精华版北京市石景山区高三上学期期末考试化学试题有答案.docx
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精华版北京市石景山区高三上学期期末考试化学试题有答案
石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷
化学
考生须知
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。
考试时间100分钟。
2.请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N—14
第Ⅰ卷(选择题共42分)
本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求
1.联氨可用作火箭燃料,其电子式为,则N元素的化合价为
A.–3B.–2C.0D.+5
2.下列与海水资有关的生产过程中,未涉及氧化还原反应的是
A.海水提溴B.海带提碘C.氯碱工业D.海水晒盐
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B.SiO2能与HF反应,可用作光导纤维
C.Al(SO4)2易溶于水,可用作净水剂D.Fe2O3能与酸反应,可用作红色涂料
4.H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O,下列说法中正确的是
A.微粒半径:
O2¯>S2¯B.还原性:
H2S C.稳定性: H2S H2S2H++S2¯ 5.侯氏制碱原理: NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置能达到实验目的的是 6.青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成: 下列有关叙述正确的是 A.香草醛的分子式是C8H10O3 B.香草醛能与NaHCO3溶液反应 C.两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D.可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛 7.关于SO2性质和现象的对应描述,正确的是 A.SO2具有氧化性,能使品红溶液褪色 B.SO2具有漂白性,能使溴水褪色 C.SO2具有还原性,能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀 D.SO2具有漂白性,能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色 8.设NA为阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是 A.46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为NA B.1mol14C含有的中子数为6NA C.标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数为NA D.0.5molNa2O2与足量水反应,转移电子数为NA 9.下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式,不正确的是 A.由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2: Mg2++2OH—===Mg(OH)2↓ B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液,生成红褐色沉淀: 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液,浊液变澄清: Mg(OH)2+2NH4+===2NH3·H2O+Mg2+ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸,浊液变澄清: Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O 10.根据下图的转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去) . A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4 B.利用反应②可制漂白粉,反应⑤可制金属Mn C.生成等质量的O2,反应③和④转移的电子数相等 D.在反应①③④⑤中,MnO2均作氧化剂 11.类比推理是常用的思维方法,下列几种类比推理正确的是 A.CO2是直线型分子,推测CS2是直线型分子 B.Cl¯与Fe3+共存,推测I¯与Fe3+共存 C.H2SO4为强酸,推测HC1O为强酸 D.蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体,推测蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体 12.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应: 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表: 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5 下列说法正确的是 A.500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s) B.该温度下的平衡常数=125 C.反应达平衡时,吸收的热量为5QkJ D.其他条件不变,若开始时c(N2O5)=10mol/L,则达平衡后c(N2O5)=5mol/L 13.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.GaN表面发生氧化反应: 2H2O-4e-===O2↑+4H+ C.Cu表面的反应是: CO2+8e-+6H2O===CH4+8OH¯ D.H+透过质子交换膜从左向右迁移 14.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。 用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。 下列说法不正确的是 A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B.A、C两点对应溶液均呈中性 C.B点溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) D.A点溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 本部分共5小题,共58分 15.(8分)五种短周期主族元素的相对位置如下表,元素y的原子核外电子数是b的2倍,元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。 用化学用语回答下列问题: a b x y z (1)元素x在周期表中的位置是______,其单质可采用电解熔融_________的方法制备。 (2)写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 (3)气体分子(ab)2的结构式________,(ab)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________。 16.(10分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。 某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知: CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。 (1)稀酸A的分子式是___________________。 (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是。 (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。 (4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式_______________________________________。 (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式____________________________。 (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是。 17.(11分)某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下: (1)已知: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol 则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。 (2)右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随 温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、分别代表 温度或压强。 其中代表的是______(填“温度”或 “压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。 (3)已知: 在硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子,发生的离子反应如下: a.2Cu2++2NH3·H2O+SO42-===2NH4++Cu2(OH)2SO4↓ b.Cu2(OH)2SO4+8NH32[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH- 某小组设计如下实验: ①试管ⅰ中反应的离子方程式_____________________________。 ②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,该晶体的性质是____________。 ③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后,产生蓝色沉淀和气体的原因____。 18.(14分)某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。 Ⅰ.电解饱和食盐水 (1)用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。 (2)如图1所示,两极均为石墨,溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液,滴加2-3滴酚酞,U型管底部放一个铁钉,电解一段时间,出现复杂的实验现象。 ①有气体生成的部位是____________(填a、b、c或d) ②开始U型管底部有少量灰白色沉淀,逐渐转变为红褐色,一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。 请用离子方程式解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因______________。 Ⅱ.电解不饱和食盐水 相同条件下,用图2装置电解1.0mol/LNaCl溶液并收集两极产生的气体。 阴阳两极分别收集到V1mL、V2mL气体,且V2 (3)针对V2 ⅰ.;ⅱ.有O2生成;ⅲ.上述两种情况都有。 经实验证明假设ⅰ成立。 (4)证明有O2生成并测定O2的体积(已排除装置③中空气的干扰),设计如下方案: 如图3所示,将注射器A收集的V2mL阳极气体,全部注入到足量的浓M溶液中,充分反应后,注射器B收集到V3mL气体(气体体积均在相同条件下测得)。 资料显示: 纯O2不能使I淀粉溶液变蓝,但可使稀硫酸酸化的I淀粉溶液变蓝。 ①M溶液的成分及其作用是 , 。 ②设计实验证明注射器B中收集的气体不含Cl2只有O2(注: B中的O2很少,不用木条复燃的方法证明),实验方案是____________。 (5)图2实验中,石墨电极上生成的Cl2的总体积是 mL(用代数式表示)。 19.(15分)A(C2H2)是基本有机化工原料。 由A制备高分子化合物PVB和IR的合成路线(部分反应条件略去)如下: 已知: Ⅰ.醛与二元醇可生成环状缩醛: Ⅱ.CH≡CH与H2加成,若以Ni、Pt、Pd做催化剂,可得到烷烃;若以Pd-CaCO3-PbO做催化剂,可得到烯烃。 回答下列问题: (1)A的名称是。 (2)B中含氧官能团是。 (3)①的反应类型是。 (4)D和IR的结构简式分别是、。 (5)反应③的化学方程式 反应⑧的化学方程式。 (6)已知: RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烃基或氢) 以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成D,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A C C D C A D B A B C B 阅卷说明: 1.化学方程式评分标准: (1)化学(离子)方
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