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C.一定含有CO2、CO,至少含有H2O、H2中的一种D.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种
2.人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是()
A.KB.CaC.NaD.Fe
3.下列广告语在科学上没有错误的是( )
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
C.这种“神奇液体”加入水中,可以“以水代油”作发动机的燃料
D.没有水就没有生命
4.当前我国环境保护亟待解决的“白色污染”通常指的是()
A.冶炼厂的白色粉尘、烟尘
B.白色建筑废料
C.石灰窖的白色粉尘
D.聚乙烯等塑料垃圾
5.“绿色商品’’是指对环境无污染的商品,下列属于“绿色商品”的是()
A.含氟冰箱 B.含铅汽油
C.含磷洗涤剂D.含碘食盐
6.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空,开始了探索宇宙中是否存“反物质”和“暗物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是( )。
A.FeOB.Fe2O3C.Pb3O4D.Fe3C
7.最近一项科学家研究报告发现,继“煤烟型”“光化学烟雾型”的空气污染后,现代人正身陷以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。
请和同学们一道调查造成室内污染的原因及消除措施。
A级
1.D 2.C 3.C 4.C 5.A 6.D 7.A
B级
1.D 2.B 3.D 4.D 5.D 6.C 7.略
第一章化学反应及其能量变化
第一节氧化还原反应
1.下列说法中正确的是()
A.氧化还原反应中一定有化合价的升降
B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在反应中失去电子
D.还原剂在反应中失去电子
2.下列反应中,不属于氧化还原反应的是()
A.H2+Cl2
2HCl
B.MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.Cl2+H2O=HCl+HClO
D.NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
3.下列叙述中,正确的是()
A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应
B.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
C.氧化剂被氧化,还原剂被还原
D.在氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
4有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)①2A-+B2==2B-+A2②2A-+C2==2C-+A2③2B-+C2==2C-+B2④2C-+D2==2D-+C2其中氧化性
由强到弱的顺序为()
A.D2>
C2>
B2>
A2
B.A2>
D2
C.C2>
A2>
D.B2>
D2>
A2
5.下列反应中,水只作氧化剂的是()
A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
电解
C.2H2O====2H2↑+O2↑
D.Na2O+H2O===2NaOH
6.下面有关氧化还原的叙述正确的是()
A.金属单质在反应中只作为还原剂
B.非金属单质在反应中只作为氧化剂
C.金属原子失电子越多其还原性越强
D.Cu2+比Fe2+氧化性强,Fe比Cu还原性强
7.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
MnO2△
B.2KClO3===2KCl+3O2↑
C.2KMnO4=△==K2MnO4+MnO2+O2↑
通电
D.2H2O===2H2+O2↑
B级(能力提高)
已知下列物质作为氧化剂时,氧化性的强弱顺序是Z2>
X2>
W2>
Y2,据此回答1、2题
1.下列反应不能进行的是()
A.2Y-+W2===2W-+Y2
B.2X-+Y2===X2+2Y-
C.2W-+X2===2X-+W2
D.2X-+Z2===2Z-+X2
2.作为还原剂时,还原性由强到弱的顺序是()
A.X—>
Y—>
W—>
Z—B.Z——>
X—>
Y—
C.Y—>
Z—D.Z—>
X—
3.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-,现有下列叙述:
①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强,其中正确的是()
A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦
C.②③④ D.①③④⑤
4.在Cu2S+4H2SO4(浓)==2CuSO4+S+2SO2↑+4H2O反应中,被氧化的元素是()
A.铜B.硫C.铜和硫D.氧和硫
5.下列变化过程中,属于还原反应的是()
A.HCl→MgCl2B.Na→Na+
C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
6、氢化钙中的氢元素为-1价。
氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑,其中水中的氢元素()
A.被氧化B.被还原C.既被氧化,又被还原
D.既未被氧化,又未被还原
7.K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物,当它在酸性条件下被还原成三价铬时,颜色变为绿色。
据此,当交警发现汽车行驶不正常时,就可上前阻拦,并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。
若发现硅胶变色达到一定程度,即可证明司机
是酒后驾车。
这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。
该氧化还原反应的方程式可表示为:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→
2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中,氧化剂是,还原剂________,氧化产物是,还原产物是。
1.AD2.D3.A4.A5.B6.AD 7.A
1.B2.C3.B4.C5.D6.B7.K2Cr2O7 CH3CH2OH CH3COOH Cr2(SO4)3
第二节离子反应
1、下列物质中,导电性最差的是( )
A、石墨棒 B、盐酸溶液
C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钠
2、下列物质属于电解质的是( )
A、CO2B、HClC、BaSO4D、NaOH溶液
3、下列物质属于强电解质的是()
A、醋酸B、Fe(OH)3C、H2OD、AgNO3
4.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )
A、大理石与稀盐酸 B、硝酸银溶液与氯化钠溶液 C、锌粒与稀盐酸 D、碳与水蒸气
5.下列各离子组中,所含离子能在水溶液中大量共存的是( )
A、Cu2+、SO42-、Cl-、K+
B、Na+、Al3+、Cl-、OH-
C、H+、Na+、OH-、NO3-
D、Ca2+、K+、CO32-、NO3-
6.在电解质溶液中,下列叙述正确的是()
A.阳离子和阴离子数目一定相等
B.阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数
C.除阴、阳离子外溶液中不会再有其它粒子
D.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液
7.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是()
A、HClB、CH3COOHC、蔗糖D、Na2CO3
1.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( ) A、H+、SO32-CO32-SO42-
B、Cu2+Cl-NO3-CO32-
C、Mg2+、H+、SO42-Cl-
D、Mg2+、OH-、CO32-、H+
2.只用一种试剂就能鉴别出Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液,这种试剂是( )
A、NaOHB、AgNO3 C、H2SO4D、CaC12
3.经测定,某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比可能为( )
A、3:
1:
10 B、3:
5:
1
C、10:
3 D、3:
5
4.下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液里无色透明的是( )
A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
B、Na+、K+、HCO3-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
D.Ba2+、K+、S2-、SO42-
5.A、B、C、D四种可溶性盐.它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(l)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据
(1)、
(2)实验事实可推断它们的化学式为:
A 、B 、C 、D 。
6.某溶液中可能有下列阴离子:
SO42-、SO32-、CO32-、Cl-,
(1)当溶液中存在大量H+时,溶液中不能大量存在的离子是 。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时,溶液中不能大量存在的离子是 。
(3)当溶液中存在大量和 离子时,上述阴离子都不存在。
7.在空内填上适当的离子或分子,完成离子方程式
(1) + H+ = CO2↑ + H2O
(2)HCO3-+ = CO32- +
(3)Cu2++=Cu(OH)2↓
1.D2.BC3.D4.C 5.A 6.B 7.BC
1.C2.C3.BC4.C5.BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO36.SO42-Cl-SO42-SO32-CO32-Ag+H+7.CO32- OH- H2O 2OH-
第三节化学反应中的能量变化
1.下列物质加水显著放热的是()
A.固体NaClB.生石灰
C.无水乙醇D.固体硝酸铵
2.据最新《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥的是()
A.硅便于运输、贮存,从安全的角度考虑,硅是最安全的燃料
B.自然界中存在大量的单质硅
C.硅燃烧放出的热量多,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制
D.自然界中硅易开采,且可再生
3.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染坏境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④
C.①③④D.②③④
4.我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于()
A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
C.提高煤炭的热效率并减少CO的排放
D.使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率
5.科学家设想利用下列三个反应的联合与循环解决环境和能源问题的某种气体,该气体是()
①3FeCl2+4H2O
Fe3O4+6HCl
②Fe3O4+6HCl+
Cl2
3FeCl3+3H2O+
O2
③3FeCl3
3FeCl2+
A.O2B.Cl2C.HClD.H2
6.在海湾战争期间,科威特大批油井被炸着火。
在灭火工作中,下列措施不能用于灭火的是()
A.设法阻止石油喷
B.设法降低火焰温度
C.设法降低石油着火点
D.设法使火焰隔绝空气
7.冬天用煤火取暖,有时能发生煤气中毒,这是因为煤气中的CO()
A.易燃B.具有还原性
C.能和氧气结合成CO2
D.和血红蛋白结合,造成人体缺氧
1.下列反应属于放热反应的是()
A.铁跟盐酸反应
B.C和CO2共热
C.碳酸钙的分解
D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应
2.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有
限的,因此:
①可利用电解水的反应得到氢气作能源;
②可用酒精作能源;
③砍伐树木作能源;
④应开发太阳能、核能等新的资源。
上述说法正确的是()
A.只有①B.①和④C.②和③D.只有④
3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2·
8H2O和NH4Cl的反应
C.炽热的碳与CO2的反应
D.甲烷(CH4)在氧气中的燃烧
4.以下叙述正确的是()
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就能发生
C.反应条件加热的反应都是吸热反应
D.化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
5.等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量()
A.前者多B.后者多C.两者相等D.无法比较6.某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2。
(1)若E1>
E2,则该反应物为____热反应,该反应的过程可看成是_____。
(2)若E1<
E2,则该反应为___热反应,那么在发生反应时,反应物需要_____才能转化成生成物,该反应过程可看成是_____。
7.能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
请回答以下有关能源的问题。
(1)人类历史进程的各个阶段,如按照石器时代、铁器时代、蒸气时代、电气时代划分,各时代主要的动力来源分别是_____、_____、_____、_____。
(2)煤、石油、天然气、水能及生物能等是多年来大规模使用的能源,被称为_____能源。
而核能、地热、海洋能、沼气以及现在又有新的利用方式的太阳能、风能等都被称为_____能源。
(3)人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能。
捕获太阳能的生物主要为绿色植物。
绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能。
光合作用的总反应式是_____。
光合作用释放的氧气来自于参加反应的哪种物质_____。
(4)煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要的能量。
试以它们各自的主要成分C、CnH2n+2和CH4为代表,写出它们燃烧过程的化学方程式,指出它们质量相同时,哪一种燃料对环境造成的负面影响(产生温室效应)最小。
(5)水能是可再生能源,可持续地利用它来发电,为人类提供“清洁”的能源。
若一水力发电站水库的平均流量为Q(m3/s),落差为h(m),发电效率为ŋ,则全年发电量A(kw·
h)是多少?
1.B2.B3.D4.D5.D6.C7.D
1.AD2.D3.C4.AD5.B6.
(1)放“贮存”在物质内部的能量转化为热能等释放出来
(2)吸吸收能量热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。
7.
(1)人的体力畜力燃煤动力电力
(2)常规新(3)6CO2+12H2O
C6H12O6+6H2O+6O2H2O(4)C+O2=CO2CnH2n+2+
O2=nCO2+(n+1)H2OCH4+2O2=CO2+2H2OCH4产生的CO2最少,对环境造成的负面影响最小(5)A=Q×
103×
ghŋ×
365×
24=8.76×
104Qhŋ(kw·
h)
第二章碱金属
第一节钠
1.下列关于钠的叙述中正确的是()
A.钠属于碱金属因为它具有碱性
B.一个钠离子与一个水分子所含的电子数相等
C.钠保存在煤油中主要是因为钠易和空气中的二氧化碳反应
D.钠在自然界仅能以化合态存在,常见的有过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠等
2.下列合金可做原子反应堆导热剂的是()
A.镁、铝合金B.铁、碳合金
C.钠、钾合金D.铅、锡合金
3.将2.3g钠放入97.7g水中,所得溶液的质量分数是()
A.等于2.3%ABCD________________________________________________________________________________________________________________________B.等于4%
C.大于2.3%小于4%D.大于4%
4.钠与下面的溶液反应时,既有气体逸出,又有沉淀产生的是()
A.KCl溶液B.CuSO4溶液
C.Ca(OH)2溶液D.稀硫酸
5.取一小块钠去掉煤油,放在燃烧匙中加热,下列实验现象正确的描述是()
①金属钠先熔化②在空气中燃烧,黄色火花四溅③燃
A.钠投入水中:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.钠投入盐酸中:
2Na+2H+=2Na++H2↑
C.固体氢氧化钠投入到盐酸中:
OH-+H+=H2O
D.钠投入硫酸亚铁溶液中:
2Na+Fe2+=2Na++Fe
烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成黄色固体
A.①②③B.①②④C.①④⑤D.①②⑤
6.Na与H2O反应的现象和Na的下列性质无关的是()
A.Na的熔点很低B.钠的密度小于水
C.Na的硬度较小D.Na的还原性强
7.将5g钠和3.2g硫粉迅速混合,并放在石棉网上加热,反应得到的固体物质是()
A.Na2S和NaB.Na2S和S
C.Na2S和Na2O2D.Na2S和Na2O
1.下列关于钠离子的叙述,正确的是()
A.性质活泼,要保存在煤油中
B.钠离子还原为钠原子较难
C.比水轻,存在于溶液上部
D.钠离子的半径比钠原子的半径小
2.金属钠放入水中浮于水面上,放在煤油中(ρ=0.8g/cm3)沉在底部,推测金属钠的密度是()
A.介于0.8g/cm3—1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3
C.大于1.0g/cm3D.无法确定
3.下列离子方程式正确的是()
4.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g,投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,试计算:
(1)未被氧化的金属钠的质量是多少克?
(2)钠元素的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液的溶质的质量分数?
5.金属钠与干燥的氢气共热,生成白色的固体氢化钠(NaH),氢化钠是一种生氢剂,与水反应生成氢氧化钠和氢气,试回答:
(1)写出金属钠与氢气反应的化学方程式,注明电子转移的方向和数目。
(2)固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性,简述理由。
(3)氢化钠与水反应中,被氧化的元素与被还原的元素的质量比。
6.一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02gH2。
求:
(1)未被氧化的金属钠的质量是多少?
(2)被氧化的金属钠的质量是多少?
7.将多少克钠投入10g水中,反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和?
此饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
(已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g)。
1.B2.C3.D4.B5.C6.C 7.C
1.BD2.A3.BC4.4.6g85.2%14.5%5.
(1)2Na+H2=2NaH
(2)具有还原性,因为NaH中的氢为-1价。
(3)1:
16.
(1)0.46g
(2)0.46g7.1.15g18.03%
第二节
1、化学式与其俗名相符的是()
A.纯碱NaOHB.苏打NaHCO3
C.小苏打Na2CO3D.芒硝Na2SO4·
10H2O
2、氧化钠与过氧化钠的共同之处是()
A.都是淡黄色固体 B.都是碱性氧化物
C.都能与水作用生成碱D.氧元素的化合价都是-2价
3、关于Na2CO3和NaHCO3,下列说法中正确的是()
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.NaHCO3比Na2CO3稳定
C.石灰水能与NaHCO3反应,但不与Na2CO3反应
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应,消耗HCl的质量比为42:
53
4、下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是:
①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3()
A.①②③④⑤B.①②③④C.①③D.①③④
5、将31.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得溶液的质量分数是()
A.19.4%B.32.0%C.31.2%D.25.6%
6、在呼吸面具和潜水艇里,过滤空气的最佳物质是()
A.NaOHB.Na2O2C.NaOHD.活性炭
7、在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,下列说法中正确的是()
A.Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.Na2O2是还原剂,CO2是氧化剂
C.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
D.Na2O2可用做人呼吸的供氧剂
1、相同条件下,总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后立即通过足量的
Na2O2固体,固体质量增加()
A.7.2gB.3.6g
C.2.1gD.数据不足,无法确定
2、将过量的CO2气体通入到下列物质的饱和水溶液中,会有沉淀生成的是()
A.NaClB.
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