高考化学二轮专题复习练习专题综合训练docWord文档下载推荐.docx
- 文档编号:22629651
- 上传时间:2023-02-04
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:117.10KB
高考化学二轮专题复习练习专题综合训练docWord文档下载推荐.docx
《高考化学二轮专题复习练习专题综合训练docWord文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学二轮专题复习练习专题综合训练docWord文档下载推荐.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
均为0.1NA;
D项,随着反应的进行,硫酸浓度减小,铜与稀硫酸不能反应。
C
4.(2015·
大同市高三调研)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )
A.OH-+CO
+2H+===HCO
+H2O
B.2OH-+CO
+3H+===HCO
+2H2O
C.2OH-+CO
+4H+===CO2↑+3H2O
D.OH-+CO
+3H+===CO2↑+2H2O
本题考查离子反应。
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3溶液中加入稀盐酸,OH-先与H+反应,CO
后与H+反应,首先是NaOH
NaCl,然后是Na2CO3
NaHCO3,最后是NaHCO3
CO2,因此消耗的n(H+)最多是n(CO
)的3倍,C项错误。
5.(2015·
太原市高三测评)常温下,在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH
、I-、NO
B.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Mg2+、SO
、HCO
C.c(Fe3+)=0.1mol·
L-1的溶液:
H+、Al3+、Cl-、SCN-
D.Kw/c(H+)=0.1mol·
Na+、K+、AlO
、NO
本题考查离子共存。
A项,使pH试纸变红的溶液呈酸性,则NO
和I-不能大量共存;
B项,加入铝粉放出氢气可能是强酸性或强碱性溶液,则HCO
不能大量存在;
C项,Fe3+和SCN-不能大量共存;
D项,在碱性溶液中,各离子均能大量共存。
6.(2015·
郑州市质检一)甲、乙、丙三种不同物质存在转化关系:
甲
乙
丙
甲,则甲不可能是( )
A.Al2O3 B.SiO2
C.NH4ClD.CO2
本题考查元素化合物。
A项,甲为Al2O3,则乙为NaAlO2,丙为Al(OH)3,符合图中转化关系;
B项,甲为SiO2,则乙为Na2SiO3,丙为H2SiO3,符合图中转化关系;
C项,甲为NH4Cl,则乙为NH3,丙为NH4Cl,不符合图中转化关系;
D项,甲为CO2,乙为Na2CO3,丙为NaHCO3,符合图中转化关系。
7.(2015·
西安八校联考)下列说法正确的是( )
A.直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体
B.海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应
C.可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂
D.光导纤维是一种新型硅酸盐材料
本题考查物质的组成、性质、分类。
A项,胶体是由直径在1~100nm之间的分散质分布在分散剂中组成的分散系,而CaCO3不溶于水;
B项,海水中提取金属镁的过程为先向海水中加入石灰乳,进行沉淀,沉淀出氢氧化镁,再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁,再电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁,只有最后一步反应为氧化还原反应;
C项,高价铁盐具有强氧化性可以杀菌,被还原(或分解释放出氧气)后形成的Fe(OH)3胶体和铝盐水解生成的Al(OH)3胶体一样,可以吸附杂质,有净水作用;
D项,光导纤维主要成分为二氧化硅。
8.(2015·
湖北省部分重点中学联考)下列说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·
mol-1
B.已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·
mol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
本题考查热化学,考查考生的理解能力。
A项,该热化学方程式中H2O为气体,不是稳定氧化物,应为液态;
B项,2gH2完全燃烧生成1molH2O,因此2gH2完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44kJ的热量;
C项,该反应的ΔH>
0;
D项,反应的焓变与反应条件无关,故答案为D。
9.(2015·
湖北省部分重点中学联考)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
SO2
H2O
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B.①④
C.②④D.②③
本题考查元素化合物知识,考查考生的识记、理解能力。
①中Al(OH)3是两性氢氧化物,可与强酸、强碱反应;
②中SiO2不能与浓盐酸反应;
③中SO2与O2在常温下不能反应;
④中Cu与Fe3+、浓硝酸在常温下均可发生氧化还原反应,故答案为B。
易错点拨:
本题考生常因审题不清,易忽视题中“常温下”的限定条件错选A项。
10.(2015·
湖北七市联考)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
B.莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同
C.等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同
D.两种酸都能与溴水反应
本题考查有机物的结构与性质。
A项,莽草酸不是酚类,遇三氯化铁溶液不显色;
B项,莽草酸含有碳碳双键,鞣酸中不含碳碳双键;
C项,1mol莽草酸能与1molNaOH反应,1mol鞣酸能与4molNaOH反应;
D项,莽草酸与溴水发生加成反应,鞣酸与溴水发生取代反应。
11.(2015·
山西四校联考一)A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大,A原子为半径最小的原子,C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等,D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍,D原子的最外层电子数为电子层数的3倍,A、E同一主族。
下列说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序为E>
D>
C>
B>
A
B.A、B、C、D四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物
C.B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D.D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物,可用于城市自来水的杀菌消毒
本题主要考查元素周期表和元素周期律,考查考生推导和知识应用能力。
原子半径最小的是H(A),最外层电子数为电子层数3倍的元素是O(D),设B原子最外层电子数为a,则C原子最外层电子数为a+1,所以a+6=2×
(a+1),所以a=4,B是C,C是N,而E和A同一主族,所以E是Na。
A项,原子半径:
Na>
N>
O>
H,错误;
B项,H、C、N、O能形成离子化合物(NH4)2CO3,错误;
C项,NaH是离子晶体,具有较高的熔沸点,NH3和H2O分子间存在氢键,所以熔沸点较高,而常温下H2O是液体,NH3是气体,所以沸点:
CH4<
NH3<
H2O<
NaH,正确;
D项,Na2O2与水反应生成强碱NaOH而不可用于城市自来水的杀菌消毒,错误。
12.(2015·
湖北省部分重点中学联考)下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
CH4(g)
C2H4(g)
酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
洗气
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
氨水
调节pH至7~8,再过滤
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
——
灼烧
本题考查物质的分离提纯,考查考生的实验能力。
A项,C2H4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成CO2混入CH4中,达不到提纯气体的目的;
B项,在pH为7~8时,Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,可通过过滤除去,溶液中没有引入其他杂质离子;
C项,Cl2在饱和食盐水中溶解度减小,而HCl可完全溶于饱和食盐水中,最后通过浓硫酸干燥即可得到干燥、纯净的氯气;
D项,NaHCO3不稳定,灼烧即可转化为Na2CO3固体,同时产生CO2、H2O逸出。
13.(2015·
湖南省十三校联考)在一个不导热的密闭反应器中,只发生下列两个反应:
a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<
x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>
0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,z的转化率减小
本题考查化学反应速率及化学平衡。
等压时,通入惰性气体,体积增大,第二个反应平衡向逆反应方向移动,温度升高,导致第一个反应向逆反应方向移动,c的物质的量减小,A错误;
等压时,通人z气体,第二个反应平衡向逆反应方向移动,温度升高,导致第一个反应向逆反应方向移动,但移动结果不会恢复到原温度,故平衡时温度升高,B正确;
等容时,通入惰性气体,两反应中各组分的浓度不变,各反应速率不变,C正确;
等容时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向移动,但Z的转化率减小,D正确。
14.(2015·
郑州市质检一)下列说法中正确的是( )
A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.向0.1mol·
L-1氨水中加入少量水,pH减小,
减小
本题考查电离平衡和水解平衡。
A项,将纯水加热,水的电离程度增大,c(H+)增大,KW变大,pH变小;
B项,稀HNO3能将FeSO4溶液中Fe2+氧化为Fe3+;
C项,将FeCl3溶液蒸干、灼烧,FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl,HCl挥发,Fe(OH)3分解生成Fe2O3;
D项,向0.1mol·
L-1氨水中加入少量水,NH3·
H2O的电离程度增大,但c(NH
)、c(OH-)减小,pH减小,电离平衡常数不变,根据K=
,
=
,故
增大。
15.(2015·
雅礼中学高三月考)已知某有机物A的分子式为C5H10O3,又知A既可以与NaHCO3溶液反应,也可与钠反应,且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等,则A的结构最多有( )
A.14种B.12种
C.8种D.9种
由题意知该有机物中含有的官能团为羧基和羟基,先考虑四个碳的碳链异构,后考虑羟基和羧基两个官能团的位置异构。
16.(2015·
西安八校联考)甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源,其工作原理如图所示。
下列有关叙述正确的是( )
A.通氧气的一极为负极
B.H+从正极区通过交换膜移向负极区
C.通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-===CO2↑+6H+
D.甲醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
本题考查原电池原理及电极反应式书写。
氧气发生得电子还原反应,通入氧气的电极是正极,A错误;
电解质溶液中的阳离子移向正极,B错误;
通入甲醇的电极是负极,甲醇失电子转化为CO2,结合H+交换膜知H+参与反应,电子由负极经外电路流向正极,C正确、D错误。
17.(2015·
太原市高三测评)已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为1.8×
10-11,MgF2的Ksp为6.4×
10-9。
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
B.25℃时,Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
C.25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)减小
D.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·
L-1NaF溶液等体积混合,能生成MgF2沉淀
本题考查沉淀溶解平衡。
A项,根据溶度积常数,MgF2溶解度大,则MgF2饱和溶液中c(Mg2+)大;
B项,温度不变,溶度积常数就不变;
C项,加入氯化铵,NH
结合OH-生成氨水,从而使氢氧化镁溶解,c(Mg2+)增大;
D项,加入NaF后,根据氢氧化镁中的镁离子浓度可以求出Qc(MgF2)大于Ksp(MgF2),故有沉淀生成。
18.(2015·
山西大同市高三调研)常温下,0.1mol/L的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×
10-8,下列叙述中正确的是( )
A.该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×
10-8mol/L
B.0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×
10-4mol/L
C.浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<
c(HA)-c(A-)
D.1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
本题考查弱电解质的电离平衡。
难度较大。
A项,该溶液中c(H+)=10-3mol/L,则由水电离出c(H+)=10-11mol/L;
B项,稀释时电离程度增大,则0.01mol/LHA溶液中c(H+)>
10-4mol/L;
C项,混合液呈酸性,则HA的电离程度大于NaA的水解程度,c(A-)>
c(Na+)>
c(HA),由电荷守恒,c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)>
c(HA)-c(A-);
D项,根据电荷守恒,混合溶液中c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)。
二、非选择题(本题包括5小题,共46分)
19.(2015·
长沙市模拟)(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素,已知:
①A、B、C同周期,C、E同主族
②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
③C与氢元素能组成10电子的X-离子,D单质是生活中常见的一种金属
请回答下列问题:
(1)AC2分子的结构式为________。
(2)写出X-的电子式________。
(3)D的某种化合物可用于净水,其净水原理是(用离子方程式表示)___________________。
(4)将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中,其反应的离子方程式为______________________。
本题考查元素推断、物质性质、化学用语、离子反应方程式等。
A的最外层电子数是次外层2倍,一定为碳元素,C与氢元素形成10电子X-即OH-,即C为氧元素,则B为氮元素;
E、C同族,则E为硫元素,D的化合物可净水,D为铝元素。
(1)CO2结构式为O===C===O;
(2)X-为OH-;
(3)Al3+水解生成的氢氧化铝为胶体能吸附水中杂质离子;
(4)SO2溶于BaCl2与稀HNO3的混合液中,酸性条件下SO2被NO
氧化为硫酸根离子,与Ba2+生成硫酸钡沉淀,同时生成NO气体。
(1)O==C==O
(2)[
∶H]-
(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(4)3SO2+3Ba2++2NO
+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+
20.(2015·
湖南师大附中高三月考)(8分)某化学小组用如图装置做兴趣实验(具支试管中存有少量空气)。
实验编号
a中试剂
b中试剂
1
0.1gNa、3mL水
0.1gNa、3mL乙醇
2
3mL水
3mL饱和FeSO4溶液
3
3mL浓硝酸、1g铝片
3mL浓硝酸、1g铜片
4
生铁钉、3mL饱和食盐水
生铁钉、3mL饱和氯化铵溶液
完成下列填空:
(1)实验1:
同时加入试剂,反应开始可观察到U形管中液面________(填字母,下同),反应结束静置一段时间,最终U形管中液面________。
a.左高右低b.左低右高c.左右基本持平
(2)实验2:
一段时间后,U形管中液面出现左低右高,则b管中发生反应的氧化剂是______________(填化学式)。
(3)实验3:
一段时间后,红棕色气体在________(填“a”或“b”)管液面上方出现,简述另外一试管未出现任何现象的原因:
______________________。
在其他条件不变的情况下,若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mL________(填编号),即可观察到试管中产生无色的气体,且位置与上述是相反的。
a.无水乙醇b.浓硫酸
c.稀硫酸d.烧碱溶液
(4)实验4:
一段时间后,U形管中的液面情况是________(用文字简述);
写出a试管中发生还原反应的电极反应式:
____________________________。
本题考查常见金属的性质实验。
(1)因为钠与水反应比钠与乙醇反应快,所以开始时a试管中产生的氢气比b试管多,故液面应左低右高;
但是又由于最终生成的氢气一样多,所以最终液面又左右基本持平。
(2)一段时间后U形管中液面出现左低右高,说明b中有气体被消耗,又FeSO4溶液易被空气中的氧气氧化成硫酸铁,所以b管中参与反应的氧化剂是氧气。
(3)在常温下,a中铝片遇浓硝酸发生钝化,所以无现象,而b中铜和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体;
如果观察到试管中产生无色的气体,且位置与上述是相反的,则需要a中能与铝产生无色气体而b中与铜不反应,所以应该选稀硫酸或者氢氧化钠。
(4)a中生铁钉和3mL饱和食盐水发生吸氧腐蚀,消耗空气中的氧气,而b中生铁钉和3mL饱和氯化铵发生析氢腐蚀,产生氢气,所以U形管中液面左高右低;
a试管中,氧气在正极发生还原反应。
(1)b c
(2)O2
(3)b 铝在浓硝酸中发生钝化 cd
(4)左高右低 O2+2H2O+4e-===4OH-
21.(2015·
山西四校高三联考)(8分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学兴趣小组拟合成苯甲酸甲酯,查阅有关资料有以下表中数据;
并设计了下图,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g·
cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,开始缓慢加热,回流50min,反应液冷却至室温后,得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)甲装置的名称是________,其作用是__________________;
冷却水从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)收集产品时,控制的温度应在________℃左右。
(3)本实验中加入过量甲醇的目的是________________________________________。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制,首先将粗产品倒入分液漏斗中,分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物再加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行蒸馏纯化,收集馏分,得苯甲酸甲酯。
回答下列问题:
(4)在洗涤操作中,用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是______________________。
(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,则苯甲酸的转化率为________(结果保留三位有效数字)。
本题主要考查化学实验、化学计算,考查考生计算知识应用能力。
(1)该装置选用球形冷凝管可起冷凝回流的作用,冷凝水符合“下进上出”的原则;
(2)苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃;
(3)加入过量甲醇可提高苯甲酸的转化率;
(4)NaHCO3能与其中的硫酸、苯甲酸等酸性物质反应,起到除杂的作用;
(5)n(苯甲酸甲酯)=10g÷
136g·
mol-1=0.0735mol,所以苯甲酸的转化率为0.0735mol÷
0.1mol×
100%=73.5%。
(1)球形冷凝管 冷凝回流 b
(2)199.6
(3)提高苯甲酸的转化率
(4)洗去苯甲酸甲酯粗产品中过量的酸
(5)73.5%
22.(2015·
河南省普通高中适应性测试)(14分)亚磷酸(H3PO3)可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等的分析试剂。
(1)亚磷酸为二元弱酸,则它在水溶液中的电离方程式可表示为____________________。
亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。
已知亚磷酸电离平衡常数K1=1.6×
10-2,K2=7×
10-7,醋酸的电离平衡常数K=1.8×
10-5,则亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为______________________。
(2)亚磷酸在通常情况下比较稳定,在高
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 二轮 专题 复习 练习 综合 训练 doc
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)