酸碱盐综合练习Word文档格式.docx

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Mg先置换Cu2+，而后置换Fe2+。

若Mg粉有剩余，说明Cu2+和Fe2+全部被置换，溶液中只有Mg2+，所以A项是错误的，C项是正确的。

若镁粉无剩余，有两种可能，其一是溶液中如有Cu2+，那么溶液中必定有未被置换的Fe2+和生成的Mg2+，B项是正确的；

其二是溶液中若无Cu2+，说明Cu2+全部被置换出来，而Fe2+可能全部被置换，也可能部分被置换，所以Fe2+可能存在，也可能不存在，但一定有Mg2+，因此，选项D也是错误的。

例4：

现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有

A．7个B．6个C．5个D．4个

解答这类问题最容易遗漏能反应的，或将不能反应的物质也计算在内，避免发生这种错误的方法是“先分类，后碰球”。

具体作法如下：

分类单质酸盐碱碱性氧化物

答案：

应选C

例5：

下列各组物质，能在溶液中共存的是

A．Ca（OH）2、HNO3、CaCl2

B．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3

C．K2SO4、CuCl2、NaOH

D．NaCl、K2CO3、KOH

所谓“共存”，就是指彼此之间不发生化学反应。

本题中的各组物质，都是可溶性的酸、碱、盐，它们彼此之间是否发生复分解反应，关键要看有无沉淀、气体或水生成。

A组溶液中的Ca（OH）2跟HNO3发生中和反应，有难电离的水生成，故不能共存。

B组溶液中的Ba（NO3）2跟H2SO4能反应生成难溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。

C组溶液中的CuCL2跟NaOH反应，生成难溶的Cu（OH）2，故不能共存。

D组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应，故能共存于溶液中。

答案为D。

例6：

在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是

A．

B．

C．

D．

单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质之间的相互转化是有条件的。

只有掌握了物质的简单分类、金属活动顺序以及酸、碱、盐的溶解性等知识，同时又要熟练掌握各类物质的性质及反应发生的条件，才能灵活地应用。

为了找到解题的依据和判断方法，现将选项中能一步完成和不能一步完成的原因分析如下：

A组中由

这是由可溶性的碳酸盐Na2CO3转化成不溶性的碳酸盐CaCO3的过程。

只要选择

可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca（OH）2，利用盐和盐或盐和碱的复分解反应，

就可以一步实现这种转化：

如：

B组中

这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。

只要在一定条件下使用还原剂，就可

以将Fe2O3转变成Fe单质。

常用的还原剂有H2、C、CO。

C组中

D组中

这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。

这种转化，只限于可溶性的碱

KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2对应的碱性氧化物K2O、Na2O、CaO、

BaO能直接跟水化合生成碱。

大多数的碱性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。

所以

CuO向对应碱Cu（OH）2转变是不能一步完成的。

如何由CuO制取难溶性的碱

Cu（OH）2呢？

一般地说，可用下列方法：

例7：

今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。

若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量，发生反应的化学方程式为。

若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量，发生反应的化学方程式为，该反应的类型是。

此题是应用无机化学反应规律去解决除杂质的问题。

为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质，所加入的适量试剂通常要具备以下基本条件：

一是跟要保留的溶质不反应；

二是能跟杂质发生反应，该反应的产物，或是沉淀、气体从溶液中析出或逸出，或是生成水、生成应保留的溶质留在溶液中，以有效地去掉杂质，且不引入新的杂质。

除去稀硝酸中的少量硫酸，实质是除去

离子。

含Ba2+的溶液——Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液和Ba（OH）2溶液都能和H2SO4反应，并产生BaSO4沉淀。

若使用Ba（NO3）2溶液，在生成BaSO4沉淀的同时产生HNO3，HNO3恰好是应保留的溶质，反应后过滤去掉BaSO4沉淀，即可得到纯净的稀硝酸。

若改用BaCl2溶液，在生成BaSO4沉淀的同时产生HCl（易溶于水），从而引入了新杂质。

若改用Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2不仅与H2SO4反应，也与应保留的溶液HNO3反应。

由此可见，使用BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液都不正确。

同样道理，除去NaCl溶液中的少量HCl，实质是除去过量H+。

Ba（OH）2溶质、Na2CO3溶液、Zn粉末都能跟盐酸反应。

若使用Zn或Ba（OH）2溶液，在消耗HCl的同时，产生可溶于水的ZnCl2或BaCl2，将向溶液中引入新的杂质。

若使用适量Na2CO3溶液，在消耗HCl的同时，产生NaCl、H2O均不引入新杂质，产生的CO2气体从溶液中逸出，最终会得到纯净的NaCl溶液。

Ba（NO3）2溶液，

Na2CO3溶液，

复分解反应。

例8：

A、B、C、D分别是Ba（NO3）2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液。

下表标明了它们之间两两相混的现象：

根据以上实验事实可知：

A为，B为，C为，D为。

此题是根据较多的实验事实，对各种物质的组成做判断的问题，题中A

D各物质的成分，有待全面分析它们之间分别相混的五个实验来做出判断，对无机物性质和反应规律的知识，对分析、综合、判断、推理的能力均有较高的要求。

解答本题，首先要熟悉有关物质的性质和复分解反应的条件与反应现象，同时，要有比较清晰的解题思路和方法。

方法Ⅰ：

从生成沉淀的现象入手分析：

根据复分解反应的条件，这四种物质的溶液两两相混时，有下列三组会产生白色沉淀：

能和另外两种物质反应生成沉淀的是Ba（NO3）2溶液和Na2CO3溶液，只和另外一种物质反应生成沉淀的是MgCl2溶液和H2SO4溶液，再与题中图示的现象相对照，可以判断A和B分别是Ba（NO3）2溶液和Na2CO3溶液中的各一种，C和D分别是MgCl2溶液和H2SO4溶液中的各一种。

然后再根据B和C相混冒气泡的现象，推知发生的是碳酸盐跟酸的反应，从而判定B为Na2CO3溶液，A为Ba（NO3）2溶液，C为H2SO4溶液，D为MgCl2溶液。

方法Ⅱ：

从产生气体的现象入手分析：

根据所给物质和复分解反应的条件，相混能冒气泡的物质（B和C），分别是Na2CO3溶液和H2SO4溶液中的各一种，A和D则必是Ba（NO3）2溶液和MgCl2溶液中的各一种。

再根据B与A、D相混均产生白色沉淀的现象，可知B为Na2CO3溶液，C则为H2SO4溶液。

由于C（H2SO4）和A相混产生白色沉淀或和B相混不产生白色沉淀，可知A为Ba（NO3）2溶液，D为MgCl2溶液。

例9：

由一种氧化物A和一种正盐B组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：

A为，B为。

[析解]此题是根据实验事实推断混合物组成的习题，它以图示的形式提供了为确定混合物成分进行的两步实验和有关的现象或产物的成分。

解答这类问题的关键是要有正确的思路和严谨的推理、判断。

通常可以沿实验顺序的正向或者逆向推理、判断。

如果有些特殊实验现象或特征反应，往往可以此为突破口，再结合其它实验事实推理、分析，以确定混合物的组成。

沿实验步骤的正向推理、判断。

第一步实验，氧化物和正盐的白色混合物加水、搅拌，得到蓝色沉淀（特殊现象）和无色溶液。

正盐CuCO3难溶于水，但本身不是白色物质，因此，蓝色沉淀不是原来的正盐，而是正盐、氧化物、水相互作用的产物。

根据学过的知识判断，蓝色沉淀是Cu（OH）2，原混合物由某种可溶性铜盐和能直接与水化合的碱性氧化物组成。

但是，该铜盐中所含酸根离子和氧化物中金属元素的种类还有待用实验确定。

第二步实验，向第一步实验所得滤液中加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，得到白色沉淀（含SO

的特征反应），所余溶液中含KNO3，证明原滤液含SO

和K+，是K2SO4溶液。

某种氧化物和某种正盐加水后，生成Cu（OH）2和K2SO4，可以确定原混合物由K2O和无水CuSO4组成。

有关化学方程式：

K2O+H2O==2KOH

CuSO4+2KOH==Cu（OH）2+K2SO4

K2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4+2KNO3

方法II：

沿实验步骤的逆向推理、判断。

先根据第二步实验事实——无色滤液与Ba（NO3）2溶液作用生成KNO3和不溶于稀HNO3的白色沉淀，推知无色滤液含K2SO4。

再根据第一步实验事实——一种氧化物和一种正盐加水，得到蓝色沉淀和K2SO4，蓝色沉淀是Cu（OH）2，推知白色混合物是由K2O和CuSO4组成的。

【综合练习】

一、单项选择题：

1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是：

建筑材料；

金属除锈；

洗涤剂；

燃料。

按上述四种物质排列顺序的相应用途是

A．B．C．D．

2、下列物质在空气中长期放置会变质的是

A．木炭B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸

3、下列各组物质中，能全部溶于水的是

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2（SO4）3D．ZnSO4、Cu（OH）2、CuSO4

4、对于盐酸、氢氧化钠溶液、水，它们的pH值由大到小的顺序为

A．B．C．D．

5、把下列各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是

A．NaOH、FeCl3B．Ca（OH）2、Na2CO3

C．AgNO3、NaNO3D．CuCl2、Ba（OH）2

6、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是

A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸

C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸

7、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有

A．HClB．ZnSO4C．AgNO3D．CuSO4

8、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是

A．Mg（OH）2B．BaCl2C．K2CO3D．Ba（OH）2

9、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是

A．BaSO4B．MgOC．CuD．Zn

10、下列各组物质不能发生复分解反应的是

A．碳酸钙和盐酸B．硝酸钾和氢氧化钠溶液

C．氯化钡溶液和稀硫酸D．硝酸银溶液和稀盐酸

11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是

A．1.46%B．0.73%C．0.298%D．0.374%

12、下列属于复合肥料的是

A．硫酸铵B．硝酸钾C．过磷酸钙D．尿素

13、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是

A．氧化镁B．碳酸钾C．氢氧化钡D．氯化钡

14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是

A．硫酸铜B．硝酸钠C．氯化钠D．酚酞

15、下列变化中不能一步实现的是

A．Ba（OH）2BaCl2B．Fe2O3Fe

C．BaCl2BaSO4D．CuOCu（OH）2

16、使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是

A．镁B．氧化镁C．氢氧化镁D．碳酸镁

17、下列各组物质混合后，溶液质量不发生变化的是

A．稀硫酸和氯化钡溶液B．碳酸钠溶液与盐酸

C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和硝酸铜溶液

18、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是

A．Na2CO3、KNO3、NaClB．Na2SO4、KCl、Fe（NO3）3

C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO4

19、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是

A．H2SO4B．FeSO4C．Al2（SO4）3D．AgNO3

20、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是

A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液

21、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是

A．CuB．AgC．Fe和CuD．Cu和Ag

22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为

A．1.2克B．2.2克C．2.4克D．4.4克

23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为

A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断

24、下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是

A．食盐B．二氧化碳C．硫酸铜D．氧化钙

25、一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为

A．CuB．ZnC．AlD．Mg

二、填空题：

26、某金属元素R的硫酸盐化学式为Rn（SO4）m，则它的氧化物的化学式为。

27、Fe2O3与稀硫酸反应生成，Fe与稀硫酸反应生成，Fe（OH）3与盐酸反应生成，Fe在氧气中燃烧生成。

（写含铁化合物的化学式）

28、A、B、C三种金属，B可以把A和C从它们的盐溶液中置换出来，A不能把C从它的盐溶液中置换出来，则三种金属的活动性由弱到强的顺序为。

29、向盛有石灰水的试管中加入饱和碳酸钠溶液，观察到的现象为，向试管中滴入酚酞，溶液为色，再加入过量的盐酸，观察到的现象为。

30、有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。

过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。

则白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有。

31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体，硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液，它们之间按下列关系相互转化：

固体甲+溶液C溶液B+氢气

固体甲+溶液A固体乙+溶液B

固体丙+溶液C溶液A+水

试推断：

固体甲是，固体乙是，固体丙是。

溶液A是，溶液B是，溶液C是。

三、计算题：

32、今有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应），求：

铁粉的纯度？

反应后溶液中溶质的质量分数？

33、将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合，二者恰好完全反应，过滤后，得到滤液160克，求：

氢氧化钠溶液溶质的质量分数？

硫酸铜溶液中溶质的质量分数？

【答案】：

一、

1、A2、B3、A4、C5、C6、D

7、A8、D9、C10、B11、A12、B

13、D14、A15、D16、C17、C18、A

19、D20、A21、B22、C23、C24、C

25、B

提示：

7、分析：

在金属活动性顺序中，铁排在氢之前，因此可以与盐酸反应生成氢气；

铁排在金属锌之后，铜、银之前，因此铁不能与ZnSO4反应，能与AgNO3和CuSO4反应。

在这三个反应中，没有水消耗，也没有水生成，因此影响溶液质量的只有溶质的质量，通过比较反应前后溶质的质量就可以知道溶液质量的变化情况。

溶质溶质

Fe+2HCl====FeCl2+H2

73127

Fe+2AgNO3===Fe（NO3）2+2Ag

340180

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

160152

通过方程式可知，铁和盐酸反应，溶液质量增加。

A

10、分析：

本题考察的是复分解反应发生的条件。

碳酸钙和盐酸反应，能够生成水和二氧化碳气体；

氯化钡溶液和稀硫酸反应，能够生成不溶于水的硫酸钡沉淀；

硝酸银溶液与稀盐酸反应，能够生成不溶于水的氯化银沉淀。

这三个反应，有水、沉淀或气体生成，因此可以发生。

而硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液混合后，无水、沉淀或气体生成，因此反应不能发生。

B

11、分析：

氯化钡溶液与稀硫酸可以发生反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。

由于反应前后质量守恒，反应前氯化钡溶液与稀硫酸的质量之和等于反应后生成的硫酸钡沉淀和盐酸质量之和，因此得到的硫酸钡沉淀的质量为：

32.33克+20克－50克=2.33克。

根据化学方程式可以求出生成的HCl的质量：

生成盐酸的溶质的质量分数为：

0.73克÷

50克×

100%=1.46%

13、分析：

本题所给的四种物质都能与稀硫酸反应：

A：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

B：

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2

C：

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O

D：

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

氧化镁、碳酸钾、氢氧化钡三种物质与稀硫酸反应，都消耗了酸，反应后得到的溶液中只有盐和水，溶液的酸性减弱。

而氯化钡与稀硫酸反应，虽然消耗了稀硫酸，但是生成了盐酸，反应后得到的溶液中仍然有酸，溶液的酸性变化不大。

D

17、分析：

稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，因此反应后溶液质量减轻；

碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后溶液质量减轻；

铁与硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁溶液，根据化学方程式：

Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2。

反应前溶质为硝酸铜，式量为188，反应后溶质为硝酸亚铁，式量为180，溶液质量减轻。

氢氧化钾溶液与盐酸反应生成氯化钾溶液和水，无气体和沉淀生成，溶液质量不变。

C

18、分析：

本题考察的是复分解反应的发生条件和有关离子的特征颜色。

选项C当中，Na2SO4和BaCl2混合能生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。

选项A、B、D中，各物质混合后，无沉淀、水、气体生成，无反应发生，能大量共存。

但是选项B中有Fe（NO3）3，溶液中的铁离子为黄色；

选项D中有CuSO4，溶液中的铜离子为蓝色。

题目要求溶液为无色，因此只能选A。

20、分析：

本题考察的是酸、碱、盐之间的相互反应。

氢氧化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应；

氯化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液也均不反应。

因此选项C、D均不能选用。

稀硫酸与氯化钡溶液反应得到白色的硫酸钡沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，但是由于硫酸银微溶于水，所以与硝酸银溶液混合有可能因浓度大而产生白色沉淀硫酸银，与氯化钡溶液现象混淆，因此不能选用。

稀盐酸与氯化钡溶液根本不反应，与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，出现三种不同现象，可以把三种溶液区分开。

21、本题考察的是盐和金属反应的条件。

金属活动性顺序中，三种的金属活动性顺序为Fe>

Cu>

Ag，因此混合溶液中放入铁粉后，金属银首先析出。

金属银未完全析出之前，金属铜不可能析出，因为即使有金属铜析出，金属铜会和剩余的硝酸银溶液反应生成金属银和硝酸铜：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

金属银完全析出后，铜才会析出。

而题目中，充分反应后，加入稀盐酸仍然有氯化银沉淀生成，说明溶液中的银仍然未完全析出，因此铜不可能析出。

又由于充分反应，所以铁粉无剩余。

因此滤纸上的少量金属只有金属银。

22、分析：

左盘烧杯中加入氧化钙后，有反应发生：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

但是此反应无气体生成，因此左盘增重为2.2克。

若要天平保持平衡，右盘实际增重也应为2.2克。

右盘中加入金属镁后，发生反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2。

由于有氢气生成，实际增重应用金属镁的质量减去生成的氢气质量。

根据化学方程式计算，设加入金属镁的质量为X克，

Mg+2HCl=MgCl2+H2

242

X克X/12克

实际增重为：

X克－X/12克=11X/12克=2.2克。

解得X=2.4克。

二、

26、RnOm

27、Fe2（SO4）3、FeSO4、FeCl3、Fe3O4

28、A<

C<

29、出现白色沉淀、红、沉淀消失，生成无色气体，红色褪去。