苏教版高一化学必修二期末复习提纲Word格式.docx
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周期表结构
现行元素周期表的编排原则与特点:
周期:
族 :
(二)、元素周期律:
1.随着原子序数的递增,元素的 (除稀有气体元素外)、
、 ( )都呈现 变化。
2.元素的性质 的规律叫做元素周期律。
3.元素周期律是 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
(三)A.元素的金属性和非金属性强弱的比较(重点、难点)
性质
强弱判断依据
金属性
1、
2、
非金属性
1、
3、
同周期与同主族的变化规律
同周期
(从左到右)
同主族
(从上到下)
结构
核电荷数
电子层数
最外层电子数
原子半径
元素原子失电子能力
元素原子得电子能力
金属单质与水或酸置换出H2
最高价氧化物对应水化物的
碱性、酸性
气态氢化物的稳定性
以第三周期、第IA、ⅦA族为例:
第三周期:
原子半径由大到小的顺序为
金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 >>
最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 >>
金属性:
>>
非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 >>>
气态氢化物的稳定性顺序为 >>>
最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 >>>
非金属性:
>>>
第IA族:
原子半径由小到大的顺序为
金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 >>>>
最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 >>>>
金属性:
>>>>
第ⅦA族:
非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 > > >>
气态氢化物的稳定性顺序为 > > > >
最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 > >
三、微粒间的相互作用力 (化学键 和 分子间作用力)
化学键
离子键
共价键
定义
离子键:
共价键:
形成过程
得失电子
共用电子对
成键微粒
成键元素
实例
表示方法
(任举一例)
分子间作用力:
定义
分子间作用力仅存在于由 构成的物质,它的作用力比化学键 (“强”或“弱”),分子间作用力是影响物质的和 重要因素之一。
能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质
原子电子式
离子电子式
用电子式来表示以离子键结合的物质,
AB型:
NaCl MgO (KClCaO等)
A2B型:
Na2O K2S (Na2S K2O等)
AB2型:
MgCl2 CaCl2 (MgBr2CaBr2等)
拓展:
Na2O2 NaOH NH4Cl
用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质
单质 :
H2 N2 (F2Cl2等)
化合物:
HCl H2O
NH3 CH4
CO2 H2O2
CCl4
用结构简式来表示下列物质
甲烷 乙烷 正丁烷 异丁烷
乙烯 乙炔 苯
乙醇 乙醛 乙酸 乙酸乙酯
甲醇 甲酸 *甲酸甲酯
四、化学键与物质类别及晶体类型的关系
不同类型晶体的比较
自然界的固体物质有和之分。
具有规则的几何外型,其本质原因是。
构成晶体的微粒可以是、、等。
离子晶体
分子晶体
原子晶体
*金属晶体
构成微粒
金属阳离子
与自由电子
微粒间的
作用力
复杂的
静电作用
钠、铝、铁等
物质类别
金属
晶体物理
性质特点
熔化时克服的作用力
金属键
熔沸点高低一般规律
>
“四同”的比较
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
概念
研究对象
专题2化学反应与能量转化
[知识要点]:
1.化学反应速率:
(1)概念:
。
(2)表示方法:
(3)单位:
(4)注意事项:
2.影响化学反应速率的因素:
(1)内因:
(2)外因:
①浓度:
②压强:
③温度:
④催化剂:
⑤其他因素:
[例题解析]:
例1.在给定条件下,氮气与氢气在密闭容器中合成氨。
起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L,2秒后,氮气的浓度为0.8mol/L,氢气的浓度为2.4mol/L,氨气的浓度为0.4mol/L。
分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少?
有什么关系?
[分析]:
例2:
在25℃时,向100ml含14.6g的盐酸溶液中放入5.6gFe,(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)H2.在此之后,又经过4min铁完全反应.则:
(1)在前2min,用FeCl2表示的平均反应速率是.
(2)在后4min,用HCl表示的平均反应速率是.
(3)前2min和后4min相比,反应速率较快的是.其原因是
.
例3.对于反应N2+O2
2NO,在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应的速率?
()
A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大。
1.化学反应限度:
2.可逆反应:
3.化学平衡:
(1)研究对象:
(2)平衡状态的建立:
A.速率-时间图象:
B.浓度-时间图象:
(3)化学平衡状态的概念:
.
(4)化学平衡状态的特征:
①逆:
②等:
③动:
④定:
⑤变:
⑥同:
[例题分析]:
例1:
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(气)+B(气)
2C(气)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·
L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
L-1·
s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
s-1③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1其中正确的是( )。
A.①③B.①④C.②③D.③④
例2:
在一定的条件下可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是()
A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA的同时生成3nmolB
C.A、B、C、的浓度不在变化 D.A、B、C、的分子数之比为1:
3:
2
【知识要点】
1.化学反应及其能量变化
任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2.放热反应和吸热反应
(1)放热反应:
________________________________________________________。
(2)吸热反应:
3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式:
由能量守恒可得:
反应物的总能量=生成物的总能量+热量(放热反应)
反应物的总能量:
生成物的总能量-热量(吸热反应)
【例题解析】
例1.白磷(P4)是正四面体构型的分子,当与氧气作用形成P4O10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每个磷原子又以双键结合一个氧原子。
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
现提供以下化学键的键能(kJ·
mol-1)。
P—P键:
198kJ·
mol-1;
P—O键:
360kJ·
O=O键:
498kJ·
mol-1;
P=O键:
585kJ·
mol-1。
试根据这些数据,计算出以下反应的反应热Q的值:
P4(白磷)+5O2=P4O10+Q。
(2)P4O10极易与水化合,反应过程可表示为如下形式:
P—O—P+H2O→2P—OH。
若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应,写出该反应的化学方程式______________。
[分析]
例2.下列反应是吸热反应的是
A.灼热的炭与二氧化碳反应B.铁和稀硫酸的反应
C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D.木炭在氧气中燃烧
1..回忆学过的化学反应中,哪些是放热反应,哪些是吸热反应?
2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论:
为什么有些反应是放热的,而有些反应是吸热的?
3.叫反应热;
反应热用符号表示,单位一般采用。
在中学化学中,一般研究的是在下,在中发生的反应所放出或吸收的热量。
对放热反应,△H0;
对吸热反应△H0。
4._________________________________叫做热化学方程式。
书写热化学方程式时,应注意:
(1)
(2)
(3)
(4)
例1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>
Ql的是()
(A)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H=-Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1);
△H=-Q2
(B)S(g)+O2(g)=SO2(g);
△H=-Q1
S(s)+O2(s)=SO2(g);
△H=-Q2
(C)C(s)+
O2(g)=CO(g);
C(s)+O2(g)=CO2(s);
(D)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);
H2(g)+
Cl2(g)=HCl(g);
例2.已知
(l)
=H2O(g)△H1=akJ·
(2)
=2H2O(g)△H2=bkJ·
(3)
=H2O(l)△H3=ckJ·
(4)
=2H2O(l)△H4=dkJ·
下列关系式中正确的是()
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
1.燃烧热
复习:
什么叫燃烧?
燃烧过程是吸热反应还是放热反应?
(1)在时,物质燃烧生成的氧化物所的热量,叫做该物质的燃烧热。
利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。
2.燃料充分燃烧的两个条件
(1)________________________________________________________。
(2)________________________________________________________。
3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发
(1)重要的化石燃料:
_______________________。
(2)煤作燃料的利弊问题:
例1.几种常见燃料的热值
燃料主要成分
酒精
焦炭(C)
天然气(主要是CH4)
氢气
汽油(C8H18为例)
热值(kJ/mol)
1367
300
896
286
5472
回答:
(1)由表分析,是一种理想的燃料。
(2)试简述这种理想能源的主要优点。
①;
;
③。
例2.计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。
1.原电池
(1)能量变化:
化学能转化为电能
(2)形成条件:
①_____________________________________________,
②_____________________________________________,
③_____________________________________________。
(3)原理
正极_____________________,负极____________________。
(4)微粒流向
外电路__________________________,内电路_____________________。
2.应用
例1.以下现象与电化学腐蚀无关的是()
A.黄铜(铜锌合金)制做的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
例2.Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的功能,它跟人体的体液中含有一定浓度的溶解O2、H+和Zn2+进行作用。
其正极的反应式为_____________________,负极的反应式为_____________________。
1.原电池的设计方法
2.常见化学电源及原理
例1.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。
可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
阳极反应式:
阴极反应式:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
总电池反应式:
例2.以多孔的铂为电极,采用右图装置在两极分别通入CH3OH和O2,使其在KOH溶液中发生反应产生电流,经测定,电子运动方向由a到b。
下列叙述中正确的是
A.A处通入O2B.正极的电极反应为12OH-+12e=3O2+6H2O
C.负极的电极反应为2CH3OH+16OH――12e=2CO32-+12H2O
D.总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
1.装置特点:
将电能转化转化为化学能
2.形成条件:
①_____________________________________,
②_____________________________________,
③_____________________________________。
3.反应原理:
阳极:
_____________________________________,
阴极:
_____________________________________。
4.电解产物的判断:
(1)_____________________________________,
(2)_____________________________________,
(3)_____________________________________。
5.应用
例1.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:
Cu+2H+===Cu2++H2↑,则关于该装置的说法正确的是
A.该装置可能是原电池,也可能是电解池
B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
D.该装置只能是电解池,电解质溶液不可能是盐酸
例2.以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.01×
1023,则此时在阴极上析出铜的质量是
A8g
B16g
C32g
D64g
例3.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个反应
①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是
A②和③
B②和①
C③和①
D④和①
1.目前世界上所需的能源绝大多数来自于______、______、______。
由于______和______所以要开发和利用新能源。
2.太阳能具有______、______、______的特点。
利用的方式有______、______、______。
3.生物质能具有______、______、______的特点。
利用的方式______、______、______。
4.氢能具有______、______、______的特点。
化石能源:
煤、石油、天然气
5.能源一般能源:
水能、风能、地热能、核能
新型能源:
太阳能、生物质能、氢能
一次能源:
____、____、____、太阳能、风能、水力、潮汐能、地热能、
6.能源核燃料等
二次能源:
电能、汽油、煤油、柴油
1.从另外一个角度讲,能源又可划分为一级能源和二级能源。
自然界以既成形式提供的能量称为一级能源;
需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取,反应如下:
2H20(l)===2H2(g)↑+O2(g)↑-571.6kJ
根据以上内容回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是()
A.电能是二级能源B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源
(2)关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是()
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可以研究在水不分解的情况下使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气同时释放能量
D.寻找特殊的化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
2.近年来,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点:
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是()
A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生
C.硅燃料放出的热量大,且燃料产物对环境污染较低,容易有效控制
D.寻找高效催化剂,使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量,是硅能源大规模开发利用的一项关键技术
3.既来自太阳辐射的能量,又属于可更新能源、二次能源和新能源的是()
A.水能和风能B.地热和核能C.焦炭和汽油D.风力发电和人工沼气
4.煤、石油、天然气和生物能资源的能量形式和转换利用过程,正确的是()
A.太阳辐射能→机械能→化学能B.太阳辐射能→化学能→热能
C.生能物→电能→化学能→热能D.太阳辐射能→机械能→电能
高一化学必修二专题3、4复习
3——1化石燃料与有机化合物
一、天然气的利用甲烷
(一)、甲烷的元素组成与分子结构
分子式:
______结构式:
_________电子式:
_____________空间构型:
____________
(二)、甲烷的物理性质
(三)、甲烷的化学性质:
1、甲烷的氧化反应:
2、甲烷的取代反应:
3、甲烷受热分解:
(四)烷烃:
烷烃的结构特点:
烷烃的通式:
____________________
(五)同系物:
同系物的特点:
___________________________
(六)同分异构现象和同分异构体
同分异构体的特点:
________相同,________不同,性质也不相同。
二、石油炼制乙烯
(一)石油的炼制:
过程
原理
产品及用途
分馏
催化裂化
轻质液体燃料(裂化汽油)
裂解
乙烯(有机化工的原料)
(二)乙烯、乙炔的组成、分子结构
乙烯
乙炔
电子式
结构式
结构简式
分子构型
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