精选3份合集山西省晋城市学年高一化学下学期期末质量跟踪监视试题Word文档下载推荐.docx
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C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上应急照明供电
8.下列离子方程式书写正确的是
A.小苏打中加入过量的澄清石灰水:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:
CO2+3H2O+2A1O2-=2Al(OH)3↓十CO32-
C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
D.Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
9.一定温度下恒容的密闭容器中,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是
A.正反应速率和逆反应速率相等且都为零
B.容器内气体的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
10.下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代,所得产物有24种
B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到2种产物
C.已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为6种
D.苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种
11.可逆反应A+aB(g)
C(g)+2D(g)(a为化学计量数)。
反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.T2<
T1,P2<
P1
B.增加B的物质的量,B的转化率一定增大
C.若a=2,则A为固态或液态物质
D.该反应的正反应为吸热反应
12.下列说法正确的是
A.有能量变化的过程均为化学变化
B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
D.旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应
13.①1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应,生成1mol二氯代烷;
②1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。
该链烃可能是
A.CH3CH==CH2B.CH2==CHCH==CH2C.CH3CH===CHCH3D.CH2≡CH2
14.石油裂化的目的是()
A.使直链烃转化为芳香烃B.使长链烃分子断裂为短链烃分子
C.除去石油中的杂质D.提高重油的产量和质量
15.决定化学反应速率的内因是
A.温度B.浓度C.反应物的性质D.催化剂
16.反应A+3B==2C+4D(A、B、C、D均为气态),在四种不同情况下的反应速率最快的是
A.v(A)=0.1mol/(L·
s)B.v(B)=0.6mol/(L·
s)
C.v(C)=0.6mol/(L·
s)D.v(D)=0.8mol/(L·
17.用化学用语表示NH3+
HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中不正确的是
A.中子数为8的氮原子:
B.氯化铵的电子式:
C.HCl的结构式:
H-ClD.氯原子的结构示意图:
18.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
19.(6分)下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是
A.CO2B.Na2O2C.MgCl2D.NaOH
20.(6分)某有机物的结构简式为
,它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有( )
A.①B.②④C.②③D.③
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。
请完成下列问题:
(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。
(2)求NaOH溶液的物质的量浓度。
______________
(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升?
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·
L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol·
L-1的NaOH溶液中,如图所示。
(1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。
写出甲中负极的电极反应式____________。
(2)乙中负极为________,总反应的离子方程式:
_______________。
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________,还原产物是________。
(3)原电池是把______________的装置。
上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。
如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠,此空可不填)。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)有以下几种粒子:
X、Y、Z是阳离子,Q是阴离子,M、N是分子.除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成,且具有以下结构特征和性质:
①它们(X、Y、Z、Q、M、N)核外电子总数都相同;
②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红;
③Y和Q都由A、B两元素组成,Y核内质子总数比Q多两个;
④X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子总数相等;
⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N;
⑥Z为单核离子,向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液,有白色沉淀生成,再加入过量的含Q或Y的溶液,沉淀消失.
(1)Q的化学式为______;
X的电子式为______________.
(2)试比较M和N的稳定性:
N____M;
(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式___________________________;
(4)上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐(不含结晶水),向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液,出现了如图中a、b、c三个阶段的图象,根据图象判断该盐的化学式为_______________.
(5)将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中,共收集到896mL气体(标准状况下),将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入一定量的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入氧气在标准状况下的体积________mL.
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)
(1)利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)的反应为
△H=+88.62kJ/mol
以下叙述错误的是________(填序号)
a.NBD的能量比Q的能量高b.NBD和Q互为同分异构体
c.NBD的分子式为C7H8d.NBD能使溴水褪色
e.NBD及Q的一氯代物均为三种
(2)如图是在一定温度下,某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
下列叙述正确的是______。
a.t1时,反应未达到平衡,NO2浓度在减小
b.t2时,反应达到平衡,反应不再进行
c.t2~t3,各物质浓度不再变化
d.t2~t3,各物质的浓度相等
e.0~t2,N2O4浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
(3)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:
①在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断,其速率最快的实验是_____(填实验序号)。
②对锌和稀硫酸反应,实验1和2表明,____对反应速率有影响,实验1和3表明,____对反应速率有影响
③进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。
在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_______,2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=_____。
参考答案
1.A
【解析】A.标准状况下,22.4LCH4的物质的量为1mol,完全燃烧生成二氧化碳和水,C的化合价有-4价变成+4价,转移电子数为8NA,故A正确;
B.常温常压下,乙醇为液体,未告知乙醇的密度,无法计算11.2L乙醇的质量,也就无法计算其中含有的分子数,故B错误;
C.苯分子结构中不存在碳碳双键,故C错误;
D.未告知溶液的体积,无法计算0.1mol·
L-1NaCl溶液中含有Na+的数目,故D错误;
故选A。
2.D
【解析】A项,CH4性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,A错误;
B项,金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2,B错误;
C项,纯乙酸又称冰醋酸,C错误;
D项,分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体,正丁烷与异丁烷互为同分异构体,D正确。
3.D
【解析】①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A极为负极,所以活泼性:
A>B;
②原电池中,电子从负极流向正极,C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电子由C→导线→D,所以金属活泼性:
C>D;
③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡,说明C极是正极,所以金属活泼性:
A>C;
④B、D相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应,说明D极是负极,所以金属活泼性:
D>B;
综上可知金属活泼性顺序是:
A>C>D>B,答案选B。
点睛:
明确原电池的工作原理是解答的关键,原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。
在判断时需要注意溶液的酸碱性和某些金属的特殊性质等。
4.D
【解析】
【详解】
A.直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气,但同时会生成其他气体,混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上,故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝,故A错误;
B.铵盐和水混合不会产生氨气,将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色,是因为铵根离子水解显示酸性,但是显酸性的溶液不一定是铵盐,故B错误;
C.加强碱溶液后加热,再滴入无色酚酞试液,因为强碱溶液呈碱性,不能确定是否有铵根离子,故C错误;
D.将氢氧化钠放入试管加热,氢氧化钠和氯化铵反应,生成气体,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润红色石蕊试纸会变蓝色,证明产生的气体是氨气,则该盐中含有铵根离子,这是检验铵盐的方法,故D正确。
答案选D。
【点睛】
检验铵盐溶液的方法是:
铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气,氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
5.A
【分析】
根据得失电子守恒进行计算。
根据题意可知反应中Pb从+4价降低到+2价,得到2个电子,Cr从+3价升高到+6价,1molCr3+反应生成Cr2O72-失去电子3mol,根据电子得失守恒可知PbO2参与反应得到3mol电子,此时消耗PbO2的物质的量为1.5mol;
答案选A。
解答本题时得失电子守恒方法的运用是关键,一般地守恒法的应用原理及解题步骤为:
应用原理
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。
在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等
解题步骤
第一步
明确题目要求解的量
第二步
根据题目中要求解的量,分析反应过程中物质的变化,找出守恒类型及相关的量
第三步
根据守恒原理,梳理出反应前后守恒的量,列式计算求解
6.A
【解析】①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键,Na2O2中含有非极性键,故①正确;
②元素最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属元素的非金属性越强,亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸,所以不能判断S元素的非金属性大于C,故错误;
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,故正确;
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐,故错误;
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物,说明该化合物中含有自由移动的离子,故正确;
⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,故错误;
本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法,根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答,不能根据是否含有金属元素判断离子键,易错选项是⑥
7.D
A、根据电极总电极反应式,化合价升高的作负极,Mg作负极,故错误;
B、AgCl作正极,故错误;
C、KCl属于电解质,能被激活,故错误;
D、利用海水作电解质溶液,故正确。
故选D。
8.C
A.小苏打与过量的澄清石灰水反应生成CaCO3、NaOH和H2O,反应的化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH,离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,A项错误;
B.偏铝酸钠与过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3,反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,B项错误;
C.Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4,MnO4-被还原为无色Mn2+,反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O,C项正确;
D.还原性I-
Fe2+,在过量HI溶液中I-将NO3-还原,正确的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O,D项错误;
答案选C。
本题考查离子方程式正误的判断,判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:
①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(如题中D项应遵循氧化还原反应中的“先强后弱”规律)等;
②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;
③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等;
④从反应的条件进行判断;
⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断(如题中A项)。
9.C
【解析】试题分析:
A.正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志,A错误;
B、反应前后气体的化学计量数之和相等,反应无论是否达到平衡状态,压强都不变,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,B错误;
C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故C正确;
D、反应前后气体的质量不变,物质的量不变,无论是否达到平衡状态,平均相对分子质量都不随时间变化,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故D错误.
考点:
可逆反应达到平衡状态的标准的判定。
10.A
【解析】分析:
A.根据5个碳原子的烷基有8种分析;
B.根据烷烃与氯气发生取代反应的特点分析;
C.根据替代法判断;
D.苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷,据此判断。
详解:
A.5个碳原子的烷基存在8种同分异构体,其在苯环上的位置均有邻间对三种,所以甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代,所得产物有3×
8=24种,A正确;
B.乙烷的一氯取代物有1种,二氯取代物有2种,三氯取代物有2种,四氯取代物有2种(与二氯取代物个数相同),五氯取代物有1种(与一氯取代物个数相同),六氯取代物1种,所以氯代产物总共有9种,含有氯化氢,所以产物为10种,B错误;
C.由于苯环含有6个H原子,二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同,若二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3种,C错误;
D.苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷,乙基环己烷中氢原子的种类有6种,一溴代物的种类取决于氢原子的种类,所以乙基环己烷的一溴代物有6种,D错误;
考查同分异构体数目的计算,明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键,题目难度较大。
注意掌握同分异构体数目的判断方法。
一取代产物数目的判断:
①基元法:
例如丁基有四种异构体,则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。
②替代法。
③等效氢法:
等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法;
二取代或多取代产物数目的判断:
定一移一或定二移一法:
对于二元取代物同分异构体的数目判断,可固定一个取代基的位置,再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
11.C
利用先拐先平衡,化学反应速率快,说明温度高,压强大,即T2>
T1,P2>
P1,然后利用勒夏特列原理进行分析;
A、利用先拐先平衡,化学反应速率快,说明温度高,压强大,即T2>
P1,故A错误;
B、由于无法确定A的状态及a值,增加B的物质的量,B的转化率是增大还是减小,无法确定,故B错误;
C、若a=2,根据压强与C%的关系,增大压强,C%减小,平衡向逆反应方向进行,根据勒夏特列原理,则A为液态或固态,故C正确;
D、根据温度与C%的关系,温度越高,C%减小,平衡向逆反应方向进行,根据勒夏特列原理,该反应的正反应为放热反应,故D错误;
12.C
【解析】A.物理变化过程中也可能有能量变化,A错误;
B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应,B错误;
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应,C正确;
D.旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成放出能量,D错误,答案选C。
化学变化的两个基本特征是产生新物质和伴随能量变化,但伴随能量变化的不一定是化学变化,例如物质的三态变化也伴随能量,因此化学中的放热反应或吸热反应均是相对于化学变化而言,物理变化中的能量变化不能归为放热反应或吸热反应。
13.B
【解析】1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应,则分子含有2个C=C键或1个C≡C,1mol该卤代烷能和8molCl2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烃,卤代烃分子中含有8个H原子,其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入,所以链烃分子中含有6个H原子,选项中只有CH2═CHCH═CH2符合,答案选B。
14.B
裂化是在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
为了提高轻质液体燃料油的产量,特别是提高汽油的产量,可以采用裂化的方法从重油中获得轻质油,即石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量。
答案选B。
注意裂化与裂解的区别,裂解是采取比裂化更高的温度,使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程。
石油裂解气的主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯、异丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烃等。
15.C
决定化学反应速率的内因是物质本身的结构,故选项C正确。
16.C
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快,注意单位要一致。
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快,A.
=0.1mol/L•s);
B.
=0.2mol/L•s);
C.
=0.3mol/L•s);
D.
=0.2mol/L•s);
故反应速率VC>VB=VD>VA,答案选C。
本题考查反应速率的比较,注意利用比值法可快速解答,要注意单位应一致,也可以利用归一法解答比较,难度不大。
17.B
A.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数;
B.氯离子为阴离子,电子式中需要标出最外层电子;
C.HCl分子中氢原子和氯原子共用一对电子;
D.氯原子的核电荷数=核外电子总数=17,最外层含有7个电子。
详解:
A.中子数为8的氮原子的质量数为15,该原子可以表示为:
,所以A选项是正确的;
B.氯化铵为离子化合物,铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子,其正确的电子式为
故B错误;
C.氯原子的最外层含有7个电子,其正确的原子结构示意图为:
故C正确;
D.HCl分子中氢原子和氯原子共用一对电子,所以其结构式为:
H-Cl,故D正确;
故答案选B。
18.D
A项,NaHCO3能与HCl反应,NaHCO3用于制胃酸中和剂,NaHCO3用于制胃酸中
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