湖南省长沙市中考模拟化学试题Word下载.docx
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A.小苏打B.加碘盐C.酱油D.白酒
7.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,有关该实验的说法错误的是()
A.二氧化锰是催化剂
B.与高锰酸钾制取氧气装置相同
C.可用向下排空气法收集
D.可用带火星的木条检验氧气
8.漳州市诏安县红星乡是“长寿之乡”,与当地富硒有关.如图是硒(Se)原子的结构示意图,下列描述错误的是()
A.是相对稳定结构B.核电荷数为34
C.共有4个电子层D.第二层上有8个电子
9.下列关于二氧化碳的说法不正确的是()
A.二氧化碳有毒
B.二氧化碳常用于灭火
C.干冰可用于人工降雨
D.光合作用会消耗二氧化碳
10.如图所示实验中,①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。
下列能准确描述实验现象的是()
A.④比①先红,②、③不变红
B.①比④先红,②、③不变红
C.④变红,①②③不变红
D.①变红,②③④不变红
11.某同学梳理归纳以下知识:
①稀释浓硫酸时,将水缓慢注入浓硫酸中;
②生成盐和水的反应不一定是中和反应;
③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH;
④将纯锌片浸入硫酸铜溶液,观察到锌片表面有一层红色固体析出,说明锌的活动性大于铜;
⑤分子可分,原子不可分;
⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化。
其中正确的个数是()
A.1个B.2个C.3个D.4个
12.下列说法正确的是()
A.分子可用直接构成物质,则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液
B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应都是中和反应
C.铵盐能与碱反应生成氨气,则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D.一氧化碳、二氧化碳组成元素相同,则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同
13.下列关于溶液的说法正确的是()
A.食用油加入水中,振荡后可形成溶液
B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量,溶液温度降低
C.稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体,固体不溶解
14.下列除杂、提纯的方法或选用的试剂中,不正确的是
选项
物质
所含杂质
除杂或提纯的方法
A
硝酸钾
少量氯化钠
降温结晶
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙,过滤
D
Fe
铁锈
稀硫酸
A.AB.BC.CD.D
15.将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合,在一定条件下能发生的化学反应有()
A.4个B.5个C.6个D.7个
二、填空题
16.化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学语言,请用化学用语填空:
(1)2个氢原子_____。
(2)氧化铝_____。
17.水是生命之源,是人类最宝贵的自然资源,爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。
生活中常通过_____来降低水的硬度,实验室中常用_____的方法除去不溶于水的杂质。
18.按照要求写出下列反应的化学方程式:
(1)氧化钙和水反应:
_____。
(2)氢氧化钠溶液与盐酸反应:
19.请回答下列关于KCl溶液的问题:
(1)KCl溶液跟其他溶液一样,都具有稳定性和_____性;
(2)测得KCl溶液的pH=7,说明KCl溶液呈_____性;
(3)若用KC1溶液浇花,相当于为花施用了化肥中的_____肥。
三、流程题
20.保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;
在NaCl存在的条件下,Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下图所示:
(1)反应I的原理为:
,该反应类型为_____。
(2)操作a的名称为_____。
(3)滤液中含有Na2S2O4,往滤液中加入NaCl和少量NaOH的原因分别是_____。
四、推断题
21.已知盐酸、硫酸与氢氧化钠、氢氧化钾反应生成的盐的水溶液显中性。
现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性溶液中,按下图所示过程进行实验:
(1)无色中性溶液是含有一种溶质的溶液,则其溶质是_____(填化学式);
B溶液中溶质的化学式为_____。
(2)写出有色液体与C溶液反应的化学方程式:
五、实验题
22.下图是实验室制取和收集气体的常用装置图,请根据实验要求回答下列问题:
(1)请写出装置图A中标号①的仪器名称:
(2)实验室制取二氧化碳的制取装置为_____(填字母代号);
(3)某气体只能用装置D收集,则该气体具有的物理性质为_____。
六、科学探究题
23.小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质验证的实验后,很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起,看到有大量气泡生成。
他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇,请你与他们一起进行探究。
[提出问题]
反应后溶液中溶质的成分是什么?
[猜想假设]
猜想①:
Na2SO4、Na2CO3;
猜想②:
Na2SO4、Na2CO3、NaOH;
猜想③:
Na2SO4、H2SO4、Na2CO3;
猜想④:
Na2SO4、H2SO4;
猜想⑤:
Na2SO4。
上述猜想中,你认为不合理的是猜想_____(填序号)。
[实验探究]
(1)小鹏取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞,发现溶液颜色无变化。
据此,他认为猜想⑤是正确的。
你认为他的结论是_____(选填“合理”或“不合理”)的,理由是_____。
(2)小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液,振荡,溶液变蓝。
[实验结论]
根据上述实验探究,你认为猜想_____(填序号)是正确的;
[拓展应用]
工厂和实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是_____(答一点即可)。
七、计算题
24.小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜合金(Cu-Zn合金)样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。
将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品的粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
第一次
第二次
第三次
连续加入稀盐酸的体积/mL
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.04
(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到氢气_____g
(2)求该合金中铜的质量分数_____。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
A、碘升华是由固态变为气态,无新物质生成,属于物理变化,错误;
B、铝放置于空气中,与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,有新物质生成,属于化学变化,正确;
C、风能发电是能量的转化,无新物质生成,属于物理变化,错误;
D、蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体,是使水与蔗糖分离,无新物质生成,属于物理变化,错误。
故选B
考点:
物理变化、化学变化的判断
2.B
A.纸张具有可燃性,错误;
B.乙醇汽油中含有乙醇和汽油,属于混合物,正确;
C.活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,不能降低可溶性钙镁化合物的含量,向水中加入活性炭不能将硬水进行软化,错误;
D.天然气遇火可能会爆炸,错误。
考查化学在生活中的应用的知识。
3.C
A选项加热烧杯中的液体在火焰上方垫石棉网,是正确的操作;
B选项洗净的试管倒放置,在试管架上,是正确的操作;
C选项加入块状固体时,试管要要平放,故是错误的操作;
D选项闻气体的气味时在瓶口用手轻轻的煽动使少量的气体飘进鼻孔;
是正确的操作;
故答案选择C
基本操作
4.A
【详解】
选项A空气的成分除了氧气和氮气外,还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体,所以选项A不正确;
拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的,选项B正确;
水和CO2是植物光合作用的重要原料,选项C正确;
选项D酸雨的产生与空气污染物SO2、NO2有关,选项D正确。
故选A。
5.B
A、地球上虽然总储水量很大,但淡水很少,而且分布很不均匀,可供利用的淡水资源约占总水量的不到1%,因此可供利用的淡水资源缺乏,选项A正确;
B、水是由氢元素和氧元素组成的,水是由水分子构成的,而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,水不是由氢分子和氧原子组成的,选项B不正确;
C、水的硬度是由水中可溶性钙镁化合物的含量决定的,生活中通过煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物变成难溶性的碳酸钙、氢氧化镁等物质沉淀出来,降低了水的硬度,选项C正确;
D、自然界中的河水、湖水、海水、井水等天然水中都含有许多杂质,都是混合物,选项D正确。
故选B。
6.A
纯净物是由一种物质组成的;
由两种或两种以上物质组成的属混合物。
A、小苏打是碳酸氢钠,属纯净物;
B、加碘盐是由食盐和含碘物质组成的,属混合物;
C、酱油是由水、蛋白质等物质组成的,属混合物;
D、白酒是由水和酒精组成的,属混合物。
7.C
A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,其中的二氧化锰作为反应条件,是催化剂,正确;
B.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置,正确;
C.因为氧气的密度比空气大,因此可以采用向上排空气法收集,错误;
D.氧气具有助燃性,因此可以使带火星的木条复燃用来检验氧气,正确。
故选C。
8.A
A、根据原子结构示意图可知,最外层电子数是6,不是相对稳定结构,错误;
B、根据原子结构示意图可知,核电荷数=核内质子数=34,正确;
C、根据原子结构示意图可知,共有4个电子层,正确;
D、根据原子结构示意图可知,第二层上有8个电子,正确。
考查原子结构示意图与离子结构示意图的应用的知识。
9.A
A、二氧化碳不能供给呼吸,能使人窒息死亡,但本身没有毒性,选项A错误;
B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,可用于灭火,选项B正确;
C、固体二氧化碳叫干冰,干冰升华能吸收大量热量,可用于人工降雨,选项C正确;
D、光合作用的原料是二氧化碳和水,因此光合作用会消耗二氧化碳,选项D正确。
10.A
二氧化碳不能使紫色石蕊变红,二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
故②、③不变红;
二氧化碳的密度比空气大,故④比①先红。
二氧化碳的性质
11.B
【分析】
①稀释浓硫酸的正确方法是:
稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,故不正确。
②酸碱发生中和反应生成盐和水,但是生成水的反应不一定是中和反应,例如硫酸和氧化铜反应也生成水,但不是中和反应,故正确;
③pH试纸用水润湿以后,再将待测液滴到pH试纸上,相当于把待测液给稀释了,则测出的pH不准确。
故错误。
④比较锌和铜的金属活动性,将纯锌片浸入硫酸铜溶液,观察到锌片表面有一层红色固体析出,说明锌的活动性大于铜,因此正确;
⑤分子是由原子构成的,原子是由原子核和核外电子构成的,原子也可分,所以错误。
⑥可以利用化学科学和技术的快速发展,综合利用自然资源和改善环境,故说法错误。
12.C
A选项是错误的叙述,溶液中的溶质有的是以分子分散如蔗糖溶液,有的是以离子分散如氯化钠溶液;
B选项是错误的叙述,二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,不属于中和反应;
C选项铵盐能与碱反应生成氨气,则硫酸铵不能与熟石灰混合施用,是正确的叙述;
D选项是错误的叙述,一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同,如一氧化碳能燃烧,而二氧化碳不能燃烧;
化学推理
13.C
A、食用油不容于水,与水混合形成乳浊液,故A错;
B、氢氧化钠溶于水,放出热量,溶液温度升高,故B错;
C、稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子,故C正确;
D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体,固体溶解,故D错。
溶液的概念、组成及其特点;
溶解时的吸热或放热现象;
饱和溶液和不饱和溶液;
溶液的导电性及其原理分析
14.D
A、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,所以硝酸钾中混有少量氯化钠,可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾,选项A正确;
B、氮气不能跟灼热的铜反应,氧气通过灼热的铜网时铜和氧气反应生成氧化铜,因此氮气中混有氧气时可以将混合气体通过灼热的铜网,氧气和铜反应生成氧化铜而除去,从而得到纯净的氮气,选项B正确;
C、CaCl2溶液中含有稀盐酸,加入过量的碳酸钙,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,然后过滤得到氯化钙溶液,选项C正确;
D、铁中混有铁锈,加入稀硫酸,铁和铁锈都能和稀硫酸反应,在除去铁锈的同时也使铁减少,不符合除杂原则,选项D不正确。
故选D。
【点睛】
除杂时一定要注意:
“不增”、“不减”、“易分离”。
15.C
碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;
一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳;
碳、一氧化碳均具有还原性,均能与氧化铜反应,生成铜和二氧化碳;
氧化铜属于金属氧化物,与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;
碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
故在一定条件下能发生的化学反应有6个,选项C正确。
考查碳、氧气、一氧化碳、酸、盐的化学性质的知识。
16.2HAl2O3
(1)元素符号的意义之一是表示这种元素的一个原子,表示几个原子就在元素符号前用数字表示,因此2个氢原子为:
2H。
(2)氧化铝是由氧元素和铝元素组成的,铝元素显+3价,氧元素显-2价,因此氧化铝的化学式为:
Al2O3。
17.煮沸过滤
含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水,加热煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物变成难溶性的碳酸钙、氢氧化镁等物质沉淀出来,从而降低水的硬度,因此生活中常通过煮沸,来降低水的硬度;
过滤操作可以实现固液分离,因此实验室中常用过滤的方法除去不溶于水的杂质。
18.CaO+H2O=Ca(OH)2NaOH+HCl=NaCl+H2O
(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式是:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式是:
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
19.均一中钾
(1)溶液的基本特征是均一性和稳定性,因此KCl溶液跟其他溶液一样,都具有稳定性和均一性;
(2)对于溶液来说:
pH﹤7,溶液呈酸性;
pH=7,溶液呈中性;
pH﹥7,溶液呈碱性。
KCl溶液的pH=7,说明KCl溶液呈中性;
(3)含钾元素的化肥就是钾肥,氯化钾中含有钾元素,是常用的钾肥,因此若用KC1溶液浇花,相当于为花施用了化肥中的钾肥。
20.化合反应过滤往滤液中加入NaCl的原因是:
降低Na2S2O4在水中的溶解度;
往滤液中加入少量NaOH的原因是:
使溶液呈碱性防止Na2S2O4分解
,反应物是两种,生成物是一种,符合化合反应的特征,该反应类型为化合反应。
(2)流程中操作a实现了固液分离,因此该操作是:
过滤。
(3)题干提供的信息:
Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;
因为Na2S2O4存在于滤液中,而该流程的目的就是制备Na2S2O4,所以往溶液中加入NaCl的原因是:
降低Na2S2O4在水中的溶解度,使其尽可能多的结晶出来;
滤液中加入少量NaOH的原因是:
使溶液呈碱性防止Na2S2O4分解。
对于像第(3)小题这样的问题,在课本上没有接触过,就需要认真审题,找到可以利用的试题本身提供的信息。
根据Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,找到加入少量氢氧化钠溶液的原因;
根据在NaCl存在的条件下,Na2S2O4在水中的溶解度显著下降,找到往溶液中加入NaCl的原因。
21.Na2SO4(或NaCl)BaCl2CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
(1)因为实验最后得到的是氯化钠溶液,若无色中性溶液是含有一种溶质的溶液,则根据元素守恒和物质的转化可知,该溶液中的阳离子只能是钠离子,而阴离子可以是硫酸根离子或氯离子,所以溶液中的溶质是:
Na2SO4(或NaCl);
因为实验最后得到的是氯化钠溶液和蓝色的氢氧化铜沉淀,所以有色液体是氯化铜溶液,因此B溶液中的阴离子一定只能是氯离子,而蓝色液体和B溶液反应生成白色沉淀,因为蓝色液体中含有铜离子,反应后得到的溶液中含有氯离子,所以白色沉淀不可能是碳酸盐和氯化银,也不可能是碱,只能是硫酸钡(初中阶段一般不考虑硫酸铅),故蓝色溶液中一定含有硫酸铜,B溶液中溶质的化学式为:
BaCl2。
(2)根据实验最后得到的是氯化钠溶液和蓝色的氢氧化铜沉淀,可以推出有色液体是氯化铜溶液,C溶液是氢氧化钠溶液,氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,反应的化学方程式是:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
本题解题过程中需要根据元素守恒,充分利用具有特征的实验现象如蓝色沉淀(氢氧化铜是初中阶段最常见的蓝色沉淀),倒推出反应物。
22.试管BC密度比空气小和易溶于水(或能溶于水)
(1)装置图A中标号①的仪器名称是:
试管。
(2)实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸制取二氧化碳,反应物是固态和液态,反应在通常条件下就能进行,不需要加热,因此发生装置选择B;
二氧化碳密度比空气大,二氧化碳又能溶于水,因此只能用向上排空气法收集,收集装置选择C,故实验室制取二氧化碳的装置为BC。
(3)装置D是向下排空气法收集气体,这种收集方法收集的气体必须密度比空气小,且不跟空气中的氧气等成分在通常情况下反应。
易溶于水(或能溶于水)的气体不能用排水法收集。
因为该气体只能用装置D收集,即不能用向上排空气法收集也不能用排水法收集,只能用向下排空气法收集,所以该气体具有的物理性质为:
密度比空气小和易溶于水(或能溶于水)。
23.②③不合理酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色。
滴加无色酚酞,溶液颜色无变化,无法判断溶液呈中性还是呈酸性,因此仅凭该实验无法确定溶液中溶质的成分只有Na2SO4④防止水体污染(或防止酸性废水腐蚀金属排水管)
实验过程中把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起,稀硫酸先和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,没有气泡生成;
氢氧化钠溶液反应完,稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,就会看到有大量气泡生成。
本题中实验现象是看到有大量气泡生成,说明氢氧化钠已经反应完,稀硫酸和碳酸钠已经发生反应,但碳酸钠可能反应完,可能有剩余,稀硫酸也是可能反应完,可能有剩余。
因为稀硫酸和碳酸钠能发生反应,所以不可能同时存在。
根据分析,反应后的溶液中一定含有Na2SO4,可能含有Na2CO3,也可能含有H2SO4,但Na2CO3和H2SO4不能同时存在。
因此猜想合理的是:
①④⑤,不合理的是:
②③。
猜想②不合理的原因是:
因为实验中看到有大量气泡生成,说明氢氧化钠溶液已经反应完,不可能存在氢氧化钠;
猜想③不合理的原因是:
H2SO4和Na2CO3两种物质之间要发生反应,不可能同时存在。
据此,他认为猜想⑤是正确的,这个结论是不合理的。
其理由是:
酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色,所以滴加无色酚酞,溶液颜色无变化,无法判断溶液一定呈中性,该溶液也可能呈酸性,猜想④⑤滴加酚酞现象相同。
氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液,振荡,溶液变蓝,说明溶液中含有硫酸,因此根据上述实验探究,猜想④是正确的。
酸性废水直接排放会污染水资源;
如果排水管是金属的比如铸铁管,酸性废水还会腐蚀水管。
因此工厂和实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是:
防止水体污染(或防止酸性废水腐蚀金属排水管)。
本题的解题关键是把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起的反应先后顺序分析清楚。
24.
(1)0.2g
(2)35%
根据题中表格提供的数据分析,第一次、第二次实验中加入10mL稀盐酸都生成0.08g氢气,而第三次实验加入10mL稀盐酸,只生成氢气0.04g,可见第三次实验中稀盐酸有剩余,黄铜中的锌完全反应。
可以根据三次实验中生成的氢气总质量求出黄铜中锌的质量,进而求出铜的质量,最后得出合金中铜的质量分数。
(1)根据上表数据分析,小华总共收集到氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g;
(2)解:
设黄铜合金中锌的质量为x。
解得x=6.5g
黄铜合金中铜的质量分数为:
答:
该合金中铜的质量分数为35%。
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