重点名校中考化学专题测试12根据化学方程式的计算Word文件下载.docx
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待充分反应后,下列分析错误的是()
A.天平保持平衡,左边烧杯中,酸没有剩余,镁可能有剩余
B.天平保持平衡,右边烧杯中,酸没有剩余,铝一定有剩余
C.天平失去平衡,左边烧杯中,酸一定剩余,镁一定没剩余
D.天平失去平衡,右边烧杯中,酸可能剩余,铝一定没剩余
5.【黑龙江省哈尔滨市南岗区2017届九年级一模化学】将9.8g氢氧化铜与100g质量分数为19.6%的硫酸溶液混合,充分反应后,再加入8g氧化铜粉末,充分反应后,只得到含一种溶质的溶液,则所得洛液中溶质的质量(
)
A.16gB.32gC.19.6gD.117.8g
【答案】B
【解析】Cu(OH)2+H2SO4==2H2O+CuSO4,CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,充分反应后,只得到含一种溶质的溶液,则稀硫酸完全反应。
设与Cu(OH)2反应的稀硫酸溶液的质量为x,生成CuSO4的质量为y,Cu(OH)2+H2SO4==2H2O+CuSO4
9898160
9.8gx×
19.6%
y
,解得x=50g,
,解得y=16g
则与CuO反应的稀硫酸溶液的质量为:
100g-50g=50g,设50g稀硫酸溶液与氧化铜反应生成CuSO4的质量为z。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
98160
50g×
19.6%z
,解得z=16g,
所得洛液中溶质的质量:
16g+16g=32g,故选B。
6.【河南省信阳市第九中学2018届九年级上学期期末考试】镁铝合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.1gH2,则x可能为
A.0.8B.1C.1.5D.无法确定
7.13.5gCuCl2样品,当与足量的AgNO3溶液反应后,得到29gAgCl沉淀,则样品中不可能混有的盐是()
A.BaCl2B.CaCl2C.AlCl3D.NaCl
【解析】设:
13.5g氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量为x,
CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu(NO3)2,
135287
13.5gx
x=28.7g,
由分析中的计算可知,13.5g氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量是28.7g,小于29g,因此样
品中可能混有的盐如果形式是MCl2时,M的相对原子质量应该小于铜的相对原子质量64,如果形式是MCl3时,即
时,M的相对原子质量的2/3倍应该小于铜的相对原子质量64,如果形式是MCl时,即M2Cl2时,M的相对原子质量的2倍应该小于铜的相对原子质量64,因为钡的相对原子质量是137,钙的相对原子质量是40,铝的相对原子质量的2/3倍是18,钠原子的相对原子质量的2倍是46,所以当得到29gAgCl沉淀时,样品中不可能混有的盐
是氯化钡。
故选A。
8.【耒阳实验中学2018年九年级上学期期末考试】现有含氧化钙的碳酸钙样品120g,经过高温煅烧直到不再产生气体为止,得到84g的固体,则原样品中含钙元素的质量分数为
A.40%B.70%C.50%D.66.7%
【解析】反应后得到84g的物质是氧化钙,84g氧化钙中钙元素的质量=
=60g。
原样品中含钙元素的质量分数为
=50%,故选C。
9.【2017年四川省德阳市】向盛
有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为109.4g。
则该合金样品中铜的质量分数是()
A.73%
B.54%C.46%D.27%
10.【2017年江苏省盐城市】工业上,
锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)
,现有一包CaCO3和CaO的固体混合物.己知Ca元素与C元素的质量比是5:
l,则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是
A.15:
16B.15:
14C.5:
4D.15:
8
11、【2017年江苏省镇江市】向一定质量
的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液,过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.a点对应溶液pH>7B.b点
对应溶液中溶质有2种
C.m=3.31D.取c点对应溶液,滴加NaOH溶液,立刻产生沉淀
【答案】AC
【解析】A、通过图象可以看出,a所处的图象表示在
滴加硫酸的过程中,沉淀的质量继续增大,所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡,溶液pH>7,故A正确;
B、b点所处的图象沉淀质量在减小,表示硫酸和氢氧化铜的反应,此时溶液中的溶质是硫酸铜一种,故B错误;
C、由图象中的数据可知,生成的氢氧化铜的质量为:
5.64g﹣4.66g=0.98g,
硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为x
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
98233
0.98gx
x=2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g,故C正确;
D、取c点对应溶液,硫酸过量,滴加NaOH溶液,不能立刻产生沉淀,故D错误.故选:
AC.
12.【2017年湖南省株洲市】用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( )
A.560tB.571tC.577tD.583t
13.【2017年江苏省镇江市】已知:
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O.16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g,将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu.下列说法正确的是( )
A.生成2.4gCO2
B.混合物中含9.6g铜元素
C.混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8:
9
D.反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
【解析】设13.6g的混合物中Cu2O的质量为x,生成的硫酸铜的质量为y
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O固体质量差量
14464160
144﹣64=80
xy13.6g﹣9.6g=4g
x=7.2g
y=8g
反应后溶液中CuSO4的质量分数为
×
100%≈7.7%.故D错误.
混合物中Cu与Cu2O的质量之比为(13.6g﹣7.2g):
7.2g=8:
9.故C正确.
根据铜元素过程中质量不变,所以铜元素的质量为9.6g+8g×
100%=12.8g.故B错误.
16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g,根据质量守恒可知,固体质量减少量为失去的氧元素的质量,故失去的氧元素的质量为16.0g﹣13.6g=2.4g,由于氧化铜和一氧化碳反应,生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜,所以对应的二氧化碳的质量为2.4g÷
(
)=6.6g.故A错误.故选:
C.
14.【2017年四川省眉山市】10gA和足量B混合加热,充分反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比为
A.1:
1B.2:
1C.4:
1D.5:
1
【解析】据质量守恒定律可知反应前后,反应前后物质的总质量不变,所以参加反应的B的质量为:
8g+4g-10g=2g;
参加反应的A和B的质量比为:
5:
1。
选D
15、【2017年河南省】2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是
A.镁B.铝C.碳D.钠
16.【2017年黑龙江省哈尔滨市】现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4g混合物,先加热完全氧化后,再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完
全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为()
A.80%B.64%C.16%D.96%
二、非选择题
17.【2017年山东省枣庄市】一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的方案。
取100g上述废液,向其中加入2.8g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。
求:
(1)回收得到铜的质量为_____g。
(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少?
(写出计算过程)
【答案】
(1)3.2
(2)14.94g
【解析】
(1)加入2.8g铁粉,由于铁比铜的金属活动性强,铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来,铁不与硫酸亚铁反应。
设生成铜的质量为x
,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5664
2.8gx
解得x=3.2g
(2)根据质量守恒定律,反应后所得溶液的质量为:
100g+2.8g-3.2g=99.6g,溶液中所含FeSO4的质量为:
99.6g×
15%=14.94g
18.【2017年浙江省杭州市】在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”,具有良好开发和应用前景。
有科学家开采得到一种天然气水合物样品,取95.6克样品放置在一密闭弃器内,该样品迅速转化为甲烧气体(CH4)和水,将甲烷气体分离并完全燃烧,得到35.2克二氧化碳。
求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。
(精确到0.1%)
【答案】13.4%
19.【北京市东城区普通中学2018届九年级中考化学专题复习】我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①NH3+CO2+X===NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题:
(1)反应①中X的化学式为________。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是____________。
(3)工业纯碱中含有氯化钠,取55g工业纯碱,向其中加入269.5g稀盐酸,恰好完全反应,生成22g二氧化碳,求:
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。
(计算结果保留到0.1%)___________.
②反应后溶液中溶质的质量分数。
____________.
【答案】H2O将混合物加热96.4%20%
【解析】本题考查了质量守恒定律和提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂,考查了方程式的计算,注意在求反应后溶液溶质质量分数的时候,要注意样品中的杂质是否是溶液中溶质的一部分。
(1)根据化学反应前后原子种类和数目不变,反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数分别为:
1、3、1、2;
而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数分别为:
1、5、1、3;
则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子所以,x为H2O;
(2)由于NaHCO3受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳,所以,除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是将混合物加热;
20.【重庆市万州沙河中学2017届九年级下学期中考模拟理综】称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入90.8gNa2SO4溶液后恰好不再产生沉淀,反应生成BaSO4沉淀的质量与反应时间关系如下图所示。
试回答下列问题:
(1)完全反应后生
成BaSO4沉淀。
(2)求反应后溶液中溶质的质量分数。
(1)23.3;
(2)11.7%
【解析】由图中信息知,
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀质量是23.3g。
(2)解:
设固体混合物中氯化钡的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208233117
x23.3gy
208/233=x/23.3gx=20.8g
233/117=23.3g/yy=11.7g
反应后溶液中溶质的质量为:
32.5g-20.8g+11.7g==23.4g
反应后溶液的质量为:
32.5g+100g-23.3g+90.8g==200g
反应后溶液中溶质的质量分数为:
23.4g/200g×
100%==11.7%
答:
反应后溶液中溶质的质量分数为11.7%。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列清洗方法中,利用乳化作用的是
A.用洗洁精清洗油腻的餐具B.用汽油清洗油污
C.用自来水清洗手上的泥土D.用食醋清除水垢
2.除去下列各组物质中的少量杂质,所用的试剂和方法都正确的是()
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2
HCl
将混合气体通过NaOH溶液
B
NaCl固体
泥沙
加水,溶解、过滤、蒸发
C
铁粉
铜粉
加入过量的硫酸铜溶液,过滤
D
Na2SO4溶液
H2SO4溶液
加入适量BaCl2溶液
A.AB.BC.CD.D
3.经测定,某工厂排放的废水的pH为3,污染环境。
若将该废水治理成pH为8时,可向该废水中加入适量的
A.氯化钠B.氧化钙C.硫酸D.废铜片
4.下列现象叙述正确的是()
A.铁丝在空气中:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体放出大量的热
B.生石灰加入水中:
白色固体变成白色溶液,放热,水沸腾
C.铝丝浸入硫酸铜溶液:
银白的固体表面有紫红色固体生成,溶液由无色变为蓝色
D.水注入浓硫酸中:
水浮在浓硫酸上面,放热,水沸腾,硫酸液滴向四周飞溅
5.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.CuCl2溶液(FeCl2)﹣﹣加入过量的铁粉,过滤
B.KCl(KClO3)﹣﹣加入少量的二氧化锰,并加热
C.CO气体(CO2)﹣﹣通过足量的饱和NaHCO3溶液,并干燥
D.NaCl溶液(MgCl2)﹣﹣加入过量的氢氧化钠衲溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
6.下列各组离子在pH=3溶液中能大量共存的一组是
A.Na+、Fe3+、OH-B.Ba2+、SO42-、Zn2+
C.K+、CO32-、NO3-D.H+、Mg2+、Cl-
7.4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4g氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液,恰好使上述产生的MgCl2和AlCl3完全转化为沉淀,则生成NaCl的质量为()
A.23.4gB.29.25gC.11.7gD.5.85g
8.下列说法正确的是()
A.用50g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B.海水的凝固点比水高
C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.汽油作溶剂可以除去衣物上的油污
9.下列实验操作正确的是()
A.量取8mL液体
B.由试管底部套上试管夹
C.测定空气中氧气的含量
D.除去CO中的CO2
10.下列盐的用途中,错误的是()
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙做补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
11.以甲为原料得到丙反应的微观过程如下:
下列说法正确的是
A.该反应为置换反应B.转化中甲和乙的分子个数之比为1∶1
C.甲中氧元素的质量分数大于丙D.反应中一定有元素化合价发生改变
12.物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确是()
A.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质稳定
B.二氧化碳通常用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
C.氧化钙可做食品干燥剂,氧化钙能与水反应
D.因为铝的化学性质比较稳定,所以可用“银粉漆(铝粉)”涂在铁栏杆表面防锈
13.下列有关材料的说法错误的是
A.蚕丝属于合成纤维B.保鲜膜属于塑料
C.不锈钢属于金属材料D.玻璃钢属于复合材料
14.分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。
下列物质的俗称、化学式类别三者一致的是
A.苛性钠Na2CO3盐B.醋酸C2H5OH酸
C.生石灰Ca(OH)2碱D.水银Hg单质
15.下列变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是()
A.牛奶变酸、水利发电B.干冰升华、钢铁生锈
C.酒精挥发、蜡烛熔化D.光合作用、木炭燃烧
二、填空题
16.在厨房里蕴含着许多化学知识,请按要求回答下列问题:
(1)为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是___.(填“单质”、“元素”或“原子”).
(2)牛奶中富含的营养素是___(填序号).
A糖类B蛋白质C油脂D维生素
(3)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料,罐中所装的是液化石油气(主要成分为C3H8).
①它是石油化工的一种产品,石油气属于___能源(填“可再生”或“不可再生”).
②若厨房失火时,移走“煤气罐”,这是利用了___原理灭火(填序号).
A清除可燃物B使可燃物与氧气隔绝C降低可燃物的着火点
③如果液化石油气完全燃烧反应的化学方程式___.
17.把一团光亮的细铁丝塞入大试管中,将试管倒插水中后再固定好(如图),
放置足够的时间(约一周,室温不变)后,观察到铁丝表面有______生成,试管内水面将______.
18.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表:
(1)请画出碳原子的原子结构示意图____。
(2)若反应生成2.2g丙,则生成丁的质量为_____________g。
(3)该反应不属于置换反应的原因_____________。
三、简答题
19.化学与生活息息相关,请你用化学知识回答以下生活中的问题。
(1)铝制品抗腐蚀性能很好,原理是_____________(用化学方程式表示)。
(2)目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体。
打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与____________有关。
喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与__________有关。
(3)汽车是人们重要的代步工具。
汽车车体的钢铁,在涂上油漆前往往要用稀盐酸来除去钢铁表面的铁锈,反应的化学方程式为___________。
(4)碘酒是家庭常备药,碘酒中的溶剂是_______________(写化学式)。
20.如图是某学校化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验。
实验中所用氧化铁的质量为1Og,硬质玻璃管的质量为50g。
(1)B装置中反应的化学方程式是______________________;
E装置中反应的化学方程式是____________________,该反应是___________(选填“吸”或“放”)热反应.
(2)从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是______________。
(3)F装置的作用是_____________、_________________。
(4)为探究E装置中黑色粉末的成分是什么,同学们将反应后的黑色固体研细后,用磁铁吸引,发现黑色粉末全部能被吸引。
当装置冷却后称得E装置中玻璃管和固体的总质量为59g.则剩余黑色固体中铁元素质量为______。
根据上述实验数据处理得出产物中黑色因体的成分是_______________。
四、实验题
21.下列是初中化学常见的实验或操作,回答下列问题:
(1)A实验中读出液体的体积是_____________mL。
(2)B实验中看到的实验现象:
___________________________________。
(3)C实验中把铁丝盘成螺旋状的目的是_________________,铁丝燃烧的化学方程式___________________________________。
(4)为测定钢铁中的含碳量,设计如下装置。
钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2(已知高锰酸钾溶液能够吸收二氧化硫气体)。
装置C的作用为_____________;
若无装置C,则测定结果_____________(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
五、流程题
22.高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等,以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图.
回答下列问题:
(1)1:
1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成,配制该硫酸溶液时,一定要把_____慢慢注入_____中,并不断搅拌.
(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式:
_____.
(3)写出滤液A中发生的化学反应方程式:
_____,反应类型是_____
(4)写出固体B所含的物质:
(5)洗涤固体B应使用的试剂是_____.
六、计算题
23.在一烧杯中盛有20gCaCl2和NaCl的混合固体粉末,向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示.请根据题意回答下列问题:
(1)当滴加了100gNa2CO3溶液时,产生沉淀质量为_____g.
(2)
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