上海市十二校届高三联考化学试题含答案Word格式.docx
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⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A.只有③④B.只有③⑥C.只有⑤⑥D.只有①②⑥
二、选择题:
(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NA
B.用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L
C.0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应,生成钠的氧化物的混合物时,失去的
电子数为0.1NA
D.1mol苯中含有3NA个碳碳双键
7.将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中,钾元素处于石墨层中间,因而石墨层之间被胀大,层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中正确的是()
A.钾石墨是一类离子化合物B.钾石墨导电性比石墨弱
C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
8.室温时,将V1mLc1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mLc2mol/L的醋酸中,下述结论中正确的是()
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>
c2V2
B.若V1=V2、c1=c2,则混合溶液中c(Na+)=c(Ac-)
C.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)=c(Ac-)
D.若V1=V2,且混合溶液的pH>
7,则一定有c1>
c2
9.PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-,本身被还原为Pb2+。
取一支试管,加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。
下列说法错误的是()
A.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色
B.上述实验中不能用盐酸代替硫酸
C.在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强
D.若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol
10.已知G是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子,J是一种角型分子。
G和J按物质的量之比1:
1反应后生成直线型分子L和分子M(组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10)。
分析下图,指出下列判断错误的是()
A.常温下J为液态,能与某种活泼非金属单质反应,产生具有氧化性的单质气体
B.组成G的两种元素中,一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子
C.L的水溶液呈酸性,与等物质的量的氢氧化钠溶液反应后的溶液呈中性
D.M可能是一种不稳定的弱酸性物质
11.有一反应:
2A+B
2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是()
A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)<v(逆)
12.奥运会中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示。
有关该物质的说法中正确的是()
A.该物质与苯酚属于同系物
B.1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol
C.该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.该分子中的所有原子共平面
13.下列实验与对应的图象符合的是()
A.向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量
B.向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
C.C表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B饱和溶液升温至t2℃时,溶质的质量分数B=A
D.D表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
14.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—,且溶液的pH=1。
某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必再鉴定的离子组是()
A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.①③④
15.某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。
下列叙述不正确的是()
A、a和b分别与电源的负极、正极相连时,电解氯化钠溶液产生氯气。
B、a和b用导线连接时,碳棒上发生的反应为:
O2+2H2O+4e-→4OH-
C、若往溶液中加少许硫酸,无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶
液逐渐变成浅绿色
D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液,a和b连接,碳棒上有气泡产生。
16.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且
(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>
AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)()
A.M中只有一种溶质的有
(1)和(3)B.M中有两种溶质的有
(2)和(4)
C.
(2)图显示M中含有NaHCO3和Na2CO3两种溶质
D.(4)图显示M中c(NaHCO3)>
c(Na2CO3)
17.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。
则x等于()
(A)8.64g(B)9.20g(C)9.00g(D)9.44g
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.下列离子方程式正确的是()
A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:
Ca2++HCO
+OH—CaCO3↓+H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
2Fe(OH)3+6H++2Iˉ2Fe2++I2+6H2O
C.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全
Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉAlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2O
D.4mol·
L-1的NaAlO2溶液和7mol·
L-1的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+
19.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是()
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③
三份溶液中的c(Na+):
③>②>①
B.0.1mol·
L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:
c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.右图中pH=7时:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
20.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是()
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
产生沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置
溶液分层,下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
D
将铜片放入浓硝酸中
产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色
体现浓硝酸的强氧化性和酸性
21.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下:
电离常数
Ki1
Ki2
H2CO3
4.2×
10-7
5.6×
10-11
H2S
5.7×
10-8
1.2×
10-15
则下列反应可能发生的是()
A.NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
C.Na2S+H2O+CO2→NaHS+NaHCO3D.H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3
22.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO。
当加入硝酸10mL时,剩余金属1.8g,生成气体0.224L;
再增加硝酸10mL时,剩余金属0.96g,又有0.224L气体生成;
继续增加硝酸10mL时,金属全部溶解,又有0.224L气体生成(以上体积均换算为标准状况下)。
下列说法正确的是
A.所加入硝酸的浓度是4mol/L.
B.加入硝酸l0mL时,剩余金属为铁和铜
C.共加入硝酸20mL时,剩余金属有铁和铜
D.如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时,生成的NO仍是0.672L(标准状况)
第Ⅱ卷(共84分)
四、用Cl2消毒饮用水已有百年历史,近年发现这种方法可能对人体有害。
世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO2。
ClO2是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。
制备ClO2的方法之一表述为:
[]KClO3+[]HCl(浓)[]KCl+[]ClO2↑+[]Cl2↑+[]_____23.请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)
24.盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
25.产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
26.与传统消毒剂Cl2比较,ClO2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__倍。
五、下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
27.④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】________________________。
28.②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。
29.④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
____________________。
30.由②和④组成,且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是,
该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
31.⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
。
六、在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应:
N2O4(无色)
2NO2(红棕色)Q<0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:
时间(s)
n(mol)
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
32.计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。
33.反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
34.若要重新达到平衡时,使c(NO2)/c(N2O4)值变小,可采取的措施有(填序号)。
A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂D.升高温度
35.如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、
且压强维持不变的容器中发生上述反应。
则达到平衡时
n(NO2)0.60mol(填“大于”“等于”或“小于”)
36.如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图
中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
七、乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。
乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。
某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。
有关物质沸点数据
物质
沸点
乙醚
34.6℃
乙醇
78.2℃
37.制乙醚:
在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇,慢慢加入10mL浓硫酸,冷却,固定装置。
加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体。
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择______(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连。
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是_________________。
38.Ⅲ中水冷凝管的进水口是______(选答“a”或“b”)。
冰盐水的作用是___________。
39.有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。
该同学设计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号)_______。
40.反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色。
写出实验过程中所有生成气体的反应方程式__________________________________________________。
41.实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。
某同学设计了以下提纯方案:
(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是________________。
(2)蒸馏操作可除去的杂质是____________。
42.工业乙醚常因接触空气和光而被氧化,含有少量过氧化物,除去过氧化物的试剂及操作分别是(选填编号)______________。
a.CCl4、萃取b.Na2SO3溶液、分液
c.Na2SO4溶液、过滤d.酸化的FeSO4溶液、分液
八、(本题共12分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·
Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
已知:
①4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
43.固体X中主要含有_________(填写化学式);
要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。
44.酸化步骤用醋酸调节溶液pH<
5,其目的是_________________________________。
45.操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:
加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、_______、干燥。
溶解度/(g/100g水)
0°
40°
80°
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
46.右表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化
学方程式是:
Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
47.副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品,加入过量______(填写试剂)、溶解、过滤、再______(填写试剂)、……灼烧、冷却、称量,得干燥固体mg。
计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________(用含m、n的代数式表示)。
九、禽流感在全球的蔓延,使人们谈“禽”色变。
从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一,达菲是抗禽流感病毒特效药物。
48.达菲分子中含有的常见官能团有_____________________________________________;
49.莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B(B的结构简式为:
),其反应类型为:
_______________;
50.请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):
_______________________________________________________________________;
51.B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种,写出其中一种同分异构体的结构简式______________________________。
十、药物菲那西汀的一种合成路线如下:
(已知B酸化后可以使FeCl3溶液显色)
52、菲那西汀的分子式为_______________________
53、①∽⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是________________________
54、B的结构简式为____________________________;
55、写出下列反应的化学方式程式:
反应⑤_______________________________________________;
菲那西汀的水解______________________________________________。
56、菲那西汀有很多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体共____________种。
①含有苯环且苯环上只有对位的两个取代基②苯环上含有氨基
③能水解,水解产物能发生银镜反应
57、菲那西汀的另一种同分异构体,其含有苯环且苯环上只有对位的两个取代基,两个取代基含有相同相同的碳原子数,其还含有α-氨基酸的结构。
写出这种同分异构体产生的高聚物的结构简式__________________________。
十一、工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸,发生的反应是:
①4NH3+5O2→4NO+6H2O
②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算:
58.为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮,氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。
现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应,可得到硝
酸mol;
59.向上述溶液中加入mL20%的硝酸(密度1.11g/mL),才能得到69%的硝酸溶液。
60.现有100mol的原料气,其中含氨气为xmol,反应后生成的硝酸ymol。
在得到硝酸的条件下,写出x与y的关系式。
(写出解题过程)
参考答案
一、选择题:
(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
题号
4
5
答案
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题:
(本题共20分,每小题4分,每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18
19
21
22
BD
CD
BC
A.B
四、23.(2分)
[2]KClO3+[4]HCl(浓)[2]KCl+[2]ClO2↑+[1]Cl2↑+[2]H2O
24.②(1分)250.2(1分)262.63倍。
(2分)
五、27.Na>
Al>
O(1分)28.HNO3>
H2CO3>
H2SiO3(H4SiO4)(1分)
29.
(2分)30.O=C=O(2分)2Mg+CO2
2MgO+C(1分)
31.2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑。
(1分)
、32.0.002mol/(LS)(2分)
33.变浅(2分)34.AB(2分)
35.大于(2分)36.(2分)
七、(本题共13分)
37.
(1)I。
(2)防止乙醇挥发。
(各1分)38.b。
冷凝液化乙醚(各1分)。
39.c、d(2分)。
40.CH3CH2OH+6H2SO4
2CO2↑+6SO2↑+9H2O;
C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
CH
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- 上海市 十二 校届高 三联 化学试题 答案