新人教版高考复习教案专题五离子反应.docx
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新人教版高考复习教案专题五离子反应
专题五离子反应
[考纲要求] 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式,能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
考点一电解质和非电解质
1.电解质
在__________________能够导电的化合物叫作电解质。
2.非电解质
在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。
问题思考
1.
(1)固体食盐不导电,它是电解质吗?
(2)盐酸和金属铜都能够导电,是电解质吗?
是非电解质吗?
为什么?
2.CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电,为什么它们不是电解质呢?
3.常见的电解质
常见非电解质
4.强电解质和弱电解质
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
溶于水后____电离的电解质
溶于水后______电离的电解质
化合物类型
____化合物、____化合物
____化合物
电离程度
____电离
____电离
溶液中存在的溶质的微粒
只有电离出的__________,不存在________
既有电离出的__________,又有电解质分子
实例
问题思考
3.强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗?
一定比弱电解质溶液导电能力强吗?
影响溶液导电性强弱的因素有哪些?
4.AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水,它们是弱电解质吗?
CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水,它们是强电解质吗?
试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。
4.电离及电离方程式
(1)电离:
电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。
(2)电离方程式
①强电解质用“________”连接,如H2SO4:
________,Ca(OH)2。
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接,如CH3COOH:
______________。
②多元弱酸分步电离,如H2CO3:
__________________________________________
________________________________________________________________________。
多元弱碱一步写完,如Fe(OH)3:
______________。
问题思考
5.NaHSO4、NaHCO3在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗?
写出电离方程式。
题组一 电解质与非电解质
1.(2011·东营模拟)下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥
C.只有⑤D.只有⑥
2.下列各组物质,后者加入前者的过程中,溶液的导电性变化不大的是( )
A1mol/l氨水,醋酸晶体B1mol/l盐酸,氢氧化钠固体(少量)
C1mol/l氢氧化钡,1mol/l硫酸D1mol/l氢氧化钡,硫酸铜晶体
3.(2011·蚌埠模拟)下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是( )
A.I2B.BaCO3
C.CO2D.C6H12O6(葡萄糖)
4.(2011·烟台模拟)下列物质或其水溶液能导电的是____________;属于电解质的是________;属于非电解质的是________;既不是电解质又不是非电解质的是________。
A.汞 B.氯气 C.CaO D.SO2 E.盐酸 F.氯化钠
G.乙醇 H.蔗糖 I.氢氧化钡
考点二 离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念:
有__________或__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:
A.加入BaCl2溶液:
________________________________________________________________________,
B.加入CH3COONa溶液:
________________________________________________________________________,
C.加入Na2CO3溶液:
________________________________________________________________________,
D.加入Zn粒:
________________________________________________________________________,
E.加入NaOH溶液:
________________________________________________________________________。
从A~E可知离子反应发生的条件:
①生成的物质;②生成________的物质;③生成________的物质;④发生_______________反应。
(3)离子反应的本质
从A~E中,混合后溶液中SO的物质的量减少的是____(填序号);H+物质的量减少的是________;因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的____________________。
2.离子方程式
(1)离子方程式:
用______________________________________________________
来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示_________________________________________________,
还可以表示______________。
题组二 离子方程式的意义
5.有下列物质,正盐:
钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:
盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
在水溶液中符合离子方程式:
2H++SO===SO2↑+H2O的化学反应的组合共有( )
A.6个 B.9个 C.12个 D.15个
6.(2010·全国理综Ⅱ,6)下列反应中,可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是( )
A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O
D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
3.离子方程式的书写
写出下列典型反应的离子方程式:
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(5)小苏打与烧碱溶液混合
通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤:
一写:
_________________________________________________________________。
二拆:
把______________________改写成离子形式,而把________________等用化学式表示。
注意:
强化强弱电解质及溶解性记忆
酸类多数都易溶,硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶,钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中,微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵,外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵,其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞,还有微溶氯化铅。
三删:
删去____________。
四查:
查__________________是否守恒。
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在书写复分解型离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式。
书写步骤:
①首先分析溶液中的离子和“分子”;②然后分析哪些离子相互结合;最后根据离子的个数比配平方程式。
书写离子方程式的注意点
①盐类水解的离子方程式不要忘记,用=。
②溶液中铵盐与碱反应加热或浓溶液,不加热写。
③浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写,浓H2SO4。
④HCO、HS-、HSO、H2PO4-等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
4、与量有关的离子方程式的书写
题组一 滴加顺序不同离子反应方程式的书写
1.按要求书写下列反应的离子方程式
(1)AlCl3溶液和NaOH溶液
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
、
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量
、
(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液
①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量
、
②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量
、
(3)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量
、
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液
、
(4)AgNO3溶液(或CuSO4)和氨水
向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量
、
提醒
(1)上述反应滴加顺序不同,离子反应不同,产生的现象也不同,常见于不用试剂离子的鉴别。
(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中,也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。
题组二与CO2用量有关的离子方程式
2、按要求书写下列反应的离子方程式
(1)将少量CO2通入澄清石灰水
将过量CO2通入澄清石灰水
(2)将少量CO2通入Ca(ClO)2溶液
将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液
注:
通入Na2SiO3、NaAlO2溶液同上
(3)将少量CO2通入苯酚钠溶液
将过量CO2通入苯酚钠溶液
注:
通入NaClO溶液同上
题组三竞争型离子反应方程式的书写
1、复分解型
(1)NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应
NaOH不足时:
____________________________________________________________
NaOH过量时:
___________________________________________________________
(2)某溶液中含有Al3+、NH、H+,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,按先后顺序进行的离子反应为、、
、。
2、氧化还原型
(3)向一定量的FeI2溶液中通入①少量Cl2,②过量Cl2,③等量Cl2,分别写出反应的离子方程式。
、、
。
题组四配比型离子方程式的书写
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰
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