初三化学溶解度结晶经典习题精编附答案附答案Word格式文档下载.docx
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氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是(
A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙
B、t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,在36.0g至36.3g之间
C、t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液
D、氯化钠中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯
4.下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度.则下列说法不正确的是(
A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度围会相交
B、在20℃时,向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水,此时溶液中溶质的质量分数为18%
C、分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液
D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法
5.下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度:
据此数据,判断下列说法不正确的是(
A、在10℃时,饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量
B、在20℃时,向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水,此时溶液中溶质的质量分数为18%
C、分别将60℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液,降温至10℃时,析出的硝酸钾质量可能小于析出的氯化钠的
D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
6.硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表,下列说法错误的是(
100
246
A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B、60℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11:
21
C、20℃时,10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水,前后溶质的质量分数不变D、将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃,没有晶体析出
7.下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度,下列说确的是(
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A、20℃时,将100g水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到不饱和溶液
B、两物质的溶解度曲线在20℃~30℃之间应出现交点
C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
D、20℃时,将100g水加入30g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
8.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。
下列说确的是(
A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C、40℃时,将17.5g硝酸钾晶体放入25g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数约为39.0%
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
9.已知20℃氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36克,31.6克.现有一烧杯盛有20℃的水100克,先加入36克氯化钠,充分搅拌,再向其中加入30克硝酸钾.则正确的是()
A.氯化钠不再饱和
B.不能溶解30克硝酸钾
C.得到的硝酸钾溶液是饱和的 D.溶液中氯化钠的溶质的质量分数为21.7%(准确到0.1%)
二、填空题
1.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示,请回答下列问题:
温度(℃)
30
70
90
NaCl溶解度(g)
35.7
37.8
38.4
39.0
39.8
KNO3溶解度(g)
138
202
(1)依据如表数据,可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示,图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是(填“A”或“B”);
(2)图中两溶解度曲线相交于P点,此点表示的意义是;
(3)20℃时,把50gA物质放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,可得该温度下的(填“饱和”或“不饱和”)溶液,若烧杯物质缓慢升温至60℃,此时所得溶液中溶质与溶液的质量之比为(填最简整数比).
2.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示,请回答下列问题:
(1)写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度围:
;
(限表中相邻两个温度之间)
(2)在60℃时,向50g水中加入60gKNO3,充分搅拌后所得溶液质量为g
(3)20℃时,200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃,试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量为g3.已知:
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表.
温度
溶解度/g物质
50℃
60℃
70℃
80℃
NaCl/g
KNO3/g
(1)氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是;
T℃时,二者饱和溶液的溶质质量分数相等,则T介于之间(从上表温度中选取最近的两个数值).
(2)80℃时,将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物,加入到100g水中,充分搅拌,不能完全溶解的物质是;
将所得溶液冷却到10℃时,溶液的质量是
4.已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示:
表1:
氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
110.0
图1
(1)依据表1数据,绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示,图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是(选填“甲”或“乙”).
(2)t2℃时,丙物质的溶解度为.现有该温度下接近饱和的丙物质的溶液,使其变成t2℃时的饱和溶液,可采用的方法有.
(3)40℃时,将35g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中,充分溶解后,所得溶液的质量为.此时,该溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%).若将烧杯的物质降温到20℃,溶液中不变的是(填写字母序号)
A、溶质的质量
B、溶剂的质量
C、溶液的质量
D、溶质质量分数.
5.某化学小组从理论上初步探究“从混有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾”.【查物质溶解性和溶解度表获得信息:
】
表一:
在20℃时溶解度和溶解性的关系
溶解度S
S≥10g
1g≤S<10g
0.01g≤S<1g
S<0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
表二:
硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
KNO3
NaCl
(1)①在20℃时,KNO3和NaCl的溶解性均为
②根据表中数据,请绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线.
③根据KNO3的溶解度曲线,获得KNO3在70℃时的溶解度约为
g.
(2)提纯步骤设计:
①称取样品(84.5gKNO3和5.5gNaCl的混合物)
②配制80℃时KNO3的饱和溶液(加水约50.0mL,水的密度约为1g•mL-1)
③降温至20℃
④得到晶体
过滤,干燥,称重;
误差分析,理论上应该析出KNO3晶体的质量为
g,但实际得到的质量却偏大,原因可能是(填写字母序号)
A、冷却温度低于20℃
B、冷却温度高于20℃
C、过滤时没有用冷水洗涤晶体
D、有部分氯化钠从溶液中结晶析出.
.
6.下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度.
(1)30℃时,向100g水中加入45.8g硝酸钾,充分溶解后得到(选填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是.
(3)从表中数据看,40℃时,氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比相差的(填“无法确定”“更大”“更小”).
(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述
(1)中所得的硝酸钾溶液。
若将少量的下列物质,分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是
(填字母)。
A、冰B、浓硫酸C、硝酸铵D、氢氧化钠.
7.根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析,回答下列问题.
0
10
20
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
(1)10℃时,氯化钠的溶解度是g.
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而,与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响(填“较大”或“较小”).
(3)20℃时,在100g水中加入40g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”).
(4)在20℃~30℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取值围是.
8.硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示:
硝酸钠
73
87
95
103
114
125
136
150
163
170
(1)20℃时,向l00g水中加入35g硝酸钾,要使其完全溶解,应溶液温度;
(2)现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g,要使其析出晶体70g,应降温至
℃;
(3)硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W,分析上表可推知,W的数值所在的最小围是
;
将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2℃,前者析出的晶体比后者多,则t1、t2的取值围正确的是(填字母).
A.仅0≤t2<t1≤t
B.仅t≤t2<t1≤100
C.0≤t2<t1≤100.
9.KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示,请回答下列问题:
70
80
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
37.8
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线,图1中能表示NaCl溶解度曲线的是(填m或n);
(2)如图2所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出,加入的物质可能是下列中
(填字母序号)
A、氢氧化钠固体B、生石灰固体C、冰块D、硝酸铵固体
(3)、“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时,实验的部分操作如图3所示.
①称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是(填序号)
A.左边的平衡螺丝向左侧
B.右边的平衡螺丝向右调
C.右盘中减少砝码
D.左盘中增加食盐
②量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)
③C中用玻璃棒搅拌的作用是,若配制过程中,在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水,其他操作均规,则所得溶液中氯化钠的质量分数(填“>”或“<”或“=”)5%.
④配制好的溶液,装入D瓶,D瓶上的标签应该写什么,请在方框中写出你认为适合的容.
参考答案:
一、选择题:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
D
A
1.解析:
(1)根据表格中的数据,可以看出,硝酸钾的溶解度受温度影响变化大,故图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是A,故填:
A;
(2)图中两溶解度曲线相交于P点,此点表示24℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等,故填:
24℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等;
(3)20℃时,A物质的溶解度是31.6g,故把50gA物质放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,可得该温度下的饱和溶液,若烧杯物质缓慢升温至60℃,此时A物质的溶解度是110g,故50g全部溶解,故所得溶液中溶质与溶液的质量之比为50g:
150g=1:
3,故填:
饱和;
1:
3.
2.
(1)20℃~30℃;
(2)105g;
(3)4g
3.
(1)硝酸钾;
20℃~30℃;
(2)氯化钠;
156.7g
4.
(1)甲;
(2)35g/100g水;
增加丙的溶质或在t2℃时恒温蒸发少量溶剂;
(3)70g;
28.6%;
B
5.
(1)
易溶;
略;
138g;
(2)
68.7;
AC
6.
(1)饱和;
(2)蒸发结晶法;
(3)更大;
(4)C
7.
(1)35.8;
(2)增大;
较小;
(3)不饱和溶液;
(4)36.0g<x<36.3g
8.
(1)升高;
(2)10;
(3)60℃~80℃;
9.
(1)n;
(2)CD;
(3)
D;
偏小;
加速溶质溶解;
<(4)5%NaCl溶液,40g
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