最新19无机化学万题库计算题121Word文档格式.docx
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K
.302
4.77
425
-322
Rb
2.20
4.69
409
-293
Cs
2.10
3
65.
382
-264
⑴计算1mol固态金属生成1mol气态金属离子的能量变化,从所得结果看,最活泼的金属是哪个?
⑵计算1mol固态金属生成1mol水合金属离子的能量变化,从所得结果看,最活泼的金属是哪个?
**
6.将一镁条在空气中燃烧所得灰烬溶于60mmol的盐酸中,,过量的盐酸用12mmol的
NaOH恰好中和,然后用在此溶液中加入过量的碱进行蒸馏,逸出的氨通入10mmol的盐酸中,剩余的酸用6mmol的碱中和,试计算原来的镁条重多少克?
(Mg原子量24.305)***
7.锶在自然界主要以SrSO形式与BaSO共存于天青石中。
试根据下列溶度积数据,通过44计算讨论用加入NaCO进行沉淀转化的方法除钡提纯锶化合物的可能性及条件。
****3271010---ΘΘΘ,×
10Ksp=5.1×
10,Ksp=1.×
106,.=(已知:
Ksp34SrCOSrSOBaSO3449-Θ)****×
.=2Ksp610BaCO3更多精品文档.
好资料学习-----汞锌镉铜银金(十七)ΘΘ?
?
,0..159v,52v1.已知:
=+=+0+2++/Cu)(Cu)/Cu(Cu4836--ΘΘ×
10,Ksp=2.Ksp=6.3×
105,SCuSCu2。
求下面电势图中各电对的标准电极电势
ΘΘ?
21
Cu
CuSCuS2
***Θ?
3
0.896v0.50v--Cu
CuS2.已知:
CuS2
36-ΘΘ?
,0.52v==7.94×
10+,Ksp+/Cu)CuS(CuΘ=?
计算:
⑴KspSCu2Θ?
?
***⑵=+2+)(Cu/Cu
3空气中mHg蒸气所饱和的1℃时,Hg的蒸气压为0.173Pa。
求此温度下被3.在203-Hg201)**常温下允许含量为0.10mg?
m)(原子量:
Hg的含量(mg)。
(
1-溶液滴定,消耗NaSO008g铜银合金溶解后,加入过量KI,用0.1052mol?
L.41.322。
29.84ml。
计算该合金中铜的百分含量了
Cu63.54)***(提示:
铜银合金溶解是铜进入溶液中。
原子量:
2+Θ?
能Cu5.计算出电对[Cu(NH)],判断在有空气存在的情况下,/Cu的标准电极电势43112--+[Cu(NH)].01mol?
L。
的否溶于1.0mol?
LONH中,形成0H?
4332132+Θ?
0.×
10337v,,=(已知:
[Cu(NH)]的K=2.12+/Cu)稳(Cu435-ΘΘ?
1.8×
10)****=0.401v,K=-NH/OH(O)b32
5-ΘΘ?
,试10K=7.8159v,×
=0.52v,[CuBr]的6.已知:
0=.+2++稳/Cu)(Cu(Cu/Cu)22-+-Θ的标准平衡常数K。
***+Cu+4Br=2[CuBr计算25℃时反应Cu]2
3-Θ107.已知室温下下列反应的标准平衡常数K=1.7×
2--=[Cu(OH)]Cu(OH)(s)+2OH42220--ΘΘ=?
的,计算[Cu(OH)]K⑴若Cu(OH)的Ksp=2.2×
10稳42⑵若将0.10molCu(OH)溶解在1.0LNaOH溶液中,计算NaOH的最初浓度至少应2是多少?
***
--Θ8.根据下列数据,分别计算[AuCl]和[AuCl]的K=?
稳42ΘΘΘ?
=1.61v.68v,,,已知:
=1.50v1=+3+-/Au)/Au)(Au([AuCl/Au)](Au2Θ?
。
.=093v***--)]([AuCl/[AuCl]24
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2--的标准平衡常数为2OH=[Zn(OH)]9.已知室温下反应Zn(OH)(s)+42217--ΘΘΘ?
=-0.763v,试计算101.2×
K=4.79,若[Zn(OH)],的Ksp=2+/Zn)(Zn4Θ?
=?
***2-/Zn)([Zn(OH)]4
1232--++ΘL.10mol×
10?
计算在Hg0+Hg的平衡常数K=7.10.已知反应Hg04=2222+++Hg溶液中有多少在溶液中根本不歧化?
存在?
计算结果能否说明Hg**的Hg22
KCN溶液中。
11.用计算说明CuS可以溶于303650--ΘΘΘ32.0×
2.5×
1010,K,.已知:
Ksp=60×
10=,Ksp=-][Cu(CN)CuS稳CuS42ΘΘ?
=-0.17v。
****=0.16v,2++-)((CN)/Cu)(Cu/CN2
Θ?
;
0.已知?
(:
52v=12.通过计算说明,铜能否从浓盐酸中置换出氢气+/Cu)(Cu5ΘK=5.0×
10)***-]稳[CuCl3
而银在通入空气时才能溶于,13.通过计算说明,为什么铜能溶于氰化钾溶液并置换出氢气ΘΘΘ?
K,==0.52v氰化钾溶液。
,=0.799v++-]/Ag)/Cu)[Cu(CN)(Ag稳(Cu22124ΘΘΘ?
)=083v,.,K=1.0×
1040v,=-0.1.0×
10--)[Ag(CN)稳](OO/H(H)/OHBB2222***
14.将溶于液态HF的KrF和金反应得到一种化合物A,将A缓慢加热到60℃可得到一橙2红色的金的氟化物B,经分析,A和B的化学成分分别如下;
AKr20.29%,Au47.58%,F32.13%;
BAu67.47%,F32.53%。
⑴试确定化合物A和B的最简式以及这两种化合物中金的氧化态(Kr在A中为+2价);
⑵分别写出由KrF和Au反应制取化合物A,以及由A热分解获得化合物B的反应2方程式。
(原子量Kr83.8Au197.0F19.0)****
15.已知下列热力学数据:
1-升华热/kJ·
21+-mol生成M的电离能/kJ·
21+-的水合热/kJ·
Mmol
340
2720
-2121
Zn
131
2658
-2054
通过计算说明Cu的活泼性不如Zn。
1-的AgNO溶液时,72ml0.0100mol·
L16.用AgNO滴定NaCN中的氰离子,当加入28.33刚刚出现沉淀,此沉淀是什么产物?
产生沉淀前溶液中的银呈什么状态?
计算原试样中含NaCN多少克?
(NaCN式量为49)**
12241--++-。
试计算歧化反应10mol·
的HgHg溶液中含有L7.0×
·
.在170.10molL222++
Θ。
**HgΔHg+Hg的rGm2更多精品文档.
2--ΘΘKsp=4.[Zn(OH)]79。
的K=18.已知反应Zn(OH)(s)+2OHZn(OH)42217-ΘK。
**1.2×
10,试计算2-Zn(OH)稳4
32---Θ10,K=1.72OH[Cu(OH)]×
19.已知室温下反应Cu(OH)(s)+4216ΘΘ7.6×
10=?
,试计算Ksp**K=2-Cu(OH)]稳[Cu(OH)24
17ΘΘΘ?
:
=1.61v3和K=2.5×
10,;
电极电势=20.已知K15.---/Au)稳[AuCl]](AuCl稳[AuCl242ΘΘΘ?
=0.93v。
分别计算和。
***+3+--/Au)(Au(AuCl/AuCl)/Au)(Au24
7-ΘΘΘ?
。
若将铜片投入Ksp=0.52v,=3.2×
21.已知10=0.15v,+2++CuCl/Cu)/Cu)(Cu(Cu12-+-ΘL的溶液中,写出有关反应方程式并计算其平衡常数K。
**[Cu]和[Cl]均为1.0mol·
10ΘΘΘ?
,7.24×
,0.34v10=0.52v,K22.已知==+2++)(Cu稳/Cu)(CuCu(NH/Cu)2313Θ但在氨水中能,通过计算说明Cu(Ⅰ)K=2.09×
10在水中不能稳定存在。
2+)稳Cu(NH43稳定存在。
13-ΘΘΘ?
×
10,试计算.515v,Ksp=4.23.已知:
0=.337v,5=0+2+CuI(Cu(Cu/Cu)/Cu)Θ?
。
**2+/CuI)(Cu
+)]溶液中置换出银?
24.通过计算说明,锌能否从[Ag(NH237ΘΘΘ?
.5×
10,799v,=-0.763v,K=(已知:
2=0.2+++)(ZnAg(NH/Zn)(Ag稳/Ag)237Θ=K1.1×
10)***2+)稳Zn(NH43
38-ΘΘΘ?
10,]的K=2×
=1.229v,;
=1.68v[Au(CN)25.已知+稳(Au/H(OO)/Au)222162-ΘΘ?
.763v,。
通过计算说明:
=-[Zn(CN)]10的K=1×
02+/Zn)稳(Zn4+ΘAu?
(g)能否将Au氧化为当p=0.21p时,在纯水体系中O⑴O2211----L时,O(g)能否将Au氧化为⑵当溶液中[OH]=1mol·
L,[CN]=1mol·
2-]?
[Au(CN)2-还原出来?
计算该反应的平衡]的溶液中将Au[Au(CN)⑶在标准状态下,Zn能否从含2Θ***K常数。
(十八)配位化合物
73+-ΘΘ?
]1×
10的,[Ag(SO)=0.7991v,[Ag(NH)]的K=1.1.已知:
+稳/Ag)(Ag23322313-+ΘΘ?
]O)值,并比较[Ag(NH)]和K=2.9×
10,计算下列两个半反应的[Ag(S稳23322的氧化性。
+-⑴[Ag(NH)](aq)+e=Ag(s)+2NH(aq)
3232-3--+2SO(aq)***⑵[Ag(SO)](aq)+e=Ag(s)2232332+-+Θ?
84v
.1e=Co=2.已知:
Co+
32+-+Θ?
062v
0.==[Co(NH)][Co(NH)]+e63635
Θ10×
K=1.32+][Co(NH稳)63Θ**=求:
K?
3+]稳)[Co(NH63
2+配离子的稳定常数。
下[Cd(NH)],确定在3.用下列数据25℃43ΘΘ?
=-0.610v**=-0.400v,22++/Cd][Cd(NH(Cd)/Cd)]43
,0.515v=4.已知:
=0.337v,+2+/Cu)/Cu)(Cu(Cu5
-Θ10.16×
K=3[CuCl]的稳22-+-ΘK。
***Cu+4Cl=2[CuCl]的平衡常数求:
反应Cu+2
,Cl]ClO,[Cr(HO)5.固体CrClO有三种水合异构体:
[Cr(HO)]ClH6H?
223522263的溶液通过一支酸型阳离子5728gCrClO。
若将一份含0.[Cr(HO)Cl]Cl?
2HO6H?
2224321-?
L0.1491mol然后用标准NaOH溶液滴定取代出的酸,消耗了28.84ml的交换柱,。
配合物的正确化学式NaOH。
试确定此Cr()Ⅲ***1.008,Cl35.45,O16.00)Cr(原子量:
52.00,H
1-AgI多少克?
KCN溶液中可溶解1.0L0.10mol?
L6.计算在
2116-ΘΘ8)23410.,AgI式量.5×
10,K=1.0×
(已知:
Ksp=1-]稳AgI[Ag(CN)2***
1-NaSO溶液能溶解多少克0mol?
LAgBr?
7.求1.0L1.3221313-ΘΘ,AgBr式量187.8)10Ksp=5.0×
2(已知:
K=.4×
10,3-AgBrO[Ag(S)稳]223***
1-的氨水可溶解AgCl多少克?
已知:
AgCl式量为1430L1.0mol?
L.4,18.在.107-ΘΘ。
***10=10,K1.0×
.=Ksp16×
+])稳AgCl[Ag(NH23
32++-Θ?
=1.808v
e9.已知:
Co+=Co
2419-+-Θ10][Co(CN)=Co6CN+001=K.×
稳6更多精品文档.
3364-+-Θ[Co(CN)]1000×
K=Co1.+6CN=稳6--Θ?
=0.401v
O+4e=4OHO+2H2234---Θ?
值。
的+e=⑴求[Co(CN)][Co(CN)]664-在空气中的稳定性。
***]⑵讨论[Co(CN)6
15922-+Θ=,0×
10.0×
10K和10.已知:
[Zn(NH)]3和[Zn(OH)].稳定常数分别为1NHb43435-,求:
.8×
10122--+ΘK;
4NH的平衡常数=[Zn(OH)]+⑴反应[Zn(NH)]+4OH3434122-+-?
LNH溶液中[Zn(NH)]/[Zn(OH)]的比值。
***0mol⑵1.4334
11.求下列电池的电动势:
1211-+--+)
)∣Ag(Ag(0.010mol?
10mol?
LL),NH(1.0mol?
L+)(-)Cu∣[Cu(NH)]‖(0.34312ΘΘΘ?
)=4.8×
=0.799v,10=0.337v,K2+2++]/Cu)[Cu(NH稳(Cu(Ag/Ag))43***
3-+Θ?
=1.498v,Au12.已知:
Au+3e=---Θ?
=1.000v,]+3e=Au+4Cl[AuCl4-[AuCl计算]的稳定常数。
**4
211+--的溶液中构成一个半电池,)0mol?
L][Cu(NH1.0mol?
L氨水和1.13.将铜片插入含43Θ,且知标准氢电极在.030v将此半电池与标准氢电极组成原电池,测得其电动势E=02+Θ?
.337v)***K。
=此作正极。
试计算[Cu(NH)]0的2+/Cu)稳(Cu43
32+-+Θ?
=0.77v,+e=Fe14.已知:
Fe
34---Θ?
=0.36v,[Fe(CN)][Fe(CN)]e+=662435-+-Θ×
106CN=[Fe(CN)]1.00K=Fe+稳63-Θ的K=?
**计算[Fe(CN)]稳6
2+Θ的稳定常数。
15.由热力学数据?
fG计算[Cu(NH)]4m322++Θ(aq)+4HO(l)的=[Cu(NH)]K。
即CuO(aq)(aq)+4NHH?
2332422++)
lH[Cu(NH)]O((aq)已知:
298K时Cu(aq)NHO(aq)H?
233421-Θ19
-237.263.8-111.3G?
/kJ·
mol65.52-fm***
2--的平衡常数Zn(OH);
+2OH=.⑴16求Zn(OH)421-NaOH溶液中,NaOH浓度要多大,.0mol?
L才能使之⑵0.010molZn(OH)加到122-Zn(OH))?
(完全溶解完全生成41517-ΘΘ)***1001=.)×
.=3K(210,Ksp×
2-][Zn(OH)稳Zn(OH)24
22+++]6HO
6NH=[Ni(NH.2K时反应:
[Ni(HO)])+17.已知298263362111---ΘΘ,mol·
K49kJ·
mol,ΔrS=-92.05J·
的ΔrH=-79.mmΘ?
rG并判断反应的方向计算反应的;
⑴m2+Θ的K。
***⑵计算[Ni(NH)]稳63
2-+Θ?
=+0.34v,Cu+2e=Cu18.已知
2+-+Θ?
=+0.16v,+e=CuCu---Θ?
=-0.90v,+2CN[Cu(CN)]+e=Cu2--+-Θ平衡中[Cu(CN)]的lgK。
**试求:
Cu+2CN=[Cu(CN)]稳22
1-氨水处理过量的AgIO固体,溶解了85gAgIO,计1.0L1.00mol?
L19.在某温度时用338-ΘΘ,AgIO10的式量为Ksp=4.5×
算K值。
该温度时+AgIO)稳][Ag(NH3332283)***
20.根据已知数据判断下列反应能否发生:
2+-+2HO+2H=Pb(OH)+4HCN
Pb(CN)242111610--ΘΘΘ10.93×
,Ka==,Ksp2.5×
104K=1.0×
102-HCNPb(CN)稳Pb(OH)24***
--Θ21.⑴计算CuCl(s)+Cl(aq)=CuCl(aq)反应的平衡常数K;
21-ΘHCl溶液最多可以溶解CuClL固体多少克?
Ksp在1.0L1.00mol?
⑵CuCl65-Θ,CuCl式量99.0)***×
=1.210,K=3.2×
10-CuCl稳2
107-ΘΘ,要使0.20mol的=1.7×
1022.已知:
Ksp=1.8×
10AgCl
,K+][Ag(NH稳)AgCl23固体溶于1.0L氨水中(忽略体积变化),问氨水的最初浓度最少需要多大才行?
1-的AgNO溶液不致因加入0.40molNaCl固体(忽略体积变23.若使1.0L2.0mol?
L3-化)而析出AgCl沉淀,溶液中自由CN离子的最低浓度应是多少才行?
1021-ΘΘ)***=K1.0×
10(已知:
Ksp=1.6×
10,-][Ag(CN)AgCl稳2
-。
NO溶于王水,生成AuCl和24.Au4---NO
+AuClNO+Cl→⑴配平离子反应方程式:
Au+433-+Θ?
500v,+1.=Au⑵已知:
Au+3e=
25
3-+-Θ1065×
=2.KAuClAu+4Cl=稳4--+Θ?
957v,+02H+O.=4H+NO+3e=NO23Θ***K计算反应的平衡常数。
35523++ΘΘ,1061=),1053=)25.已知:
Co(NHK.×
Co(NHK.×
稳稳6633更多精品文档.
32++-Θ?
=+1.80v,e+=CoCo
--Θ?
=+0O+2HO+4e=4OH.40v,225
.8=1KNHb332++-Θ?
=?
Co(NH)求:
⑴Co(NH)+e=6363121-+-+LNH10mol?
L,Co(NH),2.0mol?
⑵空气和含有0.4361-,.3kPaO的混合液相接触,若空气中O的分压力为2.0mol?
L20NHH?
232?
计算=?
溶液中可能发生什么反应?
写出有关反应方程式。
****-)(O/OH2
---Θ?
=-0.31v,2CN26.已知:
Ag(CN)+e=Ag+223---Θ?
+0.01v,)Ag(SO=+e=Ag+2SO3222332----298K
+2SO在Ag(SO)+2CN=2Ag(CN)计算下列反应:
322322Θ时的平衡常数K,并指出反应自发进行的方向。
27.欲用100ml氨水溶解0.717gAgCl(式量为143.4),求氨水的最初浓度至少为多少1710--ΘΘ)×
108,Ksp=1=1.7×
10.(mol?
L)
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