全国各地中考化学分类综合题综合题汇编含答案Word格式.docx
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脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,该反应的化学方程式为__________;
据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________(填序号)。
a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b.脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥
c.脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化
(2)洗相液中含有较多的硝酸银,通常使用铁将其置换出来,相应的化学反应方程式是
___________________________________________________;
(3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁,其化学方程式为__________________________________________;
用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。
(结果保留1位小数)
【答案】固体部分溶解,有气体生成,溶液由无色变为浅绿色4Fe+3O2+6H2O
4Fe(OH)3bcFe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2583.3
(1).由题中信息可知,脱氧剂的主要成分有铁,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,观察到固体部分溶解,有气体生成,溶液由无色变为浅绿色
(2).铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O高温4Fe(OH)3(3).脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化而变质;
(4).铁的活动性比银强,能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,方程式为:
Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2(5).一氧化碳有还原性,高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(6).据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变,所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量,设生铁的质量为x,
,则
1000t×
80%×
=96%xx≈583.3t
3.五水硫酸铜(化学式:
CuSO4·
5H2O)也被称作硫酸铜晶体,在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。
(1)游泳池中的水常显蓝色,是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体,其目的是_____。
(2)农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应,生成的碱式硫酸铜,具有很强的杀菌能力。
Ca(OH)₂+2CuSO₄=X+Cu₂(OH)₂SO4↓,请写出X的化学式_____。
(3)依据下表中硫酸铜的溶解度数据,若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。
(4)硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。
请根据所给图像,写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。
硫酸铜在不同温度下的溶解度
温度
10
20
30
40
50
溶解度S/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
温度℃
60
70
80
90
100
40.0
47.1
55
64.2
75.4
(5)由黄铜矿(CuFeS2)制取硫酸铜晶体有以下两种方法:
传统法:
①焙烧②稀硫酸酸浸③除杂④结晶⑤甩干
改进法:
①浓硫酸酸浸②水溶③除杂④结晶⑤甩干
(问题1)两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素,下列加入的物质能达到此目的的是_____。
ACuBCuOCNaOHDCu(OH)2
(问题2)水溶时,加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料,二是为了_____。
(问题3)除杂后过滤出滤液时,要趁热过滤的原因是_____。
(问题4)最后一步干燥时,选择甩干而不选择常用的烘干,理由是_____。
(问题5)改进法与传统法相比,你认为最大的优点是_____。
【答案】杀菌消毒CaSO4降温结晶
C节约结晶所需时间在温度高时,硫酸铜的溶解度较大硫酸铜晶体受热易分解环保、无污染
(1)硫酸铜溶液呈蓝色,具有杀菌消毒的作用;
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类与数目不变,反应前有:
1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子;
反应后有:
2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子,所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子,即X的化学式为CaSO4;
(3)由表格中的数据可知,硫酸铜的溶解度受温度影响较大,所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体;
(4)25.0g五水硫酸铜(化学式:
CuSO4•5H2O)中含硫酸铜的质量为:
,则含结晶水的质量为:
25.0g-16.0g=9.0g(5个结晶水的质量,则每个结晶水的质量为
;
45℃时晶体的质量为21.4g,晶体质量减少了:
25.0g-21.4g=3.6g,即减少了:
3.6g÷
1.8g=2个结晶水,所以45℃时晶体的化学式为CuSO4•3H2O;
110℃时晶体的质量为:
17.8g,减少了25.0g-17.8g=7.2g,即减少了:
7.2g÷
1.8g=4个结晶水,所以110℃时晶体的化学式为CuSO4•H2O;
则从45℃到110℃发生反应的化学方程式为:
(5)[问题1]两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素,加入氢氧化钠能达到此目的,因为铜与酸不反应,既不能调大pH,也不能除去铁元素;
氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素;
[问题2]水溶时,加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料,二是为了节约结晶所需时间;
[问题3]因为在温度高时,硫酸铜的溶解度较大,所以除杂后过滤出滤液时,要趁热过滤;
[问题4]因为硫酸铜晶体受热易分解,所以最后一步干燥时,选择甩干而不选择常用的烘干;
[问题5]传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染,而该进法没有产生二氧化硫,所以改进法与传统法相比,最大的优点是环保、无污染。
4.化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列微粒的化学符号:
①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____
(2)用下列字母填空:
a.氢气b.小苏打c.无水氯化钙d.硝酸钾
①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____
(3)写出下列反应的化学方程式:
①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____
③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____
【答案】2NeNH4+N2O5Mg2+dcba
(1)①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2,故填:
2Ne;
②铵根离子的符号为NH4+,故填:
NH4+;
③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式,故填:
N2O5;
④镁离子带有2个单位的正电荷,故填:
Mg2+。
(2)①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素,用于做复合肥,故填d;
②无水氯化钙可用做干燥剂,故填c;
③小苏打的成分是碳酸氢钠,与酸反应和受热都会产生二氧化碳,可用于发酵粉,故选b;
④氢气可以燃烧生成水,可用于做燃料,故填a。
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁,反应方程式为:
;
②碳铵是碳酸氢铵,受热分解生成氨气、水和二氧化碳,反应方程式为:
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的方程式为:
④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应,生成硫酸钙、氨气和水,反应的方程式为:
5.能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。
(1)根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》,我市已于2018年10月1日起,在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油,可节省石油资源,减少污染物排放。
则乙醇燃烧的化学方程式为_____。
(2)菱铁矿主要成分的化学式为_____。
(3)炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高,而且要“有害元素”少。
今有铁矿石:
黄铁矿(
)、赤铁矿、磁铁矿,你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_____(填字母)。
A黄铁矿B磁铁矿C赤铁矿
(4)以黄铁矿为原料(主要成分是
)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:
①沸腾炉中,发生反应的方程式为_____。
②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁:
2000t含氧化铁40%的炉渣炼铁,理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是_____t(计算结果保留整数)。
【答案】
FeCO3A4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3583
【分析】
(1)乙醇燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
(2)菱铁矿主要成分是碳酸亚铁,化学式为:
FeCO3;
(3)磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2),黄铁矿含铁量低,含有对环境有害的元素硫,并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫,污染环境,因此黄铁矿不宜炼铁,故选A;
(4)①沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化铁,对应的化学方程式为4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3;
②设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
x≈583t
答:
理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t。
6.
(1)如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据(单位:
mL/100mL水)
温度(℃)
大气压
25
75
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
①根据CO2的溶解度表,可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是:
_____、_____.
②打开可乐瓶有气体逸出,说明原瓶中的压强_____(填“>”、“<”或“=”)瓶外大气压强.
(2)甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图,请回答.
①t2℃时,甲、乙两物质溶解度较大的是_____.
②t1℃时,50g水中加入30g乙,充分溶解所得溶液的质量是_____g.
③t2℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是_____(填编号).
A加足量溶质乙B蒸发溶剂至晶体析出C降温
④t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,a%的取值范围为_____.
⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,有关说法正确的是_____.
At1℃时溶质质量:
甲=乙Bt1℃时溶剂质量:
甲>乙
Ct1℃时溶液质量:
甲<乙D析出晶体质量:
甲>乙.
【答案】压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大>
甲70AB不饱和0<
a%≤37.5%CD
(1)①由题目中提供的数据可知,影响CO2的溶解度的因素是温度与压强,即温度升高,气体的溶解度减小;
压强增大,气体的溶解度增大;
压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小;
②打开可乐瓶有气体溢出,说明压强减小了,二氧化碳在水中的溶解度变小,从水中逸出,说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强;
(2)①由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知,t2℃时,甲、乙两种物质溶解度较大的是甲;
②由乙物质的溶解度曲线可知,t1℃时,乙物质的溶解度是40g,t1℃时,50g水中放入30g乙,只能溶解20g,充分溶解后所得溶液的质量是50g+20g=70g;
③③由图示信息可知t2℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是:
加足量溶质乙;
蒸发溶剂至晶体析出;
④由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,乙的溶解度是60g,甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%,其中一定是不饱和溶液的是甲,a%的取值范围是不大于t2℃时乙的饱和溶液的质量分数,即:
⑤A、由上述分析可知,将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃,甲的溶解度受温度的影响较大,甲析出固体的质量多,t1℃时溶质质量:
甲<
乙,错误;
B、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃,甲析出固体的质量多,t1℃时溶剂质量:
C、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃,甲析出固体的质量多,t1℃时溶剂质量:
乙,t1℃时溶质质量:
乙,故t1℃时溶液质量:
乙,正确;
D、由上述分析可知,将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃,析出晶体质量:
甲>
乙。
正确。
7.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:
“测定水的组成还有其他的方法吗?
”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。
[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。
装置A中发生反应的化学方程式为,洗气瓶B中浓硫酸的作用为
[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。
[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:
该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。
小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。
[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?
[查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原在Cu;
②Cu2O固体是红色的,它一稀硫酸的反应为:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。
[分析交流]红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果(填“影响”或“不影响”)。
[提出猜想]针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想①是:
Cu2O和Cu;
猜想②是:
。
[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立,他已称得:
①玻璃管的质量;
②反应前红色固体a和玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量的质量。
[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。
[定量分析]小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。
假如3.6g红色固体a都是Cu2O,请你计算出生成铜的质量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.进行计算,写出计算过程);
然后,通过与实际得到的固体2g进行比较,判断猜想成立(填①或②)。
【答案】[设计方案]Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;
干燥
[实验探究]11:
80;
1:
8
[分析交流]在D装置的后面,再连接一个D装置,防止空气中的水蒸气对实验造成干扰
[分析交流]不影响
[提出猜想]Cu2O
[拓展探究]反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量
[定量分析]①
该题中水是实验的关键,故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。
为了防止制取H2的过程带出水分,故要对H2进行干燥处理,H2是中性气体,故可选择浓硫酸干燥;
防止空气中的水蒸气对实验造成干扰,故需要在D装置后再连接一个和D一样的装置;
由于装置C中发生H2+CuO
Cu+H2O,D中的水其实是C中反应产生的水,装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g,其实质是CuO中氧元素的质量为1.6g;
装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g,所以水中H、O元素的质量比=0.22:
1.6=11:
红色固体a中含有Cu2O是不会影响水组成,原因是它的存在不产生水;
本实验中测定C、D装置质量变化是关键,而C、D装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。
解:
设生成铜的质量为x,则
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
14464
3.6x
x="
1."
6g
生成铜的质量为1.6g
由于1.6g<
2g,故红色固体中一定含有Cu2O,猜想1成立
8.海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品,从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。
请回答下列问题
(1)用浓海水可以制得粗盐,方法是_________________。
(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。
(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸______吨?
请写出计算过程。
【答案】蒸发溶剂MgCl2
Mg+Cl2↑14.6t
(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大,用浓海水可以制得粗盐,方法是蒸发溶剂。
(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2
Mg+Cl2↑。
(3)解∶设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸质量为x
Mg﹙OH﹚2+2HCl=MgCl2+2H2O
5873
1.16t10%×
x
=
,x=14.6t.
点睛∶物质溶解度受温度影响变化不大溶液提取晶体时使用蒸发溶剂的方法。
正确书写化学方程式,并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。
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