山东省济宁市鱼台二中学年高一上学期期中化文档格式.docx
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A.Na2CO3是碳酸盐B.Na2CO3是正盐
C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碱
6.遇到下列情况,处理不当的是( )
A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤,立即用水冲洗
B.皮肤上沾有浓碱溶液时,立即用酒精冲洗
C.为了避免浪费,应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中
D.连接并组装成套仪器时,一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装
7.如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是( )
A.
LB.
LC.
LD.
L
8.据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系( )
A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液
9.下列离子方程式正确的是( )
A.澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
B.钠与水的反应 Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
10.胶体分散系与其它分散系的本质差别是( )
A.分散质直径大小B.是否有丁达尔现象
C.是否稳定D.分散质粒子是否带电
11.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用( )
A.NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB.Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD.Na2CO3、BaCl2、HCl
12.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42﹣完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A.3:
2:
3B.3:
1:
2C.2:
6:
3D.1:
1
13.下列物质中属于非电解质的是( )
A.乙醇B.O2C.Na2CO3D.NaOH
14.离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是( )
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
15.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( )
A.氧元素的质量比为1:
1B.分子数之比为1:
C.原子总数之比为1:
1D.质量之比为1:
16.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的( )
A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤
二、填空题(本题包括5小题,共42分)
17.1mol/L的CaCl2溶液0.5L,Cl﹣离子的物质的量浓度为 mol/L.
18.标准状况下,33.6L的NH3所具有的物质的量为 mol,将其溶解于水配成1L的溶液,则溶液的物质的量浓度为 mol/L.
19.就有关物质的分离回答下列问题:
(1)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表.
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm﹣3
溶解性
A
﹣11.5
198
1.11
A、B互溶,且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是:
.
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法:
20.填序号
①铜,②氯化钠固体,③氢氧化钠溶液,④硫酸,⑤熔融的碳酸钾,⑥硫酸钡,⑦蔗糖,⑧二氧化碳.
能导电:
电解质:
非电解质:
③+④反应的离子方程式:
21.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦滴定管
(1)配制时,必须使用的仪器有 (填代号),还缺少的仪器是 .
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:
、 .
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.其正确的操作顺序为 .
22.四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题.在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验.
(1)在四支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 ,离子方程式是 .
(2)在剩余三支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 ,离子方程式是 .
(3)在剩余两支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 ,离子方程式是 .三次实验中都没有明显现象的是 .
三、解答题(共1小题,满分10分)
23.将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求:
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积.
参考答案与试题解析
【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用.
【分析】A.0.012kg12C的物质的量为1mol,根据N=nNA计算;
B.1mol任何物质不一定都含有6.02×
1023个原子;
C.摩尔质量的单位是g/mol;
D.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol.
【解答】解:
A.0.012kg12C的物质的量为1mol,根据N=nNA知,其原子个数为6.02×
1023个,故A正确;
1023个原子,如双原子或多原子分子,故B错误;
C.摩尔质量的单位是g/mol,所以硫酸的摩尔质量是98g/mol,故C错误;
D.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,则常温常压下,1mol氧气的体积大于22.4L,故D错误;
故选A.
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】①CCl4和水分层;
②苯和甲苯沸点不同;
③碘易溶于有机溶剂.
①CCl4和水互不相溶,所以CCl4和氯化钠溶液是分层的,采用分液的方法分离;
110.6℃)是互溶的两种液体,可以采用蒸馏的方法来分离;
③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,碘单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后分液即可实现二者的分离,采用萃取法;
故选B.
【考点】胶体的重要性质.
【分析】A.根据溶液和胶体粒子半径大小不同,直径范围不一样;
B.胶体粒子直径比溶液大,胶体不能透过半透膜,
C.胶体粒子直径比溶液大,胶体、溶液都能透过滤纸,
D.氢氧化铁胶体是红褐色液体,氯化铁溶液是黄色的液体.
A.因溶液中溶质粒子直径较小于1nm,胶体粒子直径在l~100nm之间,故A错误;
B.胶体不能透过半透膜,溶液能透过半透膜,故B错误;
C.胶体和溶液均能通过滤纸,故C正确;
D.氯化铁溶液是黄色的液体,氢氧化铁胶体是红褐色液体,故D错误;
故选:
C;
【考点】离子共存问题.
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,以此来解答.
A.H+、OH﹣结合生成水,不能大量共存,故A不选;
B.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故B选;
C.H+、HCO3﹣结合生成水和气体,不能大量共存,故C不选;
D.H+、CO32﹣结合生成水和气体,不能大量共存,故D不选;
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐,根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等,根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等.碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
A、因阴离子为碳酸根离子,则Na2CO3是碳酸盐,故A正确;
B、Na2CO3中阳离子不含氢离子,故是正盐,故B正确;
C、因阳离子为钠离子,可以说成是钠盐,故C正确;
D、Na2CO3俗名纯碱,电离的阳离子是金属离子,阴离子是酸根离子,故属于盐类,不是碱,故D错误;
故选D.
【考点】化学实验安全及事故处理.
【分析】A.根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析;
B.浓碱可用水冲洗;
C.用剩的药品一般不可放回原瓶;
D.由下而上、从左到右的顺序安装.
A.浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故A错误;
B.皮肤上沾有碱液要先用较多的水冲洗,再涂硼酸溶液,故B错误;
C.除了一些金属单质和块状的固体药品外,用剩的药品一般要放在指定的容器内,不可放回原瓶,防止污染药品,故C错误;
D.连接并组装仪器时,一般按由下而上、从左到右的顺序进行,故D正确.
故选ABC.
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】根据n=
计算ag气体的物质的量,质量之比等于其物质的量之比,据此计算cg该气体的物质的量,根据V=n×
Vm来计算体积.
a克某气体中含有的分子数为b,则c克气体含有的分子数为
,c克该气体的物质的量为
=
mol,在标准状况下Vm=22.4L/mol,则cg该气体的体积为
mol×
22.4L/mol=
L,故选D.
【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋(蛋白质溶液)溶液、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等.
分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔现象,大雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体分散系,故选:
C.
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.反应生成氯化钙和水;
B.电子、电荷不守恒;
C.电子、电荷不守恒;
D.反应生成醋酸钙、水、二氧化碳.
A.澄清的石灰水与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O,故A错误;
B.钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故B错误;
C.铜片插入硝酸银溶液的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故C错误;
D.大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑,故D正确;
【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断.
因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同,故选A.
【考点】物质的分离、提纯和除杂.
【分析】把杂质转化为沉淀或气体除去,除钙离子用碳酸根,除镁离子用氢氧根,除硫酸根用钡离子.要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉.
因为反应要在溶液中进行,所以要先配制成溶液,然后除去硫酸根离子,再除钙离子和镁离子,最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根.
实验步骤为:
(1)将粗盐溶于足量水中制成溶液.
(2)向(3)虑液中加入足量的NaOH溶液,除去Mg2+,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(3)向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液,除去SO42﹣,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
(4)向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液,除去Ca2+、Ba2+,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
过滤,除去滤渣;
(5)向(4)虑液中滴加稀盐酸,调节PH=7,除去CO32﹣和OH﹣,Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(6)将NaCl溶液蒸发,洗涤干燥,即得较纯净的食盐;
故除杂试剂为:
NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl;
故选C.
【考点】物质的量浓度的相关计算;
离子方程式的有关计算.
【分析】等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42﹣完全沉淀,则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中n(SO42﹣)相同,根据硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]=
n(SO42﹣),n(Na2SO4)=n(SO42﹣),n[KAl(SO4)2]=
n(SO42﹣),三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比,据此计算.
等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42﹣完全沉淀,则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中n(SO42﹣)相同,根据硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]=
n(SO42﹣),三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2(SO4)3]:
c(Na2SO4):
c[KAl(SO4)2]=
n(SO42﹣):
n(SO42﹣):
n(SO42﹣)=2:
3.
【考点】电解质与非电解质.
【分析】非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质,电解质和非电解质的本质区别在于在水溶液中或熔融状态下能否发生电离.
A、乙醇在水溶液中以分子形式存在,自身不能发生电离,是非电解质,故A正确;
B、氧气为单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C、Na2CO3在水溶液中完全电离,属于电解质,故C错误;
D、NaOH在水溶液中完全电离,属于电解质,故D错误;
【分析】强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示,以此来解答.
A.弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式,则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示,故A不选;
B.硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水,则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示,故B不选;
C.硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水,则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示,故C不选;
D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示,故D选;
【分析】A.根据m=nM可知,氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比;
B.根据N=nNA可知,分子数目之比等于物质的量之比;
C.物质的量相同,含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比;
D.根据m=nM可知,物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比.
A.相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2:
3,根据m=nM可知,氧元素质量之比为2:
3,故A错误;
B.根据N=nNA可知,相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1:
1,故B正确;
C.相同物质的量的SO2和SO3,含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2:
3,故C错误;
D.根据m=nM可知,相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol:
80g/mol=4:
5,故D错误,
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.
【分析】根据容量瓶的使用方法分析,容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器,只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器.
容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器,容量瓶上标有容量,则③⑤正确;
容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器,则①正确,与浓度、压强、酸式或碱式无关,所以正确的是①③⑤,
17.1mol/L的CaCl2溶液0.5L,Cl﹣离子的物质的量浓度为 2 mol/L.
【考点】物质的量浓度.
【分析】溶液中离子浓度=溶质浓度×
离子数,根据c(Cl﹣)=2c(CaCl2)计算.
c(Cl﹣)=2c(CaCl2)=2×
1mol/L=2mol/L,故答案为:
2.
18.标准状况下,33.6L的NH3所具有的物质的量为 1.5 mol,将其溶解于水配成1L的溶液,则溶液的物质的量浓度为 1.5 mol/L.
【分析】依据n=
,c=
计算解答.
标准状况下,33.6L的NH3所具有的物质的量为:
=1.5mol;
将其溶解于水配成1L的溶液,则溶液的物质的量浓度为:
=1.5mol/L;
故答案为:
1.5mol,1.5mol/L.
蒸馏 .
任意取一层液体加水,如不分层,则取的是水层,反之是有机溶剂层 .
【分析】
(1)A、B互溶,但沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离;
(2)利用水
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