《工艺流程题》物质成分检验打印版主观题精选精练Word下载.docx
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(4)原固体粉末中不能确定是否含有的物质是________。
5.(2020·
广州)某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,为了确定其成分,进行如下实验:
根据上述实验,回答下列问题:
(1)上述实验中,“产生气泡”的化学方程式为________。
(2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是________(填化学式)。
(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______(填标号)。
A.NaOH溶液B.盐酸C.酚酞溶液D.NaNO3溶液
6.(2020·
重庆)孔雀石的主要成分是CuCO3·
Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应),某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
(1)白色沉淀的化学式为________。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式。
(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是________。
(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液,其过程中溶质种数会发生变化,最多时可达________种。
工艺流程
1.(2019江苏镇江中考)已知
右下图为模拟和气处理并得到轻质
的主要流程。
下列说法正确的是()
A.净化时用石灰乳而不用石灰水,是为了充分吸收
B.净化时反应的化学方程式:
C.沉淀时应先通入
后,再通入
,有利于
的生成
D.由沉淀池中发生的反应可知,溶解性:
2.(201江苏镇江中考)下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。
下列说法不正确的是
A.电解过程中化学能转化为电能
B.吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O
2NaHSO3
C.阴极区产生的气体X是O2
D.该方法可减少酸雨的形成
3.(2019江苏扬州中考)工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如图。
下列说法错误的是( )
已知:
①反应ICuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2
②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2O
A.反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B.反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C.工业上,每溶解6.4kgCu时,外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的混合物中,铜元素为,则该混合物中一定含CuCl2
4.(2020江苏泰州中考)硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。
利用硼镁矿可制备硼,工艺流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)B2O3中B元素的化合价为________。
(2)为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率,可采取的措施是_________;
回收副产物Mg(OH)2可制得流程__________的反应物。
(3)H3BO3加热分解只生成两种氧化物,流程②的化学反应方程式为_________。
(4)根据流程③的化学反应方程式:
,理论上制备吨的硼,需消耗镁多少吨写出计算过程)_________?
5.(2020江苏无锡中考)四氧化三铁是一种常用的磁性材料,由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质,杂质不参与反应)制取
的一种流程如下:
(1)操作Ⅱ的名称是________________。
(2)Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____________,为使铁泥与稀硫酸充分反应,可采取的措施是_____________(答出一点即可)。
(3)向溶液X中加入过量铁粉的作用是____________。
(4)FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成
和___________(填化学式)。
6.(2020江苏常州中考)有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”,图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
(1)途径一“光电转换”过程中,光能转化为_______能,可较好解决传统制氢过程中效率低、_______等问题。
(2)途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。
①请将图2中方框内微粒补充完整。
____
②该反应前后催化剂的化学性质和________均不发生改变。
③该反应过程中不发生变化的微粒是________(填化学符号)。
7.(2020江苏常州中考)2020年6月23日,我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功,北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。
Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室,与液氧混合燃烧产生推动力。
该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等,金属镁可从海水中提取,工艺流程如下:
(1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)反应②的过程是_______________(选填“放热”或“吸热”)过程。
(3)“母液”中含MgCl2,以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。
a.化合反应
b.分解反应
c.复分解反应
d.置换反应
(4)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量分数约为______________(保留两位有效数字),由此可知,用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁,而不直接用海水的主要原因是___________________。
8.(2020江苏徐州中考)已知:
NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。
某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下:
(1)沉淀时,NaOH应过量的目的是________
(2)过滤时,使用玻璃棒的作用是_________
(3)溶解时,稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______,该反应的反应类型为______
9.(2020江苏扬州中考)以FeSO4·
7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如下:
已知“沉淀”时的主要反应为:
(1)FeO(OH)中铁元素的化合价为_______。
FeO(OH)可表示为mFe2O3·
nFe(OH)3,
=_____________。
(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为,需不断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有__________(填字母)。
A能与酸反应
B能与碱反应
C不与FeO(OH)反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高,其原因是_______。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。
洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________(填离子符号)。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为________。
(5)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。
煅烧温度较低时,产品中Fe2O3质量分数较低,其原因是___________。
当煅烧温度达800℃时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,其可能原因是_______。
(6)用该方法制备Fe2O3,计算理论上13.9tFeSO4·
7H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算过程)。
_________。
10.(2020江苏淮安中考题)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。
某兴趣小组按图所示实验步骤,模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
请回答下列问题。
(1)“酸溶”过程中,将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中,同时搅拌。
搅拌的目的是__。
(2)“操作1”、“操作2”步骤中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)“操作2”中分离得到的NH4C1,在农业上可用作________。
11.(2020江苏连云港中考)黄铜是由铜和锌组成的合金,可用于制造钱币、机器零件等。
利用黄铜制造各种物品的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。
一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下:
(1)下列关于黄铜的说法正确的是_____。
a黄铜不能被腐蚀
b黄铜的硬度比铜大
c黄铜的熔点比锌高
(2)“酸溶”过程中有气体生成,写出生成该气体的化学方程式:
_______。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________。
(4)为进一步提高原料利用率,得到更多的铜和硫酸锌溶液,需要对流程中的“滤渣”进行处理,向滤渣中缓慢加入___(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌,观察到____时停止加入,过滤。
(5)上述流程中,能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______(任写一条)。
12.(2020江苏苏州中考)硝酸钙可用于无土栽培等。
一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:
硝酸会挥发、受热会分解。
(1)气体X为_______(填化学式)。
(2)“制浆”所得的混合物属于_______(填字母)。
a溶液
b悬浊液
c乳浊液
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:
________。
(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:
容器内混合物基本变澄清和_____。
(5)“制浆”时须控制好加入水的量。
加入水量太少会导致制浆困难;
加入水量太多会导致_。
(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。
但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。
产生NOx的原因是______。
13.(2019江苏无锡中考)钛(Ti)被称为“航空金属”。
由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如下:
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为_____。
(2)“氯化”过程中焦炭的作用是_____。
(3)由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。
该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是_____。
(4)如上述流程所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。
14.(2019江苏镇江中考)用废铜屑生产硫酸铜晶体
的流程如下:
(1)“溶解”时需要加热,但温度不宜过高,原因是__________________________.
(2)“系列操作”包括:
除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。
过滤时用到的玻璃仪器有烧杯,漏斗、____________。
(3)“洗涤”时为减少晶体损失,最好选用___________(选填序号)。
a热水b冰水c95%的酒精溶液
15.(2019江苏南通中考)氧化镁在医药等后业应用泛。
实验室以菱镁矿(主要成分为
,含少量
等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:
适当升高温度、______。
与盐酸反应的化学方程式为______。
(2)“氧化”过程中,
转化为
,该反应属于基本反应类型中的______。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是______。
(4)“滤液”中的溶质主要是
和______。
16.(2019江苏淮安中考)胆矾(CuSO4•5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。
实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。
实验流程如图所示:
查阅资料:
氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
(1)废旧电池铜帽的表面常有油污,可用洗洁精预先除去,洗洁精在除去油污的过程中起______作用。
(2)“碱溶”步骤中,为加快反应速率可采取多种措施,如搅拌、______等。
(3)“酸溶”时,发生反应的化学方程式是______。
(4)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是______。
17.(2019江苏常州中考)我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外,更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下:
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于____________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是_________。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:
CO+H2O====CO2+X,其中X的化学式为________。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为_______。
(5)实际生产中,N2和H2不可能全部化为NH3。
上述流程中可以环利用的物质有________。
(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O),该过程可用化学方程式表示为:
2CO2+6H2
C2H6O+3H2O。
每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
物质
煤
乙醇
热值/kJ·
g-1
约33
30
若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。
理论上最多可放出_________kJ的热量,从而提高了煤的利用效率。
18.(2019·
江苏泰州中考)钼是一种重要的金属,用它制成的合金有良好的机械性能,在工农业生产和国防上都有广泛的用途,下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:
信息:
MoO3+3H2
Mo+3H2O
(1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是____;
MoO3中钼元素的化合价为_____。
(2)操作Ⅰ的名称是____;
常用NaOH溶液吸收反应①的尾气,化学方程式为_______。
(3)制得吨金属钼,理论上至少需含MoO380%的粗产品___________吨?
请写出计算过程。
19.(2019江苏苏州中考)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3•3H2O.其主要实验过程如图:
SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____(填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
_____(填“能”或“否”),理由是_____。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
20.(2019江苏扬州中考)由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
(1)氯化钡废液属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
FeCl3中铁元素的化合价是_____。
(2)煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_____,生石灰变成熟石灰的过程是_____过程(填“吸热”或“放热”),石灰水能使紫色石蕊试液变_____色。
石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是_____。
(3)用95%乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl.C2H6O由_____种元素组成,是_____化合物(填“有机”或“无机”)。
C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和_____。
2个CO2分子可用化学符号表示为_____。
煤、氢气、乙醇三种燃料中,最清洁的是_____。
(4)结合流程和表回答:
工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后,25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同;
②_____。
表:
每次结晶时,温度对产品纯度和产率的影响
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
60
21.(2019江苏扬州中考)以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O=MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水,难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
(1)溶解时,为控制80℃,在实验室可用水浴加热如图2.水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。
水浴加热的优点有_____。
能加快溶解的方法有_____(写一种)。
(2)除铁时需要搅拌,搅拌的作用是_____。
(3)过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。
过滤时,玻璃棒的作用是_____。
(4)酸溶时,MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案:
将MnSO4溶液转移至蒸发皿中,_____,在高于40℃时趁热过滤,_____,100℃烘干得MnSO4•H2O。
22.(2019江苏扬州中考)实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解:
向石灰石样品中加入适量盐酸,至反应完全。
除铁:
加入氨水调节pH,然后加入适量Ca(OH)2,充分反应后过滤。
沉淀:
向滤液中补充氨水,通入CO2,反应一段时间。
分离:
过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
(1)溶解时,CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_____、_____。
判断样品已完全反应的实验现象是_____。
(2)除铁时,选用Ca(OH)2而不选用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、_____、_____;
过滤所得滤渣的主要成分为_____。
(3)沉淀时,其他条件相同,反应温度对CaCO3产率的影响如图。
高于35℃时,CaCO3产率下降的主要原因是_____、_____。
(已知:
×
100%)
(4)分离时,若向过滤所得滤液中加入_____(填化学式)并加热,则可回收NH3。
(5)该实验中可以循环利用的物质有H2O和_____。
(6)石灰厂煅烧石灰石生产CaO,若要得到28tCaO,则至少需要含CaCO390%的石灰石____吨。
(写出计算过程,保留一位小数。
)
23.(2019江苏连云港中考)以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下:
注:
SiO2难溶于水和常见的酸;
“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)滤渣X的主要成分为______(填化学式)。
(2)实验室中用图一所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为______。
②若过滤时滤液出现浑浊,可能的原因是______(填字母)。
a.滤纸已破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内壁
(3)“沉镁”时MgSO4与NH3·
H2O发生反应。
结合图二,写出该反应的化学方程式:
______。
(4)已知在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如图三所示。
“加热”时温度至少要达到350℃,原因是______。
24.(2019江苏南京中考)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图,揭开了月背的神移面纱。
“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。
这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细,其性能稳定。
“编”出来的金属网既强韧,受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如,可以说是”刚柔并挤”。
(1)钼能制成细丝,是利用了钼的______性。
(2)钼丝表面镀金,原因之一是利用了金的化学性质______。
(3)我国的钼矿储量非常丰富,用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:
①完成过程1中反应的化学方程式:
2MoS2+7O2
2MoO3+4______
②过程Ⅱ分两个阶段:
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:
1:
1
写出下列化学方程式:
第一阶段______。
第二阶段______,该反应的基本反应类型为_____。
25.(2018江苏无锡中考)MgSO4·
7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·
7H2O的主要流程如下:
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是______。
26.(2018江苏苏州中考)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:
(1)反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。
(2)反应池II中加入氨水的目的是______________。
(3)反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是_____
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