江苏省连云港市东海二中届高三化学复习精选过关练习题选修6 专题一 物质的分离与提纯docWord下载.docx
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A.NaOH溶液B.稀硫酸
C.KSCN溶液D.酸性KMnO4溶液
8.下列实验操作中,正确的是()
A.用规格为10mL的量筒量取9.82mL的液体
B.过滤操作中,为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
C.可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
9.下列实验操作中错误的是()。
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D.过滤后洗涤沉淀,是将水沿玻璃棒注入漏斗中,用玻璃棒搅拌后待水流下
10.下列实验操作正确的是()
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中
B.过滤操作时,玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出
11.下列图示中,属于过滤操作的是()
12.下列实验操作中错误的是()
A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
13.下列实验操作或方法中,正确的是()
14.下列除杂所用试剂和操作均合理的是( )。
选项
物质(括号中为杂质)
除杂试剂
操作
A
淀粉(NaCl)
水
过滤
B
BaCO3(BaSO4)
饱和Na2CO3溶液
搅拌、过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
D
氯化氢(Cl2)
饱和食盐水
洗气
15.关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()
A.加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有Cl-
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有CO32-或SO32-
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定含NH4+
16.下列实验操作中正确的是()
A.制取溴苯:
将铁屑、溴水、苯混合加热
B.实验室制硝基苯:
先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸
C.用浓硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体
D.用浓溴水可以除去苯中混有的苯酚
17.可用于分离或提纯物质的方法有:
①分馏②盐析③过滤④重结晶⑤升华⑥渗析⑦电解⑧加热分解⑨蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
()
A.除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-
C.除去乙醇中溶解的微量食盐
D.分离石油中各种不同沸点范围的成分
E.除去固体碘中混有的少量碘化钠
F.除去氧化钙中的碳酸钙
18.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶()
A.澄清石灰水,浓H2SO4B.酸性KMnO4,浓H2SO4
C.溴水,浓H2SO4D.浓H2SO4,溴水
19.粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液、
饱和K2CO3溶液
、NaOH溶液、
KOH溶液、
BaCl2溶液
、Ba(NO3)2溶液
(1)欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的各种试剂,按滴加顺序依次为
(填化学式);
(2)蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是(填化学式);
(3)用提纯过的NaCl固体来配制480mL0.4mol·
L-1NaCl溶液时,所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有
(填仪器名称);
需NaCl
g。
(4)电解饱和食盐水的装置如图所示:
若收集到的H2为2L,则同样条件下收集到的Cl2体积(填“>
”、“=”或“<
”)2L,其原因是:
(文字描述);
若将此装置的b口密封住,则电解一段时间后,U型管中可以获得一种消毒液,写出获得此消毒液的一个总反应方程式:
。
20.碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。
食用加碘食盐可预防碘缺乏病。
查阅资料知:
①在酸性条件下,I-能被N
氧化成I
被H2O2或O2等氧化成I2;
②I
能被HS
还原成I2。
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I
中的哪一种。
限选试剂如下:
1.0mol·
L-1HNO3溶液、1.0mol·
L-1H2SO4溶液、1.0mol·
L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1:
该食盐样品中含I2;
假设2:
该食盐样品中含I-;
假设3:
。
Ⅱ.设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡
若溶液显 ,则假设1成立;
否则,假设1不成立,再进行步骤2
步骤2:
若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为
;
否则,假设2不成立,再进行步骤3
步骤3:
Ⅲ.问题与思考
纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。
从化学角度来看,食盐中添加 (填“KIO3”或“KI”)更好;
理由是。
21.废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。
废电池中主要有铜帽(含Cu、Zn)、锌壳、铁片、石墨、填充物(MnO2、NH4Cl),对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下:
(1)操作A的名称为,滤渣的成分为。
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是。
(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去,除去H2O2的简便方法是。
(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:
Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为。
22.有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-中的某一种(每种离子只能用一次)。
①若将四种盐分别溶于水中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向四种盐溶液中分别加入盐酸,B盐溶液有沉淀生成,D盐溶液有无色无味气体逸出。
依据实验事实推断:
A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
参考答案
1.A
【解析】A项中,二氧化碳和一氧化碳分别通入品红溶液中,品红溶液均无明显变化,二氧化硫通入品红试液时,品红褪色,即用品红试液不能鉴别二氧化碳和一氧化碳,A选项符合题意。
B项中,将稀盐酸分别滴入三种溶液时,氯化钠溶液无明显变化,硝酸银溶液中出现白色沉淀,碳酸钠溶液中产生无色气体,故B选项不符合题意。
C项中,酒精遇石蕊无明显变化,醋酸能使紫色石蕊试液变红色,醋酸钠属强碱弱酸盐在水溶液中发生水解而显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,故C选项不符合题意。
D项中硫酸与碳酸钠反应产生CO2,硝酸钡与碳酸钠反应产生BaCO3↓,氯化钾与碳酸钠不反应,故D项不符合题意。
2.C
【解析】
正确答案:
C、正确,Mg不溶于NaOH,而2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H3↑;
A、B都能与Mg和Al反应;
D、均不反应。
3.A
【解析】通入足量的CO2,可以把Na2CO3转化成NaHCO3,即把杂质转化为所需要的物质。
4.B
【解析】乙烯含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2,所以要除去乙烷中的乙烯应该用溴水,答案选B。
5.CD
【解析】乙酸含有羧基,显酸性,具备酸的通性,所以CD正确.AB乙酸及乙醇都不反应,答案选CD.
6.C
7.B
试题分析:
A、可以鉴别,与氢氧化钠溶液反应得到的沉淀的颜色不同,正确;
B、无法鉴别,二者都不与稀硫酸反应,错误;
C、可以鉴别,KSCN溶液只和Fe3+反应,溶液变成血红色,正确;
D、亚铁离子可以使酸性KMnO4溶液褪色,铁离子不可以,可以鉴别,正确,答案选B。
考点:
考查Fe2+和Fe3+的鉴别
8.D
【解析】量筒只能读数到0.1ml,A不正确;
过滤时玻璃棒不能搅拌,B不正确;
酒精和水互溶,不能作为萃取碘水中单质碘的萃取剂,C不正确,答案选D。
9.D
过滤后洗涤沉淀,是将水沿玻璃棒注入漏斗中,没过沉淀,待水自然流下。
不能用玻璃棒搅拌。
考查实验的基本操作。
10.B
A选项蒸馏操作时,温度计不能插入溶液中,错误。
B选项操作正确。
C选项萃取剂应满足与水互不相溶且密度不同,错误。
D选项份液操作时应下流上倒,错误。
正确的实验操作。
11.A
【解析】A为过滤操作;
B为蒸发操作;
C为蒸馏操作;
D为分液操作;
【答案】D
【解析】考查了物质的分离操作。
萃取碘水中的碘,不能用酒精,它和水互溶;
13.B
A.NaOH溶液碱性,不适合用磨口玻璃瓶盛装。
C干燥SO2不能用碱石灰。
D收集HCl不能用排水法。
B正确。
试剂的存放和气体的收集
14.B
【解析】A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后,若用过滤的方法,二者均能通过滤纸,应用渗析的方法除去其中的NaCl,C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解,D选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。
15.C
16.C
A、制取溴苯:
将铁屑、液溴、苯混合加热,不应用溴水,错误;
先加入浓硝酸,再加入浓硫酸,最后滴入苯,错误;
C、用浓硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体,正确;
D、溴及溴水与苯酚反应的产物均易溶于苯,难以分离,所以不能用浓溴水除去苯中混有的苯酚,错误。
考查有机实验及有关物质的性质。
17.A.③B.⑥C.⑨D.①E.⑤F.⑧
【解析】A不溶性固体和液体混合用过滤法分离;
B胶体里混有小分子或离子用渗析法分离;
C液体(此处是乙醇)里混有可溶性固体物质也可考虑用蒸馏法分离;
D多种沸点不同的相互溶解的液体混合物用分馏法分离;
E能升华的物质与性质稳定的单质、化合物相混合时,可用升华的方法分离;
F稳定性化合物中含有不稳定性化合物(分解产物为稳定性化合物或为气体)可用加热法除去不稳定化合物。
18.C
【解析】
乙烯既能与酸性KMnO4溶液反应,也能与溴水发生反应。
但是与酸性KMnO4溶液反应时变为CO2,使气体中又混入了新的杂质,而与溴水反应得到的物质一液体形式存在于溶液中。
因此用溴水除去乙烯,再用浓H2SO4干燥气体。
选项为C。
考查气体的除杂与干燥的知识。
19.(本小题12分)
(1)滴加顺序为:
BaCl2、NaOH、Na2CO3;
(3分,其他合理答案也可)
(2)化学成分是
NaCl(填化学式);
(1分)
(3)还有
500毫升容量瓶(2分,未答出容量瓶不给分)11.7g(2分)
(4)
<
2L,原因是:
氯气在水中有一定量的溶解;
(各1分)总反应方程式:
NaCl+H2O→NaClO+H2↑(条件:
电解)。
(2分)
【解析】略
20.Ⅰ.假设3:
该食盐样品中含I
Ⅱ.
蓝色
取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0mol·
L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液后,再滴入几滴淀粉溶液,振荡
2I-+H2O2+2H+
I2+2H2O
L-1NaHSO3溶液,再滴入几滴淀粉溶液,振荡
若溶液显蓝色,则假设3成立;
否则,假设3不成立
Ⅲ.KIO3 KI在空气中易被氧气氧化成I2
【解析】Ⅰ.根据题中提出的可能,则假设3应该是含有I
。
Ⅱ.步骤1直接向食盐溶液中加入淀粉溶液是用来检验I2是否存在。
如果假设1成立,则会变为蓝色。
如果不变蓝色,则考虑I-、I
的检验。
步骤2,根据题中信息,I-能被H2O2或O2等氧化成I2,所以在假设1不成立的前提下,可以向步骤1中的试管中加入3%H2O2溶液和1.0mol·
L-1H2SO4溶液来确认是否存在I-。
若有I-存在,则会发生反应:
I2+2H2O,也可以另取少量食盐溶液于试管中进行上述实验。
步骤3,如果假设2不成立,则应该存在I
为了确认可以取少许食盐溶液于试管中后,滴加1.0mol·
L-1NaHSO3溶液和少许1%淀粉溶液。
如果溶液变蓝色,则假设3成立,不变蓝,则假设3不成立。
Ⅲ.由于I-易被空气中的氧气氧化为I2,所以添加KIO3更好。
21.(14分)
(1)过滤(2分)MnO2(2分)
(2)防止高温下NH4Cl分解(2分,其它合理解释也给分)
(3)①Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O(3分,不配平扣1分,化学式错不给分)
②加热(2分)
(4)Zn-2eˉ+2OHˉ==Zn(OH)2(3分)
(1)根据混合物分离提纯的方法可知,得到滤渣和滤液的方法是过滤,则操作A的名称为过滤或趁热过滤,用60℃温水溶解MnO2、NH4Cl的混合物,得到的滤渣是MnO2,为了防止冷却时结晶析出NH4Cl,加入的蒸馏水需过量,且最好趁热过滤;
(2)首先,NH4Cl是强酸弱碱盐,温度太高促进其彻底水解,变为受热易分解的NH3•H2O和易挥发的HCl,降低NH4Cl的产率;
其次,温度太高,NH4Cl受热易分解为NH3和HCl气体;
(3)Cu是氢后金属,不能直接溶于稀硫酸,过氧化氢是常见的氧化剂,在酸性条件下能溶解铜单质,根据化合价升降总数相等、铜硫氢等原子守恒可得:
Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O;
除杂试剂需过量,过量试剂需除去,双氧水受热依分解,硫酸铜可以催化其分解,因此加热是除去过氧化氢的简便方法;
而加入过量的锌灰(Zn)可以除去Cu2+、过量的稀硫酸,过滤得到的滤渣为海绵铜(Cu),滤液为硫酸锌溶液,以滤液为原料可以制备ZnO;
(4)根据总反应式中化合价升高的元素可知,负极的主要反应物→产物为:
Zn→Zn(OH)2;
由化合价升高总数等于失去电子数可得:
Zn-2eˉ→Zn(OH)2;
根据电荷守恒和原子守恒可知,负极反应式为Zn-2eˉ+2OHˉ==Zn(OH)2。
考查废旧电池处理的化工流程题,涉及化学实验基本操作、铵盐的主要性质、铜的主要性质、过氧化氢的主要性质、负极反应式等知识。
22.A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3
C盐的溶液呈蓝色,所以C盐中一定含有铜离子,但是一定不含油碳酸根离子;
向四种盐溶液中分别加入盐酸,B盐溶液有沉淀生成,所以B盐中含有银离子,不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子,D盐溶液有无色无味气体逸出,说明D含有碳酸根离子,所以D必须为Na2CO3,B为AgNO3,C为CuSO4,A为BaCl2。
物质的鉴别
点评:
本题考查了物质的鉴别,该考点是高考考查的重点,本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次,本题比较容易。
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