初三化学知识汇总.docx

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初三化学知识汇总

九年级化学知识点汇总

（空气，氧气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：

可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：

（1）可燃物，

（2）与氧气接触（3）温度达到着火点

灭火的方法：

①隔绝空气②温度降低到着火点以下

燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：

都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：

燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

氧气的用途：

①支持燃烧②供给呼吸

氧气的化学性质

①（黑色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

化学方程式为：

②（淡黄色）S和O2反应的现象是：

在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。

化学方程式为：

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等）化学方程式为：

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：

发出淡蓝色的火焰。

方程式：

________________________

⑦一氧化碳的燃烧：

发出蓝色的火焰。

方程式：

_________________________

⑧甲烷的燃烧：

发出明亮的蓝色火焰。

方程式：

____________________

⑨酒精的燃烧

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：

水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

写出方程式：

_________________________

5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

电解水的化学方程式为：

6、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）

1、常见的碳的单质有和，以及C60。

金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

____________________________

活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。

化学性质：

在常温下碳的化学性质__________

①可燃性：

木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其反应方程式为：

__________________________________

当氧气不充足时，其反应方程式为：

________________________________

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜反应方程式为____________________

现象：

黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体

木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳___________________________

2、二氧化碳的物理性质：

能溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰”用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化学性质：

（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

（2）跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变色，因为（写方程式）__________________；加热又变为色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。

（3）跟碱反应生成盐和水：

（用澄清的石灰水鉴定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水（写方程式）_____________________________

现象：

有白色沉淀生成（或：

澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应（写方程式）_____________________________

3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质

1可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳（写方程式）________________________

2还原性：

一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）

（写方程式）________________________

现象：

黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

一氧化碳还原氧化铁（写方程式）________________________

特别注意尾气的处理：

一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2

③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

（常见的金属）

1、铁的物理性质：

银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：

（1）保持铁制品表面的洁净和干燥，

（2）在铁制品的表面涂上一层保护膜。

（如：

①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

）（3）制成合金,

除去铁锈的方法：

①及时地打磨②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

4、合金（混合物）：

是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁的合金有：

生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。

生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。

5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：

在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

如使用一氧化碳还原氧化铁（写方程式）_____________________________

炼钢设备：

转炉、电炉、平炉。

原理：

在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

几种矿石：

磁铁矿（）赤铁矿（）、菱铁矿（）黄铁矿（）铝土矿（）

6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

该反应的化学方程式为：

________________________________

（常见的酸）

1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。

2、盐酸是HCl的水溶液。

纯净的浓盐酸是无色。

盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。

3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。

因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小

4、酸的性质，

（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）

铁和盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑锌和硫酸：

____________________

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式）

盐酸清洗铁锈：

________________________________

氧化铜和硫酸__________________________________

（4）酸与碱反应（写化学方程式）

盐酸中和氢氧化钠：

____________________________________

氢氧化铜和硫酸：

_______________________________________

（5）酸与盐反应

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

但注意的是BaSO4和AgCl不溶于酸

（常见的碱）

碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

1、氢氧化钠（俗名：

烧碱、火碱、苛性钠化学式：

ＮａＯＨ）

物理性质：

白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______

称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）

氢氧化钠露置于空气中而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

2．氢氧化钙俗名：

消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰水化学式Ca（OH2

白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得。

用途：

熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。

这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）

（1）CaCO3CaO+CO2↑；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+