全国百强校山西省怀仁县第一中学两校区学年高二下学期期末考试化学试题Word文件下载.docx
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③该反应是△S>
0
④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正确的有(
)
A.4个
B.3个
C.2个
D.1个
4、在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:
2SO2+O2
2SO3;
△H<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是(
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时,SO2的转化率是90%
5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是(
A.原子半径:
W>
Z>
Y>
X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>
Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
6、下列叙述不正确的是(
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2(SO4)]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)
B.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO
C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
7、以下物质:
(1)甲烷;
(2)苯;
(3)聚乙烯;
(4)聚乙炔;
(5)2-丁炔;
(6)环己烷;
(7)邻二甲苯;
(8)苯乙烯;
既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是(
A.(3)(4)(5)(8)
B.(4)(5)(7)(8)
C.(4)(5)(8)
D.(3)(4)(5)(7)(8)
8、用下图所示装置除去含CN-、Cl-、废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是(
A.可以用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
9、常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<
7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(
A.
<
1.0×
10-7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(HCO3-)>
c(CO32-)
10、Cl2在70℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生2个自身氧化还原反应,完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为(
A.1∶1
B.5∶1
C.9∶4
D.11∶2
11、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高.用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:
(
①SiO2+2C
Si+2CO↑
②Si+2Cl2
SiCl4
③SiCl4+2H2
Si+4HCl,
下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是(
A.①③为置换反应
B.②为化合反应
C.①②③均为氧化还原反应
D.三个反应的反应物中硅元素均被还原
12、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(
B.
C.
D.
13、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是(
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
14、下列反应的离子方程式正确的是(
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸 OH-+H+=H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
15、标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为lg/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为
,物质的量浓度cmol/L,则下列关系中不正确的是(
A.ρ="
(17V+22400)/"
(22.4+22.4V)
=17c/(1000ρ)
="
17V/"
(17V+22400)
D.c=1000Vρ/(17V+22400)
16、近年来高铁酸钾(K2FeO4)己经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性很强,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有(
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A.①②③④
B.①③④⑥
C.②③④⑤
D.②③⑤⑥
17、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为
下列说法正确的是(
A.上述反应为取代反应
B.脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
18、某有机物的结构简式如图,它在—定条件下可能发生的反应是(
①加成
②水解
③酯化
④氧化
⑤中和
⑥消去
⑦还原.
A.①③④⑤⑥⑦
B.①③④⑤⑦
C.①③⑤⑥⑦
D.②③④⑤⑥
19、最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章,文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是(
A.“EST”属于芳香烃,“AND”不属于芳香烃
B.“AND”和“EST”互为同分异构体.
C.“AND”和“EST”均可以与溴水发生反应
D.“AND”和“EST”两者分子式之差为CH3
20、一定条件下,下列物质可跟下图所示有机物反应的是(
(1)酸性KMnO4溶液
(2)NaOH溶液
(3)KOH醇溶液
(4)Na
(5)CuO
A.
(1)
(2)(4)
B.
(1)(3)(4)
C.
(1)
(2)(4)(5)
D.全部
21、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是(
C.CH3CH=CHCH3
22、在有机物分子中,若碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为手性碳原子,以●C表示。
具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
下列分子中,没有光学活性的是(
A.乳酸:
CH3-CH(OH)-COOH
B.甘油:
CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)
C.脱氧核糖:
CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO
D.核糖:
CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO
23、酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂,结构简式如图所示:
下列关于酚酞的说法错误的是(
A.酚酞与水可以形成氢键
B.酚酞的分子式为C20H14O4
C.酚酞结构中含有羟基(-OH),故酚酞属于醇
D.酚酞在一定条件下能够发生加成反应
24、下列说法中,正确的是(
A.要检验某溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
B.实验室制取乙烯时,常伴有刺激性气味的气体产生,说明乙烯为刺激性气味气体
C.凡是能发生银镜反应的物质—定是醛或羧酸中的甲酸
D.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体时,生成物不含碳酸钠
25、下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是(
A.乙稀能使溴水褪色
B.溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应
C.用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酿
D.乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O
第II卷(非选择题)
二、填空题(题型注释)
26、
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断,违反了泡利原理的是_________,违反了洪特规则的是_______________。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为______________,其最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。
(3)用符号“>
”“<
”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:
Na____Mg,
②电负性:
0_____F,③能量高低:
ns______(n+l)s,
三、简答题(题型注释)
27、合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。
(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(P),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。
在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大,H/M逐惭增大;
在AB段,MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:
zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ);
在B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。
反应(I)中z=________(用含x和y的代数式表示)。
温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=___________mL·
g-lmin-1。
反应的焓变△H1_____0(填“>
”或“=”)。
(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为Tl、T2时,η(T1)____η(T2)(填“>
当反应(I)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(I)可能处于图中的
________点(填“b”“c”或“d”),该贮氢合金可通过________或____的方式释放氢气。
(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式为___________。
己知温度为T时:
CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)
△H=+165kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
△H=-41kJ/mol。
28、工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量NH4+、Fe3+、As3O43-、Cl-。
为除去杂质离子,部分操作流程如下:
请回答问题:
(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的浓度为4.9g·
L-1,则该溶液中的pH约为___________。
(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。
现有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,则c[(NH4)2SO4]_________
c(NH4Cl)(填:
<、=或>)。
(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)
溶液中__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)投入生石灰调节pH到2~3时,大量沉淀主要成分为CaSO4·
2H2O[含有少量Fe(OH)3]。
提纯CaSO4·
2H2O的主要操作步骤:
向沉淀中加入过量_____________,充分反应后,过滤、洗涤、_____________。
(5)25℃,H3AsO4电离常数为K1=5.6×
10-3,K2=1.7×
10-7,K3=4.0×
10-12。
当溶液中pH调节到8~9时,沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是________________________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为:
___________________________。
③已知:
AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O,SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。
上述两个反应中还原性最强的微粒是________________________。
29、前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;
与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为________________。
(2)四种元素中第一电离能最小的是_________,电负性最大的是_______(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______________;
D的配位数为_____________;
②列式计算该晶体的密度___________g·
cm-3
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6,其中化学键的类型有________;
该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_____________,配位体是_________。
参考答案
1、D
2、C
3、A
4、D
5、A
6、C
7、C
8、D
9、C
10、C
11、D
12、C
13、B
14、A
15、A
16、B
17、D
18、A
19、C
20、C
21、C
22、B
23、C
24、D
25、B
26、
②
③⑤
1s22s22p63s23p4
H2SO4
<
<
27、
2/(y—x)
30
>
c
加热
减压
CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)
∆H=-206kJ•mol‾1
28、
1
减小
稀硫酸
晾干或干燥
H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(AsO43-)增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀
2.5×
10-3
SO2
29、
K
F
K2NiF4
6
=3.4
离子键、配位键
[FeF6]3-
F-
【解析】
1、试题解析:
n(HCl)=0.14L×
5.0mol/L=0.7mol,由氧化物和盐酸反应生成水可知,氧化物中含有n(O)=
n(HCl)=0.35mol,
所得溶液还能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,反应后所得溶液为FeCl3,因n(Cl-)=0.7mol+0.025mol×
2=0.75mol,则n(Fe3+)=
n(Cl-)=0.25mol,所以氧化物中n(Fe):
n(O)=0.25:
0.35=5:
7,
所以化学式为Fe5O7,选D.
考点:
化学方程式的有关计算;
铁盐和亚铁盐的相互转变
2、试题分析:
A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故Zn电极为负极失电子发生氧化反应,Cu电极为正极得电子发生还原反应,A错误;
B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,故两池中c(SO42-)不变,B正确;
C、电解过程中溶液中Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池,乙池中Cu2++2e—=Cu,故乙池中为Cu2+~Zn2+,摩尔质量M(Zn2+)>
M(Cu2+),故乙池溶液的总质量增加,C错误;
D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,电解过程中溶液中Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡,阴离子并不通过交换膜,D错误;
答案选B。
考查原电池的反应原理
3、①a和b是温度相同,压强不同,F为固体,增大压强,平衡向逆反应方向移动,即a>
b,c>
75%>
54.0%,同压强下,升高温度,G的体积分数增大,说明升高温度,平衡向正反应方向进行,此反应的正反应方向是吸热反应,因此G的体积分数中a<
75%<
f,从而得出b<
f,故①正确;
②令E为1mol,转化率为a,则有2a/(1+a)×
100%=75%,即a为60%,故②正确;
③F为固体,E和G为气体,且G的系数大于E,此反应是熵增,即△S>
0,故③正确;
④K只受温度的影响,此反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向进行,即K(1000℃)>
K(800℃),故④正确;
综上所述,选项A正确。
4、A、生成SO3和消耗SO2,反应都是向正反应方向进行,因此不能说明反应达到平衡,故A错误;
B、此反应是放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小,故B错误;
C、2SO2+O2
2SO3
△n
2
1
2
1
2×
0.315
0.315
气体通入到足量的BaCl2溶液中,发生SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,n(SO3)=n(BaSO4)=2×
0.315mol=0.63mol,质量为0.63×
233g=146.79g,故C错误;
D、
2SO2+O2
起始:
a
1.1
0
变化:
0.63
0.63
平衡:
a-0.63
0.785
0.63相同条件下,达到平衡,气体压强是反应前的82.5%,即为(a+1.1)/(a+0.785)=1/0.825,解得a=0.7mol,即SO2的转化率为0.63/0.7×
100%=90%,故D正确。
点睛:
用不同物质的反应速率表示反应达到平衡,要求反应的方向是一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,生成SO3和消耗SO2,反应都向正反应方向进行,因此不能作为达到平衡的标志。
5、A、同周期从左向右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,因此原子半径有:
Y,故A说法错误;
B、W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,W可能为Li、P,根据它们所在周期表的位置,因此W为P,即Z为Si,X为N,Y为O,同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,即非金属性为N>
P>
Si,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故B说法正确;
C、同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,即非金属性为O>
N>
Si,非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,故C说法正确;
D、N、P的最高价为+5价,位于VIA族,Si的最高价为+4价,位于VA族,故D说法正确。
6、A、三者浓度相同时,因为水解的程度微弱,因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)最多,
NH4+水解的方程式为:
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+,NH4HSO4相当于在NH4Cl溶液中加入H+,抑制NH4+水解,因此NH4HSO4中c(NH4+)大于NH4Cl溶液中c(NH4+),c(NH4+)相等时,需要继续加入NH4HSO4和NH4Cl,即浓度大小顺序是c[(NH4)2(SO4)]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl),故A说法正确;
B、加入CuO,调节pH,使Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀出来,故B说法正确;
C、假设两者的体积为1L,反应后溶液中c(H+)=(1×
0.2-1×
0.05×
2)/2mol·
L-1=0.05mol·
L-1,因此混合后溶液的pH不等于1,故C说法错误;
D、根据电荷守恒:
c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+
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