中考化学真题练 第八单元 金属和金属材料Word文档下载推荐.docx
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金属必须排在氢的前面且“酸”一般指盐酸或稀硫酸。
(2)判断金属与盐能否发生反应:
单质金属(K、Ca、
Na除外)必须排在盐中金属的前面,且盐必须溶于水。
(3)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的快慢,判断金属的活动性顺序。
(4)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液、滤渣的成分。
(5)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱,利用其矿石还原成金属单质越易,金属活动性越强,利用其矿石还原成金属单质越难。
4.(2018·
重庆中考B卷)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。
分析以下铁钉生锈实验的设计,得出的结论不正确的是 ( )
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
对比②③可以看出有两个变量都在变,无法判断铁生锈需要的条件。
故选B。
5.(2018·
永州中考)某同学向镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸,充分反应后得到0.22gH2,则金属X可能是 ( )
A.Al B.Zn C.Fe D.Cu
【解析】选A。
若
金属为纯镁,则反应后会生成0.2g氢气,而此时生成0.22g氢气,所以混入的金属能和稀硫酸反应,且化合价和相对原子质量的比值应大于镁的,因此为铝。
6.(双选)(2018·
佛山中考)将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中,再称取质量相等的铝和锌,把铝放入甲烧杯中,锌放入乙烧杯中,待反应结束后,发现甲烧杯中铝有剩余,乙烧杯中的锌已全部反应,根据此现象推断,下列结论中,正确的是 ( )
A.一定是乙烧杯中产生的氢气多
B.可能乙烧杯中产生的氢气多
C.可能甲烧杯中产生的氢气多
D.可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
【解析】选C、D。
因为甲烧杯中铝有剩余,说明稀硫酸已全部反应,在此反应中产生了足够多的氢气;
而乙烧杯中锌已全部反应,说明在此反应中可能存在两种情况:
①稀硫酸已全部反应,那么甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多;
②乙烧杯稀硫酸没有全部反应,因此,就没有产生足够的氢气,在此实验中甲烧杯中产生的氢气多。
故选C、D。
7.(2018·
临沂中考)金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
(1)铁在潮湿的空气中容易生锈,实际上是与空气中的 、 等发生了化学反应;
(2)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序,除铁、铜外,还需要的一种试剂应选择 (填序号),写出有关反应的化学方程式
。
①AgNO3溶液;
②CuSO4溶液;
③Al2(SO4)3溶液
【解析】本题考查铁生锈的条件以及金属的活动性顺序应用。
铁与氧气、水同时接触会生锈;
要比较铁、铜的金属活动性顺序,如果选用硝酸银溶液,两种金属都能与其反应,如果选用硫酸铝溶液,两种金属都不能与其反应,根据铁能与硫酸铜溶液反应可以判断铁的活动性比铜强。
答案:
(1)氧气 水
(2)② Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
8.(2018·
天津中考)金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是 (填字母)。
A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是 (填序号)。
①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中
②将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 (填化学式);
②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是
(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 。
【解析】
(1)铂金饰品是利用金属的光泽,铁锅是利用金属的导热性,铝导线主要是利用金属的导电性;
(2)验证铝、铜、银三种金属的
活动性顺序,可以
用中间的金属与两端金属的化合物溶液反应,也可以用两端的金属与中间金属的化合物溶液反应;
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,镁粉先与氯化铜反应,氯化铜完全反应后,再与氯化亚铁反应,所以滤液中一定含有的溶质是氯化镁,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有镁或铁,如果有金属镁则氯化亚铁一定完全反应,所以滤渣中一定有的是铜与铁;
(4)4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,可日产含Fe98%的生铁的质量为4900t×
76%×
(
×
100%)÷
98%=2660t。
(1)C
(2)①④
(3)①MgCl2 ②Cu、Fe
(4)2660t
9.(2018·
泸州中考)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如图所示。
请回答有关问题:
(1)实验进行一段时间后,A装置中玻璃管内观察到的现象是
。
(2)B装置中氢氧化钠溶液的作用是
,
反应方程式为 。
(3)为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,方框中连接的是C和D装置,导管接口的连接顺序为a→ 。
(4)除CO外,氢气等物质也可以还原Fe2O3。
某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置,如图所示:
①制取氢气的反应方程式为
;
②使用E和F装置制取二氧化碳,F装置与E装置比较,优点是
【解析】本题主要考查学生对炼铁原理的掌握能力。
此实验玻璃管内的现象为由红色固体变为黑色固体;
反应生成的二氧化碳在B装置中被氢氧化钠吸收,生成碳酸钠。
若在C中收集气体,应从d通入。
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
F装置中放了隔板,能随时控制反应的进行。
(1)红色固体变为黑色固体
(2)
吸收二氧化碳 CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
(3)d→b→c (4)①Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑ ②能随时控制反应的进行
【备选习题】
宁波中考)人类的生活和生产都离不开金属材料。
下列金属制品中,主要利用金属导热性的是 ( )
本题主要考查金属的性质与用途的关系。
金属用作雕塑和车模主要是利用其延展性,用作导线是利用其导电性,用作炒锅是利用其导热性。
株洲中考)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广,双动力公交车制造需要大量使用金属材料。
下列有关金属材料的说法正确的是 ( )
A.金属材料中一定不含有非金属元素
B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
A项,金属材料包括纯金属和合金,合金是由一种金属和另一种金属(或非金属)熔合而成的具有金属
特性的物质,故金属材料中可能含有非金属元素,故A项错误;
B项,多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好,故B项正确;
C项,双动力公交车所有部件不都是由金属材料制造的,如窗户是由玻璃制造,故C项错误;
D项,地球上的金属资源是有限的,应合理节约使用,故D项错误。
济宁中考)“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等,直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。
社会实践小组为回收这些金属,设计了以下操作步骤:
①分拆、灼烧:
把废弃
电子产品分拆后灼烧,将部分金属转化为氧化物;
②酸洗:
用硝酸溶解灼烧得到的
混合物,过滤,收集残渣中的金;
③回收:
利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的,下列方案设计合理的是 ( )
A.用金属铁同时提炼出铜和银
B.先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜
C.用金属铁提炼出金属铜
D.用金属铜提炼出金属银
本题主要考查学生对金属活动性的掌握能力。
解答本题需明确相关各金属的活动性强弱。
在金属活动性顺序表中,排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
其中铁>
铜>
银。
济宁中考)某实验小组在探究金属的化学性质时,得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(如图)。
请根据图象信息判断,下列说法正确的是 ( )
A.四种金属与酸反应的速率:
Al>
Mg>
Fe>
Zn
B.四种金属的活动性顺序:
Zn>
Fe
C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:
D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比:
∶
【解析】选C。
根据图象可以看出产生氢气质量与金属质量关系,但不能确定金属与酸反应的速率关系,选项A错误;
根据图象不能确定金属活动性顺序,选项B错误;
根据图象可以看出产生相同质量的氢气金属质量关系为Zn>
Al,所以相同质量金属产生氢气质量关系应该是Al>
Zn,选项C正确;
根据图象可以看出与酸反应产生氢气的质量比为
选项D错误。
株洲中考)下列有关金属及合金的说法中正确的是
( )
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
A项,合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,错误;
B项,合金具有优良的性能,在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金,正确;
C项,“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定,错误;
D项,铜的化学性质不活泼,但当条件符合时,铜制品一样会生锈,错误。
6.(2018·
南京中考)现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲
本题考查学生判断金属活动性的能力。
由题意分析,丙能置换出甲和乙,说明丙的活动性最强;
甲能置换出乙,说明乙的活动性最弱。
因此,三种金属活动性由强到弱的顺序为丙、甲、乙。
苏州中考)下列关于金属的说法正确的是 ( )
A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4
配制波尔多液的原料中有硫酸铜,能和铁反应,A错误;
铝在常温下和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,阻止铝的进一步锈蚀,B正确;
用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质,只能验证铁的活动性比铜和银的强,无法验证铜、银的活动性强弱,C错误;
铁锈的主要成分是氧化铁,D错误。
济宁中考)今年5月,吴王夫差剑重返苏州。
吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑,时隔2500年,虽表面有一层蓝色薄锈,但仍寒光逼人,刃锋极锋利,堪称削铁如泥、吹毛断发。
仔细阅读上面文字,完成下面问题:
(1)青铜是金属材料中的 ,其主要成分是 (填符号);
(2)从文中信息可以看出,青
铜的特点是 ;
A.强度高 B.可塑性好C.耐腐蚀D.易加工
(3)吴王夫差剑表面的蓝色薄锈,其主要成分为碱式碳酸铜[化学式:
Cu2(OH)2CO3],这层蓝色薄锈形成的可能原因是 。
【解析】解答本题需明确金属的相关知识和对材料的总结分析。
(1)青铜为合金,其主要成分为铜、锡;
(2)时隔2500年,只产生少量的锈,说明青铜耐腐蚀,削铁如泥说明其强度高;
(3)根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变及空气中的成分可知铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈。
(1)合金 Cu、Sn
(2)A、C
(3)铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈
【拓展延伸】金属的生锈
许多金属都易生“锈”,但“锈”的结构不同,成分不同。
铜在潮湿的空气中也能生“锈”,“铜锈”即铜绿,其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。
金属铝也易生“锈”,但“铝锈”同铁锈、铜锈不同,它是一层致密的氧化铝薄膜,覆盖在金属铝的表面,能防止内部的铝继续与
氧气反应,起到自我保护的作用。
武威中考)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们的生活息息相关。
(1)在空气中 (填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀。
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是 (填序号)。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
(4)硫酸和盐酸都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式:
【解析】本题考查金属的性质。
(1)铝在空气中形成致密的氧化物保护膜,阻止与空气中的氧气进一步反应,而铁在空气中与氧气和水反应易生锈,故铝更耐腐蚀,铜在空气中与氧气、二氧化碳和水反应易生成铜绿;
(2)合金和纯金属相比具有更多优良性能,一般合金硬度大于纯金属;
钢是铁的合金,硬度比纯铁大;
(3)铁和铜都不与硫酸铝溶液反应,说明铁和铜的金属活动性都比铝的弱,但无法比较铁和铜的金属活动性顺序,故A错误;
铝能与硫酸亚铁反应,
说明金属活动性铝>
铁,铜不与硫酸亚铁反应,说明金属活动性铁>
铜,能证明铝>
铁>
铜的顺序,故B正确;
铝和铁都能与硫酸铜溶液反应,说明铝和铁的金属活动性比铜的强,但是不能说明铝和铁的金属活动性顺序,故C错误;
(4)铁锈的主要成分为Fe2O3,盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水。
(1)铝
(2)大 (3)B
(4)Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列对金属和金属材料的认识不正确的是()
A.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会生锈
B.铁有良好的导热性,常用来制作炊具
C.废旧电池中汞的回收,可减少对环境的污染
D.铝表面易形成致密的氧化膜,可阻止铝进一步被氧化
2.推理是化学学习的重要方法之一,下列推理正确的是
A.某化肥与碱混合研磨,产生刺激性气味的气体,证明该化肥是铵态氮肥
B.向某物质中加入稀盐酸,产生无色无味气体,证明该物质一定是碳酸盐
C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,证明该物质中一定含有氧元素
D.将某无色溶液滴在pH试纸上,测得pH=10,证明该溶液是氢氧化钠溶液
3.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。
下列古代发明及应用中,不涉及化学变化的是()
A.
陶瓷烧制B.
火药使用
C.
粮食酿酒D.
甲骨刻字
4.足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后,过滤,滤渣的成分是( )
A.Cu(OH)2B.CuOC.CuCl2D.Cu
5.化学变化的判断依据是
A.放热B.发光C.生成新物质D.生成沉淀
6.实验装置或实验操作中错误的是
读取液体体积
B.
蒸发
倾倒液体
D.
制取二氧化碳
7.甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:
5
B.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液仍饱和
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等
8.下列物质的俗称与化学式相符的是
A.纯碱Na2CO3
B.苏打NaHCO3
C.熟石灰CaO
D.干冰H2O
9.香椿树的嫩芽香椿被称为“树上蔬菜”,香椿不仅营养丰富,还具有极高的药用价值,含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用。
下列有关皂甙(化学式为C27H42O3)的说法中正确的是( )
A.皂甙由三种金属元素组成B.一个皂甙分子中含有72个原子
C.皂甙中氢、氧元素质量为14:
1D.皂甙属于氧化物
10.“祥云”火矩所用的燃料为丙烷(CxH8),它燃烧后不会对环境造成污染。
它燃烧的化学方程式为
,则x的数值是( )
A.1B.2C.3D.4
11.下列常见生活用品中,所用材料属于有机合成材料的是()
A.铝合金门窗
B.制作快艇艇身玻璃钢
C.用于气体电子打火机的压电陶瓷
D.用来包装食品的聚乙烯薄膜
12.要配制100g5%的蔗糖溶液,以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是
A.称取5g含杂质的蔗糖B.用量筒量取90mL水
C.搅拌后玻璃棒上有液体残留D.量筒中的水未完全倒入烧杯中
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.化学与生产、生活息息相关,请你用所学知识回答下列问题:
(1)金刚石可切割玻璃、岩石,利用了它_____的性质
(2)用活性炭(或木炭)除去房屋装修后残留的异味气体,利用了活性炭的_____性。
(3)实验时酒精不慎酒出并燃烧,应立即_____。
(4)微量元素硒被誉为“抗癌元素”,瑞天超市出售的硒盐中含有亚硒酸钠(Na2SeO2),下图是硒原子的结构示意图,硒原子在化学反应中容易_____(填“得”或“失”)电子。
(5)洗发剂能洗去头发上的油污主要是其中成分具有_____。
14.请按照要求完成下列各题。
写出化学符号或化学符号所表示的意义:
(1)两个氢分子_____。
(2)3个硫酸根离子_____。
(3)2Cu_____。
(4)三氧化硫中硫元素为+6_____。
15.某班同学参加综合实践活动。
手工馆中,同学们剪出漂亮的剪纸,剪纸的过程中发生了_____(“物理”或“化学”)变化。
陶艺馆中,陶艺作品上彩釉中含有锆元素,如图是锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图(如图1),已知锆的相对原子质量为91.22,则x=_____,Z=_____。
水是一种重要的资源。
电解水实验揭示了水的组成。
如图2实验中2试管得到的气体是_____,保持该气体化学性质的最小粒子是_____(填名称)。
某同学对弦歌湖的水样进行了相关的研究。
①弦歌湖水属于_____(填“纯净物”或“混合物”);
②可以采用_____来测定湖水的酸喊度(填字母);
A石蕊试液BpH试纸
③为了检验湖水是软水还是硬水,可向水样中加入_____,拨拌,观察现象。
16.物质按照不同的分类方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。
现有三组物质:
①红磷、镁、铝、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食盐、白酒、纯碱、食醋,每组中均可选出一种物质,该物质在物质分类中所属类别与其他三种不同。
所选的三种物质混合后可以发生反应,制得一种重要的化工原料,则有关反应的化学方程式是_____、_____。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究,请你填空。
写出图中仪器a、b的名称:
a_______,b_________。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____________。
应选择的气体发生装置和收集装置组合是___________。
实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________,应选择的发生装置是______,若用盛满水的F装置收集氧气,应从导管______(填①或②)通入氧气。
氨水是氨气的水溶液,氨气的密度比空气小。
实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气,则制取氨气应选择的装置组合是__________。
18.下列实验操作中,不正确的是( )
给液体加热B.
检查气密性D.
稀释浓硫酸
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)黄铜是由铜和锌组成的合金,为了测定黄铜样品的组成,小华同学取了10g的黄铜样品放入盛有50g稀硫酸(足量)的烧杯中,充分反应后烧杯中物质的总质量为59.8g。
求:
(1)黄铜样品中锌的质量分数_____。
(2)参加反应所用稀硫酸的溶质质量_____。
参考答案
1.A
【详解】
A、铜的化学性质不活泼,但在潮湿的空气中会与氧气、二氧化碳等成分发生反应生成铜绿即铜生锈,故A选项不正确,符合题意;
B、铁用来制作炊具是利用了铁良好的导热能力,故B选项说法正确,不符合题意;
C、废旧电池中的汞是重金属,对环境有污染,所以要回收废旧电池,故C选项说法正确,不符合题意;
D、铝的化学性质活泼,在空气中能形成致密的氧化膜从而起到保护作用,防止铝进一步被氧化,故D选项说法正确,不符合题意。
故选A。
【点睛】
本题重点考查了学生对常见金属的性质的了解,需要注意的是铝耐腐蚀性强不是因为其化学性质弱,而是因为其表面致密的氧化膜。
2.A
试题分析:
A.某化肥与碱混合研磨,产生刺激性气味的气体,证明该化肥是铵态氮肥,是正确的叙述;
B.向某物质中加入稀盐酸,产生无色无味气体,证明该物质一定是碳酸盐是错误的叙述,可能是氢气和二氧化硫等气体C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,证明该物质中不一定含有氧元素;
D.将某无色溶液滴在pH试纸上,测得pH=10,证明该溶液是碱性溶液溶液;
故选择A
考点:
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- 中考化学真题练 第八单元 金属和金属材料 中考 化学 真题练 第八 单元 金属 金属材料