江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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A.Mg(OH)2(s)
MgCl2(aq)
Mg(s)
B.FeCl2(aq)
FeCl3(aq)
Fe(OH)3(胶体)
C.
D.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol/LFeCl3溶液:
NH4+、K+、SCN-、NO3-
B.
=0.1mol/L的溶液:
K+、Cu2+、Br-、SO42-
C.能使甲基橙变红的溶液:
Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液:
Na+、K+、Cl-、NO3-
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应:
Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-
B.用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应:
MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O
9.【最新】2月《Nature》报道的一种四室(1#~4#)自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示:
下列说法正确的是
A.装置工作时,4#室中溶液pH不变
B.X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜
C.负极的电极反应为:
BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O
D.单位时间内4n(NaBH4)消耗>
n(Cu)生成是由于负极上有O2析出
10.下列说法正确的是
A.燃料电池化学能100%转化为电能
B.酶催化发生的反应,温度越高化学反应速率一定越快
C.为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀,可在其表面镶上铜锭
D.向0.1mol/L氨水中加入少量水,溶液中
增大
11.根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图
是水的电离与温度的关系曲线,a的温度比b的高
B.图
是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线,a、b中I2依次为固态、气态
C.图
是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系,t1时改变条件是减小压强
D.图
是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线,若已知:
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgBr)>
Ksp(AgI),则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl
12.H2C2O4为二元弱酸,25℃时,Ka1=5.4×
10-2,Ka2=5.4×
10-5。
A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中:
c(H2C2O4)>
c(C2O42-)
B.反应HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O的平衡常数K=5.4×
1012
C.0.1mol/LNa2C2O4溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D.pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中:
c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
二、多选题
13.化合物X是功能性高分子材料的单体,化合物Y是一种抗菌药物,它们的结构简式如下图所示:
下列说法错误的是
A.X、Y均能与浓Br2水发生反应
B.X分子中四个苯环处于同一平面
C.X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个
D.1molX、1molY分别与NaOH反应时,最多消耗NaOH的物质的量均为2mol
14.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸,溶液变浑浊
酸性:
醋酸>苯酚
B
向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和(NH4)2SO4溶液,均产生沉淀
蛋白质均发生了变性
C
向试管中加入少量麦芽糖,再加入2mL水溶解,片刻后再加入银氨溶液,水浴加热,管壁产生银镜
麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖
D
取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热,冷却后加入足量HNO3,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
X为Cl原子
A.AB.BC.CD.D
15.在两个容积均为2L恒温密闭容器中,起始时均充入amolH2S,控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为:
2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)]。
测得的结果如下图所示(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)。
下列说法不正确的是
A.H2S分解为放热反应
B.加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率
C.900℃反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)的平衡常数K=0.125a
D.约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合,说明Al2O3可能几乎失去催化活性
三、原理综合题
16.元素周期表是科学界最重要的成就之一。
作为一种独特的工具,它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。
(1)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。
四种元素的电负性从大到小的顺序为_______;
第一电离能从大到小的顺序为_________。
(2)科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。
已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,若要求制冷剂沸点介于两者之间,则含一个碳原子的该制冷剂可以是__________(写出其中一种的化学式)。
(3)1963年以来科学家借助射电望远镜,在星际空间已发现NH3、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。
与NH3互为等电子体的阳离子为____;
HC≡C-C≡N分子中
键与
键的数目比n(
)∶n(
)=__________。
(4)过渡元素(包括稀土元素)中可寻找各种优良催化剂。
Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示,该氢化物的化学式为_________。
17.Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
(1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________。
(2)室温时,几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表:
金属硫化物
FeS
PbS
CuS
HgS
Ksp
6.3×
10-18
1.0×
10-28
10-36
1.6×
10-52
①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的离子是____。
②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+,为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×
10-6mol/L],则应满足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。
③反应Cu2+(aq)+FeS(s)
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。
(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下:
步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500mL容量瓶中定容。
步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中,加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂,用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(Na2S+HCl=NaHS+NaCl)至终点,消耗盐酸24.00mL;
向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂,继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点,又消耗盐酸34.00mL。
计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。
18.二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。
(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)。
①已知下列热化学方程式:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol,CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165kJ/mol,
则反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。
②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气,装置如图所示。
装置工作时,阳极的电极反应式为________。
(2)由二氧化碳合成VCB(锂电池电解质的添加剂)的实验流程如下,已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰,均含五元环状结构,EC能水解生成乙二醇。
VCB的结构简式为_________。
(3)乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下:
(I)乙烷直接热解脱氢:
C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g)△H1
(Ⅱ)CO2氧化乙烷脱氢:
C2H6(g)+CO2(g)
C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H2
①反应(I)的△H1=____kJ/mol(填数值,相关键能数据如下表)。
化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/kJ·
mol-1
347.7
615
413.4
436.0
②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大,其原因是______(从平衡移动角度说明)。
③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢,通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+,从而说明催化反应历程为:
C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g),______和_______(用方程式表示,不必注明反应条件)。
④在三个容积相同的恒容密闭容器中,温度及起始时投料如下表所示,三个容器均只发生反应:
C2H4(g)+H2(g)。
温度及投料方式(如下表所示),测得反应的相关数据如下:
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
600
500
反应物投入量
1molC2H6
2molC2H4+2molH2
平衡时v正(C2H4)/mol/(L·
s)
v1
v2
v3
平衡时c(C2H4)/mol/L
c1
c2
c3
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是_______(填标号)。
A.K1=K2,v1<
v2B.K1<
K3,v1<
v3C.v2>
v3,c2>
2c3D.c2+c3<
3c1
四、有机推断题
19.化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下:
(1)C中所含官能团名称为_________和_________。
(2)G生成H的反应类型是________。
(3)B的分子式为C9H10O2,写出B的结构简式:
________。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
_________。
①分子中含有苯环,能使Br2的CCl4溶液褪色;
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢,其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)写出以
、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)____。
五、实验题
20.富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。
可由富马酸与FeSO4反应制备。
(1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下:
步骤1.称取4.0g碎铁屑,放入烧杯中,加入10%Na2CO3溶液,煮沸、水洗至中性。
步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL,盖上表面皿,放在水浴中加热。
不时向烧杯中滴加少量蒸馏水,控制溶液的pH不大于1。
步骤3.待反应速度明显减慢后,趁热过滤得FeSO4溶液。
①步骤1的实验目的是____。
②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____;
“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。
(2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤(Ⅱ)的实验装置如下:
①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______-丁烯二酸(填“顺”或“反”)。
②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。
③图中仪器X的名称是_________,使用该仪器的目的是__________。
(3)测定
(2)产品中铁的质量分数的步骤为:
准确称取产品ag,加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL,待样品完全溶解后,再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂,立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),滴定到终点时消耗标准液VmL。
①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+,说明理由_____。
③产品中铁的质量分数为________(用含a、V的代数式表示)。
六、填空题
21.铜的化合物用途非常广泛。
已知下列反应:
[Cu(NH3)2]++NH3+CO
[Cu(NH3)3CO]+,2CH3COOH+2CH2=CH2+O2
2CH3COOCH=CH2+2H2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。
(2)NH3分子空间构型为____。
(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____,1molCH3COOCH=CH2中含
键数目为____。
(4)CH3COOH可与H2O混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_______。
(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。
不考虑空间构型,[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A.超量开采稀土资源,造成资源浪费,不符合守护自然资源的要求,A错误;
B.推广清洁能源汽车,构建绿色交通体系,就可以减少大气污染,避免有害气体的排放,B正确;
C.合理处理废旧电池,进行资源化再利用,不仅可以节约资源,也可以减少对环境的污染,C正确;
D.科学施用化肥农药,避免大气和水污染,使天更蓝,水更清,保护了地球,D正确;
故合理选项是A。
2.C
A.羟基是中性原子团,O原子最外层有6个电子,其中一个成单电子与H原子形成共用电子对,故电子式:
,A错误;
B.甘氨酸是氨基乙酸,结构简式:
H2NCH2-COOH,B错误;
C.AlCl3是强酸弱碱盐,在溶液中Al3+发生水解反应的离子方程式为:
Al(OH)3+3H+,C正确;
D.粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时,阳极主要发生反应是Cu失去电子变为Cu2+,电极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+,D错误;
故合理选项是C。
3.B
A.Na2S溶液可用于脱除废水中Hg2+,是由于发生反应产生HgS沉淀,A错误;
B.CuSO4能使蛋白质变性,使细菌、病毒蛋白质失去生理活性,因此可用于游泳池水的消毒,B正确;
C.MnO2能降低H2O2分解的活化能,所以可用于催化H2O2分解制取O2,C错误;
D.Na2CO3溶液显碱性,能够与油脂发生反应,产生可溶性的物质,因此可用于去除餐具表面的油污,D错误;
故合理选项是B。
4.C
A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的气体物质的量减少,△S<
0,A错误;
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的气体物质的量减少,△S<
0,B错误;
C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反应是吸热反应,△H>
0,反应后气体的物质的量增大,△S>
0,C正确;
D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反应后气体物质的量减小,△S<
0,D错误;
5.D
A.根据图示可知,能量转换方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能三种,A错误;
B.X含有的官能团是羰基、醛基;
Y中含有的官能团是碳碳双键、醚键、羟基,所含官能团种类不同,B错误;
C.反应物CO2中的C元素化合价是+4价,在X中C元素化合价是0价,在Y中C元素化合价为+
价,元素的化合价降低,因此是阴极产生的还原产物,C错误;
D.CO2发生反应转化为X、Y后,实现了物质的资源化利用,降低了大气中CO2的含量,因此解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题,D正确;
故合理选项是D。
6.B
【分析】
A.MgCl2溶液电解不能产生金属Mg;
B.FeCl2与氯气反应产生氯化铁,氯化铁饱和溶液滴入沸水中产生氢氧化铁胶体;
C.酸性:
苯酚>
HCO3-;
D.蔗糖是非还原性糖。
A.用惰性电极电解MgCl2溶液,产生Mg(OH)2、H2、Cl2,不能产生金属Mg,A错误;
B.FeCl2具有还原性,与氯气在溶液中发生氧化还原反应产生氯化铁,将氯化铁饱和溶液滴入沸水中产生氢氧化铁胶体,B正确;
C.由于苯酚的酸性比NaHCO3强,所以向苯酚钠溶液中加入NaHCO3溶液,不能发生反应产生苯酚,C错误;
D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水,直至开始产生的沉淀恰好溶解为止,得到的溶液为银氨溶液,但由于蔗糖分子中无醛基,因此再滴入蔗糖溶液,不能发生银镜反应,D错误;
【点睛】
本题考查了化学实验方案的涉及的知识,涉及常见元素的单质及化合物的性质的综合利用,明确物质的性质与反应状态的关系及反应条件、物质性质强弱即可解答。
7.D
A.Fe3+与SCN-会发生络合反应,不能大量共存,A错误;
B.
=0.1mol/L的溶液显碱性,含有大量的OH-,OH-、Cu2+会发生反应,形成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,B错误;
C.能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液,酸性溶液中含有大量的H+,H+与CH3COO-会发生反应生成弱酸CH3COOH,因此不能大量共存,C错误;
D.由水电离产生的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液可能显酸性,也可能显碱性,无论是酸性还是碱性溶液,Na+、K+、Cl-、NO3-都不能发生任何反应,可以大量共存,D正确;
8.A
A.根据沉淀溶解平衡分析;
B.根据离子放电顺序,结合电解质强弱判断;
C.CO2过量时产生HCO3-;
D.电荷不守恒。
A.Ag2SO4固体在溶液中存在沉淀溶解平衡:
Ag2SO4(s)
2Ag+(aq)+SO42-(aq),向其水溶液中加入饱和NaCl,由于c(Ag+)·
c(Cl-)>
Ksp(AgCl),所以会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,使Ag2SO4不断溶解,最终Ag2SO4沉淀完全转化为AgCl沉淀,反应的方程式为:
Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-,A正确;
B.用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液,由于离子放电顺序,Cl->
OH-,所以阳极发生反应:
2Cl--2e-=Cl2↑,溶液中的阳离子H+在阴极放电产生H2,溶液中产生的OH-与NH4+会结合形成NH3·
H2O,因此反应的离子方程式为:
2NH4++2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·
H2O,B错误;
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2,反应产生氢氧化铝沉淀和HCO3-,离子方程式为:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,C错误;
D.KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液发生氧化还原反应,产生Fe3+、Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应方程式为:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,D错误;
本题考查了离子方程式正误判断的知识。
掌握电解原理、沉淀溶解平衡、氧化还原反应规律,结合离子反应与微粒的物质的量多少及与电解质强弱关系是正确判断的关键。
9.C
A.根据图示可知:
1#室中BH4-失去电子变为B(OH)4-,电子由负极经外电路转移到正极上,4#室中Cu2+获得电子变为单质Cu析出,CuSO4是强酸弱碱盐,Cu2+水解使溶液显酸性,Cu2+浓度降低,溶液的酸性减弱,因此pH增大,A错误;
B.根据图示可知:
左边的1#室溶液中的K+、Na+通过X膜进入2#室、3#室,所以X膜为阳离子膜;
4#室中SO42-通过Y膜进入到3#室,所以Y膜为阴离子膜,B错误;
C.根据图示可知负极上BH4-失去电子变为B(OH)4-,因此负极的电极反应为:
BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O,C正确;
D.每1molBH4-失去8mole-,而每1molCu2+获得2mol电子,所以若单位时间内4n(NaBH4)消耗>
n(Cu)生成是由于正极上有H2析出,D错误;
10.D
A.燃料电池化学能大部分转化为电能,还有一部分转化为热能和化学能,A错误;
B.酶催化发生的反应,温度升高,酶会失去其生理活性,所以化学反应速率不一定加快,B错误;
C.若在钢铁水闸表面镶上铜锭,Fe、Cu及海水构成原电池,由于Fe活动性比Cu强,为原电池的负极,因此会导致钢铁水闸腐蚀加快,C错误;
D.在氨水中存在一水合氨的电离平衡,若向其中加入少量水,电离平衡正向移动,c(OH-)减小,电离常数不变,则溶液中
增大,D正确;
11.D
A.水的电离过程吸收热量
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