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①在蒸发过程中要不断,
②当出现时就停止加热
③使用蒸发皿应用夹持,后放在
④蒸发皿中溶液不超过
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用进行混合物分离一种方法
如
B、实验用品:
C、温度计的位置冷凝水的流向:
碎瓷片的作用
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
A、萃取是的一种方法。
如从提纯碘
萃取剂的选择:
酒精不能用作萃取剂的原因:
B、分液是将分离开来的操作。
D、步骤:
1、2.3.
4、物质的检验(硫酸盐)
试样溶解配制成溶液先滴加再滴加
A、现象离子方程式
B、按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验:
5、粗盐的提纯
a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
b)分别用哪些试剂除杂(填写P7表)
除去粗盐水溶液的SO42滴加过量的溶液,如何确定SO42已经完全被除去?
c)除杂试剂的选择原则:
①生成②不引入
d)还要注意加入的顺序
第二节化学计量在实验中的应用
知识网络:
一、物质的量的单位-----摩尔
摩尔是的单位,符号为mol。
每摩尔物质含有常数个微粒,实验测得值为6.02×
1023mol-1,符号为
.
注意:
使用摩尔时,一定要必须指明微粒的种类,如原子、分子、离子等。
物质的量和微粒个数的关系:
n=N/NA
二、摩尔质量
就是摩尔质量,符号单位公式
摩尔质量如果等于该物质的相对分子(原子)质量。
三、气体的摩尔体积
决定物质体积的因素:
、、
物质的量相同的气体在同温同压条件下,,因此体积相同,
这就是定律
气体的摩尔体积是公式:
特例:
在标准状况下,1mol任何气体的体积都约等于22.4L.
四、物质的量浓度
是物质的量浓度。
符号单位
计算公式:
CB=n/VB注意:
VB是溶液的体积其单位是L
五、物质的量浓度一定的溶液的配制
1、步骤:
1、2、3、4、
5、6、7、
2、所需仪器:
〖典型例题〗实验室中需要配制500mL0.10mol·
L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题。
(1)用天平称量NaOH固态g。
称量NaOH固体需注意以下两个问题:
①因
为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需注意选择盛装NaOH固体;
②称量必须迅速,目的是。
(2)实验所需要的仪器有容量瓶(规格是:
),还有:
。
(3)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。
A.称量时已观察到NaOH吸水
B.将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线
C.摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
基础练习
.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
.下列叙述正确的是
A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×
1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
.已知1.505×
1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·
/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·
10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml
A.①②B.②③C.①③D.①②③
.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比
A.5:
2B.3:
1C.15:
2D.1:
3
9、要配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液,下列操作正确的是:
A.将NaOH放在白纸上,用托盘天平准确称量4.0克
B.烧杯中溶液转移到100mL容量瓶中,未洗涤直接加蒸馏水至刻度线
C.加蒸馏水定容,当液面离容量瓶的刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至液面和刻度线相平
D.如果不慎加水超过了刻度线,立即用胶头滴管吸取部分溶液,使液面和刻度线相平
10.(10分)常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·
5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求:
①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1.简单分类法就是人们把大量事物按照_______________________________进行分类的一种工作方法。
当分类的标准确定之后,同类中的事物在某些方面的___________可以帮助我们做到举一反三;
对于不同类事物的了解使我们有可能做到______________。
根据物质的组成和性质,无机化合物可分为______、______、______、_______等;
根据反应的形式和反应物、生成物的种类,化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型,其中______反应一定是氧化还原反应,_______反应一定是非氧化还原反应,而_______和______两者都有可能。
有单质参加的化合反应一定是_______________,有单质生成的分解反应一定是__________________。
由于分类的标准不同,同一物事物可有多种分类方法,这种分类法叫______________。
如:
碳酸钠可以属_______盐类,也可以是________盐类,还可以是___________盐类。
同类事物进行再分类的方法叫_______________。
硫酸属无机物,它又属无机物中的________,又属酸中的_________酸。
2.分散系:
__________________________________________________________。
被分散的物质叫___________,分散其他物质的物质叫____________。
按分散质和分散剂的状态分析,分散系有______种组合方式。
雾是液-气分散系;
烟是是____-____分散系;
空气是____-____分散系;
消毒酒精是____-____分散系;
生理盐水是____-____分散系;
分散系按分散质直径大小可分为:
________、________、_______。
分散系
分散质粒子大小
是否有丁达尔现象
稳定性
举例
浊液
—
溶液
胶体
3.饱和FeCl3溶液滴入沸水中,可观察到液体颜色为___________,这是形成了___________胶体的缘故。
当一束光通过该胶体时,可以观察到一条光亮的___________,这种现象叫_________效应,这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。
利用这个效应可以区分________和_______。
放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。
你能举一些丁达尔效应的实例吗?
__________。
当把制得的胶体进行过滤时,滤纸上_____________。
这个事实说明,胶体粒子___________(填“可以”、“不可以”)透过滤纸,即胶体粒子的直径比滤纸的空径_______。
4.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。
胶体化学原理和方法不仅______________________,胶体化学也从中获得了新的___________________________。
1.制取Fe(OH)3胶体的方法是()
A.将FeCl3固体放入水中搅拌B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
C.加热FeCl3溶液D.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,并加热至红褐色
2.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是()
A.稀有气体、尿素、冰水混合物B.乙醇、浓硫酸、胆矾
C.金刚石、铁矿石、大理石D.水银、水蒸气、水煤气
3.按溶液、浊液、胶体的顺序,排列正确的是()
A.食盐水、Ca(OH)2悬浊液、豆浆B.肥皂水、泥水、江河水
C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
4.现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水
⑩蒸馏水十种物质,若根据物质的组成将它们进行分类,则:
⑴属于混合物的有____________________
⑵属于金属单质的有__________________
⑶属于非金属单质的有________________
⑷属于无机化合物的有________________
⑸属于有机化合物的有________________
第二节离子反应
1.在___________或_____________可以导电的__________叫电解质。
无机化合物中的__________(如:
_________)、_________(如:
_________)都是电解质。
电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了__________,产生了____________。
电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸;
电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱;
生成_______和_________的化合物叫做盐。
酸碱中和反应的实质是_______________________________。
2.电解质的电离可以用_______________表示。
试写出下列物质发生电离的方程式。
NaCl______________________________;
②CuSO4_____________________________;
HCl_______________________________;
④HNO3_____________________________;
H2SO4____________________________;
⑥NaOH_____________________________;
Ba(OH)2__________________________;
⑧Na2SO4____________________________;
NaHCO3__________________________;
⑩NaHSO4____________________________;
3._________________________________叫做离子反应。
__________________________表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式不仅可以表示__________________________,而且还可以表示____________________________________。
试写出下列离子反应方程式。
①氢氧化钠和盐酸反应______________________________________________;
②氢氧化钾和硫酸反应______________________________________________;
③硝酸银和氯化钠反应______________________________________________;
④硫酸钠和氯化钡反应______________________________________________;
⑤碳酸钠和盐酸反应________________________________________________;
⑥实验室制二氧化碳的反应__________________________________________;
⑦实验室制氢气的反应______________________________________________;
⑧碳酸氢钠和盐酸的反应____________________________________________;
⑨氯化铁溶液中加铁粉______________________________________________;
⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________________________________________;
4.复分解反应的实质就是______________________________的反应,这类离子反应发生的条件是:
生成_________、_________或_________。
只要具备上述条件__________,反应就能发生。
1.实验室制取下列气体的反应,是离子反应的是()
①H2②O2③CO2
A.①②③B.①③C.①②D.②③
2.某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其中该溶液呈强酸性,则该溶液中可以大量存在的阴离子是()
A.SO42-B.NO3-C.OH-D.CO32-
3.下列反应的离子方程式中,错误的是()
A.用稀硫酸清除铁锈:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.铜粉放入硝酸银溶液里:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.食盐水中滴加硝酸银溶液:
Cl-+Ag+=AgCl↓
D.硫化亚铁放入盐酸中:
S2-+2H+=H2S↑
4.写出能实现下列变化的化学反应方程式
⑴HCO3-+H+=CO2↑+H2O_________________________________________________
⑵Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓_________________________________________________
第三节氧化还原反应
1.从不同的观点认识氧化还原概念
得氧、失氧的观点
化合价升降的观点
电子得失(转移)观点
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化剂:
______电子的物质,组成元素化合价______,具有__________;
还原剂:
______电子的物质,组成元素化合价______,具有__________。
判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________
②CuO+C
Cu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂______
④Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________
⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______
⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系,在下列圆圈中填写对应反应类型。
非氧化还原反应
1.下列氧化还原反应中,水作氧化剂的是()
A.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑B.2F2+2H2=4HF+O2
C.CO+H2O=CO2+H2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
△
2.下列反应中,盐酸既表现酸性,又作还原剂的是()
A.MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2OB.AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
C.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OD.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
3.下列变化中,不属于氧化还原反应的是()
A.白磷(P4)自燃B.食物腐败C.菜刀生锈D.生石灰转化为熟石灰
4.下列变化中,需要加入适当的还原剂才能实现的是()
A.HCl→Cl2B.KMnO4→MnO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)2
5.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象中,与氧化还原无关的是()
A.铜铸塑像上出现铜绿B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C.充有氢气的气球遇明火爆炸D.燃放鞭炮产生污染空气的气体
6.氧化剂具有________,发生________反应,自身被________,生成____________
还原剂具有________,发生________反应,自身被________,生成____________
第三章金属及其化合物
第一节钠和钠的化合物
知识点填空
一、钠
1.物理性质:
色______、态______、硬度______、密度______(和水比较)、熔沸点______(填“高”或“低”)导电导热性___________(填“好”或“差”)
2.化学性质
(1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应:
现象_____________,方程式___________________________在空气或氧气中燃烧:
现象__________________,方程式__________________________
②和卤素单质的反应方程式__________________________________。
(2)和水的反应:
现象_____________、_____________、_____________、_____________、_____________,方程式________________________________。
3.钠的保存
钠应置于____________中保存,其原因是_________________________
4.钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可____________________________________________________
(2)钾钠合金可作_______________________________________________________
(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________
二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____、____。
它们的原子最外层只有____个电子,故化学性质和钠相似。
一般说来,按上述顺序,金属性越来越强,反应得越来越激烈。
需指出的是:
单质在空气中点燃,锂只能生成_________(填化学式),钠可形成______、______,钾可形成______、______、_______,而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是_______________________________________________________________
Na的焰色:
____________K的焰色(透过____________):
____________
三、氢氧化钠(参考初中教材)
1.物理性质
氢氧化钠是__________(色、态),易吸收空气中的水分而_______,易_____________,有__________。
俗称______________、____________、_____________
2.化学性质氢氧化钠是一种强碱,具有碱的一切通性。
碱的通性:
①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应
3.保存:
NaOH应_____保存,试剂瓶用_______,原因_________________
四、钠的氧化物比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
电子式
氧元素的化合价
色、态
与水反应方程式
与二氧化碳反应方程式
氧化性、漂白性
用途
五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3
NaHCO3
俗名
水溶性
热稳定性
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液反应
与澄清石灰水反应
与二氧化碳反应
与氯化钙溶液反应
基础练习
1.金属的物理性质的特点是()
A.密度、硬度都很大B.熔点、沸点都很高
C.都是银白色固体D.都具有金属光泽,都能传热导电,具有延展性
2.在烧杯中加水和
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