宁夏回族自治区吴忠市吴忠中学学年高二下学期期中考试化学试题Word文件下载.docx

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7H2O）和0.1mol蔗糖（C12H22O11）

D．6.02×

1023个二氧化碳分子与0.1mol高锰酸钾（KMnO4）

6．物质的量浓度相同的NaCl、.MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：

2：

1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（）

A．1：

1：

1B．1：

3C．3：

1D．3：

4：

3

7．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% 

～5%的醋酸。

以下实验能证明醋酸为弱电解质的是（ 

）

A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗

B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出

C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色

D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多

8．实验室用铁屑和2mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ 

A．用铁粉代替铁屑B．再加2 

mo1/L硫酸

C．给盐酸溶液加热D．用浓硫酸代替稀盐酸

9．已知反应CO（g） 

+H2O（g）

CO2（g） 

+H2（g） 

△H＜0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ 

A．增大压强，n（CO2）增加

B．更换高效催化剂，CO的转化率增大

C．升高温度，K增大

D．充入一定量的氮气，n（H2）不变

10．某单烯烃与

加成后的产物为

，则该烯烃可能的结构简式有（）

A．1种B．2种C．3种D．4种

11．制取一氯乙烷的最好办法是

A．乙烯和氯化氢反应B．乙烷和氯气反应

C．乙烯和氯气反应D．乙烯和氢气、氯气反应

12．下列说法正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

B．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快

C．自发反应在恰当条件下才能实现

D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍

13．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子最外层有3个电子

14．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是（　　）

A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

B．铋元素的相对原子质量是209.0

C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子

D．铋原子最外层有5个能量相同的电子

15．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ 

A．PCl3中P 

原子sp3杂化，为三角锥形

B．BC13中B原子sp2杂化， 

为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

16．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是

A．两个键之间夹角为109.5°

B．C—H键为极性共价键

C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键

17．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（ 

A．共价键的方向性B．共价键的饱和性

C．共价键的键角D．共价键的键长

18．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）

A．ds区B．p区C．d区D．s区

19．在白磷（P4）分子中，4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是

A．白磷分子的键角为109°

28'

B．分子中共有4对共用电子对

C．白磷分子的键角为60°

D．分子中有6对孤电子对

20．某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（）

A．8种B．7种C．5种D．4种

21．在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H<

0。

下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不变B．体系温度不变

C．3v逆（NH3）＝2v正（H2）D．N2和NH3的浓度的比值不变

22．一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：

nHF（g）

（HF）n（g）△H<

欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是

A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压

23．室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c（H＋）减小的是

A．NaHSO4固体B．NaCl固体C．CH3COONa固体D．H2O

24．下列说法正确的是

A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；

式量相等的物质一定是同分异构体

B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH

D．分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

25．证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（　　）

A．苯的邻位二元取代物只有一种B．苯的间位二元取代物只有一种

C．苯的对位二元取代物只有一种D．苯的邻位二元取代物有二种

26．四联苯

的一氯代物有

A．3种B．4种C．5种D．6种

二、结构与性质

27．下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

（本题前两空用示意图下的序号填空）

（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_____________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

（3）NaCl晶胞与MgO品胞相同，NaCl晶体的晶格能__________（填“大于”或“小于”）MgO晶体的品格能，原因是______________

（4）每个Cu晶胞中实际占有____________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为___________。

（5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是____________________。

28．

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；

R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________；

Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。

（2）指出配合物K3[Co（CN）3]中的中心离子、配位体及其配位数：

________、________、_______。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

（4）在下列物质①CO2；

②NH3；

③CCl4；

④BF3；

⑤H2O；

③SO2；

⑦SO3；

⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）______________。

（5）试比较下列酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“＝”）：

H2SO3______________H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为______杂化， 

分子的立体构型为_________。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。

（7） 

H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于_______________。

三、填空题

29．填空：

（1）

的系统命名法名称是____________。

（2）

的系统命名法名称是_______________。

（3）已知丙酮（CH3COCH3）键线式可表示为

，则键线式为

的物质的分子式为______。

（4）乙醇分子中官能团的名称为____________。

（5）写出烯烃官能团的结构简式_________________。

四、实验题

30．I.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

序号

温度/℃

催化剂

现象

结论

1

40

FeCl3溶液

2

20

MnO2

4

无

①实验1、2研究的是________________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是________________。

（2）查文献可知：

Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：

①定性性分析：

如图甲可通过观察__________，先定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是__________。

②定量分析：

如图乙所示，实验时以收集到40 

mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是____________ 

。

II.化学兴趣小组的同学0.100mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。

实验步骤如下：

（1）配制待测液：

用分析天平准确称取烧碱样品2. 

500g，全部溶于水配制成500mL溶液。

配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要__________

（2）滴定：

①用碱式滴定管量取20.00 

mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在装入反应液之前应进行的操作有___________ 

②用浓度为0. 

1000 

mol/L 

的盐酸标准溶液进行滴定。

开始滴定前的一步操作是____________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。

滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表:

V（HCI） 

/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

24.00

24.04

25.00

26.00

30.00

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

（3）数据处理：

所测样品中NaOH的质量百分含量为____________。

参考答案

1．D

【详解】

A．碱性条件下，Fe3+与OH-不能大量共存，故A不符合题意；

B．酸性条件下，

与H+不能大量共存，故B不符合题意；

C．碱性条件下，Mg2+与OH-不能大量共存，故C不符合题意；

D．在强酸性或强碱性溶液中，Na+、K+、

之间，以及与H+或OH-之间均不反应，能大量共存，故D符合题意；

答案选D。

2．C

A、周期数等于原子核外电子层数，即原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，A正确；

B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；

C、氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C错误；

D、主族元素原子最外层电子数等于族序数，D正确。

答案选C。

3．A

A.同一元素的各核素（质子数相同中子数不同）互为同位素，同位素之间质量数不同，化学性质相似，故A正确；

B.原子不一定都是由核外电子和核内中子、质子而组成（如氕原子核内不含有中子），故B错误；

C.钠失去一个电子变为钠离子（与氖原子质子数不同），故C错误；

D.

Ca的质量数相同，但它们的质子数不同，它们不互为同位素，故D错误；

故答案为A。

4．B

A．2gH2含有的氢原子数目为

×

2×

NA=2NA，故A错误；

B．1L1mol•L-1 

KOH溶液中含有的钾离子数目为1L×

1mol/L×

NA=NA，故B正确；

C．1molZn变为Zn2+失去的电子物质的量为2mol，则数目为2NA，故C错误；

D．常温常压下，22.4LO2的物质的量不能用标况下气体摩尔体积计算，则含有的分子数目无法确定，故D错误；

答案选B。

5．C

A.0.3mol氧气中含有0.6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A错误；

B.0.1mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B错误；

C.0.1mol硫酸镁晶体（MgSO4·

7H2O）中含有1.1mol氧原子，0.1mol蔗糖（C12H22O11）中含有1.1mol氧原子，相等，C正确；

D.6.02×

1023个二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1mol高锰酸钾（KMnO4）中含有0.4mol氧原子，不相等，D错误；

答案为C。

6．D

设三种溶液的浓度都为c，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为c、2c、3c，根据n=cV可知，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（c×

3）：

（2c×

2）：

（3c×

1）=3：

3，故D正确，

故选D。

7．D

【分析】

强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要证明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答。

A．溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明醋酸是弱电解质，故A不符合题意；

B．水垢浸泡在白醋中有CO2气体放出，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意；

C．白醋中滴入石蕊试液变红色，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，故C不符合题意；

D．等体积等pH的醋酸和盐酸溶液中，醋酸溶液浓度大于盐酸，醋酸存在电离平衡，随反应进行，促进电离正向移动，醋酸消耗NaOH多，故D符合题意；

8．D

A．用铁粉代替铁屑，增大了反应物的接触面积，反应速率增大，故A不符合题意；

B．再加2 

mo1/L硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故B不符合题意；

C．给盐酸溶液加热，升高温度，反应速率增大，故C不符合题意；

D．浓硫酸具有氧化性，用浓硫酸代替稀盐酸与铁发生钝化，阻止反应进行，反应速率减小，故D符合题意；

9．D

A．该平衡体系反应前后气体分子数相等，增大压强，平衡不移动，则n（CO2）不变，故A错误；

B．催化剂不能使化学平衡发生移动，因此CO的转化率不变，故B错误；

C．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故C错误；

D．充入一定量的氮气，由于反应体系的任何物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，n（H2）不变，故D正确；

10．C

将相邻的两个含有氢原子的碳原子之间的单键变双键即可，如

在①②③④处均可使碳碳单键变为碳碳双键，但①②处位置是等效的，所以该烯烃可能的结构简式有3种。

11．A

A．乙烯跟氯化氢反应：

CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故A正确；

B．乙烷和氯气反应：

CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故B错误；

C．乙烯跟氯气反应：

CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故C错误；

D．乙烯加成氢气：

CH2═CH2+H2→CH3CH3，再用氯气取代：

CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故D错误；

【点睛】

明确原料利用率以及合成物质的产率是否较高是解题关键，根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%。

12．C

A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）∆H=-890.3kJ/mol，故A错误；

B．一般金属腐蚀速率为：

电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极，则同种金属作为电解池的阳极比作为原电池的正极腐蚀得更快，故B错误；

C．自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故C正确；

D．醋酸为弱酸，不能完全电离，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故D错误；

13．B

根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：

该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子；

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误；

B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；

C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；

D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误；

故答案为B。

14．D

【解析】

A．s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，选项A正确；

B．由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，选项B正确；

C．根据洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，选项C正确；

D．6s能量比6p能量低，6s能级2个电子与6p能级3个电子能量不同，选项D错误。

本题考查核外电子排布，难度不大，注意C项中对核外电子排布规律的理解掌握。

15．D

原子价层电子对个数=3+

=4，根据价层电子对互斥理论判断P原子为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；

B．BC13中B原子价层电子对个数=3+

=3，根据价层电子对互斥理论判断B原子为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；

C．CS2中C原子价层电子对个数=2+

=2，根据价层电子对互斥理论判断C原子为sp杂化，为直线形，故C正确；

D．H2S分子中S原子价层电子对个数=2+

=4，根据价层电子对互斥理论判断S原子为sp3杂化，分子构型为V形，故D错误；

16．A

A、键长是衡量共价键稳定性的主要参数，键长相同，两个键之间夹角为109°

28′能说明该微粒的空间结构为正四面体，故A正确；

B、C-H键为极性共价键，与分子的空间构型无关，故B错误；

C、键能是衡量共价键稳定性的主要参数，CH4的C—H键的键能、键长相同，不能判断分子的空间构型，故C错误；

D、碳的价层电子都形成共价键，只能说明原子间的成键方式，不说明分子的空间构型为正四面体，故D错误；

故答案选A。

17．B

O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；

H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，答案选B。

18．A

铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d接近半满或全满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区，答案选A。

19．C

白磷的空间结构为

，键角为60°

，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对，故选C。

20．B

根据芳香烃分子式可知C11H16不饱和度为4，则烷基的组成为-C5H11，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2。

若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有：

，故有4种异构体；

若烷基为-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的异构体有：

正丙基、异丙基两种，故有2种异构体；

若烷基为-CH（C2H5）2，-C2H5没有异构体，结构只有1种。

故符合条件的烷基的结构共有4+2+1=7，则符合条件的烃有7种，故选B。

21．A

A项、该反应是一个反应前后气体的质量不变的化学反应，容器的体积不变，混合气体的密度始终没有变化，则该反应混合气体的密度不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故A正确；

B项、该反应是一个放热反应，在容积不变的绝热密闭容器中反应会使体系温度升高，则体系温度不变能说明该反应达到化学平衡状态，故B错误；

C项、3v逆（NH3）＝2v正（H2）说明正、逆反应速率相等，表明该反应已经达到化学平衡状态，故C错误；

D项、N2和NH3的浓度的比值不变说明正、逆反应速率相等，表明该反应已经达到化学平衡状态，故D错误；

故选A。

达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

22．B

（HF）n的存在会影响HF的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小（HF）n的含量，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，高温低压可以使平衡逆向移动，故选B。

23．A

A项、NaHSO4为强酸酸式盐，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaHSO4固体，溶液中H＋浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c（H＋）减小，故A正确；

B项、NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中H＋浓度不变，水电