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A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.②③⑤
9.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体,不出现浑浊现象的是()
A.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3溶液D.饱和CaCl2溶液
10.下列物质能使品红溶液褪色的是()
①干燥Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2
A.除①外都可以B.只有①③⑤C.只有②④D.全部都可以
11.CO和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150t℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为()
A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算
12.在25t℃101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为()
A.等于6.72gB.小于6.72gC.大于6.72gD.无法计算
13.下列物质混合以后,有气体生成,最终又有沉淀或固体的是()
A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液
C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液D.铜片和三氯化铁溶液
14.钾-钠合金(含50%~80%钾)可用作原子反应堆的导热剂,以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是()
A.熔点260.7KB.具有很高的比热C.可作冷却剂D.能跟水剧烈反应
15.钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应,放出2.24L(标准状况)H2。
合金中另一种金属可能是()
A.CsB.RbC.NaD.Li
16.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCL的稀盐酸中,产生H2的量的多少不会出现下列情况的是()
A.Zn>
Na>
KB.Na>
K>
ZnC.Na>
Zn>
KD.Na>
K=Zn
17.在空气或氧气中加热,主要生成碱性氧化物的是()
A.LiB.NaC.KD.Rb
18.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大,却与镁相似。
下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是()
A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
B.碳酸锂受强热分解
C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大
D.锂可以和氮气化合生成氮化锂(Li3N)
19.欲观察氢气燃烧的焰色,燃气导管口的材料最好是()
A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管
20.将62克钾钠合金投入到200mL0.4mol/L的盐酸中,放出气体22.4L(标准状况)。
则合金中钾与钠的物质的量之比为()
A.2:
1B.1:
1C.3:
1D.无法确定
21.已知钡的活动性处于钾和钠之间。
下列反应可以实现的是()
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
22.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)正确的是()
A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4
B.向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液
C.向烧碱溶液滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液滴加过量氨水
23.下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀ymol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是()
A.A是盐酸,B是NaOH,且[B]=2[A]
B.原混合液中,[Al3+]∶[Mg2+]∶[Cl-]=1∶1∶5
C.A是NaOH,B是盐酸,且[NaOH]∶[HCl]=2∶1
D.从6到9,相应离子反应式H++OH-
H2O
24.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.1:
3
25.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是()。
A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高
26.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO
全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()
A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO
D.Al3+和Al(OH)3
27.某单质跟浓NaOH溶液反应,再向所得溶液中通入足量CO2气体,有沉淀生成,则该单质是()
A.MgB.AlC.Cl2D.Si
28.200℃时,11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后,固体增重3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是()
A.5.8B.21.6C.23.2D.46.4
29.将3.72g由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应,在标准状况下生成672mL混合气体。
将该混合气体用电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()
A.3:
2:
1B.4:
1C.1:
1:
1D.2:
1
30.下列反应的离子方程式,不正确的是()
B.氧化钠与盐酸:
Na2O+2H+=2Na++H2O
A.金属钠与饱和食盐水:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.小苏打与苛性钠溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.碳酸氢钠与足量石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
31..将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375mol·
L-1盐酸中,用40mL0.9mol·
L-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸,然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液,把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收,经测定氨为0.646g,则燃烧掉镁的质量为(已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl)()
A.1.392gB.2.59gC.3.46gD.1.68g
32.MgCl2和NaHCO3按物质的量之比1:
2混合制成溶液,加热蒸干得到的固体是()
A.Mg(HCO3)2和NaClB.Mg(OH)2和NaCl
C.MgCl2和Na2CO3D.MgCO3和NaCl
33.下列物质中属于碱性氧化物的是()
A.Na2O2B.SiO2C.P2O5D.MgO
34.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·
L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=1:
2,则加入铝粉的质量为()
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
35.下列有关纯铁的描述正确的是()
A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化
36.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
37.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是
A、放电时负极反应为:
Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B、充电时阳极反应为:
Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
38.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是()
A.把生铁提纯,除去生铁中杂质
B.加入各种元素,改善生铁的性能
C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁
D.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质
39.在溶液中能与Fe3+共存的微粒是()
A.CuB.S2-C.CO32-D.Fe2+
40、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是()
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S
41、下列叙述中,正确的是()
a.炼钢后期向钢水中加入适量的铝或锰铁,是为了除尽钢水里的碳、硅等杂质
b.在配制硫酸亚铁溶液的后期要加入少量铁粉,是为了抑制水解
c.制造水泥的后期要在水泥熟料里加入适量的石膏,是为了调节水泥的硬化速率
d.制造硫酸的后期用98.3%的硫酸来吸收,目的是提高三氧化硫的吸收率
A.只有b、cB.只有c、dC.只有a、dD.只有b、d
42、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中,加入0.01摩的铁粉,经充分搅拌,发生的变化有()
A.铁溶解,但没有其他任何金属析出
B.铁溶解析出0.01摩尔Ag,并且溶液中不含Fe3,而含0.02摩Fe2
C.铁溶解,析出0.01摩Ag,溶液中有0.005摩Fe3和0.015摩Fe2
D.铁溶解,析出0.01摩Ag和0.05摩铜
43.将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为()
A.2.8gB.5.6gC.4.2gD.11.2g
44、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用()
A.NaOHB.Cl2水C.Fe粉D.Mg粉
45、将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有()。
A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+,FeD.Cu,Fe2+,Fe
46、下列离子方程式正确的是()
A.铁跟FeCl3溶液反应:
Fe+Fe3+=2Fe2+
B.Fe跟稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.FeCl2溶液跟Cl2反应:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.Fe(OH)3跟盐酸反应:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
47、在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中,加入过量的Fe屑,反应停止后,称得固体与加入的铁屑质量相等。
原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是()
A.1:
1B.3:
4C.2:
7D.7:
48、有两种金属组成的混合物粉末10g,与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成不可能的是()
A.Fe,ZnB.Al,CuC.Al,MgD.Al,Fe
49、既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是()
A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.Al2S3
50、镁粉加入FeCl3溶液中,反应现象是()
A.有黑色单质铁析出B.溶液颜色变浅,有气体放出并生成沉淀
C.溶液颜色变浅,产生气体但没有沉淀D.溶液颜色变浅,有沉淀但无气体
51、在炼铁、玻璃、水泥3种工业生产中,都用到的原料是()
A.石灰石B.纯碱C.粘土D.石英
52.能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是()
A.KSCNB.NH3·
H2OC.NaOH溶液D.H2S溶液
53、高炉炼铁中氧化铁还原成铁,其还原剂是()
A.焦炭B.铁矿石C.石灰石D.一氧化碳
54、下列各组溶液,均含有等物质的量的溶质,如将3种溶液完全混合后,不会产生沉淀的是()
A.NaAlO2、NH4Cl、HClB.FeCl3、KSCN、HCl
C.CaCl2、NaHCO3、NaOHD.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
55.在铁粉中加入稀HNO3,当反应完全后,尚残留少量铁粉,则溶液中含量较大的阳离子是()
A.Fe2+B.Fe3+C.H+和Fe2+D.Fe2+和Fe3+
56.用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是()
A.加入较多的硅铁B.加入较多的焦炭
C.使用较多的生石灰D.掺入含磷较高的废铜
57.下列叙述中,正确的是()
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质,一定是氧化剂
C.是元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
58.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是()
A.N2OB.NOC.NO2D.N2
59.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都无D.烧杯中铁、铜都有
60.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:
①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3()
A.只有①组可以B.只有②组可以C.两组都可以D.两组都不可以
61、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量,横坐标表示加入x的物质的量,请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内
A、Ca3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4B、NaAlO2溶液中通入HCl
C、Ba(OH)2溶液中通入SO2D、石灰水中通入CO2
E、AlCl3溶液中滴入氨水F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
G、SO2溶液中通入H2S气体H、稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液
I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液
J、在盐酸酸化的AlCl3溶液中,滴入KOH溶液
K、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
62.把铁粉、铜粉放入稀硝酸溶液中充分反应后
①若铁有剩余,则溶液中存在的物质是( )
②若铜有剩余,则溶液中存在的物质是( )
A、Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B、Cu(NO3)2 HNO3C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)3
63.现有0.1mol·
L-1的AlCl3溶液和0.1mol·
L-1的NaOH溶液,进行下面的实验。
(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL,向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。
①加入10mlNaOH溶液时的现象是;
加入30mLNaOH溶液时的现象是;
加入35mlNaOH溶液时的现象是。
②生成沉淀质量最多时,需NaOH溶液mL。
(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液,同时不停摇动试管,出现的现象是,至加入mLAlCl3溶液时开始出现沉淀,至加入mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。
写出上述过程的离子方程式。
64.固体A和B都由两种相同的元素组成。
在A、B中两种元素的原子个数比分别为1:
1和1:
2。
将A和B在高温下煅烧时,产物都是固体C和气体D。
由D最终可制得酸E。
E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F。
G和D在常温下混合有浅黄色固体生成。
在F中滴加溴水后,再加入KOH溶液,有红褐色沉淀生成,给沉淀加热时又能转变成C。
根据上述事实回答:
(1)A的化学式是,B的化学式是。
(2)B锻烧生成C和D的化学方程式是。
(3)G与D混合发生反应的化学方程式是。
(4)在F中滴加溴水的化学方程式是。
(5)A与E反应的离子方程式是。
65海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)若在空气中加热MgCl2·
6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·
6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?
写出实验步骤。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
。
过滤时:
蒸发时:
66.推断下列由两种金属组成的合金成份,并写出有关反应的离子方程式:
(1)合金由和组成
(2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是
②
③
⑤
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- 金属元素 及其 化合物 知识 综合 练习
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