B.双氧水和氧气中均含有氧元素,都是氧化物
C.氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成,都是化合物
D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红,都是碱
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.B
【解析】
本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法,实验操作注意事项的探究,空气的成分及各成分的体积分数。
A、相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过省略了,所以氧原子的相对原子质量是
解析:
A、相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过省略了,所以氧原子的相对原子质量是16;
不是16g,故A说法错误;
B、用量筒量取一定体积的液体,要选择量程比所量取液体体积略大的量筒,所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水,故B说法正确;
C、pH试纸只能粗略的测pH值的整数值,无法精确到小数点,所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8,故C说法错误;
D、根据空气中的成分以体积含量计算,氧气约占21%,故D说法错误。
故选B
2.A
试题分析:
能用浓H2SO4干燥,又能用NaOH固体干燥,说明该气体不能与这两者反应;
浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体;
氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性
氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体;
A、氧气既不与浓硫酸反应,也不与氢氧化钠反应,故既可以用浓H2SO4干燥,又可以用NaOH固体干燥;
B、NH3能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,故选项不符合题意;
C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意;
D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意;
故选A
考点:
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
3.B
【详解】
A、根据图示,该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,属于置换反应,故正确;
B、钠离子带一个单位正电荷,由钠原子失去一个电子形成钠离子,故B错误;
C、根据质量守恒定律,化学
C、根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,故正确;
D、反应后溶液中存在OH-,溶液呈碱性,正确。
4.D
A、由于铝能与盐酸反应,铜不能与盐酸反应,能比较两种金属的活动性,故A正确,不符合题意;
B、由于浓盐酸具有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸,故B正确
B、由于浓盐酸具有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸,故B正确,不符合题意;
C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
所以,可用石灰水检验氢氧化钠是否变质,故C正确,不符合题意;
D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色,不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。
故D不正确,符合题意。
故选:
D。
5.C
【分析】
由金属的活动性可知,Zn>Cu>Ag,锌和铜与硝酸银溶液混合时,锌先和硝酸银反应,当锌完全反应后,铜再和硝酸银反应,充分反应后过滤,得到蓝色滤液,说明溶液中含有硝酸铜,说明了
由金属的活动性可知,Zn>Cu>Ag,锌和铜与硝酸银溶液混合时,锌先和硝酸银反应,当锌完全反应后,铜再和硝酸银反应,充分反应后过滤,得到蓝色滤液,说明溶液中含有硝酸铜,说明了锌全部参加反应,置换出部分硝酸银中的银,然后铜再和硝酸银反应,得到银和硝酸铜,但硝酸银不一定完全被反应。
A、由于没有锌,所以向滤渣中加入稀盐酸,一定没有气泡产生,故A错误;
B、由于硝酸银不一定完全被反应,因此只有当硝酸银有剩余时,向滤渣中加入稀盐酸,一定有沉淀产生,故B错误;
C、根据分析锌和铜都与硝酸银发生了置换反应,故滤渣中一定含有Ag,故C正确;
D、由上述分析可知,滤液中一定含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,可能含有AgNO3,故D错误。
故选C。
【点睛】
用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来;
另外,若有一种金属和多种混合盐溶液反应,最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。
6.B
如果是纯净的锌块6.5克,与足量的稀盐酸反应,会产生氢气0.2克,但现在因为混有杂质只产生0.18克,可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少;
根据计算,可以知
根据计算,可以知道金属与足量酸反应,产生的氢气与
成正比,其中镁-
,铝-
,铁-
,都比锌-
要大,即相同质量的镁、铝、铁比相同质量的锌产生的氢气要多,所以如果锌中混有这三种金属中的一种,产生的氢气都要比0.2克多,故A、C、D三项都错;
铜与稀盐酸不反应,即不产生氢气,所以如果是锌中混有铜,则产生的氢气会少于0.2克。
故选B。
7.B
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。
A、气体可压缩储于钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故A不正确;
B、H2O和H2O2的化学性质不同,
B、H2O和H2O2的化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子化学性质不同,故B正确;
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称,两者分别属于碱类、盐类,故C不正确;
D、干冰升华吸热,可用于人工降雨,故D不正确。
碱是能电离出氢氧根离子的化合物,酸是能电离出氢离子的化合物,盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
8.D
浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性和脱水性,固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳,也可能和活泼金属反应生成氢气。
A、浓盐酸具有挥发
A、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,故A不正确;
B、某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,不能证明该物质一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故B不正确;
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐,故C不正确;
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,点燃氢气前需要检验纯度,甲烷具有可燃性,点燃甲烷前也需要检验纯度,故D正确。
故选D。
碱是能够电离出氢氧根离子的化合物,盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。
9.B
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,如果稀盐酸过量,则溶液呈酸性,若氢氧化钠过量,则溶液呈碱性,若两者恰好完全反应,溶液呈中性。
A、a点时,pH小于7,溶液显
A、a点时,pH小于7,溶液显酸性,则稀盐酸过量,部分稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,则溶质是氯化钠和盐酸,故A正确;
B、c点溶液显碱性,滴加无色酚酞溶液时,溶液会变红色,故B不正确;
C、由pH变化情况可以看出,开始显酸性,b点时显中性,c点显碱性,故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中,故C正确;
D、由a点到b点的pH变化逐渐变大,说明酸和碱发生了中和反应,酸过量,故D正确。
酸碱溶液的反应要看物质之间的量的关系,对应到图形解决问题。
10.D
A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水,硫酸钠呈中性,pH为7,选项正确;
B、只有当硫酸剩余时,硫酸与锌粒反应才产生气泡,选项正确;
C、只有氢氧化钠过量时,硫酸铜与
C、只有氢氧化钠过量时,硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀,选项正确;
D、当硫酸不过量时,硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,选项错误,故选D。
11.D
解:
①、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;
若有气泡生成,只能说明氧化铜不足,铝粉没有完全反应,故错;
②、如果氧化
②、如果氧化铜有剩余,取反应后固体(有Cu、Al2O3、CuO)加硫酸时,只有氧化铜与酸反应能观察到溶液变蓝色,故对;
③、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;
但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余,也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应,故错;
④、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜,容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余,红色物质是一定出现的,故错;
⑤、如果氧化铜有剩余,加稀硫酸后的溶液中,插入铁片,首先氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出,故对。
两物质发生反应时,充分反应后若有一种反应物剩余,则另一反应物一定完全反应;
若两反应物都有剩余就不能称为充分反应。
12.B
根据金属活动性:
铁>
锌>
氢>
铜>
银,可知,铁不能与硝酸锌反应,所以溶液中一定含有硝酸锌,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,所以溶液中一定含有
银,可知,铁不能与硝酸锌反应,所以溶液中一定含有硝酸锌,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,所以溶液中一定含有硝酸亚铁,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
①铁不能与硝酸锌反应,滤渣中不可能有锌,说法错误;
②在滤渣中有加入稀盐酸,没有气泡生成,说明铁反应完全,硝酸铜可能有剩余,滤液可能为蓝色,说法正确。
③在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,说明滤液中有硝酸银,则硝酸银未被反应完,则此时溶液中一定存在的溶质为:
硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银,说法正确。
④在滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀,说明硝酸银反应完全,此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌,说法正确。
本题考查金属活动性顺序的应用,可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。
13.B
假设生成物只含铁,设铁的质量为x。
x=5.6g;
假设生成物只含铜,设铜的质量为y。
y=6.4g
原物质为混合物,将等质量的该混合物在高温下与
原物质为混合物,将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应,得固体质量介于5.6g
6.4g之间,而不能是5.6g和6.4g。
根据元素守恒以及极值法求算出假设为只含铁元素或者只含铜元素对应的盐时,金属对应的质量,进而结合原物质为混合物分析对应的实际结果介于区间之内。
14.D
A、两种物质反应生成一种物质属化合反应,故此选项错误.
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应,故此选项错误.
C、不符合四种基本反应类型的特征,不属于四种基本反应类型,故此选项错误
C、不符合四种基本反应类型的特征,不属于四种基本反应类型,故此选项错误.
D、因为两种化合物相互交换成分,生成两种化合物,符合复分解反应的特征,属于复分解反应,故此选项正确.故选D
【点评】此题是对反应类型判定的考查,解决的关键是把握好复分解反应的特点,并能利用这一特点做出准确的反应类型判断,属基础性知识考查题.
15.B
A、澄清的石灰水主要成分是Ca(OH)2,能发生反应:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,可观察到白色沉淀,能说明氢氧化钠是否变质,选项正确;
B、溶液中
B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应,氢氧化钠变质后生成碳酸钠,氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的,都能使酚酞试液变红色,不能用来检验氢氧化钠是否变质,选项错误;
C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,可观察到气泡生成,选项正确;
D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3
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