高考模拟江苏省南京市盐城市届高三第二次调研考试化学试题Word版含答案Word下载.docx
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C.用图3装置制取并收集乙炔气体
D.用图4装置分离苯和苯酚
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y元素无正化合价,Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,W的最高正价为+6价。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>
X
C.简单(态氢化物的热稳定性:
Y
D.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同
6.下列离子方程式书写正确的是
A.Na2CO3溶液中CO32-的水解:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:
Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O
C.向澄清石灰水中通入氯气:
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
7.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是
A.NaCl(aq)
Cl2
NaClO
HClO
B.S
SO2
SO3
H2SO4
C.NaAlO2(aq)
Al(OH)3
AlCl3(aq)
Al
D.Fe
FeCl2(aq)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
8.下列说法正确的是
A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性
B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化
C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧,后者放出的热量多
D.选用适当的催化剂,可以改变可逆反应反应物的平衡转化率
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
B.由水电离出的c(OH-)=1.0×
10-13mol/L的溶液中:
Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-
C.0.1mol/L的NH4HCO3的溶液中:
K+、Na+、CO32-、Br-
D.0.1mol/L的FeCl3的溶液中:
K+、Cu2+、SCN-、I-
10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。
铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制成,合金元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度;
空气阴极主要由催化剂和透气膜组成,催化剂可将电极反应生成的HO2-催化分解为O2和OH-。
下列关于该电池的说法错误的是
A.铝阳极的电极反应式是:
Al-3e-=A13+
B.空气电极的电极反应式是:
O2+H2O+2e-=OH-+HO2-
C.阳极自溶腐蚀反应为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D.该电池再“充电”可直接更换铝阳极并补充适量碱液
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答察包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物a和b都是合成抗肝病药莳萝脑的中间体,其相互转化关系如下,下列说法不正确的是
A.可用FeCl3溶液鉴别a和b
B.a、b均能与新制的Cu(OH)2在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀
C.a和b分子中所有原子均处于同一平面上
D.a、b分子中均无手性碳原子
12.下列说法正确的是
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
B.0.1mol/L氨水溶液加水稀释后,溶液中c(NH3·
H2O)/c(NH4+)的值减小
C.标准状况下,11.2LN2和O2的混合气体中分子数为6.02×
1023
D.反应Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O
(1)的ΔH<
0,ΔS>
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中,出现白色沉淀
SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
B
向某密闭容器充入NO2,保持温度不变,慢慢扩大容器
体积,最终容器中气体颜色移动比开始时浅
平衡2NO2(g)
N2O4(g)正向移动
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸,并不断用玻璃棒搅拌,蔗糖变
黑,体积膨胀,并放出刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,熔化的铝并不滴落
熔点:
氧化铝>
铝
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(Fe2+)>
c(H+)>
c(OH-)
B.pH=9的NaHCO3溶液中:
c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO3-)
C.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:
c(Na+)>
c(Cl-)=c(CH3COOH)>
c(H+)
D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+)
15.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
将1.0molNO、0.5molCO充入2L恒容密闭容器,分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示。
A.该反应的ΔH>
B.T2℃,0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.025mol·
L-1·
s-1
C.T2℃,2s时再向容器中充入CO、N2各0.3mol,平衡不发生移动
D.T1℃,若将反应的容器改为绝热容器,则反应达平衡时,NO平衡浓度比恒温容器中小
非选择题(共80分)
16.(12分)聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。
以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料,制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:
(1)为提高反应I、II金属元素的浸出率,可以采取的措施有.
(2)反应III中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为
(3)反应III的温度应控制在50℃~70℃为宜,原因是反应II过程中往往加入少量硝酸铝,其作用如图16-1所示,转化①的离子方程式为。
(4)写出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2的离子方程式:
(5)利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。
实际生产中,阳极附近因为副反应可能产生的气体有.
17.(15分)化合物I是一种医疗用的扩撞剂,其合成路线如下:
(1)E中的官能团名称为、。
(2)D
E的反应类型为。
(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:
。
①含有苯环,能发生银镜反应;
②酸性条件下水解的产物之一与FeCl3溶液能发生显色反应;
③分子中有4种不同化学环境的氢。
(4)H的分子式为C15H20O3,写出H的结构简式:
(5)请写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)黄铜是由铜和锌所组成的合金(含铜约80~90%),测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下:
①准确称取0.1500g黄铜试样置于锥形瓶中,加入适量的H2SO4和H2O2的混合液,加热使试样完全溶解后,再加热煮沸1~2min,冷却。
②向步骤①所得溶液中加入10.00mL20%的KI溶液(足量),充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至浅黄色(反应的离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
再加入3.000mL0.5%的淀粉指示剂,继续滴定至浅蓝色,加入10.00mL10%的NH4SCN溶液,继续滴定至溶液浅蓝色消失。
已知:
(I)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
(II)Ksp(CuI)=1.2×
10-12;
Ksp(CuSCN)=4.8×
10-15
(1)H2SO4和H2O2的混合液溶解Cu的化学方程式为
(2)步骤①试样完全溶解后再加热煮沸1~2min的目的是
(3)步骤②中加入的NH4SCN可使CuI转化为CuSCN:
CuI(s)+SCN-
CuSCN(s)+I-,该反应的平衡常数为。
(4)实验中共消耗Na2S2O3溶液20.00mL,计算该黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程)
19.(15分)实验室用CuO制备超细Cu粉流程如下:
①Cu(OH)2+4NH3·
H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
②Cu2+在酸性条件下歧化为Cu2+和Cu。
(1)“酸溶”时,控制硫酸稍过量且又不过量太多的原因是
(2)反应I加入过量氨水的操作为
(3)写出反应II的化学方程式:
(4)从滤液中获得副产品硫酸铵晶体的实验方法为(已知硫酸铵在280℃时分解,0℃时溶解度为70.1g,100℃时溶解度为102g)。
(5)“洗涤”的操作为
(6)请设计从CuNH4SO3制取超细粉末Cu的实验方案:
(实验中须使用的试剂有:
1mol/LH2SO4溶液)。
20.(14分)氨氮是水体中氮的主要形态之一,氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。
(1)一定条件下,水中的氨氮可以转化为氮气而除去。
2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq)ΔH=akJ/mol
2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)ΔH=bkJ/mol
5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)ΔH=ckJ/mol
则4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)ΔH=kJ/mol
(2)实验室用电解法模拟处理氨氮废水。
电解时,不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图20-1所示。
增大氯离子浓度可使氨氮去除率(填“增大”“减小”“不变”),其主要原因可能是.
(3)化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。
通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·
6H2O沉淀(Ksp=-2.5×
10-13)去除。
25℃时,在氨氮初始质量浓度400mg/L,n(Mg):
n(P):
n(N)=1:
1:
1的条件下,溶液PH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图20-2所示。
①反应生成MgNH4PO4·
6H2O的离子方程式为。
②该实验条件下,控制溶液的适宜PH范围为;
当PH范围在9~11时,溶液中总磷浓度随PH增大而增大的主要原因是(用离子方程式表示)。
21.(12分)(选做题)本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂,可由ZnO与甘氨酸(
)制备。
(1)Zn2+基态核外电子排布式为.
(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是,1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为.
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的有关反应为:
ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O。
与NH4+互为等电子体的阴离子为,[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为
(4)闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物,其晶胞结构如图所示,其化学式为.
B.[实验化学]
实验室由环己烯一步氧化制备1,2-环己二醇:
(已知:
1,2-环己二醇可溶于水,熔点73~77℃,沸点118~120℃)
实验步骤如下:
步骤1:
向右图所示装置三颈烧瓶中加入60mL乙酸,再加入几滴硫酸,随即加入15mL30%的双氧水,低速搅拌1.5小时。
步骤2:
控制反应温度40~45℃,不断搅拌下由恒压漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加11mL环己烯,冷凝回流45min。
步骤3:
将步骤2反应后的产物进行减压精馏后,加入35%的NaOH溶液,充分反应后,移入分液漏斗中,并加入乙酸丁酯振荡、分液。
步骤4:
将步骤3中的有机层减压蒸馏回收溶剂,过滤,得到1,2-环己二醇。
请回答下列问题:
(1)装置中冷凝水从端进(填“a”或“b”)。
(2)步骤2中加入环己烯要缓慢的原因是
(3)步骤2控制反应温度为40~45℃的常用方法是
(4)步骤3中加入35%的NaOH溶液主要是对步骤2中的产物进行水解反应,其原因是
(5)步骤3中水解反应完成的现象是
(6)步骤3加入乙酸丁酯振荡、分液的目的是
1D2C3A4B5B6D7C8A9C10A11C12B13CD14AC15BC
16.(12分)
(1)适当提高硫酸浓度;
适当提高反应湿度等(2分)
(2)4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O(2分)
(3)温度过低,反应速率太慢;
温度过高。
金属离子水解趋势增强,易形成沉淀。
影响产品的质量(2分)
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(4)2Fe3++(3-n/2)SO42-+nH2O
Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+nH+(2分)
(5)Cl2、O2(2分)
17.(15分)
(1)溴离子羧基(各1分,共2分)
(2)取代反应(1分)
(3)
(3分)
(4)
(5)
(每步1分,共6分)
18.(12分)
(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)
(2)除去溶液中过量的H2O2(2分)
(3)250(2分)
(4)解:
2Cu2+~~~~
I2~~~~
2Na2S2O3
n(Na2S2O3)=20.00mL×
10-3L/mL×
0.1000mol/L=2.000×
10-3mol(1分)
n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=1/2×
2.000×
10-3mol=1.000×
n(Cu)=n(Cu2+)=2n(I2)=2.000×
n(Cu)=n(Cu)×
64g/mol=2.000×
10-3mol×
64g/mol=0.128g(1分)
ω(Cu)=0.128g/0.1500g×
100%=85.3%(2分)
答:
该黄铜样品中含铜质量分数为85.3%
19.(15分)
(1)过量的H2SO4能使CO充分溶解(反应),但H2SO4过量大多会增加反应1中氨水的用量2分)
(2)向反向器中滴加氨水产生蓝色沉淀,继续边振荡边滴加至沉淀恰好消失(2分)
(3)2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+3(NH4)3SO4(2分)
(4)蒸发结晶(浓缩结晶)、过滤、洗涤(2分)
(5)向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀,让水自然流出,重复操作2-3次(2分)
(6)向CuNH4SO3(白色固体)中滴加1mol/LH2SO4溶液,搅拌使其充分反应,待无气泡产生(或白色固体完全转变为少量的红色固体),停止滴加溶液,静置,过滤,洗涤,干燥(5分)
分层次评分
方案完整,步骤正确,条件控制科学,描述准确,得5分
方案基本完整,步骤正确,条件控制基本合理,描述基本准确,得4分
方案基本充整,步骤正确,条件控制不合理,描述基本准确,得2分
万案不完整,逻辑混乱或未做答,得0分
20.(14分)(方程式3分,其余每空2分)
(1)1/4(3a+3b+2c)
(2)增大阳极生成的Cl2能够将NH4+氧化为氮气(或NO3-)而除去
(3)①HPO42-+Mg2++4NH4++6H2O=MgNH4PO4·
6H20↓+H+
②8.5-9.5
MgNH4PO4+2OH-=Mg(OH)2+NH4++PO43-或MgNH4PO4+3OH-=Mg(OH)2+NH3·
H2O+PO43-
21.(12分)
【选做题】
(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分)
(2)sp2、sp3(2分)9mol(2分)
(3)BH4-(2分)
(4)ZnS(2分)
(1)b(2分)
(2)反应放热,滴加速度过快,体系温度迅速上升导致过度氧化(2分)
(3)水浴加热(2分)1
(4)使步骤2中生成的1,2-环己二醇与乙酸发生副反应生成的酯水解,提高1,2-环己二醇的产率(2分)
(5)容器中分层消失(2分)
(6)萃取产品中的1,2一环己二醇(2分)
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